2014高考名师推荐化学化学反应速率的计算、影响因素（带解析）.doc

1、2014高考名师推荐化学化学反应速率的计算、影响因素（带解析） 选择题 某温度下，向 2 L恒容密闭容器中充入 1.0 mol A和 1.0 mol B，反应 A(g)B(g) C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是 t/s 0 5 15 25 35 n(A)/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80 A.反应在前 5 s的平均速率 v(A) 0.17 mol L-1 s-1 B保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(A) 0.41 mol L-1，则反应的H0 C相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol C，达到平衡时， C的转化

2、率大于 80% D相同温度下，起始时向容器中充入 0.20 mol A、 0.20 mol B和 1.0 mol C，反应达到平衡前 v(正 )B C若 x y 1 3，当 M中放出热量 172.8 kJ时， A的转化率为 90% D若 x 1.2， y 1， N 中达到平衡时体积为 2 L，含有 C 0.4 mol，再通入 0.36 mol A时， v正 ”或 “=”),100 压强为 p2时平衡常数为 。 该反应的 H 0(填 “”或 “=”)。 (2)在一定条件下 ,将 a mol CO 与 3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇 : CO(g)+2H2(g) CH3

3、OH(g) H (2) BD 150 0.1 (1) v(H2)=3v(CH4)= 3=0.003 0 mol L-1 min-1; 依据反应式可知增大压强平衡左移 ,转化率减小 ,所以 p1p2;用 “三部曲 ”可求出在 100 压强为p1时平衡时各物质的浓度分别为 c(CH4)=0.005 mol L-1、 c(H2O)=0.015 mol L-1、 c(CO)=0.005 mol L-1、 c(H2)=0.015 mol L-1,K=2.2510-4;(2) C选项相当于减压、 D选项相当于加压 ; 设计实验应该只有一个变量 ,实验 1、 2压强不同 ,温度相同 ;实验 2、 3温度不同 ,其他相同 ;压强越大转化率越高 ,px的压强小。