1、2014年高一化学人教版必修二 1-3-1离子键练习卷与答案（带解析） 选择题 下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（ ） A凡含离子键的化合物，一定含金属元素 B在化合物 MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 C离子化合物一定能导电 D原子序数为 11与 9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 答案： D 2010年 1月 4日，全球热播影片阿凡达在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。（选项中的物质都由下表中的元素组成）（ ） 由以上信息可推断下列说法正确的是（ ） A宇航员在宇宙飞船活动仓内会产生由
2、 d和 f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由 e和 f组成 B活动仓内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入 a和 f的常见单质 C c和 f以原子个数 1 1组成的化合物中含有离子键 D若潘多拉星球上存在 ，地球上此元素主要以 形式存在， 比 少一个质子 答案： C 元素 X、 Y和 Z可结合形成化合物 XYZ3； X、 Y和 Z的原子序数之和为 26；Y和 Z在同一周期。下列有关推测正确的是（ ） A XYZ3是一种可溶于水的酸，且 X与 Z可形成共价化合物 XZ B XYZ3是一种微溶于水的盐，且 X与 Z可形成离子化合物 XZ C XYZ3是一种易溶于水的盐，且 Y与 Z
3、可形成离子化合物 YZ D XYZ3是一种离子化合物，且 Y与 Z可形成离子化合物 YZ3 答案： B 下列指定粒子的个数比为 1 2的是（ ） A Be2 中的质子和电子 B 中的质子和中子 C NaHCO3中的阳离子和阴离子 D Na2O2中的阴离子和阳离子 答案： D X元素原子最外层有 7个电子。 Y元素的原子和 X元素的原子次外层都有 8个电子。在 X与 Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则 X与 Y形成的化合物的化学式是（ ） A NaF B MgCl2 C NaCl D CaCl2 答案： D 下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（ ） A B C D 答案
4、： D A、 B两元素的原子序数分别为 11和 8，二者化合生成离子化合物 Z，则下列说法中正确的是（ ） A A一定形成 1价的阳离子 B B一定形成 -2价单核阴离子 C Z一定能与水反应产生 B单质 D Z一定是 A2B型化合物 答案： A Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是 4； Y元素与 M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ） A KCl B Na2S C Na2O D K2S 答案： D 下列说法中正确的是（ ） A难失电子的原子，获得电子的能力一定强 B易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强 C活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子
5、键 D电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小 答案： CD 下列关于化学用语 “NH4Cl”的意义，不正确的是（ ） A氯化铵分子中含有一个 NH4+和一个 Cl- B氯化铵由 N、 H、 Cl三种元素组成 C氯化铵晶体由 NH4+和 Cl-构成 D氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为 1 1 答案： A 下列电子式有误的是（ ） A氯原子 B硫离子 C溴离子 D钙离子 答案： BC 下列说法正确的是（ ） A离子键就是阴阳离子间的静电引力 B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D在离子化合物 CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 答
6、案： C 实验题 请根据教材上的实验 “钠与氯气反应 ”，完成下列问题。 （ 1）取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净其表面的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点？ _； _； _。（至少填 2条） （ 2）某同学根据以上存在的缺点改进实验装置，如图所示： 实验步骤： a取绿豆粒大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去氧化层，放入玻璃管中，按图示安装好仪器； b慢慢滴加浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气； c当玻璃管中充满黄绿色气体时，再加热钠，钠熔化并燃烧。 观察到的实验现象有：当滴加浓盐酸后试管中产生 _
7、色气体；钠剧烈燃烧，火焰呈 _色且有 _生成，反应结束后，管壁上观察到有_生成。 改进后的实验优点： a._， b._， c._（至少回答 2条）。 写出 Na在 Cl2中燃烧的化学方程式 _，并用电子式表示产物形成过程 _。 答案：（ 1） Na预先在空气中加热，会生成氧化物，可能影响 Na在 Cl2中燃烧 预先收集的 Cl2在进行实验时可能不够或过量 实验过程中会造成污染 （ 2） 黄绿 黄 白烟 白色固体 a.整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应 b安全可靠，污染少 c可以避免钠在加热时生成 Na2O2 2Na Cl2 2NaCl 填空题 A、 B、 C、 D是元素周期表
8、前三周期中的 4种元素， A能与 D组成 AD2型化合物， AD2中核外电子总数是 30， D-的核外电子排布与 Al3 相同； B和 C可以形成 BC 型化合物， BC 分子中质子总数是 18， BC 水溶液是一种强酸，试回答： （ 1）写出上述四种元素的名称： A_， B_， C_，D_。 （ 2）用电子式表示 AD2： _ _。 （ 3） D单质与水反应的化学方程式为 _ _。 答案：（ 1）镁 氢 氯 氟 （ 2） （ 3） 2F2 2H2O=4HF O2 离子化合物 AB2的阴、阳离子的电子层结构相同， 1 mol AB2中含 54 mol电子，且有下列反应： H2 B2 C B2
9、XY AB2 H2O Y CAB 2 Z， Z有漂白作用。 根据上述条件回答下列问题： （ 1）写出下列物质的化学式： AB2_， X_， Y_，Z_。 （ 2）用电子式表示 AB2的形成过程：_。 （ 3）写出反应 的化学方程式： _。 答案：（ 1） CaCl2 Ca（ OH） 2 Ca（ ClO） 2 HClO （ 2） （ 3） 2Cl2 2Ca（ OH） 2=CaCl2 Ca（ ClO） 2 2H2O 氮化钠（ Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题： （ 1） Na3N 的电子式是 _，该化合物由 _键形成。 （ 2） Na3N 与盐酸反应
10、生成 _种盐，其电子式分别是 _。 （ 3） Na3N 与水的反应属于 _反应（填基本反应类型）。 （ 4）比较 Na3N 中两种粒子的半径： r（ Na ） _r（ N3-）（填 “”“ ”或“”）。 答案：（ 1） 离子 （ 2）两 和 （ 3）复分解 （ 4） A、 B、 C、 D、 E、 F是原子序数依次增大的同周期元素，已知 A、 C、 F的原子最外层电子数之和为 11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水， D 元素原子的次外层电子数比最外层电子数多 4 个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是 3，试回答： （ 1）写出下列元素的元素符号： A_， C_， D_，E_。 （ 2） 用电子式表示 B和 F形成化合物的过程： _。 （ 3）写出 A、 C、 F三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式_， _， _。 答案：（ 1） Na Al Si P （ 2） （ 3） NaOH Al（ OH） 3=NaAlO2 2H2O NaOH HClO4=NaClO4 H2O Al（ OH） 3 3HClO4=Al（ ClO4） 3 3H2O
