1、2014年高考化学一轮复习课后规范训练 9-2练习卷与答案（带解析） 选择题 用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（ ） A用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 C用氢氧化铜溶液吸收阴极产物 D用带火星的木条检验阳极产物 答案： B 以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下： 下列说法不正确的是（ ） A在阴极室，发生的电极反应为： 2H2O 2e-=2OH- H2 B在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区 H 浓度增大，使平衡 2CrO42- 2H Cr2O72- H2O 向右移动 C该制备过程总反应的化学方程式为：
2、 4K2CrO4 4H2O 2K2Cr2O7 4KOH 2H2 O2 D测定阳极液中 K 和 Cr的含量，若 K 与 Cr的物质的量之比 (nk/nCr)为 d，则此时铬酸钾的转化率为 1- 答案： D 以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。 A燃料电池工作时，正极反应为 O2 2H2O 4e-=4OH- B a极是铁， b极是铜时， b极逐渐溶解， a极上有铜析出 C a、 b两极若是石墨，在相同条件下 a极产生的气体与电池中消耗的 H2体积相等 D a极是粗铜， b极是纯铜时， a极逐渐溶解， b极上有铜析出 答案： D 用惰性电极电解 100 mL 4 mol L-1Cu(
3、NO3)2溶液，一定时间后在阳极收集到标准状况下气体 1.12 L。停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的 Fe2 浓度为 (设溶液的体积不变 )（ ） A 0.75 mol L-1 B 3 mol L-1 C 4 mol L-1 D 3.75 mol L-1 答案： D 如图中，两电极上发生的电极反应如下： a极： Cu2 2e-=Cu； b极： Fe-2e-=Fe2 ，则以下说法中不正确的是（ ） A该装置一定是原电池 B a极上一定发生还原反应 C a、 b可以是同种电极材料 D该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能 答案： A 以 KCl和 ZnCl2混合液为电
4、镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（ ） A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 答案： C 如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是（ ） A开关 K 置于 N 处，则铁电极的电极反应式为： Fe-2e-=Fe2 B开关 K 置于 N 处，可以减缓铁的腐蚀 C开关 K 置于 M处，则铁电极的电极反应式为： 2Cl-2e-=Cl2 D开关 K 置于 M处，电子从碳棒经开关 K 流向铁棒 答案： B 某小组为研究电化
5、学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ ） A a和 b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B a和 b用导线连接时，铜片上发生的反应为 Cu2 2e-=Cu C无论 a和 b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D a和 b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时， Cu2 向铜电极移动 答案： D 电解 100 mL含 c(H ) 0.30 mol L-1下列溶液，当电路中通过 0.04 mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ） A 0.10 mol L-1AgNO3溶液 B 0.10 mol L-1ZnSO4溶液 C 0.20 mol L-1CuCl2溶液 D 0.2
6、0 mol L-1Pb(NO3)2溶液 答案： C 用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的电解液中加适量水，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是（ ） A NaCl B Na2CO3 C CuSO4 D K2S 答案： B 填空题 工业废水中常含有一定量的 Cr2O72-和 CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法之一是电解法。 (1)该法用 Fe作电极电解含 Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生 Cr(OH)3沉淀。用 Fe作电极的原因为 。 (2)在阴极附近溶液 pH升高的原因是 (用电极反应解释 ) ，溶液中同
7、时生成的沉淀还有 。 答案： (1)阳极反应 2Fe-4e-=2Fe2 ，提供还原剂 Fe2 (2)2H 2e-=H2 Fe(OH)3 某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。 (1)X极与电源的 (填 “正 ”或 “负 ”)极相连，氢气从 (选填 “A”、 “B”、 “C”或 “D”)口导出。 (2)离子交换膜只允许一类离子通过，则 M为 (填 “阴离子 ”或 “阳离子 ”，下同 )交换膜， N 为 交换膜。 (3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池 (石墨为电极 )，则电池负极的电极反应式为 。 (4)若在标准状况下，制得 11.2 L氢气
8、，则生成硫酸的质量是 ，转移的电子数为 。 答案： (1)正 C (2)阴离子 阳离子 (3)H2-2e- 2OH-=2H2O (4)49g 6.021023 已知铅蓄电池的工作原理为 Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O，现用如图装置进行电解 (电解液足量 )，测得当 铅蓄电池中转移 0.4 mol电子时铁电极的质量减少 11.2 g。请回答 下列问题。 (1)A是铅蓄电池的 极，铅蓄电池正极反应式为 ，放电过程中电解液的密度 (填“减小 ”、 “增大 ”或 “不变 ”)。 (2)Ag电极的电极反应式是 ，该电极的电极产物共 g。 (3)Cu电极的电极反应式是 ， CuSO4
9、溶液的浓度 (填 “减小 ”、 “增大 ”或 “不变 ”) (4)如图表示电解进行过程中某个量 (纵坐标 x)随时间的变化曲线，则 x表示 。 a各 U形管中产生的气体的体积 b各 U形管中阳极质量的减少量 c各 U形管中阴极质量的增加量 答案： (1)负 PbO2 4H SO42- 2e-=PbSO4 2H2O 减小 (2)2H 2e-=H2 0.4 (3)Cu-2e-=Cu2 不变 (4)b 如图为相互串联的甲乙两个电解池， X、 Y为直流电源的两个电极。电解过程中，发 现石墨电极附近先变红。请回答： (1)电源 X极为 极 (填 “正 ”或 “负 ”)，乙池中 Pt电极上的电极反应式为 。 (2)甲池若为电解精炼铜的装置，其阴极增重 12.8 g，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为 ，电路中通过的电子为 mol。 (3)在 (2)的情况下，若乙池剩余溶液的体积仍为 400 mL，则电解后所得溶液c(OH-) 。 答案： (1)正 2Cl-2e-=Cl2 (2)4.48 L 0.4 (3)1 mol L-1
