1、2014届高考化学二轮复习四川配套训练 第 7讲水溶液中的离子平衡练习卷与答案（带解析） 选择题 下列溶液一定呈中性的是 ( )。 A c(H ) c(OH-) 10-6 mol L-1的溶液 B pH 7的溶液 C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 答案： A 50 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 ( )。 A pH 4的醋酸中： c(H ) 4.0 mol L-1 B饱和小苏打溶液中： c(Na ) c(HCO3 ) C饱和食盐水中： c(Na ) c(H ) c(Cl-) c(OH-) D pH 12的纯碱溶液中： c(OH-) 1.010-2
2、mol L-1 答案： C 25 时， 5种银盐的溶度积常数 (Ksp)分别是： AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 1.810-10 1.410-5 6.310-50 7.710-13 8.5110-16 下列说法正确的是 ( )。 A氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀 C在 5 mL 1.810-5 mol L-1的 NaCl溶液中，加入 1滴 (1 mL约 20滴 )0.1 mol L-1的 AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀 D将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成 答案：
3、 D 下列关于各溶液的描述中正确的是 ( )。 A pH相等的 NH4Cl， (NH4)2SO4， NH4HSO4的溶液中， c(NH4+)大小： B常温下，在 10 mL pH 12的氢氧化钠溶液中加入 pH 2的 HA至 pH刚好等于 7，所得溶液体积 V(总 )20 mL C向 1.00 L 0.3 mol L-1的 NaOH溶液中缓慢通入 CO2气体至溶液增重 8.8 g，所得溶液中： 3c(Na ) 2c(HCO3 ) c(CO32 ) c(H2CO3) D浓度均为 0.1 mol L-1的 CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
4、 c(H )-c(OH-) 答案： B 下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )。 A在蒸馏水中滴加浓 H2SO4， KW不变 B CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C在 Na2S稀溶液中， c(H ) c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) D NaCl溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 答案： C 下列说法正确的是 ( )。 A 0.1 mol L-1的醋酸溶液加水稀释， 减小 B体积、 pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉 (少量 )，后者用时少 C向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H )增大， KW变大 D常温下， V1 L pH 11的 Na
5、OH溶液与 V2 L pH 3的 HA溶液混合，若混合液显中性，则 V1V2 答案： A 填空题 25 时，用浓度为 0.100 0 mol L-1的 NaOH溶液滴定 20.00 mL浓度均为0.100 0 mol L-1的三种酸 HX、 HY、 HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )。 A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： HZ HY HX B根据滴定曲线，可得 Ka(HY)10-5 C将上述 HX、 HY溶液等体积混合后，用 NaOH溶液滴定至 HX恰好完全反应时： c(X-) c(Y-) c(OH-) c(H ) D HY与 HZ混合，达到平衡时 c(H ) c
6、(Z-) c(OH-) 答案： B 已知在室温的条 件下， pH均为 5的 H2SO4溶液和 NH4Cl溶液，回答下列问题： (1)两溶液中 c(H ) c(OH-) _。 (2)各取 5 mL上述溶液，分别加水稀释至 50 mL， pH较大的是 _溶液。 (3)各取 5 mL上述溶液，分别加热到 90 ， pH较小的是 _溶液。 (4)两溶液中由水电离出的 c(H )分别为： H2SO4溶液： _； NH4Cl溶液：_。 (5)取 5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至 50 mL， c(H )_10-6 mol L-1(填 “ ”、“ ”或 “ ”)， _(填 “增大 ”、 “减小 ”或 “
7、不变 ”)。 答案： (1)110-14 (2)H2SO4 (3)NH4Cl (4)110-9 mol L-1 110-5 mol L-1 (5) 减小 难溶性杂卤石 (K2SO4 MgSO4 2CaSO4 2H2O)属于 “呆矿 ”，在水中存在如下平衡： K2SO4 MgSO4 2CaSO4 2H2O(s) 2Ca2 2K Mg2 4SO42 2H2O 为能充分利用钾资源，用饱和 Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾， 工艺流程如下： (1)滤渣主要成分有 _和 _以及未溶杂卤石。 (2)用化学平衡移动原理解释 Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出 K 的原因： _。 (3)“除杂 ”环节中
8、，先加入 _溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_溶液调滤液 pH至中性。 (4)不同温度下， K 的浸出浓度与溶浸时间的关系如图。由图可得，随着温度升高， _， _。 (5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生： CaSO4(s) CO32CaCO3(s) SO 已知 298 K 时， Ksp(CaCO3) 2.8010-9， Ksp(CaSO4) 4.9010-5，求此温度下该反应的平衡常数 K(计算结果保留三位有效数字 )。 答案： (1)Mg(OH)2 CaSO4 (2)加入 Ca(OH)2溶液， Mg2 与 OH-结合生成 Mg(OH)2沉淀， Mg2 浓度减小，平衡正向移动
9、， K 增多 (3)K2CO3 H2SO4 (4) 溶浸平衡向右移动 K 的溶浸速率增大 (5)CaSO4(s) CO32 CaCO3(s) SO42 的平衡常数 K ，据Ksp(CaSO4)、 Ksp(CaCO3)可知： ， ，则有K 1.75104。 某温度 (t )时，水的离子积为 KW 1.010-13mol2 L-2，则该温度 (填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”)_25 ，其理由是 _。 若将此温度下 pH 11的苛性钠溶液 a L与 pH 1的稀硫酸 b L混合 (设混合后溶液体积的微小变化忽略不计 )，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比： (1)若所得混合液为
10、中性，则 a b _；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 _。 (2)若所得混合液的 pH 2，则 a b _。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 _。 答案：大于 水的电离是吸热过程， KW随温度升高而增大 (1)10 1 c(Na ) c(SO42 ) c(H ) c(OH-)或 c(Na ) 2c(SO42 ) c(H ) c(OH-) (2)9 2 c(H ) c(SO42 ) c(Na ) c(OH-) (创新预测题 )已知 25 时弱电解质的电离平衡常数： Ka(CH3COOH) 1.810-5， Ka(HSCN) 0.13。 (1)将 20 mL 0.10 mol L
11、-1 CH3COOH溶液和 20 mL 0.10 mol L-1的 HSCN 溶液分别与 0.10 mol L-1的 NaHCO3溶液反应，实验测得产生 CO2气体体积 (V)与 时间 t的关系如图所示。 反应开始时，两种溶液产生 CO2的速率明显不同的原因是 _；反应结束后所得溶液中 c(SCN-)_c(CH3COO-)(填 “ ”、 “ ”或 )。 (2)2.010-3 mol L-1的氢氟酸水溶液中，调节溶液 pH(忽略调节时体积变化 )，测得平衡体系中 c(F-)、 c(HF)与溶液 pH的关系如图所示。则 25 时， HF 电离平衡常数为 Ka(HF) _(列式求值 )。 (3)难溶物质 CaF2溶度积常数为 Ksp 1.510-10，将 4.010-3 mol L-1 HF 溶液与4.010-4 mol L-1的 CaCl2溶液等体积混合，调节溶液 pH 4(忽略调节时溶液体积变化 )，试分析混合后是否有沉淀生成？ _(填 “有 ”或 “没有 ”)，简述理由： _。 答案： (1)Ka(HSCN) Ka(CH3COOH)，溶液中 c(H )： HSCN CH3COOH， c(H )大反应速率快 (2) 410-4 (3)有 溶液中离子积 Qc c(Ca2 ) c2(F-) 5.1210-10 Ksp(CaF2) 1.5 10-10
