1、2012届江苏省扬州中学高三下学期质量检测（三）化学试卷与答案（带解析） 选择题 在全球气候变暖的背景下，以低能耗、低污染为基础的 “低碳经济 ”成为发展趋向。下列不属于 “促进低碳经济 ”宗旨的是（ ） A提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费 B推广以液化石油气代替天然气作民用燃料 C推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料 D推广 “绿色自由 ”计划，吸收空气中 CO2并利用廉价能源合成汽油 答案： B 在三个 2L恒容的容器中，分别发生反应 A(g)+3B(g) 2C(g)， 5min后各容器反应达平衡状态 ,其中甲容器中 A的物质的量为 0.4m
2、ol。 反应前各物质的物质的量 /mol A B C 甲 1 3 0 乙 0 0 2 丙 1.5 4.5 1 下列说法正确的是（ ） A乙中 5min内 C的反应速率为 0.12mol/(L min) B达到平衡时，丙中 A的浓度是甲中的 2倍 C丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数 D达到平衡时，甲乙两容器中 C的物质的量百分含量相等 答案： D 25 ， a L 0.1000mol/L CH3COOH溶液与 b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是（ ） A若 a b，则 pH一定小于 7 B若 a b，则一定存在： n(OH-)-n(H ) 0.1(b-a
3、) C c(Na ) c(CH3COO-) c(OH-) c(H )，则 ab D若 pH 7，则 a b，且 c(Na ) c(CH3COO-) c(CH3COOH) 答案： B 一定温度下的难溶电解质 AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp/25 8.010-16 2.210-20 4.010-38来源 :学科网 ZXXK 完全沉淀时的 pH 9.6 6.4 3 4 范围 对含等物质的量的 CuSO4、 FeSO4、 Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是（ ） A向该溶液中加少量铁粉即能观察到红色固体析出 B向
4、该混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 C该溶液中 c(SO42-)： c(Cu2 ) c(Fe2 ) c(Fe3 ) 5:4 D向该溶液中加入适量氯水，并调节 pH值到 3 4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液 答案： AD 下列说法正确的是（ ） A H 0的反应，常温下一定不能自发进行 B用 0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 C常温下，在 0.1mol/L氨水中，加入少量 NH4Cl晶体，溶液的 pH减小 D恒容密闭容器中进行的反应 3A(g) 2B(g) C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定
5、量的 A气体， A的转化率不变 答案： C BHT（ Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种： 下列说法正确的是（ ） A 能与 Na2CO3溶液反应生成 CO2 B 与 BHT互为同系物 C BHT久置于空气中会被氧化 D两种方法的反应类型都是加成反应 答案： BC Q、 W、 X、 Y、 Z是原子序数依次增大的短周期元素， X、 Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为 54，最外层电子数之和为 20。 W、Z最外层电子数相同， Z的核电荷数是 W的 2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得 Y的单质。则下列说法不正确的
6、是（ ） A原子半径： X Y Q W B Q 和 Z所形成的分子空间构型为直线形 C Q 和 W可形成原子个数比为 1:1和 2:1的化合物 D X、 Y和 W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 答案： C 下列离子方程式与所述事实不相符的是（ ） A苯酚钠溶液中通入少量 CO2： C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3- B在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Ba2 +OH-+HCO3-= BaCO3+H2O C用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基： CH3CHO + 2Cu(OH)2 + OH- CH3COO-+ Cu2O + 3H2O D向 Ca(ClO)2溶液中通
7、入过量 SO2： Ca2+ 2ClO +SO2 H2O=CaSO4 2H+ Cl + HClO 答案： D NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A 1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是 2NA B标准状况下， 11.2L乙醇所含的羟基数为 0.5NA C常温常压下， 17g甲基（ 14CH3）所含的中子数为 9NA D室温下， 42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为 36.021023个 答案： D 下列化学用语和描述均正确的是（ ） A结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡 B球棍模型为： 的分子可发生加成反应 C符号为 的原子常用于文
8、物年代的测定 D电子式分别为 和 的两种化合物均为常见的氧化剂 答案： D 下列有关工业生产的叙述正确的是（ ） A合成氨生产过程中将 NH3液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、 H2的转化率 B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用 SO3转化为 H2SO4时放出的热量 C电解精炼铜时，阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 D电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的 Cl2进入阳极室 答案： C 下列实验装置图正确的是（ ）答案： B 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（ ） A一定条件下，镁和铁的单质与水反应都有氢气生成 B二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工
9、中大量使用 C二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能 D二氧化锰有较强的氧化性，可作 H2O2分解反应的氧化剂 答案： A 在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ） A使甲基橙变红的溶液中： Cr2O72-、 Fe2+、 SO42-、 K+ B无色强酸性溶液中： Na 、 Cl-、 SO42-、 Cu(NH3)4 2+ C加入过量氨水溶液仍然澄清的溶液中： Cu2+、 Ag+、 NO3-、 NH4+ D能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na 、 NH4 、 S2-、 Br- 答案： C 下列有关实验原理或操作正确的是（ ） A用洁净无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，
10、检验钠离子 B用 10mL量筒量取 7.80mL浓硫酸 来源 :学 ,科 ,网 C在蒸发皿中灼烧石灰石获得生石灰 D过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入 1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与 1mol/L稀硫酸反应 答案： A 实验题 （ 12分）某课外活动小组为了测定某氯化锶（ SrCl2）样品的纯度，设计了如下方案： 称取 1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含 AgNO32.38g的 AgNO3溶液（溶液中除 Cl外，不含其它与 Ag+反应生成沉淀的离子）， Cl即被全部沉淀。然后用含 Fe3+的溶液作指示剂，用 0.2mol/L的 NH4SCN 标准溶液滴定剩余
11、的AgNO3，使剩余的 Ag+以 AgSCN 白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题： （ 1）滴定反应达到终点的现象是 ； （ 2）实施滴定的溶液以呈 （选填 “酸性 ”、 “中性 ”或 “碱性 ”）为宜，加 （填化学式）试剂可达到这一目的； （ 3）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分 Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使 n (Cl)的测定结果 （选填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”）； （ 4）到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，（此时不得剧烈摇动）以减少误差，否则这种误差会使 n (Cl)测定值偏低，这说明两者的溶解度： AgCl AgSC
12、N（填“ ”或 “ ”）； （ 5）若以 Fe3+的溶液作指示剂，用 NH4SCN 标准溶液滴定剩余的 AgNO3时，用去上述浓度的 NH4SCN 溶液 20.0mL，则原氯化锶样品的纯度为 。 答案：（ 1）溶液由无色变为血红色 （ 2）酸性 HNO3 （ 3）偏高 （ 4） （ 5） 79.5% 填空题 （ 14分）茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。 查阅部分资料 ：草酸铵 (NH4)2C2O4属于弱电解质；草酸钙（ CaC2O4）难溶于水； Ca2+、 A13+、 Fe3+完全沉淀的 pH： Ca(OH)2： pH13；
13、 A1(OH)3： pH5.5；Fe(OH)3： pH4.1。 试根据上述过程及信息填空： （ 1）步骤 加盐酸的作用是 _ ； （ 2）写出检验 Ca2+的离子方程式 _； （ 3）写出沉淀 C所含主要物质的化学式 _； （ 4）写出步骤 用 A试剂生成红色溶液的离子方程式_； （ 5）步骤 的作用是 ； （ 6）猜测步骤 的目的是 _ ； （ 7）已知： 2Fe (s)+ 3/2O2 (g)= Fe2O3(s)， H = Q 1 kJ mol-1 2Al(s) + 3/2O2 (g)= Al 2O3(s)， H = Q 2 kJ mol-1 则 Q1 _Q2（填 “ ”， “ ”或 “=”
14、） 答案：（ 1）使茶叶灰分中的钙、铁、铝等难溶化合物转化成可溶 性氯化物，使 Ca2+、 Al3+、 Fe3+浸出（或使 Ca2+、 Al3+、 Fe3+溶解） （ 2） Ca2+(NH4)2C2O4=CaC2O4+2NH4+ （ 3） Fe(OH)3、 Al(OH)3 （ 4） Fe3+3SCN Fe(SCN)3 （ 5）使 Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀，使之与铝元素分离 （ 6）检验 Al3+（或铝元素）存在 （ 7） (16分 )止咳酮（ F）具有止咳、祛痰作用。其生产合成路线如下： (1)写出 B中含有的官能团名称： 。 (2)已知 BD反应属于取代反应，写出 C(C属于氯代烃
15、 )的结构简式： 。 (3)写出 EF的反应类型： 。 (4)满足下列条件的 E的同分异构体有 种。 苯环上有两个邻位取代基； 能与 FeCl3溶液发生显色反应； 除苯环外不含其它的环状结构。 (5)写出 AB的反应方程式： 。 (6)AF六种物质中含有手性碳原子的是： （填物质代号）。 (7)目前我国用粮食发酵生产丙酮 (CH3COCH3)占较大比重。利用题给相关信息，以淀粉为原料，合成丙酮。合成过程中无机试剂任选。 提示：合成路线流程图示例如下：答案： (1) 羰基，酯基 (2) (3) 加成 (4) 8 (5) 2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5 C2H5OH (6)
16、 D， F (7) (4分 ) （ 15分）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于 “十二五 ”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。 (1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为： C(s) 2NO(g) N2(g) CO2 (g) H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和 NO，恒温 (T1 )条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 浓度 /mol L-1 时间 /min NO N2 CO2 0 0.100 0 0 10 0.058 0.021 0.021 20 0.040 0.030 0.030 30 0.040 0.030 0.030 4
17、0 0.032 0.034 0.017 50 0.032 0.034 0.017 T1 时，该反应的平衡常数 K （保留两位小数）。 30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。 若 30min后升高温度至 T2 ，达到平衡时，容器中 NO、 N2、 CO2的浓度之比为 5： 3： 3，则该反应的 H 0（填 “ ”、 “ ”或 “ ”）。 (2)用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： CH4(g) 4NO2(g) 4NO(g) CO2(g) 2H2O(g) H -574 kJ mol-1 CH4(g) 4NO(g) 2N2(g) CO2(g) 2H2
18、O(g) H -1160 kJ mol-1 H2O(g) H2O(l) H -44.0 kJ mol-1 写出 CH4(g)与 NO2(g)反应生成 N2(g)、 CO2(g)和 H2O(1)的热化学方程式 。 (3)以 NO2、 O2、熔融 NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物 Y，有关电极反应可表示为 。 答案： (1) 0.56 减小 CO2的浓度（合理答案：均可） (2)CH4(g) 2NO2(g) N2(g) CO2(g) 2H2O(l) H -955 kJ mol-1 (3)NO2 NO3-e- N2O5 （ 11分）铬化学丰富多彩，由于铬
19、光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢， CrO3大量地用于电镀工业中。 （ 1） CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸， CrO3被还原成绿色的硫酸铬 Cr2(SO4)3。则该反应的化学方程式为： _ 。 （ 2） CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。 A 点时剩余固体的成分是 _ （填化学式）。 从开始加热到 750K 时总反应方程式为 _ _。 （ 3） CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。 净化处理方法之一是将含 6价 Cr 的废水放入
20、电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的 Fe2+和 Cr2O72-发生反应，生成的 Fe3+和 Cr3+在阴极区与 OH-结合生成 Fe(OH)3和 Cr(OH)3沉淀除去 已知 KspFe(OH)3 4.010-38，KspCr(OH)3 6.010-31。 电解过程中 NaCl 的作用是 _。 已知电解后的溶液中 c(Fe3+)为 2.010-13 mol L-1，则溶液中 c(Cr3+)为 mol L-1。 答案：（ 1） 4CrO3 3C2H5OH 6H2SO4=2Cr2(SO4)3 3CH3COOH 9H2O （ 2） Cr3O8 4CrO3 2Cr2O3 3
21、O2 （ 3） 增强溶液的导电性 310-6 （ 12分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。 （ 1） NF3构型为三角锥体，沸点 -129 ；可在铜催化作用下由 F2和过量 NH3反应得到。 NF3属于 晶体，写出制备 NF3的化学反应方程式： 。 （ 2）氢叠氮酸 (HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出 H 和 N3-。 与 N3-互为等电子体的分子、离子有： 、 (各举 1例 )，由此可推知 N3-的空间构型是 型。 叠氮化物、氰化物能与 Fe3 及 Cu2 及 Co3 等形成络合物，如： Co (N3)(NH3)5SO4、 Fe(CN)64-。写出钴原子在基态时的价
22、电子排布式： 。 Co (N3)(NH3)5SO4中钴的配位数为 ， CN 中 C原子的杂化类型是 。 （ 3）化学式为 Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，则该异构体是 （填 “极性 ”、 “非极性 ”）分子。 （ 4）由叠氮化钠 (NaN3)热分解可得纯 N2： 2NaN3(s) 2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是 (选填序号 ) A NaN3与 KN3结构类似，前者晶格能较小 B第一电离能（ I1）： N P S C钠晶胞结构如图，该晶胞分摊 2个钠原子 D氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小 答案：（ 1）分子 4NH3 3F2 =NF3 3NH4F （ 2分） （ 2） N2O（ CO2或 CS2）； SCN （ CNO ）， 直线 3d74s2 6 sp杂化（ 3）极性（ 4） B C （ 2分）
