1、2012-2013学年浙江省桐乡一中高二上学期期中考试文科化学试卷与答案（带解析） 选择题 原计划实现全球卫星通讯需发射 77颗卫星，这与铱 (Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为 “铱星计划 ”。已知铱的一种同位素是 ，则其核内的中子数是 A 77 B 114 C 191 D 268 答案： B 试题分析：根据 可知铱原子的质子数为 77，质量数为 191，所以核内中子数为 114。答案：选 B。 考点：原子结构 点评：质量数 =质子数 +中子数。 下列实验操作或事故处理正确的是（ ） A金属 Na着火，立即用水扑灭 B皮肤上不慎沾上 NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 C实验结束后用嘴吹
2、灭酒精灯 D稀释浓硫酸，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并搅拌 答案： D 试题分析：金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠能与水反应，所以不能用水扑灭，皮肤不慎沾上 NaOH溶液，应该用水大量冲洗后涂上硼酸，酒精灯应该灯盖盖灭，不能用嘴吹灭。答案：选 D。 考点：化学事故处理 点评：事故的处理是化学实验的基本知识，采取正确的方法处理事故是非常必要的，如果选用的方法不得当，不但不能处理事故而且还会造成更严重的伤亡。 气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是 A N2 B SO2 C CO2 D CH4 答案： B 试题分析：气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明该气体有漂白性，加热后又
3、恢复为原来颜色，说明这种漂白是暂时性漂白。 SO2的漂白性是与有色的有机物质结合生成不稳定的无色物质，属于暂时漂白。答案：选 B。 考点：漂白性物质 点评： SO2、氯水、 Na2O2 都有漂白性，但其漂白原理不同， SO2 是暂时性漂白，氯水、 Na2O2是强氧化性漂白，属于永久性漂白。 下列可用于检验实验室久置的 FeSO4溶液是否含有 Fe3+的试剂是（ ） A石蕊试液 B酚酞试液 C新制氯水 D KSCN 溶液 答案： D 试题分析：检验 Fe3+的试剂是为 KSCN 溶液，将 KSCN 溶液加入到 FeSO4溶液中，如果溶液变为血红色，则证明溶液中有 Fe3+。答案：选 C。 考点：
4、 Fe3+的检验 点评： Fe3+的检验还可以用 NaOH溶液，产生红褐色沉淀。 在我们的日常生活中出现了 “加碘食盐 ”、 “增铁酱油 ”、 “高钙牛奶 ”、 “富硒茶叶 ”、 “含氟牙膏 ”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A氧化物 B单质 C分子 D元素 答 案： D 试题分析：生活中的 “加碘盐 ”、 “高钙奶 ”、 “含氟牙膏 ”，其中的碘、钙、氟指的是元素，它们存在于化合物中，也可能以离子的形式存在，所以答案：选 D。 考点：考查元素在人体中存在 点评：了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系以及物质的组成等。 能将 (NH4)2SO4、 K2SO4、 NH4Cl、 KC
5、l四种溶液鉴别开的试剂是 A NaOH溶液 B Ba(OH)2溶液 C BaCl2溶液 D AgNO3溶液 答案： B 试题分析：要检验的离子有 NH4+、 SO42-、 Cl-，所以应该用 Ba(OH)2溶液进行鉴别， (NH4)2SO4与 Ba(OH)2溶液反应既有沉淀又有气体， K2SO4与 Ba(OH)2溶液反应只有沉淀， NH4Cl与 Ba(OH)2溶液反应只产生气体， KCl与 Ba(OH)2溶液不反应，没有现象。答案：选 B。 考点：物质的鉴别 点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、
6、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。 “西北通道 ”是指从北大西洋、经加拿大北极群岛进入北冰洋、再进入太平洋的航道， 是连接大西洋和太平洋的捷径。最新卫星测量结果显示，北极冰层融化加速， “西北通道 ”有望在 2020年通航，要比专家预测提前 30年。提前通航的主要原因是 A二氧化碳增多使太阳辐射到地球表面的能量增多 B二氧化碳等气体能释放能量，使大气层的温度升高 C氟氯烃等大量排放，破坏臭氧层引起的 D二氧化碳、甲烷等温室气体产生温室效应，使大气温度升高，加速冰层融化 答案： D 试题分析：提前通航的主要原因是：最新卫星测量结果显示，北极冰层融化加速，北极冰层加速融化是
7、因为二氧化碳、甲烷等温室气体产生温室效应，使大气温度升高。答案：选 D。 考点：化学与环境 点评：本题很简单基础。 下面是小王在医院做的血常检查报告单的部分内容。小王应注意补充的微量元素是 ( ) No 项目 结果 正常范围参考值 单位 1 红细胞计数 2.3 3.55 1012/L 2 血红蛋白 75 110150 g/L 3 血小板计数 205.0 100300 109/L A硒 B锌 C铁 D碘 答案： C 试题分析：从血常检查报告上可以看出小王明显缺少血红蛋白和红细胞，铁有补血的作用，所以应该补充铁元素。答案：选 C。 考点：化学与健康 点评：本题是常识性知识，简单基础。 下列所述情况
8、可能引起污染的是 含磷洗衣粉的大量使用 农业生产中农药的使用不当 工业废气的任意排放 A B C D 答案： D 试题分析：含磷洗衣粉的大量使用，会引起水体的污染，农业生产中农药的使用不当会造成食物的污染，工业废气的任意排放会造成大气的污染。答案：选D。 考点：化学与环境 点评：本题很简单基础。 “垃圾是放错了地方的资源 ”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 A无机物 B有机物 C盐类 D糖类 答案： B 试题分析：塑料袋属于合成高分子化合物，废纸属于纤维素，橡胶属于合成高分子化合物，因此这些垃圾都属于有机物。答案：选 B。 考点：垃圾的分类 点评：可以根据垃圾的特点
9、将垃圾进行分类。 创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务。下列做法不符合人与自然和谐相处的是 A对废旧电池进行回收处理 B对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海 C使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭 D采用可降解塑料制一次性饭盒 答案： B 试题分析：聚乙烯是很难生化降解的垃圾，应对其回收再利用，将其深埋或倾倒入海，会造成污染。其他选项都正确。答案：选 B。 考点：化学与环境 点评：本题很简单基础。 “84”消毒液的有效成分是 NaClO，可使用它进行杀菌消毒。下列说法不正确的是 A “84”消毒液的消毒原理是它具有较强的碱性 B臭氧、双氧水、次氯酸等消毒原理是它们具有较强的
10、氧化性 C酒精消毒的原理是利用变性作用 D “84”消毒液的消毒原理是它具 有较强的氧化性 答案： A 试题分析： NaClO 中的 ClO-具有强氧化性，用 NaClO 杀菌消毒也是利用其强氧化性使蛋白质变性，所以 A错误，其他选项都正确。答案：选 A。 考点： NaClO 的性质 点评：本体基础简单，主要考查了 NaClO 杀菌消毒的原理。 关于加碘食盐，下列说法正确的是 A要密封、防潮和避光保存 B碘盐中加的是单质碘 C使用碘盐时宜高温煎炒 D使用碘盐不利于人体健康 答案： A 试题分析：加碘盐中加的是 KIO3， KIO3性质较稳定，但是受热分解，所以不能高温下使用，加碘盐对人体有益，
11、缺碘可以形成甲状腺疾病。因此 A 是正确的。答案：选 A。 考点：化学与健康 点评：本题是常识，简单基础。 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有 Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变化为棕黄色。若榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素 C具有 A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性 答案： B 试题分析：苹果汁在空气中会由淡绿色变化为棕黄色，是 Fe2+被空气氧化成Fe3+，维生素 C可以防止这种现象发生说明维生素 C具有还原性，可以防止Fe2+被氧化。答案：选 B。 考点：氧化还原反应 点评：本题主要考查学生的分析能力，基础简单。 下列关于食品添加剂说法正确的是 A
12、食品添加剂都是人工合成的化学品，都有副作用，不可食用。 B味精也是食品添加剂 C碘盐中加碘不属于食品添加剂 D着色剂仅能使食品颜色鲜艳，不能改变营养，故不属于食品添加剂 答案： B 试题分析：食品添加剂不都是人工合成的，也有天然的，少量使用不会有副作用的， A项错误。加碘盐中的碘属于食品添加剂， C项错误。着色剂属于食品添加剂， D项错误。答案：选 B。 考点：化学与健康 点评：食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质。 下列关于用药的说法正确的是 A使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验 B长期大量使用阿司匹林可以预防某
13、些疾病，没有任何副作用 C随着药物的普及，生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院 D能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服 答案： D 试题分析：有些人对青霉素过敏，所以使用前必须做皮肤敏感实验， A 项错误；阿司匹林是镇痛药物，不能预防疾病， B 项错误；非处方类药可以在药店购买，处方类药物必须在医院由医生开出， C项错误。答案：选 D。 考点：化学与健康 点评：本题基础简单。 “绿色商品 ”是指对环境无污染的商品，下列属于 “绿色商品 ”的是 A含氟冰箱 B含铅汽油 C含磷洗涤剂 D含碘食盐 答案： D 试题分析：含氟冰箱可以破坏臭氧层，含铅汽油由于引起空气的污染，含磷洗涤剂可
14、以引起水体的污染，含碘食盐可以防止甲状腺疾病。答案：选 D。 考点：化学与环境 点评：本题很简单基础。 浓 H2SO4在加热的条件下，可以和 Cu等不活泼金属反应，释放出 SO2气体，是因为浓 H2SO4具有 A吸水性 B脱水性 C强氧化性 D强酸性 答案： C 试题分析：浓硫酸和 Cu反应时，浓硫酸表现出来的是强氧化性。答案：选 C。 考点：硫酸的性质 点评：硫酸和 Cu反应中硫酸化合价降低，所以表现强氧化性。 实验室配制 0.20 mol/L NaOH溶液 ,下列操作正确的是（ ） A在烧杯中溶解后没有冷却直接转移到容量瓶 B洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中 C缓缓地将蒸馏水注入容量
15、瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切 D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线 答案： B 试题分析：没有冷却直接转移配制的溶液浓度会偏高， A项错误；应该用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切， C项错误；定容后再加水配制的溶液浓度会偏低， D项错误。答案：选 B。 考点：一定物质的量浓度溶液的配制 点评：本题很简单基础，主要考查配制溶液的基本操作。 下列基本反应类型中一定不属于氧化还原反应的是 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 答案： D 试题分析：复分解反应属于离子间的相互交换，没有化合价的变化，而氧化还原反应一定要有化合价的变化，所以复分解反应一定
16、不属于氧化还原反应。答案：选 D。 考点：氧化还原反应 点评：根据是否有化合价的变化判断氧化还原反应。 下列物质中不属于混合物的是 A白酒 B食醋 C生铁 D冰和水 答案： D 试题分析：白酒是乙醇和水的混合物，食醋是乙酸和水的混合物，生铁是铁和碳的混合物，冰和水属于纯净物。答案：选 D。 考点：化学基本概念 点评：本题非常基础简单。 胶体分散系与其它分散系的本质差别是 A是否稳定 B是否有丁达尔现象 C分散质颗粒直径的大小 D是否透明 答案： C 试题分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小不同，其中分散质粒子直径大于 100nm的是浊液，小于 1nm的是溶液，介于 1nm
17、和100nm之间的是胶体，答案：选 C。 考点：考查三种分散系的有关判断 点评：该题容易错选 B。丁达尔效应可以用来鉴别溶液和胶体，但不是分散系的本质区别。 下列物质中，属于电解质的是 A铜 B食盐晶体 C石墨 D稀硫酸 答案： B 试题分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜、石墨属于单质，稀硫酸属于混合物，食盐晶体是电解质。答案：选 B。 考点：电解质的概念 点评：本题非常基础简单。 S 是元素周期表中第 16 号元素，下列正确表示 S 的原子结构示意图的是（ ） A B. C. D. 答案： C 试题分析：核外电子排布时，每层最多能容纳 2n2个电子，最外层最多能容纳 8个
18、电子，倒数第二层最多能容纳 18 个电子，倒数第三层最多能容纳 32 个电子。所以 C是正确的。答案：选 C。 考点：核外电子排布 点评：本题基础简单。 下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是 A Al B Al2O3 C Al（ OH） 3 D NaHCO3 答案： A 试题分析：既能与盐酸反应放出气体又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是两性金属。 Al是两性金属，所以答案：选 A。 考点：铝的性质 点评：本题非常基础简单。 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A 1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中 Na+个数为 NA B 20gD2O 中所含的质
19、子数为 10NA C标准状况下， 22.4LH2O 含有氢原子个数为 2NA D 11.2L氢气一定含有 NA个氢原子 答案： B 试题分析： 1mol Na2SO4有 2molNa+，所以 Na+的个数为 2NA。 D2O 中含有质子数为 10， 20gD2O 中所含的质子数为 10NA。 考点：阿伏伽德罗常数 点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的 “热点 ”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为 100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。 在下列反应中，盐酸作氧化
20、剂的是 A NaOH + HCl = NaCl + H2O B Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 C MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O +Cl2 D CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 答案： B 试题分析：盐酸做氧化剂则盐酸的化合价降低，盐酸中 Cl为 -1价已经处在最低价态，所以只能是 +1价的 H降价变为 H2。答案：选 B。 考点：氧化剂的概念 点评：氧化剂得电子，化合价降低，还原剂失电子，化合价升高。 下列离子方程式中，书写正确的是 A铜与氯化铁溶液的反应： 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ B碳酸钙与稀硝酸的反应： 2H+
21、 + CO32- = H2O + C02 C Cu(OH)2与盐酸的反应 : H+ + OH- = H2O D铁片放入 ZnSO4溶液中 :Fe + Zn2+ = Fe2+ + Zn 答案： A 试题分析： B项中碳酸钙难溶，不能拆， C项中 Cu(OH)2难溶，不能拆， D项Zn比 Fe活泼， Fe不能置换 Zn。答案：选 A。 考点：离子方程式正误判断 点评：离子方程式正误判断要注意：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。 下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是 A K 、 H 、 、 OH-
22、 B Na 、 H 、 Cl-、 C Na 、 Ca2 、 、 D Na 、 Cu2 、 Cl-、 答案： D 试题分析： A项中 H 和 OH-不能大量共存； B项中 H 和 不能大量共存； C项中 Ca2 和 不能大量共存。答案：选 D。 考点：离子共存 点评：离子不能大量共存的一般情况是：（ 1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（ 2）能生成难溶物的离子之间（如： Ca2+和 SO42-； Ag+和 SO42-）；（ 3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如： Al3+， Fe3+与 CO32-、 HCO3-、 AlO2-、
23、 ClO-，S2-等）；（ 4）能发生氧化还原反应的离子之间（如： Fe 、 H+、 NO3-； S2-、 ClO-；S2-、 Fe3+等）；（ 5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）； 解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（ 1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；（ 2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4-等有色离子的存在；（ 3）溶液的具体反应条件，如 “氧化还原反应 ”、 “加入铝粉产生氢气 ”；（ 4）是 “可能 ”共存，还是“一定 ”共存等。 下列有关物质用途的说法中，正
24、确的是 硅可用来制造半导体材料 二氧化硅可用于制造光导纤维 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 铝合金可用于制造飞机 A只有 B只有 C只有 D 都正确 答案： D 试题分析：半导体的材料是硅，光导纤维的材料是二氧化硅，治疗胃酸过多可以用碳酸氢钠或氢氧化铝，铝合金可以用于作造飞机。答案：选 D。 考点：物质的性质 点评：本题很简单基础 某无色溶液可能是 AgNO3溶液、 NaCl溶液、 Na2CO3溶液和 Na2SO4溶液中的一种。为检验其成分，某同学做实验如下：取少量该溶液放入试管中，加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生。上述实验说明该溶液是 A AgNO3溶液 B N
25、aCl溶液 C Na2CO3溶液 D Na2SO4溶液 答案： D 试题分析：取少量该溶液放入试管中，加入稀盐酸酸化，无明显现象，说明溶液中没有 AgNO3，没有 Na2CO3，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中有 Na2SO4。答案：选 D。 考点：物质的鉴别 点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。 现有四组液体： 氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 43的乙醇溶液 氯化钠 和单质溴的水溶液 粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混
26、合液的正确方法依次是 A分液、萃取、蒸馏、结晶 B萃取、蒸馏、分液、结晶 C分液、蒸馏、萃取、过滤 D蒸馏、萃取、分液、过滤 答案： C 试题分析：氯化钠溶液和四氯化碳互不相溶，用分液法分离；乙醇和水互溶，用蒸馏法分离；单质溴在水中的溶解度远远小于在有机溶剂中的溶解度，用萃取法分离；泥沙不溶于水，用过滤的方法分离。答案：选 C。 考点：物质的分离和提纯 点评：根据混合物不同的特点选择正确的分离方法。 在配制 250mL 2.0mol/L NaOH溶液的实验中，必须使用的仪器是答案： A 试题分析：配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管。所以需要的是 A。答案
27、：选 A。 考点：一定物质的量浓度溶液的配制 点评：本题很基础简单。 你认为减少酸雨的产生可采取的措施是 用煤作燃料 把工厂烟囱造高 化石燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源 A B C D 答案： C 试题分析：酸雨主要是燃烧含硫燃料造成的，所以减少酸雨的措施是燃料脱硫和开发新能源。答案：选 C。 考点：化学与环境 点评：本题很简单基础。 实验题 (6分 )右图所示装置有多种用途，请回答下列问题： （ 1）检验：证明 CO中混有 CO2，装置内应盛 （ 2）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的 端通入（填 A或 B，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从 端通入。
28、答案： 澄清石灰水 .B A 试题分析：（ 1） CO2 能使澄清石灰水变浑浊，因此瓶中应装澄清石灰水。（ 2）收集比空气轻的气体应该短进长出，收集密度比空气重的气体应该长进短出。 考点：化学实验操作 点评：本题主要考查如何用集气瓶收集 气体，非常基础。 (8分 )实验室常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，课本中实验装置如下图： 写出制氯气的化学方程式： ， 甲同学认为该装置制得的氯气不纯，在收集氯气之前补充了下面实验装置，你认为如何连接（用 ABCD字母连接）： 。浓硫酸的作用 , 饱和食盐水的作用是 。 答案： MnO2 + 4HCl(浓 ) MnCl2 + Cl2+ 2H2O CDAB 干燥氯
29、气 除去氯气中的氯化氢 试题分析：（ 1）实验室制氯气的反应方程式为： MnO2 + 4HCl(浓 ) MnCl2 + Cl2+ 2H2O （ 2）实验室制取的氯气含有杂质 HCl和水蒸气，应该先除 HCl再除水蒸气，除去 HCl用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸。 考点：实验室制氯气 点评：本题主要考查学生的基础知识，非常简单。 填空题 (4分 )0.5 mol C12的质量是 _g，其中含有 _个氯分子，在标准状况下的体积约为 _。与足量的金属钠完全反应转移的电子数为 。 答案： .5g 0.5NA 11.2升 NA 试题分析： 0.5molCl2的质量为 0.5mol71g/mol=35.
30、5g，含有 0.5NA个氯分子，在标准状况下的体积为 0.5mol 22.4L/mol=11.2L，与足量的金属钠完全反应转移的电子数为 0.5mol2NA= NA。 考点：物质的量计算 点评：本题很基础简单，只要掌握公式即可。 计算题 (6分 )现有一种铜和铁的混合物样品。为测定该样品中铁的含量，某学生取10.0 g此样品置于烧瓶中，将 80.0 mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录。 有关数据记录如下表： 加硫酸的序号 加入硫酸的体积 /mL 剩余固体的质量 /g 1 20 0 7 20 2 20 0 4 40 3 20 0 2 00 4 20 0 2 00 试计算： (1)此样品中铁的质
31、量分数。 (2)所用硫酸溶液溶质的物质的量浓度。 答案：（ 1） 80% （ 2） 2.5mol/L 试题分析：（ 1）根据表中数据可知，最后剩余铜 2 g，则（ 2） Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2 56g 1mol 2.8g c(H2SO4)0.02L 所用硫酸溶液溶质的物质的量浓度 c (H2SO4)= 考点：化学计算 点评：本题主要考查学生的分析能力，很简单基础。 判断题 (8分 )某浅绿色溶液 A中加入用硝酸酸化的硝酸银酸性溶液，生成白色沉淀B和黄色溶液 C，再向溶液 C中加入足量的氨水生成红褐色沉淀 D。 根据以上判断： (1)A、 B、 C、 D的化学式： A
32、B C D (2)写出 C到 D反应的离子方程式 (3)写出 A和硝酸反应的化学方程式 答案：（ 1） A: FeCl2 B: AgCl C: FeCl3 D: Fe(OH)3 （ 2） Fe3+3NH3.H2O= Fe(OH)3+3NH4+ （ 3） 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O 试题分析：浅绿色溶液 A，说明 A中含有 Fe2+，加入用硝酸酸化的硝酸银酸性溶液，生成白色沉淀 B和黄色溶液 C，则 B是 AgCl，黄色溶液是 Fe2+被氧化成Fe3+，说明 A中含有 Cl-，所以 A是 FeCl2， C是 FeCl3。向 C溶液加入足量的氨水生成红褐色沉淀 D，则 D是 Fe(OH)3。 考点：无机推断 点评：化学推断题是一类综合性较强的试题 ,如元素及化合物性质和社会生活 ,环境保护 ,化学计算等知识 ,还可引入学科间综合 .它不仅可考察学生对化学知识的理解程度 ,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法 .。解框图题的方法 :最 关键的是寻找 突破口 !， 突破口 就是抓 特 字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
