1、2012届山东省济宁市微山一中高三高考预测练习（一）化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 ( ) A从海水中可以得到 NaCl，电解熔融 NaCl的工业可称为 “氯碱工业 ” B BaSO4在医学上用作钡餐， Ba2 对人体无毒 C作为相对原子质量标准的碳原子： C D鸡蛋清能产生丁达尔现象，鸡蛋清属胶体 答案： D 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A称取一定质量的 NaCl，用纸槽小心地加入到容量瓶中，然后用量筒量取一定量的水加入容量瓶中，配制准确浓度的 NaCl溶液 B实验室用如右图所示装置可制取乙烯并验证 乙烯的某些化学性质 C用足量的稀盐酸
2、与 MnO2在加热条件下，可制得氯气 D用澄清的石灰水溶液来区别碳酸钠、碳酸氢钠溶液 答案： B 向 CuSO4溶液中逐滴加入过量 KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是 ( ) A白色沉淀是 CuI2，棕色溶液含有 I2 B滴加 KI溶液时，转移 1mol电子时生成 1mol白色沉淀 C通入 SO2时， SO2与 I2反应， I2作还原剂 D上述实验条件下，物质的氧化性： I2Cu2+SO2 答案： B 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A能使 pH试纸呈红色的溶液： Na+、 NH4+、 I
3、-、 NO3- B能使酚酞变红的溶液中： AlO2-、 K+、 Cl-、 Na+ C在弱酸性溶液中： Fe2+、 Na+、 SCN-、 Cl- D常温下，在 c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液中： NH4+、 Ca2+、 Cl-、 K+ 答案： B 右图 1为甲烷和 O2构成的燃料电池示意图，电解质为 KOH溶液，图 2为电解 AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到 x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是 ( ) A图 1、图 2中电解质溶液的 pH均增大 B图 2中电解 AlCl3溶液的总反应为 2Cl- 2H2OCl2 H2 2OH- C A
4、处通入的气体为 CH4，电极反应式为 CH4 10OH-8e-=CO 7H2O D燃料电池内部 OH-向 a极移动，电解池中 Cl-向 x极移动 答案： C 下列实验不能达到目的的是 ( ) A测定一定时间内生 ,成 H2 的反应速率 B用 CO2做 ,喷泉实验 C实验室制氢气 D比较 Na2CO3与 ,NaHCO3的热稳定性 答案： D 下列叙述中不正确的是 ( ) A利用核磁共振分析可以辨别甲醚 (CH3OCH3)和乙醇 B利用丁达尔效应可以区分淀粉溶液与葡萄糖溶液 C在一定温度下，对于任何两种难溶电解质， Ksp大的电解质的溶解度也一定大 D H 0、 S 0的反应在任何温度下都不能自发
5、进行 答案： C 分子式为 C4H8的含 C=C结构的有机物同分异构体有 A 2种 B 3种 C 4种 D 5种 答案： C 填空题 (14分 )A、 B、 C、 D都是中学化学常见物质或离子，其中 A、 B、 C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化的关系如下图所示 (部分反应中的 H2O 已略去，其他产物都已列出 )。请按要求回答下列问题： (1)若 D为金属单质，且 D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干 B的溶液没有得到 B的盐，则 B的化学式可能为 _。（ 4）若 D是酸，则一定是多元酸，所以 ABCD 分别是 (2)若 A常用作致冷剂， B和 D为空气的主要成分，则反应 (III
6、)的化学方程式为_。 (3)若 D为氯碱工业的重要产品，反应 (III)的离子方程式为_。 (4)若 D为酸或酸性气体，也能实现上面的转化，请按 A、 B、 C、 D顺序写出合理的任意一组物质的化学式。 当 D为酸时， A_、 B_、 C_、 D_。 当 D 为酸性气体时， A_、 B_、 C_、 D_。 答案： (1)FeCl3（ 2分） (2)4NH3+6NO 5N2+6H2O（ 2分） (3)Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3（ 2分） (4) Ba(OH)2、 Ba3(PO4)2、 BaHPO4或 Ba(H2PO4)2、 H3PO4（ 4分） NaOH、 Na2CO3、
7、NaHCO3、 CO2(其他合理答案：给分 )(4分 ) （ 14分） A、 B、 C、 D、 E、 F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中 C、 F分别是同一主族元素， A、 F两种元素的原子核中质子数之和比 C、 D两种元素原子核中质子数之和少 2， F元素的最外层电子数是次外层电子数的 0.75倍。又知 B元素的最外层电子数是内层电子数的 2倍， E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答： （ 1） 1 mol由 E、 F二种元素组成的化合物跟由 A、 C、 D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为 。 （ 2） A、 C、 F间可以形成甲
8、、乙两种负一价双原子阴离子，甲有 18个电子，乙有 10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ； （ 3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质 B的燃烧热为 a kJ/mol。由 B、 C二种元素组成的化合物 BC 14g完全燃烧放出热量 b kJ，写出单质 B和单质 C反应生成 BC 的热化学方程式： ； （ 4）工业上在高温的条件下，可以用 A2C与 BC 反应制取单质 A2。在等体积的 I、 II两个密闭容器中分别充入 1 molA2C和 1mol BC、 2 mol A2C和 2 mol BC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）。下列说法正确的是。 A达到平衡所需要的时间： III B达到平衡后 A2C的转化率： I=II C达到平衡后 BC 的物质的量： III D达到平衡后 A2的体积分数： III （ 5）用 B元素的单质与 E元素的单质可以制成电极浸入由 A、 C、 D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电 池负极反应式为 。 答案：（ 1） 8 mol（ 3分） (2) HS-+OH-=S2-+H2O（ 2分） (3) C(s)+ O2(g)=CO(g)； H= -(a-2b) kJ/mol（ 3分） (4)A、 B （ 4分）（ 5） 2Al+8OH- -6e-=2AlO2-+4H2O（ 2分）
