1、2013届广西省武鸣高中高三 8月月考理综试卷与答案（带解析） 选择题 下列实验操作正确的是 A可用氨水除去试管内壁上的银镜 B硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁 D锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜 答案： D 下列实验 “操作和现象 ”与 “结论 ”对应关系正确的是 操作和现象 结论 A 向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀 H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了 NO2 B 向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制 Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。 淀粉没有水解成葡萄糖 C 向无
2、水乙醇中加入浓 H2SO4，加热至 170 产生的气体通入酸性 KMnO4溶液，红色褪去。 使溶液褪色的气体是乙烯 D 向饱和 Na2CO3中通入足量 CO2，溶液变浑浊 析出了 NaHCO3 答案： D 下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别的是 A NaOH、 CuSO4、 HCl、 KNO3 B HCl、 KOH、 NaCl、 Na2SO4 C Ca(OH)2、 Na2CO3、 NaCl、 HCl D NaNO3、 MgCl2、 KCl、 Ba(OH)2 答案： C 下列实验设计和结论相符的是 A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B某气
3、体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C某无色溶液中加 Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 SO D在含 FeCl2杂质的 FeCl3溶液中通足量 Cl2后，充分加热，除去过量的 Cl2，即可得到 较纯净的 FeCl3溶液 答案： B 用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是 答案： D 下列实验能达到目的的是 A配制 150 mL 0.10 mol/L盐酸 B除去乙醇中的乙酸 C制备 Fe(OH)2 D除去 CO中的 CO2 答案： C 下列实验设计能够成功的是 A检验亚硫酸钠试样是否变质：试样 沉淀不溶解 B除去乙酸乙酯中混有的
4、乙酸：混合液 得上层液体 C证明酸性条件下 H2O2氧化性比 I2强： NaI溶液溶液变蓝色 D鉴定盐 A的成分是 FeBr2： 答案： B 某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂 FeCl3溶液，最合理的生产途径是 答案： B 实验题 (14分）在浓 CaCl2溶液中通入 NH3和 CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在 1100nm之间）。下图所示 AE为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。 （ 1）实验室制取、收集干燥的 NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选 填字母）： a接 ， 接 ， 接 h ；用 A装置制取 NH3的化学反应方程式为 。 （ 2）用图
5、所示装置也可以制取 NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用 （选填字母编号）； A碱石灰 B生石灰 C无水氯化钙 D无水硫酸铜 E烧碱 （ 3）向浓 CaCl2溶液中通入 NH3和 CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是 ，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式 ； （ 4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 。 答案：（ 1） d e g f（ 2分） 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + H2O（其它答案：合理也给分）（ 2分） （ 2） ABE（ 3分漏选一个扣 1分，错选一个倒扣 1分） （ 3） NH3（ 2分） CaCl2 + CO2 + 2
6、NH3 + H2O CaCO3 + 2NH4Cl（ 2分） （ 4）取少量样品和水混合形成分散系，用 一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是（ 3分） （ 16分）卤代烃 A（ C2H5X）是一种无色液体，为探究 A的性质，设计如下实验方案。 方案一：往 A中加入硝酸银溶液，充分振荡，静置。 方案二：往 A中加过量 NaOH水溶液，充分振荡，静置，待液体分层后，取“水层 ”溶液少许，滴加硝酸银溶液。 方案三：往 A中加入过量 NaOH乙醇溶液，共热，充分反应后，取溶液少许，依次加入试剂 B、硝酸银溶液，得浅黄色沉淀。 根据以上信息回答问题。 （ 1） C2H5X中的 X是
7、 。 （写化学式） （ 2）方案一中可观察到溶液分层，设计简便方法，判断何为 “水层 ” 。 （ 3）有人认为方案二达不到检验 X-的实验目的，理由是 。 （ 4）方案三中，试剂 B是 。写出方案三中可能发生反应的化学方程式 。 （ 5）将 A与过量 NaOH乙醇溶液共热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，原因是 。 答案：（ 1） Br （ 2分） （ 2）任取一层液体，加水，充分振荡，静置，若不分层，该层为 “水层 ”，反之为 “油层 ”。（ 2分） （ 3）过量的 NaOH溶液会与硝酸银溶液反应生成沉淀 (AgOH或 Ag2O)，从而干扰 X-的检验。（ 2分） （ 4）稀硝酸（
8、 2分） CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2O （ 2分） HNO3+NaOH=NaNO3+H2O （ 2分） NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO3 （ 2分） （ 5） A与过量 NaOH乙醇溶液共热生成的气体中有乙烯（其它答案：合理也给分）（ 2分） (14分 )某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸 (又名草酸 )受热分解的产物(水除外 )，他们设计的实验装置如下图所示： 查阅资料可知：乙二酸晶体 (H2C2O4 2H2O)熔点 100 1 ，草酸钙是难溶于水的白色固体； Cu2O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成 Cu2+和 Cu。 （ 1）实验过程中观察到
9、 C、 E装置中的溶液均变浑浊，且 D装置中黑色粉末变为红色，写出 A中发生反应的化学方程式： ； （ 2）装置 B的作用是 ；指出上述装置中的不足之处： 。 （ 3）实验结束后向装置 B的试管中加入少量酸性高锰酸钾溶液，可以观察到的实验现象是溶液由褪色，反应的离子方程式为 。 （ 4）有人认为 D装置中得到的红色固体可能是 Cu，也可能是 Cu和 Cu2O的混合物。实验小组进一步探究： 取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部 仍有红色固体，由此可以得出的结论是 。 取该红色固体与足量的稀硝酸反应，写出反应的化学方程式 。 答案：（ 1） H2C2O4 2H2O
10、 CO CO2 3H2O （ 2分） （ 2）除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，防止对检验分解产物 CO2的干扰（ 2分）；无尾气处理装置（ 2分） （ 3） 6H+ 5H2C2O4+2Cr2O72- =2Mn2+10CO2 + 8H2O （ 2分） （ 4） 红色固体中含有 Cu2O（ 2分） 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （ 2分） 3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O（ 2分） 填空题 (16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 NH4+、 K+、 Na+、 Mg2+、 Al3+、Fe3+、 Ba2+、 Cl-、 I-、 NO3-、 CO3
11、2-、 SO42-中的几种。取该溶液进行以下实验： (1)用 pH试纸检验该溶液呈强酸性，排除 离子的不存在。 (2)取出部分溶液，加入少量 CCl4 及数滴新制氯水，经振荡后 CCl4 层呈紫红色，可以排除 离子不存在。 (3)另取部分溶液，向其中逐滴加入 NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产成，则可排除 离子不存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明 离子存在 (4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可以排除 离子不存在。 (5)根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 ；还不能肯定是否存在的离子是 ，写出第 (3)步操作的离子反应方程式为 。 答案： (1)CO32- (2) NO3-、 Fe3+ (3) Mg2+、 Al3+； NH4+ (4) SO42- (5) Ba2+、 I-、 NH4+ ； K+、 Na+、 Cl-； NH4+ + OH- NH3+ H2O （每空均 2分）
