1、2014届高考化学二轮复习江苏专用 第 2讲化学常用计量练习卷与答案（带解析） 选择题 如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量 NO，右室充入一定量 O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与 O2充分反应，下列判断正确的是 (不考虑 NO2转化为 N2O4) A开始时左右两室中的分子数相同 B反应前后左室的压强相同 C反应后容器内的密度与反应前的相同 D反应后容器内无 O2存在 答案： C 现取 m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解 (硝酸的还原产物只有 NO)，向反应后的混合溶液中滴加 b mol L-1 NaOH溶液，当滴加到 V mL时
2、，得到沉淀质量恰好为最大值 n g，则下列有关该实验的说法中正确的有 ( )。 沉淀中 OH-的质量为 (n-m)g 恰好溶解后溶液中的 NO3 的物质的量为 mol 反应过程中转移的电子数为 mol 标准状况下生成 NO的体积为 L 与合金反应的硝酸的物质的量为 ( )mol A 5项 B 4项 C 3项 D 2项 答案： A 常温下，向 0.25 mol L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示， a、 b、 c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是 ( )。 A硫酸溶液的体积为 10 mL B b时刻溶液
3、中 SO42 的浓度约为 0.125 mol L-1 C d时刻溶液的 pH为 13 D溶液的导电能力： cdba 答案： AB 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )。 A 3 mol NF3与水完全反应生成 HNO3和 NO，转移电子数 2NA B标准状况下， 32 g硫 (结构见图 )含 SS的数目为 NA C标准状况下 11.2 L正戊烷所含共用电子对数为 8NA D含 a mol L-1 H 的醋酸溶液稀释 10倍后， c(H )为 0.1a mol L-1 答案： AB 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )。 A常温下， 4 g CH4含有 NA
4、个 CH 共价键 B 1 mol Fe 与足量的稀 HNO3反应，转移 2NA个电子 C 1 L 0.1 mol L-1 NaHCO3溶液中含有 0.1NA个 HCO3 D常温常压下， 22.4 L的 NO2和 CO2混合气体含有 2NA个 O 原子 答案： A 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ( )。 答案： B 设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )。 A常温常压下， 8 g O2含有 4nA个电子 B 1 L 0.1 mol L-1的氨水中有 nA个 NH4+ C标准状况下， 22.4 L盐酸含有
5、 nA个 HCl分子 D 1 mol Na被完全氧化生成 Na2O2，失去 2nA个电子 答案： A 设 N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )。 A 1.0 L 1.0 mol L-1的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2N0 B 12 g石墨烯 (单层石墨 )中含有六元环的个数为 0.5N0 C 25 时 pH 13的 NaOH溶液中含有 OH-的数目为 0.1N0 D 1 mol的羟基与 1 mol的氢氧根离子所含电子数均为 9N0 答案： B 填空题 二硫化亚铁是 Li/FeS2电池的正极活性物质，可用水热法合成。 FeSO4、Na2S2O3、 S及 H2O 在 20
6、0 连续反应 24 h，四种物质以等物质的量反应，再依次用 CS2、 H2O 洗涤、干燥及晶化后得到。 (1)合成 FeS2的离子方程式为 _。 (2)用水洗涤时，如何证明 SO42 已除尽？_。 (3)已知 1.20 g FeS2在 O2中完全燃烧生成 Fe2O3和 SO2气体放出 8.52 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为 _。 (4)取上述 制得的正极材料 1.120 0 g(假定只含 FeS一种杂质 )，在足量的氧气流中充分加热，最后得 0.800 0 g红棕色固体，试计算该正极材料中 FeS2的质量分数 (写出计算过程 )。 答案： (1)Fe2 S2O32 S H2O F
7、eS2 2H SO42 (2)取少许最后一次洗涤滤液，先用足量盐酸酸化，再向上述清液中滴加 BaCl2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤干净 (3)4FeS2(s) 11O2(g)=2Fe2O3(s) 8SO2(g) H -3 408 kJ mol-1 或 FeS2(s) O2(g)= Fe2O3(s) 2SO2(g) H -852 kJ mol-1 (4)解： 120n(FeS2) 88n(FeS) 1.120 0 n(FeS2) n(FeS) n(FeS2) 0.007 5 mol w(FeS2) 0.803 6 三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工
8、业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成 FeCl2，再通入 Cl2氧化来制备FeCl3溶液。 (1)将标准状况下的 a L氯化氢气体溶于 100 g水中，得到的盐酸的密度为 b gmL-1，则该 盐酸的物质的量的浓度是 _。 (2)向 100 mL的 FeBr2溶液中通入标准状况下 Cl2 3.36 L，反应后的溶液中 Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则原 FeBr2溶液的物质的量浓度为 _。 (3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为_(用离子方程式表示 )，若 100mL 2mol L-1的 FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数 _0.2NA(填“大于 ”、 “等于 ”或 “小于
9、 ”)。 答案： (1) mol L-1 (2)2 mol L-1 (3)Fe3 3H2O Fe(OH)3(胶体 ) 3H 小于 某同学购买了一瓶 牌 “84消毒液 ”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： “84消毒液 ”：含 25%NaClO 1 000 mL、密度 1.19 g cm-3，稀释 100倍 (体积比 )后使用。 请根据以上信息和相关知识回答下列问题： (1)该 “84消毒液 ”的物质的量浓度为 _ mol L-1。 (2)该同学取 100 mL该 “84消毒液 ”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na )_ mol L-1(假设稀释后溶液密度为 1.0 g cm-3
10、)。 (3)某实验需用 480 mL含 25%NaClO 的消毒液。该同学参阅该 “84消毒液 ”的配方，欲用 NaClO 固体配制该消毒液。 下列说法正确的是 _。 A如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C利用购买的商品 NaClO 来配制可能导致结果偏低 D需要称量的 NaClO 固体质量为 143 g 在配制过程中，下列操作可能使配制的溶液的浓度偏大的是 _。 A烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯 B定容时，俯视刻度线 C定容时，仰视刻度线 D移液时，有少量液体溅出 答案： (1)4.0 (2)0.04 (3) C
11、B 工业上用含锌物料 (含 FeO、 CuO 等杂质 )可制得活性 ZnO，流程如下： (1)上述流程中，浸出用的是 60%H2SO4(1.5 g cm-3)，配制这种 H2SO4 100 mL需要 18.4 mol L-1的浓 H2SO4_ mL(保留一位小数 )。 (2)加入氧化剂 H2O2后，有 Fe(OH)3沉淀出现，没有 Cu(OH)2沉淀出现，若溶液中 c(Fe3 ) 2.610-18 mol L-1，则溶液中 c(Cu2 )的取值范围是 _mol L-1。(已知 KspFe(OH)3 2.610-39， KspCu(OH)2 2.210-20) (3)加入 NH4HCO3后生成的
12、沉淀是形态均为 Zna(OH)b(CO3)c(a、 b、 c为正整数 )的两种碱式碳酸锌 A和 B的混合物， A中 a 5、 b 6，则生成碱式碳酸锌 A的化学方程式为 _。 (4)取洗涤、烘干后的碱式碳酸锌 A和 B的混合物 49.70 g，其物质的量为 0.10 mol，高温焙烧完全分解得到 37.26 g ZnO、 3.584 L CO2(标准状况下 )和水，通过计算求出碱式碳酸锌 B的化学式。 答案： (1)49.9(50.0也给分 ) (2)2.210-6 (3)5ZnSO4 10NH4HCO3=Zn5(OH)6(CO3)2 5(NH4)2SO4 8CO2 2H2O (4)由题意 0.1 mol混合物完全分解得到 ZnO、 CO2、 H2O 的物质的量分别为 0.46 mol、 0.16 mol、 0.3 mol 可知 1 mol混合物中平均含 4.6 mol Zn、 1.6 mol C、 6 mol H，又知 1 mol A中含H为 6 mol、含 C为 2 mol，则 1 mol B中含 H为 6 mol、含 C为 1 mol；所以 B的化学式可以表示为 Znx(OH)6CO3，由化合价代数和为零得出 x 4，即 B的化学式为 Zn4(OH)6CO3(其他合理解法均可 )
