1、2013-2014青海西宁五中片区大联考高三 5月高考模拟理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列化学用语正确的是 A乙烯分子的电子式 B硫原子的结构示意图 C淀粉的化学式 (C6H10O5)n D硫酸铁的电离方程式 Fe2(SO4)3 = 2Fe2+ + 3SO42 答案： C 试题分析： A、乙烯分子两个碳原子间形成了 2对共用电子，错误； B、硫原子第三层排布可 6个电子，错误； C、淀粉的化学式为： (C6H10O5)n，正确； D、硫酸铁电离产生 Fe3+，错误。 考点：本题考查化学用语。 一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入 KOH溶液中，然后向两极上分别通入 CH3OH和
2、 O2，下解说法不正确的是 A通入 CH3OH的电极为负极 B随着放电的进行，负极附近 pH上升 C每消耗 1molCH3OH可以向外电路提供 6mol e- D通入 O2的一极电极反应为 4H2O + 2O2 - 8e- = 8OH-。 答案： B 试题分析： A、燃料电池中通入燃料的电极为负极，通入 O2的电极为正极，正确； B、负极 CH3OH反应时消耗 OH， pH下降，错误； C、 CH3OH中 C元素的化合价为 2 ，失电子转化为 CO32，其中碳元素的化合价为 +4价，升高了6价，所以每消耗 1molCH3OH可以向外电路提供 6mol e-，正确； D、在碱性电解质溶液中， O
3、2、 H2O 得电子生成 OH，电极方程式为： 4H2O + 2O2 - 8e- = 8OH-，正确。 考点：本题考查 某有机物结构简式如图，下列关于它的说法正确的是 A分子式为 C7H6O5 B分子中含有两种官能团 C可发生加成和取代反应 D在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 答案： C 试题分析： A、根据该有机物的结构简式可得分子式为： C7H10O5，错误； B、分子中含有碳碳双键、羟基、羧基三种官能团，错误； C、碳碳双键可发生加成反应，羟基和羧基可发生取代反应，正确； D、在水溶液中羟基不能电离出氢离子，错误。 考点：本题考查有机物的结构与性质。 下列因果关系叙述正确的是 A S
4、O2具有漂白性，故可使酸性 KMnO4溶液褪色 B浓硝酸中的 HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 C Na的金属性比 Cu强，故可用 Na与 CuSO4溶液反应制取 Cu D Fe在 Cl2中燃烧生成 FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中 Fe也显 +3价 答案： B 试题分析： A、 SO2能使酸性 KMnO4溶液褪色是因为 SO2具有还原性，错误； B、浓硝酸中的 HNO3见光会分解，生成的 NO2溶于浓硝酸，使浓硝酸呈黄色，正确； C、 Na与 CuSO4溶液，首次发生 Na与水的反应，错误； D、 Fe与非金属性较弱的非金属单质反应，产物中 Fe可能显 +2价，如
5、 Fe与 S反应生成 FeS，错误。 考点：本题考查物质的性质。 有 X、 Y、 Z、 W、 M五种短周期元素，其中 X、 Y、 Z、 W同周期， Z、 M同主族； X 与 M2-具有相同的电子层结构；离子半 径： Z2-W-； Y的内层电子总数是最外层电子数的 5倍。下列说法中不正确的是 A W、 M的某种单质可作为水处理中的消毒剂 B电解 YW2的熔融物可制得 Y和 W的单质 C相同条件下， W的氢化物水溶液酸性比 Z弱 D X、 M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成 M的某种单质 答案： C 试题分析： X 与 M2-具有相同的电子层结构，则 X为 Na元素、 M为 O 元素， Z、
6、M同主族，则 Z为 S元素， W元素形成的离子为 W-，则 W为 Cl元素， Y的内层电子总数是最外层电子数的 5倍，则 Y为 Mg元素。 A、 Cl2、 O3可作为水处理中的消毒剂，正确； B、 YW2为 MgCl2，电解熔融的 MgCl2可制取 Mg 和 Cl2，正确； C、 W 的氢化物为 HCl， Z的氢化物为 H2S， HCl的酸性大于 H2S，错误；D、 X、 M两种元素形成的一种化合物 Na2O2与水反应可生成 O2，正确。 考点：本题考查元素的推断、物质的性质和用途。 下列叙述正确的是 A 0 1mol L-1CH3COONa溶液中： c（ Na ） c（ CH3COO-） c
7、（ H ） c（ OH-） B NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度， pH和 KW均增大 C pH 4的 CH3COOH溶液和 pH 4的 NH4Cl溶液中， c（ H ）不相等 D在 NaHCO3溶液中： c（ OH-） c（ CO32-） c（ H ） c（ H2CO3） 答案： D 试题分析： A、因为 CH3COO水解式溶液呈碱性，所以 0 1mol L-1CH3COONa 溶液中离子浓度： c（ Na ） c（ CH3COO-） c（ OH-） c（ H ），错误； B、温度不变， KW不变，错误； C、 pH相等，说明溶液中 H+浓度相等，错误； D、在 NaHCO3溶液中，存
8、在三个平衡： H2O H+OH， HCO3CO32 +H+， HCO3 +H2O H2CO3+OH，所以 c（ OH-） c（ CO32-） c（ H ） c（ H2CO3），正确。 考点：本题考查离子浓度比较。 设 NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温下， 23g NO2含有 NA个氧原子 B标准状况下， 11.2L SO3中含有的分子数为 0.5NA C 1 mol Cl2做氧化剂转移的电子数是 NA D 1L 0.1mol/L-1的氨水中含 OH离子数为 0.1NA个 答案： A 试题分析： A、 23g NO2 含有的氧原子为： 23g46g/mol2=1mol，数目为
9、 NA 个，正确； B、标准状况下， SO3为固态，不能使用 22.4L/mol，错误； C、 1 mol Cl2做氧化剂转移的电子数是 2NA，错误； D、因为 NH3 H2O 为弱碱，只能发生少量电离，所以 1L 0.1mol/L-1的氨水中含 OH离子数小于 0.1NA个，错误。 考点：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。 实验题 （ 14 分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为 CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验： 用电子天平称取研细的黄铜矿样品 1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成 Cu、Fe3O4和 SO2气体，实验后取 d中溶液的 1/10置于
10、锥形瓶中，用 0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液 20.00mL。请回答下列问题： （ 1）将样品研细后再进行反应，其目的是 ；标准碘溶液应盛放在（填 “碱式 ”或 “酸式 ”） 滴定管中。 （ 2）装置 a的作用是 （填序号）。 A除去空气中的二氧化碳 B除去空气中的水蒸气 C有利于气体混合 D有利于观察、控制空气流速 （ 3）若去掉 c装置，会使测定结果（填 “偏低 ”、 “偏高 ”或 “无影响 ”） ，写出影响测定结果的化学方程式： 。 （ 4）上述反应结束后 ，仍需通一段时间的空气，其目的是 。 （ 5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。 答案：（ 14分） （ 1）
11、使原料充分反应，加快反应速率（ 2分）酸式（ 2分） （ 2） B D（ 2分） （ 3）偏低（ 2分） （ 2分） （ 4）使反应生成的气体全部进入 d 装置中，使测定结果精确（ 2 分） （ 5） 80%（ 2分） 试题分析：（ 1）将样品研细后再反应，即增大固体的表面积，目的是使原料充分反应、加快反应速率；标准液为 I2溶液，具有氧化性，能氧化橡胶管，不能用碱式滴定管盛放，应选用酸式滴定管。 （ 2）装置 a中的浓硫酸可易吸收空气中的水蒸气，同时根据冒出的气泡的速率来控制气体的通入量，故答案：为： BD。 （ 3）去掉 c装置，气体中二氧化硫在水溶液中会和氧气反应，反应的化学方程式为：
12、2SO2+O2+H2O=2H2SO4，测定结果偏低。 （ 4）黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然通入空气，可以将产生的二氧化硫全部排出去，进入 d装置中，使结果精确。 （ 5）根据氧化还原反应中得失电子总数相等和 S元素守恒可得到： 2I22SO2 CuFeS2，消耗掉 0.05mol/L标准碘溶液 20.00mL时，即消耗的碘 单质的量为： 0.05mol/L0.02L=0.0010mol，所以黄铜矿的质量是：0.50.0010mol184g/mol10=0.92g，所以其纯度是： 0.92g1.15g100%=80%。 考点：本题考查基本仪器、滴定原理、实验方案的设计与
13、分析、化学计算。 (14分）氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH的工艺流程示意图如下： 依据上图完成下列问题： 在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为 。 （ 2）精制过程中除去阳离子中的 Ca2+、 Mg2+等杂质，除去 Mg2+的离子方程式为 。 （ 3）精制过 程要除去 SO42-，可选择下列溶液中的 （填字母序号） a. Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2 （ 4）在实际生产中也可以用 BaCO3除去 SO42-（已知溶解度 BaSO4BaCO3)，试用平衡移动原理加以解释： 。 （ 5） 脱盐工作中，利用 NaOH和 NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、 、 （
14、填操作名称）而制得 50%的 NaOH溶液。 （ 6）写出电解饱和食盐水的离子方程式： 答案：（ 14分）（每空 2分） （ 1） H:H （ 2） Mg2+2OH-=Mg(OH)2 （ 3） ac （ 4）由于 BaSO4比 BaCO3的溶解度小， SO42-促使 BaCO3（ s） Ba2+(aq)+ +CO32- (aq) 平衡正向移动，生成更难溶的 BaSO4沉淀。 （ 5）结晶、过滤 （ 6） 2Cl +2H2O H2+Cl2+2OH （ 15分）【化学 化学与技术】 （ 1）火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用如图所示的工艺流程生产硫酸。 请回答下列问题： 为
15、充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 _(填设备名称 )。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 _。 为使硫黄充分燃烧，经流量计 1通入燃烧室的氧气过量 50%。为提高 SO2转化率，经流量计 2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的 2.5倍，则生产过程中流经流量计 1和流量计 2的空气体积比应为 _。假设接触室中 SO2的转化率为 95%， b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为_。 (空气中氧气的体积分数按 0.2计 )，该尾气的处理方法是_。 与以 硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是 _。 A耗氧量减少 B二氧化硫的转化率提高 C产生的废气减少 D不需要使用催化剂 （ 2
16、）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面 _(可多选 )。 A橡胶的硫化 B表面活性剂 “烷基苯磺酸钠 ”的合成 C铅蓄电池的生产 D过磷酸钙的制备 （ 3）矿物燃料的燃烧是产生大气中 SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时 SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式 _、_、_。 答案：（ 15分） （ 1） 热交换器（ 1分） 使浓 H2SO4与 SO3充分接触（ 1分） 6 5（ 2分） 0.41% （ 2分）用氨水吸收（ 2分） A（ 2分） （ 2） BCD（ 2分） （ 3） CaCO3=CaO+CO2 SO2 CaO=CaSO3 2CaSO3
17、O2=2CaSO4（ 3分） 试题分析：（ 1） SO2与 O2的反应为放热反应，为了充分利用能量，应安装热交换器；吸引塔中填充许多瓷管，增大三氧化硫与浓硫酸的接触面，有利于三氧化硫的吸收。 燃烧室中的反应为 S O2 SO2，假设 SO2的体积为 x，则流量计 1中通入氧气的体积为 1.5x，接触室中的反应为 2SO2 +O2 2SO3，则流量计 2中通入氧气的体积为 1.25x；流量计 1中通入空气的体积为 7.5x，流量计 2中通入空气的体积为 6.25x，故流经流量计 1和流量计 2的空气体积比应为7.5x 6.25x 6 5；燃烧室剩余空气 6.5x，接触室剩余空气 6.25x-x
18、5.775x，剩余 SO2为 0.05x，故 b管尾气中 SO2的体积分数为 0.41%； SO2为酸性氧化物，可以用碱液 (如氨水 )吸收。 硫铁矿中铁的氧化需要消耗 O2， A项正确；原料选择与 SO2的转化率无关，B项错误；用硫铁矿为原料产生的废渣较多，但废气量相同， C项错误；用 SO2制取 SO3的过程中都需要使用催化剂， D项错误。 （ 2）橡胶硫化所用到的为单质硫， A项错误；烷基苯磺酸钠中含有磺酸基，制取过程中需要发生磺化反应， B项正确；铅蓄电池中需要用到硫酸和硫酸铅， C项正确；过磷酸钙的制取过程中需要浓硫酸和磷矿石， D项正 确。 （ 3） CaCO3高温分解生成 CO2
19、和 CaO， SO2为酸性氧化物，可以和碱性氧化物CaO 反应生成 CaSO3，而 CaSO3易被氧化为 CaSO4，所以发生反应的化学方程式为： CaCO3=CaO+CO2 SO2 CaO=CaSO3 2CaSO3 O2=2CaSO4 考点：本题考查工业制取硫酸的方法、化学计算、物质的用途、化学方程式的书写。 填空题 (15分 )碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。 （ 1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应： Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)， H0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达 99 9的高纯镍。对该反应的说法正确的是 (填字母编号 )。 A增加 Ni的量可提高 CO
20、的转化率， Ni的转化率降低 B缩小容器容积，平衡右移， H减小 C反应达到平衡后，充入 CO再次达到平衡时， CO的体积分数降低 D当 4vNi(CO)4=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态 （ 2） CO与镍反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将 CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。 已知： C(s)+ O2(g)=CO(g) H= -Q1 kJ mol-1 C(s)+ O2(g)=CO2(g) H= -Q2 kJ mol-1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H= -Q3 KJ mol-1 则 SO2(g)+2CO(g)=S(s)+
21、2CO2(g) H= kJ mol-1。 （ 3）金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。图（ 1）是四种金属氧化物（ Cr2O3、 SnO2、 PbO2、 Cu2O)被一氧化碳还原时 与温度（ t）的关系曲线图。 700oC时，其中最难被还原的金属氧化物是 (填化学式 )，用一氧化碳还原该金属氧化物时，若反应方程式系数为最简整数比，该反应的平衡常数 (K)数值等于 。 （ 4） NO2、 O2和熔融 NaNO3可制作燃料电池，其原理如上图（ 2）所示。该电池在使用过程中石墨 I电极上生成氧化物 Y，其电极反应式为 。 若该燃料电池使用一段时间后，共收集到 20mol Y，则理论上需
22、要消耗标准状况下氧气的体积为 L。 答案：（ 15分） （ 1） C （ 3分） （ 2） -(2Q2-2Q1-Q3) kJ mol-1或（ 2Q1-2Q2 Q3） kJ mol-1 （ 3分） （ 3） Cr2O3 （ 3分） 10-12 （ 2分） （ 4） NO2 NO3-e- N2O5 （ 2分） 224（ 2分） 试题分析：（ 1） A、 Ni是固体，浓度为常数，改变用量对平衡无影响，反应物的转化率不变，错误； B、一定温度下给定的化学方程式的 H不会随着平衡移动而改变，只与方程式的书写方式有关，错误； C、因外界条件为恒温恒容、Ni是固体且正反应为气体体积缩小的反应，所以反应达到平
23、衡后充入 CO，相当于在恒温恒压条件下达平衡后又加压，平衡右移， CO的转化率提高，平衡后其体积分数降低，正确； D、速率关系未说明正、逆，不能判断是否已达平衡，错误。 （ 2）已知的三个反应分别用 表示，运用盖斯定律可得， SO2（ g） +2CO（ g） S（ s） +2CO2（ g）可由 2+ 2 - 得到，则 H=-（ 2Q2-2Q1-Q3） kJ mol-1或（ 2Q1-2Q2+Q3） kJ mol-1 （ 3） 700 时， 越大则 K 越小，说明反应进行的程度小，金属氧化物越难被还原，根据图像， Cr2O3对应的 最大，所以 Cr2O3最难被还原；此时 Cr2O3对应的 =4，得
24、 c(CO2)/c(CO)=10-4，结合 Cr2O3与 CO反应的化学方程式 Cr2O3+3CO 2Cr+3CO2，可得 K= c(CO2)/c(CO)3=10-12。 （ 4）石墨 I 电极上通入 NO2，为负极，发生的电极反应为： NO2+NO3-e-=N2O5；根据电池总反应 4NO2+O2=2N2O5，收集到 20molN2O5需消耗 O2为 10mol，标准状况下体积为 224L。 考点：本题考查化学平衡、盖斯定律、图像的分析、原电池原理及计算。 （ 15分） 已知 A、 B、 C、 D、 E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为 ACBDE。又知 A原子的 p轨
25、道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属 元素的氢化物中最高的。 D原子得到一个电子后其 3p轨道将全充满。 B 离子比 D原子形成的离子少一个电子层。 C与 B可形成 BC 型的离子化合物。 E的原子序数为 29。 请回答下列问题： （ 1） 元素 A简单氢化物中 A原子的杂化类型是 ， B、 C、 D的电负性由小到大的顺序为 _ (用所对应的元素符号表示 )。 C的气态氢化物易溶于水的原因是 。 （ 2） E原子的基态电子排布式为 。元素 E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图 a和 b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的 E原子的个数之
26、比为 。 （ 3）实验证明： KCl、 MgO、 CaO、 TiN 这 4种晶体的结构与 NaCl晶体结构相似 (如图所示 )，其中 3种离子晶体的晶格能数据如下表： 离子晶体 NaCl KCl CaO 晶格能 /kJ mol-1 786 715 3401 则该 4种离子晶体 (不包括 NaCl)熔点从高到低的顺序是： 。 （ 4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物 V2O5和 CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。 答案： (15分 ) （ 1） sp3（ 2分） Na Cl F （ 2分） HF 和 H2O 分子之间能形成氢键（ 3分） （ 2） 1S2
27、2S22P63S23d104S1或 Ar 3d104S1（ 2分） 2 1 （ 2分） （ 3） TiN MgO CaO KCl （ 2分） （ 4） CrO2 （ 2分） 试题分析： A、 B、 C、 D、 E都是元素周期表中的前四周期元素， A原子的 p轨道半充满，外围电子排布为 nS2nP3，处于 A族，形成的氢化物的沸点是同主族非金属元素氢化物中最高的，则 A为 N 元素； D原子得到一个电子后 3p轨道全充满，原子的电子排布式应为 1S22S22P63S23P5，为 Cl元素； B+比 D原子形成的离子少一个电子层，则 B应为 Na元素； C与 B形成 BC 型离子化合物，则C应为第
28、 主族元素，根据原子序数 A C B D E可知 C为 F元素； E的原子序数为 29，为 Cu元素。 （ 1）元素 A简单氢化物是 NH3， N 原子形成 3个 键，还有 1对孤对电子，所以其杂化方式为 )sp3；根据同周期随原子序数递增电负性增大，同主族自上而下电负性减小，可得电负性顺序为： Na Cl F； F原子半径小而电负性大，所以 HF 和 H2O 分子之间能形成氢键，因此 HF 易溶于水。 （ 2）根据能量最低原理书写核外电子排布式为： 1S22S22P63S23d104S1或 Ar3d104S1；用均摊法计算图 a和 b中的 Cu原子，面心立方堆积的晶胞含 Cu原子数目： 81
29、/8+61/2=4，体心立方堆积的晶胞含 Cu原子数目： 81/8+1=2，所以面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的 E原子的个数之比为2:1。 （ 3）晶格能越大熔点越高，所以 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是： TiNMgO CaO KCl （ 4） V2O5中 V 没有未成对电子， CrO2中 Cr含有 2个未成对电子，所以适合作录音带磁粉原料的是 CrO2。 考点：本题考查元素的推断、杂 化方式、电负性、氢键、晶胞的计算、熔点的比较、未成对电子的判断。 推断题 (15分 )有机物 A H均含苯环，它们之间的转化关系如下。已知： B与FeCl3溶液混合无颜色变化。 回答下列
30、问题： （ 1） B的结构简式为 。 （ 2） 中属于取代反应的是 (填序号 )。 （ 3）写出一种可鉴别 D、 F的试剂： 。 （ 4）写出反应 的化学方程式： 。 （ 5）写出同时符合下列条件的 C的同分异构体的结构简式： 。 化合物是 1,3,5-三取代苯 苯环上的三个取代基中分别含有醇羟基、酚羟基和醛 答案：（ 15分）每空 3分 （ 1） （ 2） （ 3）溴的四氯化碳溶液 (或 Na2CO3溶液等其他合理答案：均可 ) 试题分析： G在浓硫酸加热条件下脱水生成 H，根据 H的结构简式和 G的分子式可知 G的结构简式为： ， B选择加氢可得 G，根据 B的分子式可知 B的结构简式为：
31、 ， A在 NaOH溶液加热条件下生成 B，为水解反应，根据 A的分子式可得 A的结构简式为：， A在 NaOH醇溶液加热条件下发生消去反应生成的 E为：，与新制的氢氧化铜反应醛基氧化为羧基，生成 D （ 1）根据上述推断， B的结构简式为： （ 2）根据上述推断， 为取代反应， 为氧化反应 ， 为取代反应， 为氧化反应， 为消去反应， 为加成反应， 为取代反应。 （ 3） D中含碳碳双键和羧基， F含酯基，所以用溴的四氯化碳溶液或 Na2CO3溶液可鉴别 D、 F。 （ 4）反应 为两个羟基间的脱水反应，化学方程式为：（ 5）符合 化合物是 1,3,5-三取代苯， 苯环上的三个取代基中分别含有醇羟基、酚羟基和醛， C的同分异构体有：考点：本题考查有机合成的推断、同分异构体、反应类型、有机物的鉴别。
