1、2013-2014学年福建省福州市八县高二上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好 B配制 FeCl3溶液时，在溶液中加入少量稀盐酸 C等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快 D新制的氯水在光照条件下颜色变浅 答案： C 试题分析：如果改变影响平衡的 1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。 A、碳酸钠水解溶液显碱性，可以用去除油污。水解吸热，因此热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好，适用于勒夏特列原理， A不正确；
2、 B、铁离子水解溶液显酸性，所以配制 FeCl3溶液时，在溶液中加入少量稀盐酸可以抑制铁离子的水解，适用于勒夏特列原理， B不正确； C、固体反应物的接触面积越大，反应速率越快，与勒夏特列原理无关， C正确； D、在氯水中存在平衡 Cl2 H2O HClO HCl，光照促进次氯酸分解，有利于平衡向正反应方向移动，所以新制的氯水在光照条件下颜色变浅，适用于勒夏特列原理， D不正确，答案：选 C。 考点 ：考查勒夏特列原理的应用与判断 向 0.1 mol L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度随加入氨水的体积 (V)变化的曲线关系是下图中的 答案： B 试
3、题分析：醋酸和氨水是弱电解质存在电离平衡，但溶液的导电性不可能为 0。二者反应后生成的醋酸铵是强电解质，因此溶液的导电性增强。完全反应后继续加入氨水溶液的导电性开始降低，所以图像 B符合，答案：选 B。 考点：考查电解质的电离、溶液导电性判断 下列溶液加热蒸干后，能得到溶质本身固体的是 A FeCl3 B FeCl2 C NaOH D NaHCO3 答案： C 试题分析： A、氯化铁溶液中存在铁离子的水解平衡，加热促进水解，且生成的氯化氢极易挥发，因此最终得到氢氧化铁固体， A不正确； B、氯化亚铁极易被氧化生成氯化铁，所以最终得到的是氢氧化铁， B不正确； C、氢氧化钠溶液蒸干后得到氢氧化钠
4、固体， C 正确； D、碳酸氢钠不稳定受热易分解生成碳酸钠，D不正确，答案：选 C。 考点：考查盐类水解的应用、碳酸氢钠的性质 下列各组离子中，在由水电离的 c(H ) 10-12mol/L的溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A K+、 MnO4-、 Cl-、 SO42- B Na+、 SO42-、 NO3-、 Cl- D Na+、 NH4+、 NO3-、 CO32- D Na+、 HCO3-、 NO3-、 SO42- 答案： B 试题分析：离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的。由水电离的 c(H ) 10-12mol/L的溶液里水的电离是被抑制的，因此溶液可能显酸性，也
5、可能显碱性。 A、在酸性溶液中 MnO4-与 Cl-发生氧化还原反应不能大量共存，且 MnO4-在溶液中显紫色， A不正确； B、不论溶液显酸性还是碱性， Na+、SO42-、 NO3-、 Cl-均能大量共存， B正确； C、如果溶液显酸性，则 CO32-不能大量共存。如果溶液显碱性，则 NH4+不能大量共存，所以 C不正确。 D、 HCO3-与 OH-以及 H 均反应不能大量共存， D不正确，答案：选 B。 考点：考查离子共存的正误判断 在下列叙述中，不能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 A将等体积 pH 4的盐酸和醋酸稀释到 pH 5的溶液，醋酸所加的水量多 B氯化钠溶液呈中性，醋酸钠溶液呈
6、碱性 C相同 pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等 D等体积、相同 pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸 pH变大 答案： C 试题分析：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就 是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在， 就证明了弱电解质。 A、将等体积 pH 4的盐酸和醋酸稀释到 pH 5的溶液，醋酸所加的水量多，这说明在稀释过程中醋酸溶液中氢离子的物质的量是增加的，因此醋酸溶液中中存在电离平衡，可以说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸； B、氯化钠溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，这说明氯离子不水解，
7、 CH3COO-水解，所以可以说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸； C、相 同 pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等，这说明由于起始时溶液中氢离子的浓度相同，因此不能盐酸是强酸，醋酸是弱酸； D、等体积、相同 pH 的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸 pH 变大，说明增大 CH3COO-的浓度抑制了醋酸的电离，说明可以说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸，因此答案：选 C。 考点：考查强弱电解质的判断 有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的 NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水（设溶质未变）；乙中通入一定量的 CO2；丙不做任何改变进行对照，以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分
8、 别达到终点消耗盐酸的体积是 A V 甲 V 乙 =V 丙 B V 甲 V 丙 V 乙 C V 甲 =V 乙 V 丙 D V 甲 =V 乙 =V 丙 答案： D 试题分析：由于三瓶溶液最终与盐酸反应生成的均是氯化钠，则根据钠离子守恒可知消耗盐酸的体积是相同的，答案：选 D。 考点：考查酸碱中和反应的有关计算 常温下， pH值为 11的 NaOH溶液与 pH值为 11的 CH3COONa溶液中，水电离的 c(OH-)之比为 A 1 1011 B 1 103 C 1 108 D 108 1 答案： C 试题分析：水是弱电解质，存在电离平衡 H2O H OH-。因此氢氧化钠抑制水的电离，则溶液中水电
9、离的 c(OH-) 10-11mol/L。醋酸钠水解促进水的电离，则水电离的 c(OH-) 103 mol/L，所以水电离的 c(OH-)之比为 1 108，答案：选C。 考点：考查外界条件对水电离平衡的影响以及有关计算 家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不会发生的化学反应是 A 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 C 2H2O+O2+4e-=4OH- D Fe-3e-=Fe3+ 答案： D 试题分析：家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，这是由于铁发生吸氧腐蚀引起的，有关反应的方程式为负极 Fe-2e
10、- Fe2+，正极 2H2O+O2+4e-4OH-，总反应式为 2Fe+2H2O+O2 2Fe(OH)2。氢氧化亚铁不稳定极易被氧化生成氢氧化铁，反应的方程式为 4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3。氢氧化铁分解生成铁锈，所以答案：选 D。 考点：考查铁锈生成的有关判断 常温下， 0.1 mol L-1某一元酸 (HA)溶液中 10-8，下列叙述正确的是 A该一元酸溶液的 pH 1 B该溶液中由水电离出的 H 浓度为 c(H ) 1.010-11 mol L-1 C该溶液中水的离子积常数为 1.010-22 D在 0.1 mol L-1某一元酸 (HA)溶液中，水的电离被促进 答
11、案： B 试题分析： A、常温下， 0.1 mol L-1某一元酸 (HA)溶液中 10-8，则根据水的离子积常数可知，溶液中 c(OH-) 10-11，因此溶液中氢离子浓度 10-3mol/L，则溶液的 pH 3， A不正确； B、酸抑制水的电离，则该溶液中由水电离出的 c(H )溶液中 c(OH-) 1.010-11 mol L-1， B正确； C、水的离子积常数只与温度有关系，温度不变，水的离子积常数不变，因此该溶液中水的离子积常数为 1.010-14， C不正确； D、根据水的电离方程式 H2O H OH-可知酸抑制水的电离， D不正确，答案：选 B。 考点：考查 pH、水的离子积常数
12、计算以及外界条件对水电离平衡的影响 已知在 t1、 t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是 A t1 t2 B一定温度下，改变水溶液中 c(H )或 c(OH-)的浓度， Kw不会发生变化 C t2温度 pH值为 2的 HCl溶液中，水电离出的 c(H )=110-10mol L-1 D将 t1温度下 0.1 mol L-1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小 答案： D 试题分析： A、根据图像可知，温度 t1和 t2时水的离子积常数分别是 1.010-14、1.010-12。电离吸热加热促进电离，离子积常数增大，所以 t1 t2， A正确； B、水的离子积常数只与
13、温度有关系，温度不变，水的离子积常数不变，因此一定温度下，改变水溶液中 c(H )或 c(OH-)的浓度， Kw 不会发生变化， B 正确； C、t2温度 pH值为 2的 HCl溶液中， 氢离子浓度是 0.01mol/L。而离子积常数是1.010-12，所以溶液中 OH-浓度是 110-10mol/L。则根据水的电离方程式 H2OH OH-可知，水电离出的 c(H ) c(OH-) 110-10mol/L， C正确； D、将t1温度下 0.1 mol L-1的盐酸稀释，溶液中氢离子和氯离子浓度均减小，但根据离子积常数表达式 KW c(H ) c(OH-)可知，溶液中 c(OH-)增大， D不正
14、确，答案：选 D。 考点：考查外界条件对水的电离平衡的影响、离子积常数以及离子浓度计算 下列有关实验原理或实验操作正确的是 A用蒸馏水湿润的 pH试纸测量某溶液的 pH=10 B用 25mL的酸式滴定管量取 14.80mL的 NH4Cl溶液 C向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极 D用 10 mL量筒量取 0.5000 mol L-1 H2SO4溶液 5.50 mL 答案： B 试题分析： A、 pH 试纸测量溶液的 pH 值时不能事先用蒸馏水润湿， A 不正确；B、氯化铵溶液中 NH4 水解溶液显酸性，因此应该用酸式滴定管量取， B 正确；C、铁钉与电源的正极相连，做阳极失去电子，加快腐蚀
15、， C不正确； D、量筒只能读数到 0.1ml，所以不可能用 10 mL量筒量取 0.5000 mol L-1 H2SO4溶液5.50 mL， D不正确，答案：选 B。 考点：考查实验基本操作的正误判断 常温下， pH 13 的强碱溶液和 pH=2 的强酸溶液混合，所得溶液的 pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为 A 1 9 B 9 1 C 1 11 D 11 1 答案： A 试题分析：常温下， pH 13的强碱溶液和 pH=2的强酸溶液中 OH-和 H 浓度分别是 0.1mol/L和 0.01mol/L。二者混合后所得溶液的 pH=11，则是， 反应中强碱是过量的，反应后 OH-的浓
16、度是 0.001mol/L，则 0.001 ，解得a:b 1:9,答案：选 A。 考点：考查 pH的有关计算 某温度下，已知反应 mX(g)+nY(g) qZ(g) H 0，在一定体积的密闭容器中达到平衡，其他条件不变，下列叙述正确的是 A若将容器体积变为原来一半， c(Z)为原来的 1.8倍，则 m+n q B该反应达到平衡时，加入 Y，该反应的 H改变增大 C升高温度， c(Y)/c(Z)的值减小 D使用催化剂，就可反应完全 答案： A 试题分析： A、将容器体积变为原 来一半的瞬间 Z的浓度是原来的 2倍，但最终平衡时 c(Z)为原来的 1.8倍，这说明增大压强平衡向逆反应方向移动，所以
17、正方应是体积增大的，即 m+n q， A正确； B、反应热只与反应物与生成物总能量的相对大小有关系，与平衡移动无关，因此该反应达到平衡时，加入 Y，该反应的 H不变， B不正确； C、正方应是放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，所以升高温度， c(Y)/c(Z)的值增大， C不正确； D、催化剂只能改变反应速率，而不能改变平衡状态，所以使用催化剂，反应液不可能反应完全，D不正确，答案：选 A。 考点：考查外界条 件对反应速率和平衡状态的影响以及反应热的有关判断 下列各装置中都盛有 0 1 mol L1的 NaCl溶液，放置一定时间后，纯锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是 答案： A 试题分析
18、：根据装置的特点可知， 是原电池，其中锌是负极，失去电子，被腐蚀。 是电解池，锌与电源的正极相连做阳极加快腐蚀； 是电解池，锌与电源的负极相连，做阴极，被保护； 是锌的化学腐蚀，所以纯锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是 ，答案：选 A。 考点：考查金属的腐蚀 下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的非氧化还原反应是 A铝热反应 B氯化铝溶液的水解 C氢氧化钠和盐酸反应 D焦炭在高温下与水蒸气反应 答案： B 试题分析：生成物的总能量大于反应物总能量，说明反应是吸热反应。 A、铝热反应是放热反应，也是氧化还原反应， A不正确； B、氯化铝的水解是吸热反应，且不是氧化还原反应， B正确； C、酯化反
19、应是非氧化还原反应，但属于放热反应， C不正确； D、焦炭在高温下与水蒸气反应生成氢气和 CO属于吸热反应，但属于氧化还原反应， D不正确，答案：选 B。 考点：考查放热反应、吸热反应以及氧化还原反应的判断 下列说法正确的是 A CO能继续和氧气反应生 成稳定的 CO2，所以 CO的燃烧反应一定是吸热反应 B 1 mol硫酸与 1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 C相同条件下， 2mol氢原子所具有的能量大于 1mol氢分子所具有的能量 D 101 kPa时， 1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 答案： C 试题分析： A、物质的燃烧一定是放热反应， A不正确； B、
20、中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成 1mol水时所放出的热，而 1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和生成 2mol水，且还有硫酸钡白色沉淀生成，因此所放出的热量不是中和热， B不正确； C、断键是吸热的，而形成化学键是放热的。氢原子形成氢气是形成化学键，所以相同条件下， 2mol氢原子所具有的能量大于 1mol氢分子所具有的能量， C正确； D、燃烧热是在一定条件下， 1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以 25 、 101 kPa时， 1 mol碳燃烧生成 CO2时所放出的热量为碳的燃烧热， D不正确，答案：选 C。 考点：考查反应热、燃烧热
21、、中和热的有关判断 对于反应 A2+3B2 2C来说，以下表示的化学反应速率最快的 是 A v (B2)=1.8 mol L-1 min-1 B v (A2)=0.4 mol L-1 s-1 C v (C)=0.6 mol L-1 s-1 D v (B2)=0.42 mol L-1 s-1 答案： B 试题分析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，因此根据方程式可知，如果都用 B2表示其反应速率，则分别是 (mol L-1 s-1)
22、0.03、 1.2、 0.6、 0.42，所以答案：选 B。 考点：考查反应速率的大小比较 下列各组热化学方程式中，化学反应的 H前者小于后者的是 C(s)+ O2(g) =CO(g)； H1 C(s)+O2(g) =CO2(g)； H2 S(g)+O2(g) =SO2(g)； H3 S(s)+O2(g) =SO2(g)； H4 CaO(s)+H2O(l) =Ca(OH)2(s)； H5 CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)； H6 A B C D 答案： D 试题分析：碳完全燃烧放出的热量多，但放热反应中 H 0，因此放热越多 H越小，即 H前者大于后者， 不正确；由于气态硫的总能
23、量高于固态硫的总能量，因此气态硫燃烧放出的热量多，则 H前者小于后者， 正确；生石灰溶于水是放热反应，碳酸钙分解是吸热反应， H 0，则 H前者小于后者， 正确，答案：选 D。 考点：考查反应热的大小比较 惰性电极电解下列溶液，电解一段时间，阴极质量增加，电解液的 pH下降的是 A CuSO4 B NaCl C NaOH D H2SO4 答案： A 试题分析： A、惰性电极电解硫酸铜溶液，阴极是铜离子放电析出铜，阴极质量增加。阳极是溶液中的 OH-放电生成氧气，同时产生硫酸，所以 pH下降， A正确； B、惰性电极电解；氯化钠溶液，阳极是溶液中的氯离子放电生成氯气。阴极是溶液中的氢离子放电生成
24、氢气，同时产生氢氧化钠，溶液的碱性增强，B不正确； C、惰性电极电解氢氧化钠溶液相当于是电解水，生成物是氢气和氧气，氢氧化钠的浓度增大，碱性增强， C不正确； D、惰性电极电解稀硫酸，相当于是电解水，生成物是氢气和氧气。硫酸的浓度增大，酸性增强， D 不正确，答案：选 A。 考点：考查电极产物的判 断 有一种 MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为 H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为： 2H2 O2=2H2O，负极反应： H2 CO32-2e-=H2O CO2。下列说法正确的是 A电路中的电子经正极、熔融的 K2CO3、负极后再到正极，形成闭合回路 B电池放电时，电池中 CO3
25、2-的物质的量将逐渐减少 C正极反应为 2H2O O2 4e-=4OH- D放电时 CO32-向负极移动 答案： D 试题分析： A、原电池中电子只能通过导线传递，溶液中是靠离子的移动而导电，因此该原电池中电子从负极传递到正极，不经过熔融的碳酸钾， A 不正确；B、根据电池的电池的总反应式 2H2 O2=2H2O 可知，电池放电时，电池中CO32-的物质的量不变， B 不正确； C、总反应减去负极反应即得到正极反应式，所以正极反应式为 2CO2 O2 4e-=2CO32-， C不正确； D、原电池中电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，阴离子则向负极移
26、动， D正确，答案：选 D。 考点：考查燃料电池的有关判断与 应用 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应： 2X（ g） +Y（ g） Z（ g） +W（ s） H 0，下列叙述正确的是 A在容器中加入氩气，反应速率不变 B加入少量 W，逆反应速率增大 C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大 答案： A 试题分析： A、在容器中加入氩气，压强增大，但物质的浓度，所以反应速率不变， A正确； B、 W是固体，所以加入少量 W，正逆反应速率均不变， B不正确； C、升高温度，正逆反应速率均增大， C 不正确； D、将
27、容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大，反应速率加快，但单位体积内活化分子的百分数不变， D不正确，答案：选 A。 考点：考查外界条件对反应速率的影响 在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H 0，有图 、 所示的反应曲线（ T表示温度， P表示压强， C%表示 NH3的体积分数），下列说法中不正确的是 A T2 T1 B P2 P1 C若 P3 P4， y轴表示 N2的转化率 D若 P3 P4， y轴表示 NH3的体积分数 答案： C 试题分析： A、根据图 1可知，在压强均为 P2的条件下，温度为 T1 的曲线首先达到平衡状态
28、，这说明温度为 T1时反应速率快，达到平衡的时间少。温度高反应速率快，所以温度是 T2 T1， A正确； B、碳氧根据图 1可知，在温度均 T1的条件下，压强为 P2的首先达到平衡状态，这说明压强为 P2时反应速率快，达到平衡的时间少。压强大反应速率快，所以压强是 P2 P1， B正确； C、该反应是体积减小的可逆反应，增大压强反应物的转化率增大。若 P3 P4，则压强为P4时的转化率大于压强 P3时的转化率， C不正确； D、增大压强平衡向正反应方向移动，氨气的体积分数增大，所以若 P3 P4， y轴可以表示 NH3的体积分数， D正确，答案：选 C。 考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态
29、的影响以及图像识别 实验题 实验题 （ 1）烧碱在保存过程会部分变质（杂质主要为 Na2CO3）。 准确称取 5.0g样品配制成 250mL溶液，各取配制好的烧碱溶液 10.00mL于锥形瓶中，分别向锥形瓶中各加入 1 2滴酚酞指示剂，（已知：酚酞变色时，此时只有 NaOH与 HCl反应， Na2CO3还没有与 HCl反应）用浓度为 0.20mol L-1的盐酸标准液进行 滴定。相关数据记录如下： 实验编号 V（烧碱溶液） /mL V（盐酸） /mL 初始读数 末尾读数 1 10.00 0.50 21.52 2 10.00 1.00 21.98 3 10.00 0.20 24.80 试回答：
30、滴定时右手的正确操作是 _。 判断到达滴定终点的实验现象是_，依据表中数据，计算出烧碱样品中含 NaOH的质量分数为 _ _。 下列操作会导致烧碱样品中 NaOH含量测定值偏高的是 _。 A锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 C滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量待测溶液溅出 D滴定前平视读数，滴定结束仰视读数 （ 2）氧化还原滴定实验同中和滴定类似。过氧化氢是重要的氧化剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度。已知： 2KMnO4 5H2O26H2SO4=2MnSO4 8H2O 5O2
31、，请填写下列空白： 用 (填 “酸式 ”或 “碱式 ”)滴定管移取过氧化氢溶液 25.00 mL至锥形瓶中，作被测试样。 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中，高锰酸钾标准溶液用酸式滴定管原因为 。 重复滴定三次，平均耗用 c mol/L KMnO4标准溶液 V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量浓度为 。 答案：（ 1）不断振荡锥形瓶（ 2 分）；溶液的颜色刚好由浅红色变为无色，且半分钟内颜色不变化即为滴定终点（ 2分）； 84（ 2分）； BD（ 2分） （ 2）酸式（ 1分）；高锰酸钾溶液有强氧化性，会腐蚀 橡胶（ 2分）；mol/L（ 2分） 试题分析：（ 1） 滴定时要
32、保证酸碱充分混合反应，因此滴定时右手的正确操作是不断振荡锥形瓶。 由于盐酸不能使酚酞显色，而氢氧化钠溶液可以使酚酞显红色，因此判断到达滴定终点的实验现象是溶液的颜色刚好由浅红色变为无色，且半分钟内颜色不变化即为滴定终点；根据表中数据可知，三次实验中消耗盐酸的体积分别是21.52ml-0.50ml 21.02ml、 21.98ml-1.00ml 20.98ml、 24.80ml-0.20ml 24.60ml。显然第三次实验中盐酸的体积误差太大，应该舍 去，实验实际消耗盐酸体积的平均值是 21.00ml。所以根据 NaOH HCl=NaCl H2O 可知，10ml溶液中氢氧化钠的物质的量 0.20
33、mol/L0.0210L 0.0042mol。因此 5.0g样品中含氢氧化钠的物质的量 0.0042mol 0.105mol，其质量0.105mol40g/mol 4.2g，所以氢氧化钠的纯度 100% 84%。 根据 可知，由于 C标、 V测均为定植，所以 C测的大小取决于V标的大小，即 V标：偏大或偏小，则 C测偏大或偏小，据此可以判断。 A、锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗属于正确的操作，氢氧化钠的含量不变；B、酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，相当于盐酸的浓度被稀释，则消耗盐酸的体积增加，测定结果偏高； C、滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量待测溶液溅出，则消耗盐酸的体积减少，测定结果
34、偏低； D、滴定前平视读数，滴定结束仰视读数，则读数值偏大，因此需要盐酸的体积增加，测定结果偏高，答案：选 BD。 （ 2） 过氧化氢溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管量取。 高锰酸钾溶液有强氧化性，会腐蚀橡胶，所以应该用酸式滴定管量取。 消耗高锰酸钾 的物质的量 0.001cVmol，则根据 2KMnO4 5H2O26H2SO4=2MnSO4 8H2O 5O2可知，过氧化氢的物质的量 0.001cVmol 0.0025mol，所以过氧化氢的浓度 0.0025mol0.025L 0.1cVmol/L。 考点：考查酸碱中和反应滴定实验的有关判断和计算 填空题 （ 1）已知： C3H8
35、(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(1) H=-2220.0kJ/mol H2O(1) =H2O(g)； H=+44.0kJ/mol 写出丙烷燃烧 生成 CO2和气态水的热化学方程式 。 （ 2）在如图所示的实验装置中， E为一张用淀粉碘化钾溶液润湿的滤纸， C、D为夹在滤纸两端的铂夹， X、 Y分别为直流电源的两极。在 A、 B中充满AgNO3溶液后倒立于盛有 AgNO3溶液的水槽中，再分别插入铂电极。切断电源开关 S1，闭合开关 S2，通直流电一段时间后， B电极质量增重， A极产生无色气体。请回答下列问题： 写出 D电极反应式： ； 写出水槽中电解 AgNO3溶液总反应的离
36、子方程式： ，阴极增重 2.16 g，则阳极上放出的气体在标准状况下的体积是 _ _L。 答案：（ 1） C3H8(g) 5O2(g) 3CO2(g) 4H2O(g) H -2044kJ/mol（ 3分） （ 2） 2I-2e- I2(2分 )； 4Ag 2H2O 4Ag 4H O2(2分 )； 0.112(2分 ) 试题分析：（ 1）已知： C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(1) H -2220.0kJ/mol、 H2O(1) =H2O(g)； H +44.0kJ/mol，则根据盖斯定律可知 + 4 即得到丙烷燃烧生成 CO2和气态水的热化学方程式 C3H8(g) 5
37、O2(g)3CO2(g) 4H2O(g)，所以该反应的反应热 H -2220.0kJ/mol+44.0kJ/mol4 -2044kJ/mol。 （ 2） 切断电源开关 S1，闭合开关 S2，则构成电解池。通直流电一段时间后，B电极质量增重，这说明 B电极是阴极，溶液中的金属阳离子放电析出金属。A 极是阳极，溶液中的 OH-放电产生无色气体氧气。所以 Y 电极是电源的负极，X是正极。则 D电极是阴极，溶液中的碘离子放电生成单质碘，电极反应式为2I-2e- I2。 惰性电极电解硝酸银溶液生成硝酸、氧气和银，离子方程式为 4Ag 2H2O4Ag 4H O2。阴极增重 2.16 g，即银的质量是 2.
38、16g，物质的量是2.16g108g/mol 0.02mol。所以根据方程式可知，生成氧气的物质的量0.02mol4 0.005mol。因此在标准状况下的体积 0.005mol22.4L/mol 0.112L。 考点：考查盖斯定律的应用、电化学原理的应用、判断与计算 制取尿素 CO(NH2)2的反应： 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) 某温度下体积为 10L的密闭容器中，测得各物质的物 质的量数据如下： 物质的量 mol 0min 2 min 3 min 4 min NH3 2.0 1.4 n1 n1 CO2 1.0 0.7 n2 n2 H2O 0 0.3 n
39、3 n3 （ 1）根据表中数据计算 0 2min内 NH3的平均反应速率 ，若起始时与平衡时的气体总压强之比为 15/11， n1 mol。 （ 2）该温度下此反应的平衡常数表达式为 （ 3）下列各项能表示该反应达到平衡状态是 。 A消耗 NH3的物质的量与生成 H2O 的物质的量之比为 2 1 B c(NH3)： c(CO2)： c(H2O)=2 1 1 C气体密度不再变化 D容器压强不再变化 答案：（ 1） 0.03mol/(L min)（ 2分）； 1.2（ 2分）（ 2） K（ 2分）（ 3） CD（ 2分） 试题分析：（ 1）根据表中数据可知， 0 2min内 NH3的物质的量减少了
40、2.0mol-1.4mol 0.6mol，其浓度变化量 0.6mol10L 0.06mol/L，所以氨气的平均反应速率 0.06mol/L2min 0.03mol/(L min)。 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) 起始量（ mol） 2.0 1.0 0 变化量（ mol） （ 2.0-n1） （ 1.0-0.5n1） （ 1.0-0.5n1） 平衡量（ mol） n1 0.5 n1 （ 1.0-0.5n1） 则根据压强之比是相应气体的物质的量之比可知 解得 n1 1.2 （ 2）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物
41、浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式可知，该反应的平衡常数表达式 K 。 （ 3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生 变化的状态，称为化学平衡状态。 A、反应速率之比等于相应的化学计量数之比，因此根据方程式可知，消耗 NH3的物质的量与生成 H2O 的物质的量之比始终为 2 1， A不能说明反应达到平衡状态； B、平衡时浓度不再发生变化，但物质的浓度之间不一定相等或满足某种关系，因此 c(NH3)： c(CO2)： c(H2O) 2 1 1不能说明反应达到平衡状态； C、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中
42、容积始终是不变的，但质量是减少的，因此当气体密度不再变化时可以说明反应达到平衡状态； D、该反应是气体体积减小的可逆反应，所以压强 也是减小的，因此容器压强不再变化可以说明反应达到平衡状态，答案：选 CD。 考点：考查反应速率的有关计算、平衡常数表达式、平衡状态的判断 （ 1）常温下，将 NH3 H2O 与盐酸等体积混合，实验数据如下： 组别 NH3 H2O HCl 混合溶液的 pH值 甲 c（ NH3 H2O）=0.1mol L-1 c（ HCl） =0.1mol L-1 pH=a 乙 NH3 H2O 的pH=12 HCl的 pH=2 pH=b 丙 c（ NH3 H2O）=A mol L-1
43、 c（ HCl） =0.1mol L-1 pH=c 针对甲、乙、丙三组实验，回答下列问题： 甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为 _； 乙组 b 7(填 “ ”、 “ ”或 “ ”) 丙组溶液混合后 c 7， A 0.1mol L-1(填 “ ”、 “ ”或 “ ”) 甲中 a 6，混合溶液中 c(Cl-)-c(NH4 )= _mol L-1 (列式表示结果，不能做近似计算 )。（ 2）常温下，在 20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的 PH 的变化关系如右图所示。 a 7.0的理由是（用离子方程式表示） 。 当加入的盐酸的体积为 20.
44、0mL时，测定溶液中的 c（ H+）为 1.310-3 -mol/L，求 CH3COOH的电离平衡常数 Ka （设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字。） 答案：（ 1） c(Cl-) c(NH4 ) c(H ) c(OH-)（ 2分）；（ 2分）；（ 2分）； 10-6-10-8（ 2分） （ 2） CH3COO- H2O CH3COOH OH-（ 2分）； 1.710-5（ 3分） 试题分析：（ 1） 甲组实验中氨水和盐酸的浓度、体积相同，二者恰好反应生成氯化铵。由于 NH4 水解溶液显酸性，因此溶液中离子浓度大小关系是 c(Cl-) c(NH4 ) c(H ) c(OH
45、-)。 盐酸是强酸，氨水是弱碱。因此 pH 12的氨水浓度大于 0.01mol/L，所以在体积相等的条件下二者反应氨水过量，溶液显碱性，因此溶液的 pH 7。 丙组溶液混合后 c 7，这说明氨水和盐酸反应后溶液显中性。由于二者恰好反应时，溶液显酸性。因此要使反应后的溶液显中性，则氨水要过量，所以强酸的浓度 A 0.1mol/L。 甲中 a 6，所以在常温下溶液中 c(H ) 10-6mol/L， c(OH-) 10-8mol/L.根据电荷守恒可知 c(Cl-)+c(OH-) c(NH4 )+c(H )，所以混合溶液中 c(Cl-)-c(NH4 ) c(H )-c(OH-) (10-6-10-8
46、)mol/L。 （ 2） 醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水 CH3COO-水解，溶液显碱性，反应的离子方程式为 CH3COO- H2O CH3COOH OH-。 当加入的盐酸的体积为 20.0mL时，二者恰好反应生成醋酸和氯化钠，其中c(Cl-) c(Na )，则根据电荷守恒 可知 c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-) c(Na )+c(H )，即 c(CH3COO-)+c(OH-) c(H )，所以 c(CH3COO-) c(H )-c(OH-)c(H ) 1.310-3 -mol/L。根据物料守恒可知溶液中 c(CH3COOH) 0.10mol/L-1.310-3 -mol/L98.710-3 -mol/L，所以 CH3COOH的电离平衡常数 Ka =1.710-5。 考点：考查溶液酸碱性判断、离子浓度大小比较以及电离平衡常数的计算 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。 （ 1）利用 “化学蒸气转移法 ”制备 TaS2晶体，发生如下反应： TaS2（ s） +2I2（ g） TaI4（ g） +S2（ g） （ ） 某温度反应（ ）的 K 4，向某恒容密闭容器中加入 1mol I2（ g）
