1、2012届吉林省油田高中高三上学期期初考试化学试卷与答案 选择题 胶体的本质是 ( ) A具有丁达尔效应 B可以透过滤纸 C可做布朗运动 D分散质微粒的直径在 1-100nm之间 答案： D 2010年 8月 8日我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，卫生防疫人员要紧急配制 0.01 mol/L的 KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 （ ） A容量瓶未干燥 B溶解搅拌时有液体溅出 C定容时俯视容量瓶刻度线 D摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线 答案： C 下列离子方程式正确的是 （ ） A漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体： Ca2 2ClO- H2O CO2 CaCO32HClO
2、 B钠与硫酸铜溶液反应 : Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu C铁屑溶于过量稀硝酸： 3Fe + 8H+ + 2NO3- 3Fe2+ + 2NO+ 4H2O D FeI2溶液中通入少量氯气： 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl- 答案： A 在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关 SO2-2e-2H2OSO42- 4H 反应的说法错误的是 （ ） A该反应为氧化反应 B上述反应中若产生 0.1 mol SO42-，则消耗 SO2的物质的量为 0.1mol C Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行 D通入 Cl2会降低 SO2的漂白作用 答
3、案： C 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 ( ) A pH=0的无色溶液中： Cl-、 Na+、 SO42 -、 F e2 B pH=4的溶液中： NH4 、 NO3-、 K 、 Cl- C pH=10的溶液中： Mg2 、 NH4 、 NO3-、 Cl- D含有大量 Fe3+的溶液中： Al3 、 SCN-、 Br-、 Na+ 答案： B 设阿伏加德罗常数为 NA，下列叙述正确的是 （ ） A常温常压下， 2. 24LSO2中含有的原子数为 0.3NA B 34克过氧化氢分子中原子总数为 4NA C 5. 6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.2NA D 1 mol羟基中含有 1
4、0 NA个电子 答案： B 在体积相同的两个密闭容器中分别充满 NO、 NO2，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 ( ) A两种气体的压强相等 B两种气体的氮原子数目不相等 C两种气体的分子数目相等 D NO比 NO2的质量小 答案： B 实验室常用下列三个反应制备 Cl2： MnO2-与浓盐酸反应制备氯气； 2KMnO4+16HCl(浓 )=2KCl+2MnCl2+5Cl2-+8H2O； KClO3+6HCl(浓 )=KCl+3Cl2-+3H2O 如果分别用上述方法制得等量的 Cl2，下列说法中正确的是 ( ) A参加反应的 HCl的物质的量相等 B转移电子的总数相等 C
5、消耗氧化剂的物质的量相等 D被氧化的氯离子数不相等 答案： D m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO）向反应后的混合溶液中滴加 a mol L NaOH溶液，当滴加到 V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值 n g，则下列有关该实验的说法中正确的有 （ ） 沉淀中氢氧根的质量为（ nm ） g 恰好溶解后溶液中的 NO 3-离子的物质的量为 aVmol 反应过程中转移的电子的物质的量为 生成 NO气体的体积室温下为 与合金反应的硝酸的物质的量为 A 2项 B 3项 C 4项 D 5项 答案： B 下列说法不正确的是 （ ） A活性炭、 SO2、 Na2O2都能
6、使品红溶液褪色，但原理不同。 B同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等。 C将 SO2气体通入 BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入 NO2则有沉淀生成。 D除 FeCl2溶液中的少量 FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法 答案： B 答案： B A正确，活性炭、 SO2、 Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同：分别是：吸附、 SO2与有机有色物质化合、 Na2O2具有强氧化性。 B不正确，同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应， Fe 4H NO3=Fe3 2H2O NO,Fe 2H =Fe2 H2，产生气
7、体的体积相等， C正确，将 SO2气体通入 BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，是因为它们不反应，继续通入 NO2， SO2被氧化成 SO42, 则有沉淀生成。 D正确，除 FeCl2溶液中的少量 FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法： Fe2Fe3 =3Fe2 下列说法不正确的是 （ ） A标准状况下，等体积的 CH4和 CO2分子数相等 B与 NaOH溶液、稀硫酸反应产生等量的 H2，所需铝粉的质量相等 C常温下，铜与浓硫酸迅速反应产生 SO2气体 D 1mol OH- 和 17g NH3所含的电子数相等 答案： C 常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是 （
8、） A浓硫酸 B稀硫酸 C氢氧化钠溶液 D稀硝酸 答案： S 下列说法中正确的是 （ ） A 1 L水中溶解了 58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为 1 mol/L B从 1L2mol/L的 H2SO4溶液中取出 0.5L，该溶液的浓度为 1mol/L C配制 500mL0.1 mol L-1的 CuSO4溶液，需 8g无水 CuSO4 D中和 100mL1mol/L的 H2SO4溶液，需 NaOH为 4 g 答案： C 下列有关贮存方法的叙述错误的是 （ ） A浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处 B少量液溴可用水封存，防止溴挥发 C氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中 D实验室中
9、少量的金属钠保存在煤油中 答案： C 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ） A CO H2O CO2 H2 B 3NO2 H2O 2HNO3 NO C 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 D 2F2 2H2O 4HF O2 答案： A 下列叙述正确的是 （ ） 久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生 浓硫酸可用于干燥氨气、二氧化氮气体 SiO2和 CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应 玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性 A B C D 答案： B 正确答案： B 正确，久置于空气中的氢氧
10、化钠溶液， 2NaOH CO2=Na2CO3 H2O,加盐酸时有气体产生 不正确，浓硫酸不可用于干燥氨气， 2NH3 H2SO4=(NH4)2SO4 不正确， SiO2和 CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但 SiO2能与HF 反应 不正确，玻璃、水泥都是硅酸盐制品，水晶项链成分为 SiO2; 正确，蔗糖炭化的演示实验中，蔗糖变黑，浓硫酸既体现了其脱水性，产生有刺激性气味的气体，体现了其强氧化性 下列实验设计能完成或实验结论合理的是 （ ） A新制氯水的氧化性强于久置氯水 B某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有钙离子 C用 NaOH除去混在 Cl2中的
11、HCl气体 D用水和 Al2O3混合制取 Al(OH)3 答案： A 正确答案： A A正确，新制氯水的氧化性强于久置氯水， Cl2 H2O HCl HClO 2HClO=2HCl O2次氯酸不断分解，促使第一个反应平衡不断向正向移动，最后变成盐酸，氧化性由强变弱 B不正确，某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，不说明该溶液中有钙离子，也有可能是 Ba2 等； C不正确，用 NaOH除去混在 Cl2中的 HCl气体， Cl2 2NaOH=NaCl NaClO D不正确，水和 Al2O3不反应。 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ） A金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，
12、非金属单质只能作氧化剂 B化合物中某元素处于最高价时不能再被氧化 C失电子越多的还原剂，其还原性越强 D某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化 答案： B 甲、乙、丙、丁分别是 Al2（ SO4） 3、 FeSO4、 NaOH、 BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是 （ ） A Al2(SO4)3 B NaOH C BaCl2 D FeSO4 答案： D 实验题 （ 16分）某化学课外活动小组设计实验探究氨气的化学性质，装置如下图所示（ A装置未画出），其中 A为气体发生装
13、置。 A中所用试剂，从下列固体物质中选取： a. NH4HCO3 b. NH4Cl c. Ca(OH)2 d. NaOH 检查装置气密性后，先将 C处铂丝网加热至红热，再将 A处产生的气体通过 B装置片刻后，撤去 C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热， F处铜片逐渐溶解。 （ 1）实验室制取 A中气体时若只用一种试剂，该试剂是 _（填代表备选试剂的字母）；此时 A中反应的化学方程式 _ ,A中主要的玻璃仪器有_（填名称）。 （ 2） C中发生反应的化学方程式为 _，该反应是 _反应 (填 “吸热 ”或 “放热 ”)。 （ 3）浓硫酸的作用 _;铜片溶解的化学方程式_. （ 4）待实验
14、结束后，将 B中固体混合物溶于 500 mL 1 mol L-1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前 B中原有 Na2O2的物质的量是_ mol。 答案： 填空题 （ 12分）下图是中学常见物质间的转化关系。已知： A为淡黄色固体， B为导致 “温室效应 ”的主要物质； E为常见金属， J为红褐色沉淀； G在实验室中常用于检验 B的存在； L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色，储存在棕色瓶中。 回答下列问题： （ 1） A的电子式 _。 （ 2）反应 的化学方程式为 ，反应 的离子方程式为 ， （ 3）若参加反应的 A的质量为 39g，则消耗 CO2的体积（标况
15、下）为 L。 （ 4） L的化学式 ， G的化学式 。 答案： （ 13分）甲是一种盐，由 A、 B、 C、 D、 E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种离子是由 A、 B两元素形成的 10电子阳离子。 A元素原子核内质子数比 E的少 1， D、 E处于同主族。用甲进行如下实验： 取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液； 取少量甲溶液于试管中滴入 KSCN 溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色； 取少量甲溶液于试管中加入足量 NaOH溶液，加热，部分实验现象如下：产生有刺激气味的气体； 取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入 BaCl2溶液，出现白色沉淀。 回答下列问题： （ 1） C的元素符号是 ， D在周期表中的位置： 周期 族 （ 2）用离子方程式表示实验 中现象的原因： 。 （ 3）实验 中出现的现象还有 。 （ 4）经测定甲晶体的摩尔质量为 284 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为 3:2，则甲晶体的化学式为 。 答案：
