1、2013届湖北省荆州中学高三第二次质量检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质的保存方法正确的一组是（ ） 少量金属钾保存在煤油中 氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中 氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中 A B C D 答案： C 某溶液中可能含有 OH-、 CO32-、 AlO2-、 SiO32-、 SO42-、 Na+、 Fe3+、 Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化的如下图所示，下列说法正确的是 ( ) A原溶液一定含有 Na2SO4 B反应最后形成的溶液中的溶质为 NaCl
2、 C原溶液中一定含有的阴离子是 OH-、 CO32-、 AlO2-、 SiO32- D原溶液中含有 CO32-与 AlO2-的物质的量之比为 1:1 答案： C 向含有 a mol AlCl3的溶液中加入含 b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是 （ 1） a mol（ 2） b mol（ 3） a/2 mol（ 4） b/2 mol（ 5） 0 mol （ 6） (4a-b) mol（ ） A（ 1）（ 2）（ 4）（ 5）（ 6） B（ 1）（ 3）（ 4）（ 5）（ 6） C（ 1）（ 2）（ 3）（ 5）（ 6） D只有（ 1）（ 3）（ 5）（ 6） 答案： D 将由等物
3、质量的铝、镁组成的混合物分成四等份，分别加入足量的 3mol/LNaOH溶液， 2mol/L稀硝酸（还原产物仅有 NO）， 18mol/LH2SO4， 1mol/LH2SO4产生气体物质的量由小到大的顺序为 ( ) A B C D 答案： D Cu2S 与一定浓度的 HNO3反应，生成 Cu(NO3)2、 CuSO4、 NO2、 NO 和 H2O，当 NO2和 NO的物质的量之比为 1:1时，实际参加反应的 Cu2S与 HNO3的物质的量之比为（ ） A 1:7 B 1:9 C 1:5 D 2:9 答案： A 化学中有许多物质之间的反应符合下列关系图，图中其他产物及反应所需条件均已略去。 下列
4、说法正确的是（ ） A若 X、 Y为 Fe， Z是氢氧化钠则 D可能为氢氧化铁 B若 X为 NaOH， Y、 Z为氧气，则 D一定为酸性氧化物 C若 X、 Y为 O2， Z为水则 D一定为 H2SO4 D若 X、 Y、 Z全为 O2符合条件的 A不只一种 答案： D 把一瓶不饱和的烧碱溶液分成 4等份。保持温度不变，向 4份溶液中分别加入一定量的 NaOH固体、 Na2O2、 Na2O 和 Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是（ ） A加入的 NaOH质量一定最小 B加入的 Na2O2和 Na2O 的物质的量之比为 1:1 C制成饱和溶液后， 4份溶液中所含 NaOH质量相同 D加入的
5、NaOH、 Na2O2、 Na2O、 Na 的物质的量之比为 2 1 1 2 答案： B 某无色溶液中含有： Na 、 Ba2 、 C1-、 Br-、 SO32-、 SO42-中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操 作 现象 用 pH试纸检验 溶液的 pH大于 7 向溶液中滴中氯水，再加入 CC14振荡，静置 CC14层呈橙色 向 所得溶液中加入 Ba（ NO3） 2溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 向 的滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 下列结论正确的是（ ） A肯定含有离子的是 B肯定没有的离子是 C可能含有的离子是
6、D不能确定的离子是 答案： A 下列各组物质中需用其他试剂才能鉴别的是 ( ) A新制氯水、 NaBr溶液、盐酸 B AgNO3溶液、 NaCl溶液、 NaI溶液 C NaCl溶液、 NaBr溶液、 CCl4 D HBr溶液、 Na2CO3溶液、 NaCl溶液 答案： C 铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为： aFe bNO3- cH dFe2 fFe3 gNO hNO2 kH2O 下列有关推断中，不正确的是 ( ) A 2d 3f 3g h B反应中每消耗 5.6gFe，转移0.2mol 0.3mole- C HNO3的氧化性大于 Fe3 D当 a不变时， d随着 b的增大而
7、增大 答案： D 关于 Li、 Na、 K、 Rb、 Cs的叙述均正确的一组是（ ） 金属性最强的是铯 它们的氧化物都只有 M20和 M202两种形式 在自然界中均以化合态形式存在 密度按 LiCs 顺序依次递增 离子半径： Rb+K+Na+ A B C D 答案： D 下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是（ ） 酸性溶液中： Fe2+， Al3+， NO3-， I-， Cl-， S2- pH=11的溶液中： CO32-， Na+， AlO2-， NO3-， S2-， SO32- 加入 Al能放出 H2的溶液中： Mg2+， NH4+， Cl-， K+， SO42- 使石蕊变红的溶液中：
8、Cu2+， NO3-， Na+， SO42- 水电离的 H+浓度 c(H+)=10-12mol/L的溶液中： Cl-， HCO3-， NO3-， NH4+， S2O32- A B C D 答案： C 用 4种溶液进行实验，下表中 “操作及现象 ”与 “溶液 ”对应关系错误的是 ( ) 选项 操作及现象 溶液 A 通入 CO2，溶液变浑浊。再升高至 65 以上，溶液变澄清。 C6H5ONa溶液 B 通入 CO2，溶液变浑浊。继续通 CO2至过量，浑浊消失。 NaAlO2溶液 C 通入 CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。 Ca(ClO)2溶液 D 通入 CO2，溶液变浑浊。继续通 CO
9、2至过量，浑浊消失。 再加入足量 NaOH溶液，又变浑浊。 Ca(OH)2溶液 答案： B 下列离子方程式正确的是（ ） A少量金属钠投入水中： Na 2H2O Na+ 2OH- H2 B 60 mL 1 mol/L纯碱溶液与 20 mL 2 mol/L胆矾溶液混合（无气体放出）： 3CO32- 2Cu2+ 2H2O 2HCO3- Cu2(OH)2CO3 C向 H2O 中投入少量 Na218O2固体： 2H2O 2Na218O2 4Na+418OH- O2 D向碳酸氢钙溶液中加入少量 KOH溶液： Ca2+ 2HCO3- 2OH- CaCO32H2O CO32- 答案： B 某温度下将 Cl2
10、通入 KOH溶液里，反应后得到 KCl、 KClO、 KClO3的混合溶液。若 Cl2与 KOH溶液反应时，被还原与被氧化的氯元素物质的量之比是113，则混合液中 ClO-与 ClO3-的物质的量之比是（ ） A 11 B 12 C 13 D 21 答案： B 一定量 Fe和 Fe2O3的混合物投入 250ml 2mol/L 的硝酸中，反应共生成1.12L NO（标准状况下），再向反应后的溶液中加入 1mol/L 的硝酸 NaOH溶液，当沉淀完全时所加 NaOH溶液的体积最少是（ ） A 450ml B 500ml C 400ml D不能确定 答案： A 实验题 （ 10分）现有 ag铁碳合金
11、，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请回答相应问题。 （ 1）未点燃酒精灯前， A、 B均无明显现象，其原因是： _ _。 （ 2）点燃酒精灯一段时间后， A、 B中可观察到明显的现象。写出碳与浓硫酸加热反应的化学方程式 _。 （ 3）待 A中不再逸出气体时停止加热，拆下 E并称重。 E增重 b g。铁碳合金中铁的质量分数为 _(写表达式 )。 能用该方法测定的前提现象是 。 （ 4）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是 _(填写代
12、号 )。 A用排水法测定 H2的体积 B反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量 C测定反应前后装置和药品的总质量。 答案：（ 10分）（ 1）常温下，碳和铁不与浓硫酸反应 （ 2） C+2H2SO4(浓 ) CO2+SO2+2H2O （ 3） (11a-3b)/11a C 中紫色未褪尽 （ 4） C （每空 2分） 填空题 （ 9分） A、 B、 C、 D、 E均为中学化学常见的纯净物， B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系： (1)常温下，若 A 为气态单质， C 为非金属氧化物， A、 C 均能使品红溶液褪色，相对分子质量 ED，则该反应的化学方程式为： _，检验 D
13、中阴离子所用试剂为： 。 (2)若 A为短周期的金属单质， D为气态单质， C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出 A与强碱溶液反应的离子方程式： (3)若 A、 C均为化合物， C为引起温室效应的主要气体且过量， E为白色胶状沉淀，写出 E可能的物质的化学式： 或 。写 出其中一个生成 E的离子方程式： 。 答案：（ 9分）（ 1） Cl2+SO2+H2O=2HCl+H2SO4 硝酸酸化的硝酸银（ 1分） （ 2） 2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2 （ 3） Al(OH)3、 H2SiO3或 H4SiO4 (1分 ) AlO2-+CO2+H2O=HCO3-+ Al(O
14、H)3或 SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+ HCO3- （其余均为 2分） （ 12分）等质量的铜、锌、铁的金属混合物 加入 FeCl3和盐酸的混合液中，充分反应（不考虑水电离出的离子）。 （ 1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有 ，可能有 ； （ 2）若剩余固体为 ，则溶液中的阳离子一定有 ，一定没有 ； （ 3）若剩余固体为 ，则溶液中的阳离子一定有 _，一定没有_。 答案：（ 12分）（ 1） Zn2+、 Cu2+、 Fe2+、 H+； Fe3+ （ 2） Zn2+、 Fe2+； Fe3+ （ 3） Zn2+、 Fe2+； Cu2+、 H+、 Fe3+ (每空 2分，
15、只要有错误不得分 ) （ 11分）下图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中 A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下 C、 D、 H为气体单质。单质 E、 M、 N 为金属， N 是地壳中含量最大的金属元素。 Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题： (1) 工业上，在电解 A 溶液的设备中将阴极区和阳极区用 隔开。（填设备名称） (2) 写出 A的水溶液电解的离子方程式 。 (3) 写出 K 与 CO2反应的化学方程式 。 (4) Y与 NaClO 和 B的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂 (Na2M
16、O4)的一种方法，写出该反应的离子 方程式 。 (5) 一定量的 Z与 N 的混合物分为两等分，一份直接与足量氢氧化钠溶液产生气体为 amol，另一份高温下充分反应（不考虑固体与氧气的反应）后的固体混合物与足量盐酸产生气体为 bmol，现有 a:b=9:7，则混合物中 Z与 N 的物质的量之比为 。 答案：（ 11分）（ 1）阳离子交换膜 （ 2） 2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH- （ 3） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （ 4） 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O （ 5） 1:3 （ 3分 其余每空 2分） （ 10分）某固
17、体混合物可能由 Al、（ NH4） 2SO4、 MgCl2、 AlCl3、 FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）： 回答下列问题： （ 1）混合物中是否存在 FeCl2 （填 “是 ”或 “否 ”）； （ 2）混合物中是否存在（ NH4） 2SO4 （填 “是 ”或 “否 ”），你的判断依据是 。 （ 3）写出反应 的离子反应式： 。 （ 4）请根据计算结果判断混合物中是否含有 AlCl3（要求写计算过程） 答案： (1)否 (1分 ) (2)是 (1分 )，混合气体能被浓硫酸吸收，含氨气 (2分 ) (3)AlO2-+H+H2O= Al(OH)3(2分 ) (4)不含氯化铝（计算过程略） (4分 )
