1、2014高考名师推荐化学 NA与粒子(带解析) 选择题 用 NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NA B 28g乙烯和环丁烷 (C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C常温常压下, 92g的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NA D常温常压下, 22 4L氯气于足量的镁粉反应,转移的电子数为 2NA 答案: D 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A 1L1mol L-1的 NaClO 溶液中含有 ClO-的数目为 NA B 78g 苯含有 C C双键的数目为 3NA C常温常压
2、下, 14g由 N2与 CO组成的混合气体含有的原子数目为 NA D标准状况下, 6 72L NO2与水充分反应转移的电子数目为 0 1N 答案: C NA代表阿伏伽德罗常数。已知 C2H4和 C3H6的混合物的质量为 ag,则该混合物 A所含共用电子对数目为( a/7+1) NA B所含碳氢键数目为 aNA/7 C燃烧时消耗的 O2一定是 33 6a/14L D所含原子总数为 aNA/14 答案: B NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是 A 1 0L1 0mo1 L-1的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NA B 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0 5NA C 2
3、5 时 pH=13的 NaOH溶液中含有 OH一 的数目为 0 1 NA D 1mol的羟基与 1 mol的氢氧根离子所含电子数均为 9NA 答案: B 设 nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A常温常压下, 8gO2含有 4nA个电子 B 1L0 1mol L-1的氨水中有 nA个 NH4+ C标准状况下, 22 4L盐酸含有 nA个 HCl分子 D 1molNa被完全氧化生成 Na2O2,失去个 2nA电子 答案: A 设 NA为阿伏加德罗常数,如果 a g某气态双原子分子的分子数为 p,则 b g该气体在标准状况下的体积 V( L)是 A B C D 答案: D 某气体的摩尔质
4、量为 M g mol-1, NA表示阿伏加德罗常数的值,在一定的温度和压强下,体积为 V L的该气体所含有的分子数为 X。则 表示的是 A V L该气体的质量 (以 g为单位 ) B 1 L该气体的质量 (以 g为单位 ) C 1 mol该气体的体积 (以 L为单位 ) D 1 L该气体中所含的分子数 答案: B 设 nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A常温下, 4g CH4含 nA个 CH 共价键 B 1 mol Fe与足量稀 HNO3反应,转移个 2nA个电子 C 1L 0 1 mol/L NaHCO3溶液中含有 0 1nA个 HCO3- D常温常压下, 22 4L的 NO2和
5、 CO2混合气体含有 2nA个 O原子 答案: A 设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下, 0 1molCl2溶于水,转移的电子数目为 0 1NA B常温常压下, 18g H2O含有的原子总数为 3NA C标准状况下, 11 2LCH3CH2OH中含有分子的数目为 0 5NA D常温常压下, 2 24LCO和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0 1NA 答案: B NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 A在密闭容器中加入 l 5mol H2和 0 5molN2,充分反应后可得到 NH3分子数为 NA B一定条件下, 2 3g的 Na完全与 O2反应生成 3
6、 6g产物时失去的电子数为0 1NA C 1 0L的 0 1 mol L-1Na2S溶液中含有的 S2-离子数为 0 1NA D标准状况下, 22 4L的 CCl4中含有的 CCl4分子数为 NA 答案: B 填空题 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题: ( 1)氮元素原子的 L层电子数为 ; ( 2) NH3与 NaClO反应可得到肼( N2H4),该反应的化学方程式为 ; ( 3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂 N2O4反应生成 N2和水蒸气。 已知: N2(g)+2O2(g)= N2O4(1) H1= -195kJ mol-1 N2H4(1) +
7、O2(g)= N2(g) + 2H2O H2= -534 2kJ mol-1 写出肼和 N2H4反应的热化学方程式 ; ( 3)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为 。 答案: ( 1) 5 ( 2) 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O ( 3) 2N2H4( l) +N2O4( l) =3N2( g) +4H2O( g) H=873 4kJ/mol ( 4) N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O ( 1) N 原子的核外电子排布式为 1s22s22p3,所以氮元素原子的 L层电子数为 5,故答案:为: 5;( 2) NH3与 NaClO发生氧化还原反
8、应可得到肼( N2H4)、氯化钠和水,所以该反应的化学方程式为: 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O,故答案:为: 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O;( 3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂 N2O4反应生成 N2和水蒸气,将方程式 2 - 得肼和 N2O4反应的热化学方程式, 2N2H4( l) +N2O4( l) =3N2( g) +4H2O( g) H=-873 4kJ/mol,故答案:为: 2N2H4( l) +N2O4( l) =3N2( g) +4H2O( g) H=-873 4kJ/mol;( 4)肼一空气燃料碱性电池中,负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气,电极反应式为: N2H4+4OH-4e-=4H2O+N2,故答案:为: N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O