1、2013届新课标高三配套月考（四）化学试卷与答案（ A卷）（带解析） 选择题 2012 福建卷 下列做法不正确的是（ ） A易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C在 50 mL量筒中配制 0.1000 mol L-1碳酸钠溶液 D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 答案： C 2012 浙江卷 水溶液 X中只可能溶有 K 、 Mg2 、 Al3 、 AlO2-、 SiO32-、SO32-、 CO32-、 SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验： 下列判断正确的是 ( ) A气体甲一定是纯净物 B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C K 、 AlO2-
2、和 SiO32-一定存在于溶液 X中 D CO32-和 SO42-一定不存在于溶液 X中 答案： C 2012 安徽马鞍山质检 下列实验现象预测正确的是（ ） A实验 I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B实验 ：酸性 KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C实验 ：微热稀 HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D实验 IV：继续长时间煮沸，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 答案： B 2012 临沂一模 某无色溶液中可能含有 Na+、 Ba2+、 Cl-、 Br-、 SO32-、 SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操
3、作 现象 （ 1） 用 pH试纸检验 溶液 pH大于 7 （ 2） 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色 （ 3） 向（ 2）所得的水溶液中加入 Ba(NO3)2和稀 HNO3 有白色沉淀产生 （ 4） 过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 下列结论正确的是（ ） A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是 C不能确定的离子是 D不能确定的离子是 答案： A 2012 广东六校联考 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）答案： D 2012 蚌埠市第二次质检 在实验中进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是（ ） A蛋白质的盐析（试
4、管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液） B溶液中 Fe3+的检验（试管、氯水、 KSCN 溶液） C测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3的质量分数（试管、酒精灯、托盘天平） D用 NaOH标准溶液测定未知浓度的硫酸溶液（石蕊试液、碱式滴定管、锥形瓶） 答案： C 2012 江苏卷 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 ( ) A用图 (a)所示装置除去 Cl2中含有的少量 HCl B用图 (b)所示装置蒸干 NH4Cl饱和溶液制备 NH4Cl晶体 C用图 (c)所示装置制取少量纯净的 CO2气体 D用图 (d)所示装置分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 答案： D
5、 2012 长春市第三次调研 下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是（ ） 答案： D 2012 河南省六市第二次联考 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 B乙醇和氧气制乙醛；葡萄糖与新制的氢氧化铜共热 C蔗糖与稀硫酸共热；苯和氢气制环己烷 D乙醇制乙烯；苯的硝化反应 答案： B 2012 东北哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学第二次联合模拟 2011年 2月 15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。据了解此次中毒事件的 “
6、杀手 ”是一种分子式为C6H14的有机物。已知 C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是（ ） A 2 B 3 C 4 D 5 答案： B 2012 山东卷 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 ( ) A苯、油脂均不能使酸性 KMnO4溶液褪色 B甲烷和 Cl2的反应与乙烯和 Br2的反应属于同一类型的反应 C葡萄糖、果糖的分子式均为 C6H12O6，二者互为同分异构体 D乙醇、乙酸均能与 Na反应放出 H2，二者分子中官能团相同 答案： C 2012 龙岩一模 下列说法正确的是（ ） A石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 B甲烷、苯、乙酸乙酯都可以
7、发生取代反应 C油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物 D在加热、甲醛、饱和 (NH4)2SO4溶液、 X射线作用下，蛋白质都会发生变性 答案： B 实验题 2012 潍坊一模 （ 14分）黄铜矿的主要成分是 CuFeS2，是工业炼铜的主要原料。已知黄铜矿在空气中焙烧生成 Cu、 FeS和 SO2，FeS+2HCl=FeCl2+H2S， H2S是一种剧毒气体。某科研小组设计以黄铜矿为原料制取单质铜和氯化铁晶体 (FeCl3 6H2O)的流程如下： （ 1） 92gCuFeS2在空气中焙烧生成 Cu、 FeS和 SO2转移电子的物质的量为 。 （ 2）请简述检验气体 的操作步骤 。 （ 3）在实验
8、室中，欲用 38 (密度为 1.18g mL-1)的盐酸配制 30的盐酸，需要的玻璃仪器主要有 。 （ 4）气体 最好选用 (填写序号 )，其主要作用是 。 A O2 B H2 C Cl2 D N2 欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体。 装置 A中发生反应的离子方程式为 。 选用合适装置导管口的连接顺序为 a接 。图中仪器 G的名称是 ；在使用该仪器时，应首先 。 答案：（ 14分）（ 1） 3mol （ 2）收集适量气体 通入品红溶液中，溶液褪色，加热溶液恢复红色 （ 3）玻璃棒、烧杯、量筒 （ 4） C 把 Fe2+氧化成 Fe3+ MnO2 4H+ 2Cl- MnCl2 Cl2
9、 2H2O ghefb 分液漏斗 检验其是否漏水 2012 全国卷 （ 12分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。 回答下列问题： （ 1）起始滤液的 pH_7(填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”)，其原因是 _； （ 2）试剂 的化学式为 _， 中发生反应的离子方程式为 _ _； （ 3）试剂 的化学式为 _， 中加入试剂 的目的是 _ _； （ 4）试剂 的名称是 _， 中发 生反应的离子方程式为 _ _； （ 5）某同学称取提纯的产品 0.775 9 g，溶解后定容在 100
10、mL容量瓶中，每次取 25.00 mL溶液，用 0.100 0 mol L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为 25.62 mL，该产品的纯度为_(列式并计算结果 )。 答案：（ 12分）（ 1）大于 弱酸强碱盐 K2CO3发生水解使体系呈碱性 （ 2） BaCl2 Ba2 CO32-=BaCO3、 Ba2 SO42-=BaSO4 （ 3） K2CO3 除去 A中的 Ba2 离子 （ 4）盐酸 CO32- 2H =H2O CO2 （ 5） 100% 98.40% 2012 西安交大附中一模 （ 10分）在学习了硝酸的强氧化性后，某学习小组进行了浓硝酸和硫单质反应的实验探究
11、。他们根据氧化还原反应原理推测硫的氧化产物，提出三种假设： I只有 H2SO4； II只有 SO2； III SO2和 H2SO4都有。 为了探究是哪一种情况，他们设计了下列实验流程及步骤： 混合气体用水全部吸收后，测得无含硫、含氮化合物逸出，并将吸收液配成100.00mL溶液。 取 中所得溶液 20.00mL，加足量 BaCl2溶液得白色沉淀 0.466 g。 再取 20.00mL 中所得溶液，用 NaOH溶液中和，恰好用去 0.6 mol/LNaOH溶液 30.00 mL。 请回答下列问题： （ 1）混合气体中 NO2气体被水充分吸收的反应方程式为 _ _。 （ 2） 中配制溶液所用到的玻
12、璃仪器除烧杯、量筒外还有 _；配制的 100.00 mL溶液中 H+的物质的 量浓度是 _。 （ 3）收集到的气体中含有 _ _，假设 _(填 “I、 II或 III”）成立；该实验中浓硝酸和硫反应的化学方程式为 _。 答案：（ 10分）（ 1） 4NO2 O2 2H2O 4HNO3 （ 2）玻璃棒、 100mL容量瓶、胶头滴管 0.9mol/L （ 3） NO2和 SO2 III 14HNO3(浓 ) + 3S 2SO2+ H2SO4 + 14NO2 + 6H2O 2012 课标全国卷 （ 9分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 苯 溴 溴苯 密度 /g cm-
13、3 0.88 3.10 1.50 沸点 / 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 按下列合成步骤回答问题： （ 1）在 a中加入 15 mL无水苯和少量铁屑。在 b中小心加入 4.0 mL液态溴。向 a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了 _气体。继续滴加至液溴滴完。装置 d的作用是 _； （ 2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： 向 a中加入 10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； 滤液依次用 10 mL水、 8 mL 10%的 NaOH溶液、 10 mL水洗涤。 NaOH溶液洗涤的作用是 _； 向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 _；
14、 （ 3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 _，要进一步提纯，下列操作中必须的是 _(填入正确选项前的字母 )； A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取 （ 4）在该实验中， a的容积最适合的是 _(填入正确选项前的字母 )。 A 25 mL B 50 mL C 250 mL D 500 mL 答案：（ 9分）（ 1） HBr 吸收 HBr和 Br2 （ 2） 除去 HBr和未反应的 Br2 干燥 （ 3）苯 C （ 4） B 2012 合肥市第二次质检 （ 13分）某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定 ,加热至5600C开始分解。在
15、酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘。 （ 1）学 生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下： a称取 wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解； b用稀硫酸酸化，再加入过量 KI溶液； c以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为 1.0010-3mol/L的 Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：（ I2 2S2O32- 2 I- 2S4O62-）。 滴定时 Na2S2O3溶液应放在 _ (填 “酸式滴定管 ”或 “碱式滴定管 ”），滴定至终点时消耗 Na2S2O3溶液 20. 00mL，其终点颜色变化为 _；加碘食盐样品中的碘元素含量是 _mg/kg(
16、以含 w的代数式表示）。 （ 2）学生乙对纯净的 NaCl(不含 KIO3)进行了下列实验： 顺序 步骤 实验现象 取少量纯净的 NaCl，加蒸馏水溶解 溶液无变化 滴入淀粉 KI溶液，振荡 溶液无变化 然后再滴加 H2SO4，振荡 溶液变蓝色 请推测实验 中产生蓝色现象的可能原因： _；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价_。 （ 3）工业上通常用电解 KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、 H2O2溶液、稀硫酸。 实验操作 实验现象及结论 答案：（ 13分）（ 1）碱式滴定管 蓝色变无色，且保持半分
17、钟不变色 （ 2） I-在酸性条件下能被溶解在溶液中的 O2氧化成 I2 甲同学的实验结果可能偏大 （ 3） 实验操作 实验现象及结论 取少量电解后的溶液于试管中，先滴加淀粉溶液，再滴加稀硫酸酸化 若溶液变蓝则电解不完全，若无明显现象，则电解完全。 填空题 2012 潍坊高三期末 （ 6分）（ 1）下面 a f是中学化学实验中常见的几种玻璃仪器： a烧杯 b容量瓶 c试管 d量筒 e滴定管 f圆底烧瓶 其中标出仪器使用温度的是 _（填编号，下同 )； 使用前要检查仪器是否漏液的是 _； 可作反应容器并可直接加热的是 _。 （ 2）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是学习的重要内容。根据你掌握的知识，判断下列描述正确的是 （填序号）。 A将一块 pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液 pH B用 25mL酸式滴定管量取 18.80mLKMnO4溶液 C用苯萃取碘水中的 I2时，有机层从分液漏斗的上口倒出 D各放一张质量相同的滤纸于天平的两盘上，将 NaOH固体放在左盘纸上称量 E某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该钾盐为 K2CO3 F向某溶液中加入 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有 SO42- 答案：（ 6分）（ 1） bde be c （ 2） BC
