1、2014届江西省稳派名校学术联盟高三 12月调研考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是 A静电除尘、血液渗析均与胶体的性质有关 B将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本 C半导体行业中有一句话： “从沙滩到用户 ”，计算机芯片的材料是二氧化硅 D铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 答案： A 试题分析：造纸废水压到地下，会造成水体污染， B错误；计算机芯片的材料是硅，C错误；常温下，浓硝酸会使铁发生钝化，但能与铜发生反应，所以不 能用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸， D错误。 考点：本题主要考查化学与社会、环境知识。 下列反应中，相
2、关坐标图错误的是 A B C D 向盐酸中滴入NaAlO2溶液 NaHSO4溶液中逐滴加入 溶液 将铜粉加入到一定量浓硝酸中 将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中 答案： .A 试题分析：向盐酸中滴入 NaAlO2溶液，开始一段时间无沉淀产生， A错误； BaSO4不溶于碱性溶液中，反应后沉淀的质量保持不变， B正确；随着反应的进行浓硝酸逐渐变成稀硝酸，反应由 Cu 4HNO3（浓） Cu（ NO3） 2 2H2O 2NO2变为 3Cu 8HNO3（稀） 3Cu（ NO3） 2 4H2O 2NO， C正确；溶液中 Cl-的质量不变，因 Fe 2Fe3 3Fe2 溶液质量逐渐增大，所以 D正确。 考点
3、：本题主要考查化学原理和图像的综合分析。 是某有机物与 H2发生加成反应后的产物。符合该条件的稳定有机物共有 A 2种 B 3种 C 1种 D 4种 答案： B 试题分析：该有机物的结构简式有三种可能，分别是 、和 。 考点：本题主要考查有机物的结构与性质。 利用下列实验装置能完成相应实验的是 A甲用于证明非金属性强弱： ClCSi B乙用于分离 I2和 NH4Cl C丙装置能组成 Zn、 Cu原电池 D丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度 答案： C 试题分析： 非金属性的强弱应比较元素的最高价氧 化物的水化物酸性强弱，而不是氢化物的酸性， A错误； I2受热升华， NH4Cl受热分解，冷却后又
4、化合，故不能用加热法分离， B错误；丙装置能组成 Zn、 Cu原电池，发生反应： Zn+H2SO4 ZnSO4+H2，C正确；盛 NaOH溶液应用碱性滴定管，图中用的是酸式滴定管， D错误。 考点：本题主要考查实验装置与原理。 设 NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是 A常温下， 0.1mol碳酸钠晶体中含有 的个数为 0.1NA B标准状况下， 11.2L苯含有 C-H键数目为 3NA C常温常压下， 54 g重水（ D2O）含水分子数为 3NA D将 NA个 Cl2分子通入足量的水中，所转移的电子总数为 NA 答案： A 试题分析：苯为液体，不适用于标准状况的气体摩尔体积，
5、B错误； D2O的相对分子质量为 20， 54 g D2O的物质的量为 2.7 mol， C错误； Cl2与 H2O的反应为可逆反应，故NA个 Cl2分子通入足量的水中，转移的电子总数小于 NA， D错误。 考点：本题主要考查阿伏伽德罗常数。 短周期元素 A、 B、 C、 D的原子序数依次增大， A原子在元素周期表中原子半径最小，B原子最外层电子数是电子层数的 3倍， D与 B属于同一主族， CA2是一种储氢材料。下列叙述正确的是 A.原子 B、 C、 D半径的大小顺序： DCB B.元素 B的单质与化合物 A2D反应能生成 D的单质 C.工业上利用铝热反应可制得单质 C D.一定条件下，过量
6、的 B单质与 D单质直接生成 BD3 答案： B 试题分析：原子半径最小的原子 A为 H， B最外层电子是电子层数的 3倍，应为 O， D与 B同主族，则 D为 S， CA2中， H显 -1价， C显 +2价，则 C为 Mg。原子半径： MgSO，A错误； O2+2H2S 2S+2H2O， B正确； Mg的金属性比 Al强，不能用铝热反应制取；工业上只能用电解法制取 Mg， C错误； S与 O2反应仅能生成 SO2， D错误。 考点：本题主要考查根据周期律对元素的推断和性质考查。 下列有关说法正确的是 A 、 、 都能使蛋白质变性 B葡萄糖能氧化氢氧化铜生成砖红色的氧化亚铜（ Cu2O） C用
7、 NaOH溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸 D不能利用加成反应生成一溴甲烷（ CH3Br） 答案： D 试题分析： CuSO4、 C2H5OH能使蛋白质变性，（ NH4） 2SO4使蛋白质盐析， A错误；葡萄糖是还原剂，能还原氢氧化铜生成砖红色的氧化亚铜， B错误； NaOH溶液可以使乙酸乙酯水解， C错误； CH3Br分子中仅含有一个碳原子，不能由加成反应生成，D正确。 考 点：本题主要考查物质的主要化学性质。 实验题 二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。探究二氧化硫的制取和性质都有着非常重要的意义。 （ 1）工业上用黄铁矿（ FeS2，其中 S元素为 -1价）在高温下和氧气反应制
8、备 SO2： 该反应中被氧化的元素是 _（填元素符号）。当该反应转移 5.50mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 _L。 （ 2） 实验室可用 70的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，如果能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是 _（填写字母） 。 若用硫酸和亚硫酸钠反应制取 3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有 4.0亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 _g（保留一位小数）。 （ 3）某化学兴趣小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。 能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 _。 为验证二氧化硫的还原性，充分反应后 ，取试管 b中的溶液分成三份，分别
9、进行如下实验： 方案 ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去 方案 ：向第二份溶液加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀 方案 ：向第三份溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成 上述方案中合理的是 _（填 “ ”、 “ ”或 “ ”）；试管 b中发生反应的离子方程式为 _。 答案：（ 1） S、 Fe（ 2分） 22.4（ 2分） （ 2） a d（ 2分） 19.8（ 2分） （ 3） a试管中有淡黄色沉淀生成（ 2分） II （ 2分） Cl2 SO2 2H2O 4H 2Cl- SO42-（ 2分） 试题分析：（ 1） 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2，该反应中化合价升高
10、的元素有 S、Fe，所以被氧化的元素是 S、 Fe；设生成二氧化硫的体积是 x L。 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 转移电子 179.2 L 44 mol x L 5.50 mol x 22.4 （ 2） 用硫酸和亚硫酸钠制取 SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，结合装置可知 a、 d可达到目的。亚硫酸钠为粉末状固体，不能用装置 e。 由硫守恒可得： Na2SO3 SO2，因此需称取纯净 Na2SO3的质量为： m（ Na2SO3） 126g mol-13.36L/22.4 L mol-1 18.9g； 4g亚硫酸钠氧化为
11、硫酸钠后质量变为（ 4142） /126 4.5g，则有 4.0%亚硫酸钠被氧化为硫酸钠的样品中亚硫酸钠的质量分数为： 96/100.5100% 95.5%，因此称取变质样品的质量应为： 18.9g95.5% 19.8g。（ 3） 硫化钠能和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫单质，所以现象是 a试管中有淡黄色沉淀生成。 II合理，二氧化硫被氧化生成硫酸根离子，和钡离子反应生成白色沉淀，据此能证明二氧化硫的还原性；氯气和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，离子方程式为： Cl2 SO2 2H2O 4H 2Cl- SO42- 考点：本题主要考查根据方程式进行计算，实验的现象的分析。 填空题 已知：
12、 A为淡黄色固体， E、 X常温下为气体， A、 B、 C、 D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略 去）。 请回答下列问题： （ 1） B中所含化学键的类型是 _； （ 2）常温常压下， 7.8g A与足量的水充分反应放出热量 a kJ，写出该反应的热化学方程式 _。 （ 3） C也可转化为 B，写出该转化的化学方程式 _； B与 D反应的离子方程式为 _。 （ 4）将一定量的气体 X通入 2L B的溶液中，向所得溶液中边 逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和 HCl的挥发）。 请回答： a点溶液中所含溶质的化学式为 _， b点溶液中
13、各离子浓度由大到小的关系是 _。 （ 5）将 C溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物 F， F的 2.5 。现将该沉淀放入0.5 mol 的 BaCl2溶液中，其 _（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”），组成不溶物 F的阴离子在溶液中的浓度为 _mol 。 答案：（ 1）（极性）共价键、离子键（ 2分）（多答、错答、 漏答不得分） （ 2） 2Na2O2（ s） +2H2O（ l） 4NaOH（ aq） +O2（ g） H -20a kJ mol-1（ 2分） （ 3） Ca（ OH） 2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH （ 2分） 用 Ba（ OH） 2代替 Ca（ OH
14、）2也可。 OH- + HCO3- CO32-+H2O（ 2分） （ 4） Na2CO3、 NaCl（ 2分）（多答、错答、漏答不得分） c（ Na+） c（ Cl-） c（ HCO3-） c（ OH-） c（ H+） c（ CO32-）（ 2分） c（ CO32-）可写可不写，不作评分 依据。 （ 5）不变（ 1分） 5.010-9（ 2分） 试题分析：由转化关系知： A为 Na2O2， E为 O2， X为 CO2， B为 NaOH， C为 Na2CO3，D为 NaHCO3。（ 1） NaOH中存在（极性）共价键、离子键。（ 2）书写热化学方程式要注明物质的状态，要注意热量值与物质的化学计量
15、数成比例。（ 3） C转化为 B为复分解反应，书写时应注意反应的条件。酸式盐 NaHCO3与 NaOH反应生成正盐Na2CO3与 H2O。（ 4） NaOH与 CO2反应， CO2的量由少到多，所得溶液中的溶质可能有以下几种情况： NaOH与 Na2CO3、 Na2CO3、 Na2CO3与 NaHCO3、 NaHCO3四种。根据与盐酸反应量的关系，可确定 O点溶液中溶质为 NaOH与 Na2CO3，且两者物质的量之比为 1： 2。 O点 a点发生反应： NaOH+HCl NaCl+H2O， a点 b点发生反应：Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl。 b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是
16、 c（ Na+） c（ Cl-） c（ HCO3-） c（ OH-） c（ H+） c（ CO32-）。（ 5）不溶物 F为 BaCO3，Ksp仅与温度有关，该沉淀放入 0.1 mol L-1的 BaCl2溶液中，其 Ksp不变； c（ CO32-）Ksp/ c（ Ba2+） 2.510-9/0.5 5.010-9 mol L-1。 考点：本题主要考查流程图中物质的推导，涉及知识有盐类水解，热化学方程式书写， Ksp的计算。 某化学兴趣小组利用废弃铝矿（含 CuO、 Al2O3及 SiO2），模拟工业上提取铝的工艺，设计如下图所示的简单操作流程： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 p
17、H见下表： 沉淀物 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 回答下列问题： （ 1）滤渣主要成分的化学式为 _。 （ 2）灼烧时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角 外，还有_（填仪器名称）。 （ 3）溶液 Y中要加入稍过量原料 A，原料 A的化学式是 _，步骤 反应的离子方程式是 _。 （ 4）操作流程中 的离子方程式为 _。 （ 5）铝电池性能优越， Al Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示： 请写出该电池正极反应式 _；常温下，用该化学电源和惰性电极 电解 300mL氯化钠溶液（过量），消耗 27mg Al，则电解后溶液的 pH _（
18、不考虑溶液体积的变化）。 （ 6）以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝，镀铝电解池中，钢材为 _极；镀铝后能防止钢材腐蚀，其原因是 _。 答案：（ 1） Cu、 Fe、 SiO2（ 2分） （ 2）坩埚（ 1分） （ 3） NH3 H2O（ 1分） Al3+3NH3 H2O Al（ OH） 3+3NH4+（ 2分） （ 4） 2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O（ 2分） （ 5） Ag2O+2e-+H2O 2Ag+2OH-（ 2分） 12（ 2分） （ 6）阴（ 1分） 在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜，从而保护钢材不被腐蚀（ 2分） 试题分析：该工艺流程原理为：铝矿加入硫酸，溶
19、解氧化铜、氧化铝，加入过量铁粉，除去溶液中铜离子，过滤，滤渣中主要为 Cu、 Fe、 SiO2，滤液 X中含有铝离子、亚铁离子，再加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子，通过调节 pH值，使铁离子转化为氢氧化铁而除去，溶液 Y含有铝离子，加入氨水，将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，加热分解得氧化铝，电解氧化 铝生成金属铝。（ 1）滤渣主要成分的化学式为：Cu、 Fe、 SiO2。（ 2）灼烧固体时，要用到坩埚。（ 3）沉淀 Al3+的试剂为氨水，步骤 反应的离子方程式是： Al3+3NH3 H2O Al（ OH） 3+3NH4+。（ 4）加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子。操作 中的离子方程式为 2
20、Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O。（ 5）正极上氧化银得电子和水反应生成银和氢氧根离子，电极反应式为： Ag2O+2e-+H2O 2Ag+2OH-；根据反应中得失电子数相等计算，消耗 27mg Al失去电子 0.003mol，则生成氢氧根离子的物质的量为 0.003 mol，溶液中氢氧根离子的物质的量的浓度为 0.003mol/0.3 L 0.01 mol L-1， pH 12。（ 6）电镀池中镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，故在钢材表面镀铝，镀铝电解池中，金属铝为阳极，钢材为阴极。在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜，从而保护钢材不被腐蚀。 考点：本题主要考查化工流程图的中综合分析
21、。 氨有着广泛的用途，可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。 （ 1）根据最新 “人工固氮 ”的研究报道，在常温、常压、光照条件下， N2在催化剂（掺有少量 Fe2O3的 TiO2）表面与水发生反应可生成氨气： 该反应在固定体积的密闭容器中进行，有关说法正确的是 _（填序号字母）。 A反应处于平衡状态时， B反应达到平衡后， C体系的总压强不变，说明反应已达平衡 D混合气体的密度保持不变，说明反应已达平衡 （ 2）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有： 请写出上述三个反应中 、 、 三者之间关
22、系的表达式， _。 （ 3）工业制硝酸的主要反应是： 升高温度，反应的 K值减小，则 Q_（填 “”、 “”或 “ ”） 0。 若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是 _（填序号）。 在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的浓度如下表： 时间 /浓度 起始 4.0 5.5 0 0 第 2min 3.2 a 0.8 1.2 第 4min 2.0 3.0 2.0 3.0 第 6min 2.0 3.0 2.0 3.0 反应在第 2 min到第 4 min时， O2的平均反应速率为 _。 反应在第 2 min时改变了条件，改变的条件可能是_。 该条件 下，反应的平衡常数 K _。 答
23、案：（ 1） CD（ 2分） （ 2） H3（ 3H1+2H2） /5（ 2分） （ 3） （ 2分） AC（ 2分） 0.75 mol L-1 min-1（ 2分） 使用催化剂或升高温度（ 2分） 3.0（ 2分） 试题分析：（ 1）反应处于平衡状态时，体系中各组分的浓度不变，与 c（ NH3） c（ O2）和 c（ NO） c（ H2O）是否相等无关；反应达到平衡后，则一定有 3v正 （ NH3） 2v逆 （ H2O）；反应前后气体的物质的量不相等，总压不变，可说明反应已达平衡；反应达到平衡后， 混合气体的质量保持不变，说明反应已达平衡。（ 2）第三个反应中无 NO， 3+ 2可消去 NO
24、，然后除以 5就可由 两式得到 式。即： H3（ 3H1+2H2） /5。（ 3） 反应的 K值减小，证明升温平衡逆向移动，因而正反应放热， Q0。 温度升高，平衡逆向移动， NH3的含量增大， H2O的含量降低， A、C错误；压强增大，反应速率加快，平衡逆向移动， NO的含量降低， B正确；加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动， D正确。 第 2 min到第 4 min， NH3的浓度变化了 1.2 mol L-1，因而 O2的浓度变化了 1.2mol L-1 54 1.5 mol L-1，其平均反应速率为 0.75 mol L-1 min-1。根据物质之间的浓度关系，不可能是加入了物质或减小了体积，但反应速率确实加快了，因而可能是使用了催化剂或升高了温度。由于第 4 min到第 6 min，反应混合物的浓度不再变化，因而已经达到平衡，将相关数据代入K ，得 K 3。 考点：本题主要考查化学平衡图像分析，化学平衡常数计算，盖斯定律的计算。
