1、2014高考化学二轮复习限时集训 专题 14综合实验与探究练习卷与答案 B（带解析） 选择题 选用实验装置完成对应的实验，能达到目的的是（ ） 答案： A 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结 论 A 将少量 Fe（ NO3） 2试样加水溶解，滴加稀 H2SO4酸化，再滴加 KSCN 溶液 溶液变成红色 Fe（ NO3） 2试样已变质 B 将少量某无色气体通入澄清石灰水 出现白色沉淀 该气体一定是 CO2 C 分别测定常温下 0.1 mol L-1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的 pH pH： Na2SiO3 Na2CO3 非金属性： SiC
2、D 向浓度均为 0.1 mol L-1 NaCl和 NaI混合溶液中，滴加少量 AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp（ AgCl） Ksp（ AgI） 答案： D 一定温度下，硫酸铜受热分解生成 CuO、 SO2、 SO3和 O2。已知： SO2、 SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。硫酸铜粉末质量为 10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。 装置 A（试管粉末） B C 反应前 42.0 g 75.0 g 140.0 g 反应后 37.0 g 79.5 g 140.0 g 请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是（
3、） A 4CuSO4 4CuO 2SO3 2SO2 O2 B. 3CuSO4 3CuO SO3 2SO2 O2 C 5CuSO4 5CuO SO3 4SO2 2O2 D 6CuSO4 6CuO 4SO3 2SO2 O2 答案： A 实验题 为了探究 SO2与 Na2O2的反应是否类似于 CO2与 Na2O2的反应，甲同学设计了如图所示的实验装置，回答下列问题： （ 1）移开棉花，将带火星的木条放在 C试管口，未见木条复燃，甲同学因此认为 SO2与 Na2O2的反应不同于 CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式 。 （ 2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有 O2产生，乙同学的理由是 。
4、按照乙同学的观点，该装置需做的改进是 。 （ 3）假设 Na2O2完全反应，反应后 B装置中固体生成物可能是： Na2SO3； Na2SO4； Na2SO3和 Na2SO4。 请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成下表： 限选试剂： 2 mol L-1 HCl溶液， 1 mol L-1 HNO3溶液， 1 mol L-1 BaCl溶液，1 mol L-1 Ba（ NO3） 2溶液， 0.01 mol L-1 KMnO4酸性溶液。 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：取 B中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于 、 试管中 固体完全溶解 步骤
5、2：往 试管中加入 ，再滴加 ， 则证明生成物中含 Na2SO4 步骤 3：往 试管中 若 ， 则证明生成物中有 Na2SO3；若 则说明生成物中没有 Na2SO3。 （ 4）生成物中亚硫酸钠含量的测定： 取 a g生成物配制成 100 mL溶液，取 10.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用 0.010 0 mol L-1碘水进行滴定，滴定终点现象为 。记录数据，重复滴定 2次，平均消耗碘水 20.00 mL。 计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为 。 答案：（ 1） SO2 Na2O2=Na2SO4 （ 2） A中生成的 SO2气体中含有水蒸气 在 A和 B之间连接一个装
6、有浓硫酸的洗气瓶（或其他合适的干燥装置） （ 3） 步骤 2：往 试管中加入 足量的 1_molL-1盐酸 ，再滴加 1_mol L-1_BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ，则证明生成物中含Na2SO4 步骤 3：往 试管中 加入 2 3滴0.01_mol L-1_KMnO4酸性溶液，振荡 若 KMnO4溶液紫红色褪去 ，则证明生成物中有 Na2SO3； 若 KMnO4溶液紫红色不褪去 ，则说明生成物中没有 Na2SO3 （ 4） 溶液出现蓝色，且半分钟内不褪色 100% 硫代硫酸钠（ Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。 （ 1）某
7、研究小组设计的制备 Na2S2O3 5H2O 的装置和部分操作步骤如下。 .打开 K1关闭 K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。 .C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，当 C中溶液的 pH 接近 7时，打开 K2，关闭 K1即停止 C中的反应，停止加热。 .过滤 C中的混合液。 .将滤液经过 、 、过滤、洗涤、烘干，得到产品 Na2S2O3 5H2O。 中， “当 C中溶液的 pH接近 7时即停止 C中的反应 ”的原因是 （用离子方程式表示）。 中，操作步骤是 、 。 装置 B中盛放的试剂是（填化学式） 溶液。 有一小组在实验中发现，二氧化硫气体产生缓慢以致后续现象不明
8、显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因 。 （ 2）常用 Na2S2O3溶液测定废水中 Ba2 的浓度，步骤如下：取废水 25.00 mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得 BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时 CrO42-全部转化为 Cr2O72-；再加过 KI溶液，充分反应后得混合溶液 V mL，将其平均分成 4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用 0.001 0 mol L-1的 Na2S2O3溶液 进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示： 编号 1 2 3 4 消耗 Na2S2O3标准 溶液的体积 /mL 18.02 17.98 18.00 20.
9、03 部分反应离子方程式为： Cr2O72- 6I- 14H =2Cr3 3I2 7H2O； I2 2S2O32-=2I- S4O62-。 则判断达到滴定终点的现象是 ，废水中 Ba2 的物质的量浓度 _。 答案：（ 1） S2O32- 2H =S SO2 H2O 蒸发浓缩 冷却结晶 NaOH 浓硫酸浓度不够或铜被氧化或固体中含不与浓硫酸反应的杂质等合理答案：均可 （ 2）加入最后一滴 Na2S2O3标准溶液后，蓝色消失，且半分钟内颜色不改变 9.610-4 mol L-1 如图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热及固定装置均略去），仪器装置可任意选择，必要时可重复
10、选用。 请回答下列问题： （ 1）在装置 A的圆底烧瓶中装入锌片，分液漏斗中装入稀硫酸，以验证 H2的还原性并检验其氧化产物。 若按顺序 ADBBC连接时，则两次使用的装置 B中所盛放药品的化学式依次为 CuO、 （填化学式）。 检验装置的气密性后，在加热装有 CuO 的装置 B前必须进行的操作是 。 （ 2）在装置 A的锥形瓶中装入 Na2O2，分液漏斗中装入浓氨水，装置 B中装入固体催化剂，以进行氨的催化氧化。 若装置的连接顺序为 ACBC，则装置 B中氨的催化氧化反应的化学方程式为 ，装置 B中可能观察到的现象是 。 若把装置 A制得的气体与 Cl2混合在一起，产生白烟，写出反应的化学方
11、程式 。该反应体现了氨的 性。 答案：（ 1） CuSO4 检验 H2的纯度 （ 2） 4NH3 5O2 4NO 6H2O 有红棕 色气体生成 8NH3 3Cl2=N2 6NH4Cl 还原性 某化学小组用下列装置对铁及其化合物的性质进行探究，回答有关问题： （ 1）该小组同学想制得氢氧化亚铁并保存较长时间，按如图（ a）所示装置对其进行操作。 某同学的操作是：先夹紧止水夹 K，再使 A管开始反应，实验中在 B管中观察到的现象是 。 为达到实验目的，正确的操作是 。 B管中发生反应的离子方程式是 。 （ 2）当上述装置的实验结束后，取 A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后得到 FeSO4，再
12、高温煅烧（有关装置和操作均已略去），最后留下红棕色固体，将分解时产生的气体按图（ b）所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答： 用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因 。 为验证红棕色固体成分，可进行如下操作 。 图（ b）中丙装置的作用是 。 根据实验现象写出 A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生反应的化学方程式 。 答案：（ 1） A中溶液进入 B中，开始产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最后变成红褐色 打开止水夹 a，使 A管反应一段时间至 B中导管有均匀气泡产 生后再夹紧止水夹 a Fe2 2OH-=Fe（ OH） 2 （酸与碱的中和反应写或不写均可） （ 2） SO3 H2O=H2SO4 H2SO4 BaCl2=BaSO4 2HCl 或 SO3 H2O BaCl2=BaSO4 2HCl 取固体溶于盐酸后，再滴加 KSCN 溶液，观察到溶液变红色 吸收 SO2 2FeSO4 Fe2O3 SO3 SO2
