1、2014高考化学名师知识点精编 专题 9溶液中的电离平衡练习卷与答案（带解析） 选择题 已知 0.1 mol L-1的醋酸溶液中存在电离平衡 :CH3COOH CH3COO-+H+。欲使平衡发生如图变化 ,可以采取的措施是 ( ) A加少量烧碱溶液 B升高温度 C加少量冰醋酸 D加水 答案： B 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下 ,用 0.100 mol L-1 NH3 H2O 溶液滴定 10.00 mL浓度均为 0.100 mol L-1盐酸和 CH3COOH溶液的混合溶液 ,所得曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A 点溶液中 c(H+)为 0.200 mol L-1 B
2、溶液温度高低为 C 点溶液中有 c(Cl-)c(CH3COO-) D 点后因离子数目减少使溶液电导率略降低 答案： C 今有室温下四种溶液 ,有关叙述不正确的是 ( ) pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化醋酸 盐酸 钠溶液 A. 、 中分别加入适量的氯化铵晶体后 ,两溶液的 pH均减小 B.分别加水稀释 10倍 ,四种溶液的 pH: C. 、 两溶液等体积混合 ,所得溶液中 c(Cl-)c(N )c(OH-)c(H+) D.Va L 与 Vb L 溶液混合 ,若混合后溶液 pH=4,则 Va Vb=11 9 答案： C 常温下 ,下列溶液肯定呈酸性的是 ( ) A含 H+的溶液 B加
3、酚酞显无色的溶液 C pHc(H+)的溶液 答案： C 常温时 ,将 V1 mL c1 mol L-1的氨水滴加到 V2 mL c2 mol L-1的盐酸中 ,下述结论中正确的是 ( ) A若混合溶液的 pH=7,则 c1V1c2V2 B若 V1=V2,c1=c2,则混合液中 c(N )=c(Cl-) C若混合液的 pH=7,则混合液中 c(N )c(Cl-) D若 V1=V2,且混合液的 pHc(Na+)+c(H+) C加入少量 0.2 mol L-1的硫酸溶液 ,水电离产生的 c(H+)减小 D与 0.1 mol L-1的 NaOH溶液等体积混合后 ,溶液中 c(CH3COO-)=c(Na
4、+) 答案： C 25 时 ,水的电离达到平衡 :H2O H+OH- H0,下列叙述正确的是 ( ) A向水中加入稀氨水 ,平衡逆向移动 ,c(OH-)降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠 ,c(H+)增大 ,KW不变 C向水中加入少量固体 CH3COONa,平衡逆向移动 ,c(H+)降低 D将水加热 ,KW增大 ,pH不变 答案： B 25 时 ,水中存在电离平衡 :H2O H+OH-,下列关于水的说法 ,不正确的是( ) A水的电离是吸热过程 B向水中加入少量稀硫酸 ,c(H+)增大 ,KW不变 C含 H+的溶液显酸性 ,含 OH-的溶液显碱性 D水是极弱的电解质 ,在 50 时水的 pH小
5、于 7 答案： C 将 0.1 mol L-1的氨水加水稀释至 0.01 mol L-1,稀释过程中温度不变 ,下列叙述正确的是 ( ) A稀释后溶液中 c(H+)和 c(OH-)均减小 B稀释后溶液中 c(OH-)变为稀释前的 1/10 C稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 D稀释过程中溶液中 增大 答案： D 已知下面三个数据 :7.210-4、 4.610-4、 4.910-10分别是下列有关的三种酸的电离常数 ,若已知下列反应可以发生 :NaCN+HNO2 HCN+NaNO2,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO2+HF HNO2+NaF 由此可判断下列叙述不正确的是 ( ) A K(
6、HF)=7.210-4 B K(HNO2)=4.910-10 C根据其中两个反应即可得出结论 D K(HCN)0。 (1)常温下 ,在 pH=5 的稀醋酸溶液中 ,c(CH3COO-)= (列式 ,不必化简 );下列方法中 ,可以使 0.10 mol L-1 CH3COOH的电离程度增大的是 。 a.加入少量 0.10 mol L-1的稀盐酸 b.加热 CH3COOH溶液 c.加水稀释至 0.010 mol L-1 d.加入少量冰醋酸 e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量 0.10 mol L-1的 NaOH溶液 (2)将等质量的锌投入等体积且 pH均等于 3的醋酸和盐酸溶液中 ,经过充分反应后 ,发现只在一种溶液中有锌粉剩余 ,则生成氢气的体积 :V(盐酸 ) V(醋酸 ),反应的最初速率为 :v(盐酸 ) v(醋酸 )(填 “”、 “c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)=c(OH-) (5)2.0510-11
