1、2014届北京市石景山区高三一模理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法不正确的是 A “地沟油 ”禁止食用，但可用来制肥皂 B糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 C医疗中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性 D氨基酸既能和强酸反应，又能和强碱反应 答案： B 试题分析： “地沟油 ”是油脂，油脂发生的碱性条件下的水解即皂化反应可用来制肥皂，故 A正确； B中糖类中的单糖如葡萄糖，二糖如蔗糖都不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，故不 B 正确； C 中杀菌消毒是使蛋白质变性，故 C 正确； D 中氨基酸有氨基和羧基，氨基可以和酸反应，羧基可以与碱反应，故 D正确；
2、故选 B。 考点：考查油脂的皂化反应、天然高分子化合物、氨基酸的化学性质等知识 现有一 Na2SO3、 Na2SO4混合物样品 ag，为了测定其中 Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是 A将样品配制成溶液 V1L，取其中 25.00mL用标准 KMnO4溶液滴定，消耗标准 KMnO4溶液 V2mL B向样品中加足量 H2O2，再加足量 BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为 bg C将样品与足量稀盐酸充分反应后， 再加入足量 BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为 cg D将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和 NaHSO3的洗
3、气瓶、盛有浓 H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管 、盛有碱石灰的干燥管 ，测定干燥管 增重 dg 答案： D 试题分析： D 中想通过测生成的 SO2 的质量得亚硫酸钠，从而得出其质量分数，但不能保证生成的二氧化硫全部被碱石灰吸收，有部分二氧化硫留在装置中，故测得结果不准确， D项不合理；故选 D； A、 Na2SO3与高锰酸钾发生氧化还原，通过高锰酸钾的量求出亚硫酸钠的量，从而求得亚硫酸钠的质量分数，故A正确； B、 H2O2把亚硫酸钠氧化成硫酸钠，加入足量 BaCl2溶液把硫酸根全部转化成沉淀，通过测沉淀的质量得出硫酸钡的物质的量，根据原子守恒，硫酸钡的物质的量等于亚硫酸钠和硫酸钠的物
4、质的量之和，根据两者总物质的量和总质量可求得亚硫酸钠的质量分数； C、盐酸把亚硫酸钠反应掉，氯化钡与硫酸钠反应转化成硫酸钡沉淀，求出硫酸钠的量，再求出亚硫酸钠，故 C正确；故选 D。 考点：考查亚硫酸钠的还原性、实验过程的分析能力等 在 2L恒容密闭 容器中充入 2 mol X和 1mol Y发生反应： 2X(g)+Y(g)3Z(g) H 0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中 X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A升高温度，平衡常数增大 B W点 X的正反应速率等于 M点 X的正反应速率 C Q点时， Y的转化率最大 D平衡时充入 Z，达到新平衡时 Z的体积分数比原平衡时大
5、 答案： C 试题分析： A、分析图像， X的体积分数先减小后增大，减小到最低，这是化学平衡的建立过程，后增大，这是平衡的移动过程，升高温度，体积分数增大，说明升高温度，平 衡向左移动，使平衡常数减小，故 A错误； B、 M点温度高，故反应速率快， B错误；从开始到 Q点是正向建立平衡的过程，转化率逐渐增大，从 Q到 M点升高温度，平衡向左移动，使转化率降低， Q点最大，故 C正确；平衡时再充入 Z，达到的新平衡与原平衡是等效平衡，体积分数相等，故D错误；故选 C。 考点：平衡常数与温度的关系、温度对化学平衡的影响、等效平衡等知识 常温下的两种溶液： pH=9的 NaOH溶液， pH=9的 C
6、H3COONa溶液。对这两种溶液的判断，正确的是 A两溶液中水的电离程度相同 B c(Na+)： C两溶液分别用水稀释 10倍后， pH =pH 9 D将 和 等体积混合后的溶液： c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+) 答案： D 试题分析： A、氢氧化钠抑制水的电离，而醋酸钠水解促进水的电离，两溶液中水的电离程度 ， A错误； B、 中钠离子的浓度近似等于氢氧根离子的浓度，即 10-5mol/L，而醋酸钠溶液中醋酸根离子水解比较微弱，所以钠离子的浓度远远大于水解生成的氢氧根离子的浓度，故 c(Na+)： ； C、稀释时醋酸钠的水解平衡向右移动，故 pH pH 但都大于
7、 9，故 C错误； D项中将氢离子移向左边，再根据溶液中的电荷守恒可判断 D正确；故选 D。 考点：考查水的电离平衡的影响因素、溶液中的守恒关系、离子浓度的比较 根据右图，下列判断正确的是 A电子从 Zn极流出，流入 Fe极，经盐桥回到 Zn极 B烧杯 b中发生的电极反应为 Zn-2e- Zn2+ C烧杯 a中发生反应 O2+4H+4e- 2H2O，溶液 pH降低 D向烧杯 a中加入少量 K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成 答案： B 试题分析： A、在电解质溶液中不存在电子的流动，靠离子的定向移动导电，故 A错误； C中 在氯化钠这样的中性溶液中，氧气得到电子和水反应生成氢氧根离子，没有
8、氢离子参与反应，故 C错误； D中 a中铁没参与反应，无亚铁离子生成，加入少量 K3Fe(CN)6溶液，无蓝色沉淀生成， D错误；故选 B。 考点：考查原电池的原理、电极反应式的书写和判断 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是 A硫酸型酸雨的形成会涉及反应： 2H2SO3+O2 2H2SO4 B热的纯碱溶液可以清洗油污的原因： +2H2O H2CO3+2OH C盛放 NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： SiO2+2OH= +H2O D成分为盐酸的洁厕灵与 84消毒液混合使用易中毒： Cl+ ClO+2H+= Cl2+ H2O 答案： B 试题分析：热的纯碱溶液可以清洗油污的原因是碳酸根
9、离子水解使溶液显碱性，多元弱酸阴离子水解分布进行，第一步只生成碳酸氢根离子，故 B不正确；其余都正确，故选 B。 考点：水解离子方程式的书写、酸雨 pH变化的原因、 84消毒液的成分及 ClO的氧化性等知识 下列比较不正确的是 A最高价氧化物对应水化物的酸性： H3PO4 H2SO4 HNO3 B与冷水的反应速率： K Na Mg C热稳定性： HF HCl H2S D离子半径： Cl- F- Na 答案： A 试题分析：同周期最高价氧化物对应水化物的酸性从左向右逐渐增强，故H2SO4 H3PO4， A不正确；根据金属与水反应难易的递变规律即同周期从左向右越来越难，同主族从上到下，越来越易，可
10、得 B 正确；同一周期，从左向右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，同一主族，从上到下，逐渐减弱，故 C正确；D中氯离子有三个电子层，半径最大，氟离子和钠离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，故 D正确；故选 A。 考点：考查元素周期律、离子半径的比较等知识 实验题 下图是研究铜与浓硫酸的反应装置： （ 1） A试管中发生反应的化学方程式为 。 （ 2）反应一段时间后，可观察到 B试管中的现象为 。 （ 3） C试管口浸有 NaOH溶液的棉团作用是 。 （ 4）如将 B试管换成 D试管，并从直立导管中向 BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是 、 。（要求填一种
11、化合物和一种单质的化学式；如有需要，可加装防倒吸装置。） （ 5）实验结束后，证明 A 试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。 （ 6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。 仅由 资料 1 附表铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质 资料 2 X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、 CuS、 Cu7S4中的一种或几种。 上述资料可得出的正确结论是 。 a铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个 b硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质 c该反应发生的条件之一是硫酸浓度 15 mol L d硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越
12、难消失 答案：（ 1） Cu+2H2SO4(浓 ) CuSO4+SO2+2H2O （ 2）溶液由红色变成无色 （ 3）吸收 Cl2和 SO2，防止污染空气 （ 4） NH3（ NO2 或 ClO2）； Cl2（ O3 或 O2 或 Br2蒸汽） （ 5）向上拉铜丝，终止反应，冷却后，将 A中溶液慢慢倒入盛有少量水的烧杯（试管）里，观察溶液颜色是否为蓝色。 （ 6） a b d 试题分析：（ 1）铜与浓硫酸在加热条件下发生发生反应；（ 2）生成的二氧化硫通入到品红溶液中，使品红溶液褪色；（ 3）饱和氯水中有挥发出的氯气， C中有通入的二氧化硫，故氢氧化钠吸收氯气和二氧化硫；（ 4）二氧化硫和氯化
13、钡不反应，通入氨气，在碱性条件下把二氧化硫转化成亚硫酸根离子，和钡离子生成亚硫酸钡沉淀，通入氯气，把二氧化硫氧化成硫酸根离子，和钡离子生成硫酸钡沉淀，故提供碱性环境或强氧化环境即可有沉淀生成；（ 5）检验铜离子可通过观察溶液的颜色来判断；（ 6）根据铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、 CuS、 Cu7S4中的一种或几种可以判断 a正确；根据硫酸浓度为 15mol/L和 16mol/L时最后黑色物质都消失了，故 b正确；通过信息只看出大于 15mol/L时发生反应了，不能说明小于 15mol/L时不反应，故 c错误；根据资料 1中的对比可得 D正确。 考点：考查铜与浓硫酸的反应、二氧化硫的
14、化学性质、根据题目信息分析解决问题的能力等。 简答题 氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH的工艺流程示意图如下： 依据上图完成下列问题： 在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为 。 （ 2）精制过程中除去阳离子中的 Ca2+、 Mg2+等杂质，除去 Mg2+的离子方程式为 。 （ 3）精制过程要除去 ，可选择下列溶液中的 （ 填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（ ）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）。 a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2 （ 4）在实际生产中也可以用 BaCO3除去 （已知溶解度 BaSO4 BaCO3)，试用平衡移动原理加以解
15、释： 。 （ 5）脱盐工作中，利用 NaOH和 NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、 、（ 填操作名称）而制得 50%的 NaOH溶液。 答案：（ 1） H:H （ 2） Mg2+2OH-=Mg(OH)2 （ 3） ac （ 4）由于 BaSO4比 BaCO3的溶解度小， 促使 BaCO3（ s） Ba2+(aq)+（ aq) 平衡正向移动，生成更难溶的 BaSO4沉淀。 （ 5）结晶、过滤 试题分析：（ 1）在阴极上氢离子发生还原反应生成 H2（ 2）加入氢氧化钠目的是除去镁离子；（ 3）除杂满足的原则是除去杂质还不能引入新的杂质， b选项中引入的硝酸根离子没法除去， a中引入的氢氧根
16、离子可通过调节 pH而除去，a和 c中过量的钡离子都可以通过和碳酸根离子反应而除去，故选 a、 c；加入碳酸钠一定放在加钡离子之后，用碳酸根离子把过量的钡离子除去；（ 4）难溶的碳酸钡可以转化成更难溶的硫酸钡；（ 5）根据信息利用两者溶解性的差异可得分离两者的办法是冷却结晶，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，过滤出氢氧化钠晶体，配成氢氧 化钠溶液。 考点：考查食盐的净化方法、电极反应的判断、沉淀的转化、冷却结晶等知识 氮氧化合物是大气污染的重要因素。 （ 1）汽车排放的尾气中含 NO，生成 NO的反应的化学方程式为 。 （ 2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。 已知： N2(g) O2(g)
17、=2NO(g) H 180.6 kJ mol-1 C(s) O2(g)=CO2(g) H -393.5 kJ mol-1 则反应 C(s) 2NO(g)=CO2(g) N2(g) H _kJ mol-1。 （ 3）将 NO2变成无害的 N2要 找到适合的物质 G与适当的反应条件， G应为 （ 填写 “氧化剂 ”或 “还原剂 ”）。下式中 X必须为无污染的物质，系数 n可以为0。 NO2 + G N2 + H2O + nX（未配平的反应式）。 下列化合物中，满足上述反应式中的 G是 （ 填写字母）。 a NH3 b CO2 c SO2 d CH3CH2OH （ 4）治理水中硝酸盐污染的方法是：
18、催化反硝化法中，用 H2将 NO3-还原为 N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为： 。 在酸性条件下，电化学降解 NO3-的原理如下图，电源正极为： （ 选填 “A”或“B”），阴极反应式为： 。 答案：（ 1） N2+O2 2NO （ 2） -574.1 （ 3）还原剂， ad （ 4） 2 NO3- 5H2 N2 2OH- 4H2O A 2 NO3- 12 H+ 10e-=N2 6H2O 试题分析：（ 1）汽车中电火花引燃， N2在放电条件下发生反应生成一氧化氮；（ 2）将第二个反应减去第一个反应得到 C(s) 2NO(g)=CO2(g) N2(g)，故 H=（ -3
19、93.5-180.6） kJ mol-1（ 3） NO2变成无害的 N2发生还原反应， NO2做氧化剂，故 G做还原剂； NO2和 G反应后有水生成，故 G中应含有 H，排除 b、 c， a和d都具有还原性，可做还原剂，故选 a、 d；（ 4） 用 H2将 NO还原为 N2， H2中的氢被氧化成 +1价，根据溶液碱性明显增强，说明有 OH-生成，根据电荷守恒、原子守恒和氧化还原的配平方法写出方程式； NO还原为 N2，发生还原反应，为阴极，故 B为电源的负极， A为电源正极； NO还原为 N2，故 2mol NO得 10mol电子生成 1mol N2，在酸性条件下 O结合氢离子生成水，从而写出
20、阴极的电极反应式。 考点：考查盖斯定律的应用、氧化剂和还原剂的判断与选择、离子方程式的 书写、电极的判断与电极反应式的书写等知识。 推断题 有机物 G（分子式为 C10H16O）的合成设计路线如下图所示： 已知： 请回答下列问题： （ 1） 35 40的 A的水溶液可做防腐剂， A的结构式为 。 （ 2） C中官能团的名称为 。 （ 3） C2H4生成 C2H5Br的反应类型为 。 （ 4） D的结构简式为 。 （ 5） E为键线式结构，其分子式为 。 （ 6） G中含有 1个五元环， F生成 G的反应方程式为 。 （ 7）某物质 X： a分子式只比 G少 2个氢，其余均与 G相同 b与 Fe
21、Cl3发生显色反应 c分子中含有 4种环境不同的氢 符合上述条件的同分异构体有 种。 写出其中环上只有两个取代基的异构体与 A在酸性条件下生成高分子化合物的方程式 。 答案：（ 1） （ 2）醛基 （ 3）加成反应 （ 4） （ 5） C10H22O2 （ 6） （ 7） 2种， 试题分析：（ 1）根据 35 40 A的水溶液可做防腐剂结合信息 i可得 A为甲醛； （ 2）根据信息 i可得 B中有羟基， BC发生醇羟基的催化氧化生成醛基 （ 3）乙烯和溴化氢发生加成反应（ 4）根据 D的分子式结合信息 ii可得 D为环丁烷；（ 5）根据 E的键线式结构数出 C原子为 10个，可通过计算得出 H原子的个数；（ 6）根据 E的结构简式和反应条件可得 E到 F的反应为醇羟基氧化成羰基，其余不变，从而得出 G的结构简式，根据信息 iii结合 G中有一个 5元环得出 F到 G的化学方程式；（ 7）根据 G的结构简式得出分子式为 C10H14O，根据信息 b可得含有苯环且苯环上连有一个羟基，根据信息 c可得该分子具有对称性，故可将四个碳构成取代基连在羟基对位的碳原子上，也可以构成四个甲基连在苯环对称的四个碳原子上，故有 2种；酚与甲醛发生缩聚反应生成高分子化合物。 考点：考查碳碳双键的化学性质、醇的催化氧化、应用 化学信息解题的能力等
