1、2014年高一化学人教版必修二 1-1-2元素性质练习卷与答案（带解析） 选择题 钠与铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是（ ） A其单质在常温下与 H2O的反应比 Na更剧烈 B其单质能从 NaCl水溶液中置换出 Na C CsOH属于强碱，其碱性强于 NaOH D其单质极易被氧化，可保存在煤油中 答案： B 已知常温下 KClO3与 HCl（浓）反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ） A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D
2、黄绿色 无色 紫色 白色 答案： A 1820年德贝莱纳用 MnO2催化 KClO3分解制氧气，发现制得的氧气有异常的气味，将该气体通过 KI淀粉溶液，溶液变蓝。则氧气中可能混有（ ） A Cl2 B Br2 C HCl D CO2 答案： A 在 a、 b、 c、 d 四个集气瓶中分别盛有 H2、 Cl2、 HCl、 HBr 中的任一种气体，若将 a和 d两瓶气体混合后见光爆炸；若将 a和 b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则 a、 b、 c、 d四个集气瓶中分别盛放的气体是（ ） A Cl2、 H2、 HCl、 HBr B Cl2、 HCl、 HBr、 H2 C Cl2、 HBr、
3、H2、 HCl D Cl2、 HBr、 HCl、 H2 答案： D 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ） A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈 D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 答案： D 下列说法正确的是（ ） A F、 Cl、 Br的最外层电子数都是 7，次外层电子数都是 8 B从 HF、 HCl、 HBr、 HI酸性递增的事实，推出 F、 Cl、 Br、 I的非金属性递增规律 C卤素按 F、 Cl、 Br、 I的顺序其非金属性逐渐减
4、弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用 D砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，砹易溶于水，难溶于 CCl4 答案： C 已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（ ） A钡与水反应不如钠与水反 应剧烈 B钡可以从 KCl溶液中置换出钾 C氧化性： K Ba2 Na D碱性： KOHBa（ OH） 2NaOH 答案： D 下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是（ ） 答案： B 卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是（ ） A卤素单质的最外层电子数都是 7 B从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小 C从 F到 I，原子核对最外
5、层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱 D卤素单质与 H2化合的容易程度为 F2Cl2Br2I2 答案： C 下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（ ） A碱金属原子最外层都只有 1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子 B都是强还原剂 C都能在 O2中燃烧生成过氧化物 D都能与水反应生成强碱 答案： C 甲、乙、丙三种溶液各含一种 X-（ X-为 Cl-、 Br-、 I-），向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙中依次含有（ ） A Br-、 Cl-、 I- B Br-、 I-、 Cl- C I-、 Br-、 Cl- D
6、 Cl-、 I-、 Br- 答案： B 下列关于卤族元素的叙述中，正确的是（ ） A随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强 B随着原子序数的减小，单质的氧化性逐渐增强 C通常呈黄绿色的也是氧化性最强的 D易升华的也是相对分子质量最大的 答案： B 实验题 某学生在做元素性质与原子结构的关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。 （ 1）实验目的。 探究同一主族元素性质的递变规律。 （ 2）实验用品。 仪器：试管、胶头滴管。 药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。 （ 3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）。 序号 实验
7、方案 实验现象 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 液体分为两层，下层呈 _色 向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 液体分为两层，下层呈 _色 （ 4）实验结论：_。 （ 5）问题和讨论。 上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为 _、 _。 由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强： _、 _。 答案：（ 3） 橙红 紫红 （ 4）同主族元素从上到下元素原子的得电子能力逐渐减弱 （ 5） Cl2 2Br-=Br2 2Cl- 2I-
8、 Br2=2Br- I2 HF的稳定性比 HCl强 F2能置换出水中的氧，而 Cl2不能置换出水中的氧（其他合理答案：也可） 填空题 在 1961年，本生和基尔霍夫发现了一种新的碱金属元素，根据已学知道解答下列问题，帮助这两位科学家研究该元素。 （ 1）该元素单质的密度比水的密度大，则该元素可能是_。 （ 2）该元素的单质与水反应比钾与水反应剧烈，但没有铯与水反应剧烈，由此可确定该元素是 _。其确定依据是_。 （ 3）人类制备出该元素的单质比钠单质要晚得多，分析其中的原因：_。 答案：（ 1） Rb、 Cs、 Fr （ 2） Rb 碱金属元素的单质按 Li、 Na、 K、 Rb、 Cs的顺序活
9、泼性逐渐增强 （ 3） Rb 的氧化性比 Na 的小，不易被还原 某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质： A KI溶液， B淀粉溶液， C NaOH溶液， D氯水。发现溶液颜色按下面次序变化： 无色 棕黄色 蓝色 无色。 依据溶 液颜色的变化回答下列问题： （ 1）加入以上药品的顺序是_。 （ 2）写出 的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和总数：_。 （ 3）写出 的化学反应方程式：_。 答案： （ 1） A、 D、 B、 C （ 3） I2 2NaOH=NaI NaIO H2O 甲元素的原子序数是 11，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙
10、是元素周期表第 A族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断： （ 1）甲元素在周期表中位于第 _周期；乙元素在周期表中位于第_族；丙元素的名称为 _。 （ 2）甲的单质与水反应的离子方程式为 _。乙单质与丙单质反应的化学方程式为_。 答案：（ 1）三 A 锂 （ 2） 2Na 2H2O=2Na 2OH- H2 4Li O2 2Li2O 推断题 （ 1） 1807年，英国化学家戴维在研究中发现：电解条件下可把水分解成H2和 O2。他设想用电解的方法从 KOH、 NaOH中分离出 K和 Na。最初，戴维用饱和 KOH溶液进行电解，不料还是得到 H2和 O2。这时，他考虑在无水条件下继续这项实验，但是，
11、实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来；这时，他又考虑在 _条件下电解熔融的 KOH继续实验，最后他终于成功地得到了银白色的金属钾。 （ 2）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是 37 号元素，质量数是 85。根据材料回答下列问题： .铷位于元素周期表的第 _周期 _族。 .关于铷的下列说法中正确的是 _（填序号，下同）。 与水反应比钠更剧 烈 Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳 Rb2O2与水能剧烈反应并释放出 O2 它是极强的还原剂 RbOH的碱性比同浓度的 NaOH弱 .现有铷和另一种碱金属形成的合金 5 g，与足量水反应时生成标准状况下的气体 2.24 L，则另一碱金属可能是 _（填元素符号）。 答案：（ 1）隔绝 O2 （ 2） .五 A . .Na或 Li
