1、2014高考名师推荐化学 NA与粒子（带解析） 选择题 用 NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NA B 28g乙烯和环丁烷 (C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C常温常压下， 92g的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NA D常温常压下， 22 4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为 2NA 答案： D 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A 1L1mol L-1的 NaClO 溶液中含有 ClO-的数目为 NA B 78g 苯含有 C C双键的数目为 3NA C常温常压
2、下， 14g由 N2与 CO组成的混合气体含有的原子数目为 NA D标准状况下， 6 72L NO2与水充分反应转移的电子数目为 0 1N 答案： C NA代表阿伏伽德罗常数。已知 C2H4和 C3H6的混合物的质量为 ag，则该混合物 A所含共用电子对数目为（ a/7+1） NA B所含碳氢键数目为 aNA/7 C燃烧时消耗的 O2一定是 33 6a/14L D所含原子总数为 aNA/14 答案： B NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是 A 1 0L1 0mo1 L-1的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NA B 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为 0 5NA C 2
3、5 时 pH=13的 NaOH溶液中含有 OH一 的数目为 0 1 NA D 1mol的羟基与 1 mol的氢氧根离子所含电子数均为 9NA 答案： B 设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温常压下， 8gO2含有 4nA个电子 B 1L0 1mol L-1的氨水中有 nA个 NH4+ C标准状况下， 22 4L盐酸含有 nA个 HCl分子 D 1molNa被完全氧化生成 Na2O2，失去个 2nA电子 答案： A 设 NA为阿伏加德罗常数，如果 a g某气态双原子分子的分子数为 p，则 b g该气体在标准状况下的体积 V（ L）是 A B C D 答案： D 某气体的摩尔质
4、量为 M g mol-1， NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为 V L的该气体所含有的分子数为 X。则 表示的是 A V L该气体的质量 (以 g为单位 ) B 1 L该气体的质量 (以 g为单位 ) C 1 mol该气体的体积 (以 L为单位 ) D 1 L该气体中所含的分子数 答案： B 设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温下， 4g CH4含 nA个 CH 共价键 B 1 mol Fe与足量稀 HNO3反应，转移个 2nA个电子 C 1L 0 1 mol/L NaHCO3溶液中含有 0 1nA个 HCO3- D常温常压下， 22 4L的 NO2和
5、 CO2混合气体含有 2nA个 O原子 答案： A 设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下， 0 1molCl2溶于水，转移的电子数目为 0 1NA B常温常压下， 18g H2O含有的原子总数为 3NA C标准状况下， 11 2LCH3CH2OH中含有分子的数目为 0 5NA D常温常压下， 2 24LCO和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0 1NA 答案： B NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A在密闭容器中加入 l 5mol H2和 0 5molN2，充分反应后可得到 NH3分子数为 NA B一定条件下， 2 3g的 Na完全与 O2反应生成 3
6、 6g产物时失去的电子数为0 1NA C 1 0L的 0 1 mol L-1Na2S溶液中含有的 S2-离子数为 0 1NA D标准状况下， 22 4L的 CCl4中含有的 CCl4分子数为 NA 答案： B 填空题 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： （ 1）氮元素原子的 L层电子数为 ； （ 2） NH3与 NaClO反应可得到肼（ N2H4），该反应的化学方程式为 ； （ 3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4反应生成 N2和水蒸气。 已知： N2(g)+2O2(g)= N2O4(1) H1= -195kJ mol-1 N2H4(1) +
7、O2(g)= N2(g) + 2H2O H2= -534 2kJ mol-1 写出肼和 N2H4反应的热化学方程式 ； （ 3）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。 答案： （ 1） 5 （ 2） 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O （ 3） 2N2H4（ l） +N2O4（ l） =3N2（ g） +4H2O（ g） H=873 4kJ/mol （ 4） N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O （ 1） N 原子的核外电子排布式为 1s22s22p3，所以氮元素原子的 L层电子数为 5，故答案：为： 5；（ 2） NH3与 NaClO发生氧化还原反
8、应可得到肼（ N2H4）、氯化钠和水，所以该反应的化学方程式为： 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，故答案：为： 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（ 3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4反应生成 N2和水蒸气，将方程式 2 - 得肼和 N2O4反应的热化学方程式， 2N2H4（ l） +N2O4（ l） =3N2（ g） +4H2O（ g） H=-873 4kJ/mol，故答案：为： 2N2H4（ l） +N2O4（ l） =3N2（ g） +4H2O（ g） H=-873 4kJ/mol；（ 4）肼一空气燃料碱性电池中，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为： N2H4+4OH-4e-=4H2O+N2，故答案：为： N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O
