1、2013届湖南省湘中名校高三 9月第一次联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，右图是常见的一些保存药品的试剂瓶。下列用于存放这些试剂的试剂瓶使用正确的是 A用 瓶盛装浓硝酸 B用 瓶盛烧碱溶液 C用 瓶盛大理石 D用 瓶盛浓硫酸 答案： B 已知 :pAg=-lgc(Ag+),KspAgCl=110-12如图是向 10mLAgNO3溶液中逐渐加入 0.1 mol/L的 NaCl溶液时，溶液的 pAg随着加入 NaCl溶液的体积（单位 mL）变化的图象 (实线 )。根据图象所得下列结论正确的是 （提示： KspAgCl KspAgI） A原 AgNO3溶液的
2、物质的量浓度为 0.1 mol L-1 B图中 x点的坐标为（ 100， 6 ） C图中 x点表示溶液中 Ag+ 被恰好完全沉淀 D把 0.1 mol L-1的 NaCl换成 0.1 mol L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分 答案： B PbO2受热分解为 +4和 +2价的 Pb的混合氧化物 , +4价的 Pb能氧化浓盐酸生成 Cl2 ,现将 1molPbO2加热分解得到 O2 ,再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2 , O2和 Cl2物质的量之比为 3： 2,则残余固体的组成及物质的量之比可能是 A 2： 1混合的 Pb3O4、 PbO B 1： 4： 1混合的 PbO2、 Pb3
3、O4、 PbO C 1： 2混合的 PbO2、 Pb3O4 D 1： 1： 4混合的 PbO2、 Pb3O4、 PbO 答案： D 用下图所示装置进行实验中，将甲中的液体滴加到乙中，均有气泡出现，根据乙、丙装置中出现的现象得出的结论且正确的是 甲 乙 丙 丙中现象 结论 A 盐酸 石灰石 硅酸钠溶液 溶液中出现浑浊 非金属性： ClCSi B 盐酸 FeS 溴水 溶液褪色 还原性： Cl-S2- Br- C 浓盐酸 KMnO4 KBr溶液 无色溶液变为橙色 氧化性：KMnO4Cl2Br2 D 浓氨水 烧碱 酚酞溶液 溶液变红 氨气是一种弱碱 答案： C 为了区别五瓶无色溶液： HCl、 AlC
4、l3、 Ba(NO3)2， NaCl、 Na2CO3，四位同学都没用酒精灯，三位同学另用了试剂，一位同学没有另用任何试剂。其中操作步骤一定最少的是 A甲另用了酚酞试液 B乙另用了 NaOH溶液 C丙另用了石蕊试液 D丁不另用任何试剂 答案： C 下表中，对陈述 I、 II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 选项 陈述 I 陈述 II 判断 A 铁是地壳中含量最高的金属元素 铁是人类最早使用的金属材料 I对； II对；有 B 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 高温下氢气能还原氧化铁生成铁 I对； II对；无 C 铁属于过渡金属元素 铁和铁的某些化合物可以用作催化剂 I错； II对；无 D 铁在
5、空气中表面生成致密氧化膜 可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸 I对； II对；有 答案： B 如图 :纵坐标表示可燃气体 A、 B、 C(C是 A和 B的混合物 )的体积 ,横坐标表示 A、 B、 C在完全燃烧时，消耗 O2的体积，测混合气体 C中 A和 B的体积比为 A. VA： VB=1： 1 B. VA： VB=1： 2 C. VA： VB=2： 1 D. VA： VB为任意比 答案： B 下列说法正确的是 A氧化还原反应中有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B由两种不同的核素形成的共价键一定是极性共价键 C阴离子只有还原性，阳离子只有氧化性 D某元素在两种的化合物中呈现不同的化合价，
6、这两种的化合物相互反应后，得到了该元素的单质，则该元素一定是非金属元素 答案： D 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2 A I-Fe2+Cl-SO2 B Cl-Fe2+SO2I- C Fe2+I-Cl-SO2 D SO2I-Fe2+Cl- 答案： D 向某二价金属 M的 M(OH)2的溶液中加入过量的 NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，洗涤、干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到 V L气体。如要计算金属 M的
7、相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据是 A M(OH)2溶液的物质的量浓度 B与 MCO3反应的盐酸的物质的量浓度 C MCO3的质量 D题给条件充足，不需要再补充数据 答案： C A、 B、 C、 D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物， A水解得 B和 C， B氧化可以得到 C或 D， D氧化也得到 C。若 M(X)表示 X的摩尔质量，则下式中正确的是 A.M(A)=M(B)+M(C) B.2M(D)= M(B)+M(C) C.M(B) M(D) M(C） D.M(D) M(B)M(C) 答案： D 向盐酸和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液至过量，生成沉淀Al(OH)3的量
8、随着加入 NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A在 a点对应的溶液中 ,加入 Mg2+、 I、 NH4 、 NO3离子仍能大量共存 B图中 BC的过程中 ,实际发生的离子方程式为 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O C若 b、 c的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为 1： 3 D原溶液中盐酸和 AlCl3物质的量的浓度之比为 1： 3 答案： B 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A常温常压下， 21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NA B常温下， 1 L 0.1 mol L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于 0.1NA C标准
9、状况下， 2.24 LCl2溶于足量的水中，转移电子总数为 0.1NA D在某氧化还原反应中，还原剂只有 I-,则每生成 0.3mol I2反应中转移电子的物质的量必为 0.6NA 答案： A 有 A、 B、 C三种可溶性化合物，它们所含的离子是 Ag+、 CO32-、 OH-、NO3-、 Ba2+、 Na+ 取相同 质量的这三种物质，配成相同体积的三种溶液，测得其物质的量浓度大小依次为 A B C，则 A物质是 A AgNO3 B Na2CO3 C Ba(OH)2 D NaOH 答案： B 某实验小组对甲、乙、丙、丁四种固体样品的性质进行测试 ,结果如下：则这 4种固体物质中最有可能属于有机
10、物的是 A甲 B乙 C丙 D丁 答案： B 向 100 mol FeBr2的溶液中，通入 3 mol Cl2 。反应后溶液中 Br-和 Cl-的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为 A 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl- B 2Br-+Cl2 = Br2+2Cl- C 4Fe2+2Br-+3Cl2 = Br2+4Fe3+6Cl- D 2Fe2+4Br-+3Cl2 = 2Br2+2Fe3+6Cl- 答案： C 实验题 （每空 2分，共 16分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁 3 -5的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，
11、设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。 方案一 实验方案将铝镁合金与足量 NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。 实验中发生反应的化学方程式是 。 实验步骤 （ 1）称取 5.4g铝镁合金粉末样品，溶于 V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则 NaOH溶液的体积 V 。 （ 2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”)。 方案二 实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约 20 ， 1.01 105Pa）的体积。 问题讨论（ 1）同学们拟选用下列实验装置完成实
12、验： 你认为最简易的装置其连接顺序是： a接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。） 实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因 。 实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的顺序是 。 A等待实验装置冷却 B上下移动量筒f，使其中液面与广口瓶中液面相平 C上下移动量筒g，使其中液面与广口瓶中液面相平 D视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积 （ 2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所
13、测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。 装置中导管 a的作用是 。 实验前后碱式滴定管中液面读数分别为 V1 mL、 V2 mL。则产生氢气的体积为 _mL。 答案：（每空 2分，共 16分） 方案一 实验方案 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (1） 97mL （ 2） 偏高 方案二 (1） edg 锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大 ACD (2） 使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体
14、体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。 V1-V2 填空题 （每空 2分，共 14分）下图中， A、 B、 C、 D、 E是单质， G、 H、 I、 F是B、 C、 D、 E分别和 A形成的二元化合物。已知： G是一种红棕色粉末、 C既能与盐酸又能与 NaOH溶液反应 I是一种常见的温室气体，它和 可以发生反应： 2E I 2F D， F中的E元素的质量分数为 60%. 回答问题： (1）写出 GH的化学方程式为 _； 此反应在工业上常用于焊接钢轨，实验室在演示该实验时，在装置中加入 G、C混合物后，引发此反应的操作是 ； (2）化合物 的电子式为 _, (3）用适量的盐酸溶解 G后
15、，所得溶液叫蚀铜剂，常用来洗涤印刷电路板上的铜，写出该反应的离子方程式为 _; (4） E在 I中燃烧观察到的现象是 _。 (5)在氩气的保护下，将一定计量的 C、 E加热熔炼可获得一种潜在的贮氢材料E17C12，该材料吸氢的反应方程式为 E17C12+17H2 = 17EH2+12C 熔炼制备贮氢材料 E17C12时通入氩气的目的是 1mol E17C12完全吸氢后，将得到的产物与足量的盐酸完全反应。释放出 H2的物质的量为 答案：（每空 2分，共 14分） (1） 2Al Fe2O3 Al2O3 2Fe 在混合物上面加少量氯酸钾，中间插一根打磨过的镁条，点燃镁条 (2） (3） 2Fe3+
16、Cu=2Fe2+Cu2+ (4） 镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳 (5） 隔绝空气，防止镁和铝被氧气氧化 ， 52mol （每空 2分，共 12分）仔细阅读下列三段文字 由稀有气体元素 Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物 XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的 XeO3投入含 Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且 pH不断减小。 将 0.08mol KMnO4固体（质量为 12.64g）加热一段时间后，收集到 a molO2； 向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到 b molCl2，此时 Mn元素全部以 Mn2+的形式存在于溶液中。 氧化还
17、原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： Cl2+2e- 2Cl- 回答问题： （ 1）试写出 有关的离子方程式： _ _。 （ 2）请配平 的化学方程式： KMnO4+ HCl - KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O 通过对第 段文字中提供的数据进行推导和计算可得出： a +b的最大值为 ， a +b最小值为 。 （ 3）下列四种物质中能使 中的还原过程发生的物质是 。 A Na2CO3 B KMnO4 C XeO3 D Na2SO3 将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目： 答案： （每空 2分，共
18、 10分）某溶液中仅含有下表中的一些离子（不考虑水的电离和离子的水解） 阳离子 Na+ Mg2+ Fe2+ Al3+ Fe3+ 阴离子 OH- Cl- CO32- NO3- SO42- 为鉴定这些离子，取少量溶液加入稀 HCl，有无色气体生成。该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变； （ 1）通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是 。一定存在的阴离子是 。 （ 2）写出实验中发生的离子方程式 。 来源 :Z,xx,k.Com （ 3）通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是 ，如何进一步鉴别该离子是否存在 。 答案：（每空 2分，共 10分） (1） (1） Fe2+ Cl-和 NO3- (2） 3Fe2+ + 4H+ + NO3- =3Fe3+ + 2H2O+ NO (3) SO42- 取少 量原溶液 ,加入盐酸酸化 BaCl2溶液 ,若产生白色沉淀，则证明有SO42-；
