1、2014年高考化学苏教版总复习 5-3微粒间相互作用力与物质多样性练习卷与答案（带解析） 选择题 美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的 “结合力 ”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中 “结合力 ”实质是（ ） A分子间作用力 B氢键 C非极性共价键 D极性共价键 答案： D 下列物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ） A CO2、共价键、共价化合物 B MgCl2、离子键和共价键、离子化合物 C H2O、离子键、共价化合物 D NaOH、离子键和共价键、共价
2、化合物 答案： A 离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷数。一般规律是：离子半径越小，离子电荷数越大，则离子键越强。 K2O、 MgO、 CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（ ） A K2O、 MgO、 CaO B MgO、 K2O、 CaO C MgO、 CaO、 K2O D CaO、 MgO、 K2O 答案： C 下列说法正确的是（ ） A有些物质是由原子直接构成，如水晶、金刚砂等；有些物质是由分子直接构成，如干冰、明矾等；有些物质是由离子直接构成的，如皓矾、芒硝等 B BF3、 H2O、 SiCl4、 PCl5四种分子中所有原子都满足最外层 8电子结构 C非金属氧化物不都是酸性
3、氧化物；金属氧化物不都是碱性氧化物 D尿素的熔点比醋酸的熔点高，这是由于前者比后者有更大的范德华力所致 答案： C 下列说法正确的是（ ） A N2、 CS2、 H2O、 CH4都是非极性分子 B SiO2、 CsCl、 HCl、 HF四种晶体的熔点逐渐降低 C CO2、 PCl3、 CCl4、 CH4四种分子中，各原子都满足最外层 8电子结构 D由原子序数为 1和 8、 1和 6的元素，可分别形成原子数之比为 1： 1的化合物 答案： D 观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是（ ） HCN S8 SF6 B12结构单元 结构模 型示意 图 备注 / 易溶于 CS2 / B的熔
4、点为1873K A.HCN的结构式为 HCN B固态 S8属于原子晶体 C SF6是由极性键构成的非极性分子 D单质硼属于原子晶体，其结构单元中含有 30个 BB 键 答案： B 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（ ） A Na2O2 B MgCl2 C HCl D NH4Cl 答案： D X、 Y均为短周期元素， X位于 A族， X、 Y能形成 X2Y型化合物，下列说法中正确的是（ ） A X与 Y形成的化合物中原子个数比可能为 1： 1 B X2Y不可能是共价化合物 C X和 Y分别形成的简单离子不可能具有相同的电子层结构 D根据周期表递变规律判断， X原子半径一定大于 Y原子
5、半径 答案： A 下列叙述中正确的是（ ） A干冰汽化时化学键发生断裂 B SiO2晶体有多种晶型，其基本结构单元是 SiO4四面体结构 C Na2O和 Na2O2所含化学键类型完全相同 D Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏 答案： B 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与 C60形成的球碳盐 K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（ ） A K3C60中只有离子键 B K3C60中不含共价键 C该晶体在熔融状态下能导电 D C60与 12C互为同素异形体 答案： C 下列各图中的大黑点代表原子序数从 1 18号元素的原子实 (原子实
6、是原子除去最外层电子后剩余的部分 )，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是（ ） A B C D NH3 C2H2 CCl4 CO2 答案： C 将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到 NaHSO4。下列关于 NaHSO4的说法中正确的是（ ） A因为 NaHSO4是离子化合物，因此能够导电 B NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是 2： 1 C NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键 D NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键 答案： D 填空题 为了维护社会秩序，保障公共安全，确保第 26
7、届世界大学生运动会的顺利进行，深圳市人民政府决定对 257种化学品实施管制。氮化钠 (Na3N)就是其中一种，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生 NH3。 请根据材料完成下列问题： (1)Na3N的电子式是 ，该化合物由 键形成。 (2)Na3N与盐酸反应生成 种盐，其电子式分别为 。 (3)Na3N与水的反应属于 反应。 (填基本反应类型 ) (4)比较 Na3N中两种粒子的半径： r(Na ) r(N3-)(填 “ ”“ ”或 “ ”)。 答案：（ 1） ；离子 （ 2） 2； （ 3）复分解 （ 4） Q、 R、 X、 Y、 Z为前 20号元素中的五种， Q的低价氧化物与
8、X单质分子的电子总数相等， R与 Q同族， Y和 Z的离子与 Ar原子的电子结构相同且 Y的原子序数小于 Z。 (1)Q的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ； (2)R的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子 (填 “极性 ”或 “非极性 ”)；它与 X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是 ； (3)X的常见氢化物的空间构型是 ，它的另一氢化物 X2H4是一种 火箭燃料的成分，其电子式是 ； (4)Q分别与 Y、 Z形成的共价化合物的化学式是 和 ， Q与 Y形成的分子的电子式是 ，属于 分子 (填 “极性 ”或 “非极性 ”)。 答案：（ 1）分子；干冰 （ 2）正四面体；非
9、极性； Si3N4 （ 3）三角锥形； （ 4） CS2； CCl4； ；非极性 Q、 W、 X、 Y、 Z为 5种短周期元素，且原子序数依次增大。 W、 X与 Y同周期， Y与 Z同主族。 Q与 W可以按照原子个数比 4： 1形成化合物甲，且甲分子中含有 10个电子。 Q与 X形成化合物乙，乙可与 Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比 2： 1反应形成盐丙。 (1)甲的电子式是 。 (2)Q和 Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是 。 (3)向少量丙溶液中加入浓 Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是 。 答案：（ 1） （ 2） H2O2 (3)2NH4+
10、SO42- Ba2 2OH- BaSO4 2NH3 2H2O 在 A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素中， A、 B、 C三种元素的原子序数依次增大， A、 C都能与 B按原子个数比为 1： 1或 2： 1形成化合物，但常温时 A、B形成的化合物呈液态， C、 B形成的化合物呈固态。 D的原子最外层电子数最多， E的核电荷数最大， D与 E能形成气态物质 ED4。 (1)画出 D的原子结构示意图： ，五种元素原子半径从大到小的顺序是 (填元素符号 )； (2)A与 B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为 ； (3)C与 B按原子个数比为 1： 1形成化合物的电子式是 ； (4)D、 E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填具体的化学式 )； (5)由短周期元素组成的某些微粒，如 SO2、 O3、 NO2-，可互称为等电子体，则与 B、 D同周期的元素组成的微粒中，能与 N3-互称为等电子体的微粒是 (填符合要求所有微粒的名称 )； (6)写出工业上制 E单质的化学方程式： 。 答案： (1) ； Na、 Si、 O、 F、 H (2)HOOH (3) (4)HF、 SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮、二氟化铍 (6)2C SiO2 Si 2CO
