1、2012-2013学年浙江杭州西湖高级中学高一 12月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是 A氯酸钾溶液 B液态氯化氢 C液氯 D氯水 答案： D 试题分析：氯酸钾的化学式是 KClO3，溶液中没有氯气分子，也没有氯离子；液态氯化氢只有氯化氢分子；液氯只有氯气分子；氯水中即含有氯分子，也含有氯离子，答案：选 D。 考点：考查氯水的组成 点评：氯气溶于水即得到氯水，其中氯气和水反应生成次氯酸和氯化氢，所以新制氯水中的微粒有 H 、 OH-、 Cl-、 ClO-、 H2O、 Cl2、 HClO，需要熟练记住，并能灵活运用。 一定质量的镁条分别与相同条件下的相
2、同体积的 氧气、 氮气、 二氧化碳中充分燃烧，所得固体物质的质量大小排列顺序正确的是 A B C D 答案： A 试题分析：镁在三种物质反应的化学方程式分别是 2Mg O2 2MgO、 3Mg N2 Mg3N2、 2Mg CO2 2MgO C。所以根据反应的化学方程式可知，如果参加反应的气体都是 1mol，则所得固体物质的质量大小排列顺序正确的是 ，答案：选 A。 考点：考查镁燃烧的有关计算 点评：该题的根据是准确写出反应的化学方程式，然后根据生成的固体物质计算即可。 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为 “腐蚀液 ”：发生的反应为 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯
3、中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无 答案： B 试题分析：铁的金属性强于铜，所以氯化铁首先氧化单质铁，然后再氧化单质铜。所以反应后不可能出现烧杯中有铁无铜，选项 B是不可能的，其余选项都是可能的，答案：选 B。 考点：考查氯化铁、铁、铜反应的有关判断 点评：该主要是根据氧化性和还原性强弱判断的，即氧化性强弱顺序是 Fe3 Cu2 Fe2 ，还原性强弱顺序是 Fe Cu，据此可以进行有关判断。 把 ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量 NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末
4、的质量仍为 ag，则原合金中铁的质量分数为 A 70% B 52.4% C 47.6% D 30% 答案： A 试题分析：铁和铝与盐酸反应生成氯化铁和氯化铝，然后加入足量的氢氧化钠生成氢氧化铁和偏氯酸钠。氢氧化铁分解生成氧化铁。由于氧化铁的质量和原合金的质量相等，而铁元素的质量是不变的。这说明合金中铁的质量分数就是氧化铁中铁的质量分数，即 ，答案：选 A。 考点：考查铁、铝及其化合物的有关计算 点评：该题也是比较典型的无数据计算题。这种类型的试题往往需要通过分析反应的有关原理，找出某些关系，然后列式计算。该类试题一般不能通过常规的方法得出，而是要借助于巧解。 称取两份铝粉，第一份加足量的 Na
5、OH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为 A 1： 1 B 2： 3 C 1： 2 D 1： 3 答案： A 试题分析：铝不论是和酸生成氢气，还是和碱反应生成氢气，都是失去 3个电子，所以根据电子的得失守恒可知，当生成的氢气相同时，消耗铝的质量是相等的，答案：选 A。 考点：考查铝和酸碱反应的有关计算 点评：该题主要是依据电子的得失守恒进行计算的，在氧化还原反应的有关计算中电子守恒是最常用的方法。 硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后， Al3+浓度为 0 1mol L-1， SO42 浓度为0 3mol L-1，则混合液中镁离了的浓度为 A 0 45mol L-1 B
6、0 3mol L-1 C 0 15mol L-1 D 0 1mol L-1 答案： C 试题分析：根据溶液的电中性可知， 3c(Al3) 2c(Mg2 ) 2c(SO42 )，所以溶液中c(Mg2 )（ 20.3mol/L-30.1mol/L） 0.15mol/L，答案：选 C。 考点：考查溶液中离子浓度大小的有关计算 点评：计算溶液中离子浓度大小时，常用的方法之一就是依据溶液中电荷守恒，列式进行计算。该题 浓度不大，只要利用好电荷守恒，就不难得出结论。 下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是 A MgCO3与盐酸反应： CO32-+2H+ = CO2+H2O B Mg(OH)2与 H2
7、SO4反应： Mg2+2OH-+2H+SO42- = MgSO4+2H2O C镁与醋酸反应： Mg+2H+ = Mg2+H2 D工业上以海水为原料制备 Mg(OH)2： Ca(OH)2+Mg2+ = Mg(OH)2+Ca2+ 答案： D 试题分析：碳酸镁不溶于水，应该用化学式表示， A不正确；氢氧化镁也是不溶于水的，应该用化学式表示；醋酸是难电离的，应该用化学式表示，所以正确的答案：选 D。 考点：考查离子方程式正误判断 点评：用实际参加反应的离子表示的方程式是离子方程式。书写离子方程式的关键是准确判断出哪些物质用化学式表示，哪些物质用离子符号表示。只有同时满足易溶、易电离的物质才能用离子表示
8、，其余全部是用化学式表示，据此可以进行有关的书写和判断。 某溶液中有 NH4+ Cu2+ Fe2+ Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子 A B C D 答案： D 试题分析：加入过量的氢氧化钠溶液并加热和搅拌后，会放出氨气，同时生成的氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁。所以再加入足量的盐酸，则生成氯化铁，因此溶液中大量减少的阳离子 NH4+、 Fe2+，答案：选 D。 考点：考查有关物质的化学性质和反应 点评：该题属于中等难度的试题，但该题很容易错选 A。这是由于不能考虑到氢氧化亚铁的还原性，极易被氧化导致的。 估计下列溶液中溶质的质
9、量分数最大的是： A 4.6gNa投入 45.4g水中 B 7.8gNa2O2投入 42.2g的水中 C 6.2gNa2O 投入 43.8g的水中 D 8gNaOH投入 42g水中 答案： B 试题分析：根据有关数据可知，四种溶液中溶质的质量都是 8g。反应前总质量都是 50g， A 中放出 0.2g氢气、 B中生成 1.6g氧气，而 C、 D 中没有气体放出，所以最终溶质的质量分数最大的 B，答案：选 B。 考点：考查钠及其化合物的有关计算 点评：该题由于是估算，所以只要能计算出反应后生成气体的质量即可快速得出答案：。 把 7.4 g Na2CO3 10H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶
10、于水配成 100mL溶液，其中 c(Na+)=0.6 mol L-1。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是： A 3.18g B 2.12g C 4.22g D 5.28g 答案： A 试题分析：混合物加热至恒重，最终生成的是碳酸钠。所以根据钠原子守恒可知，碳酸钠的物质的量是（ 0.1L0.6mol/L） 2 0.03mol，因此残留物的质量是0.03mol106g/mol 3.18g，答案：选 A。 考点：考查钠及其化合物的有关计算 点评：化学计算一般常常用各种守恒法来简化计算过程，常用的守恒法主要是指质量守恒、电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒等，需要在平时的训练，注意积累。 3.9
11、g 镁铝合金投入 500mL 2mol L-1 HCl中，金属全部溶解，再加入 4mol L-1 NaOH溶液，当沉淀达到最大量时，加入的 NaOH溶液的体积为 A 75mL B 100mL C 250 mL D无法计算 答案： C 试题分析：当沉淀达到最大量时，溶液中的溶质就是氯化钠。所以根据氯原子守恒中，氯化钠的物质的量是 0.5L2mol/L 1mol，则 氢氧化钠的物质的量也是 1mol，所以氢氧化钠溶液的体积是 1mol4mol/L 0.25L 250ml，答案：选C。 考点：考查镁、铝溶于酸的有关计算 点评：该题也是比较典型的利用守恒法解题的范例。 将 0.8g NaOH和 1.0
12、6g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 mol L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是 答案： D 试题分析：氢氧化钠和碳酸钠的物质的量分别是 0.02mol和 0.01mol。加入盐酸时，首先和氢氧化钠反应，然后再和碳酸钠反应。由于碳酸钠和盐酸的反应是分步进行的，首先生成碳酸氢钠，最后再和碳酸氢钠反应生成 CO2气体，有关反应的方程式是 NaOH HCl=NaCl H2O、 Na2CO3 HCl=NaHCO3 NaCl、NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2。所以氢氧化钠和碳酸钠的物质的量可知，图像正确的应该是选项 D，答案：
13、选 D。 考点：考查碳酸钠和酸反应的有关计算 点评：该题的属于中等浓度的试题。关键是搞清楚反应的先后顺序，特别是碳酸钠和盐酸反应的分步进行，尤为重要。 下 列反应的离子方程式正确的是 A碳酸钙溶解于稀硝酸中： CO32 +2H+=CO2+H2O B氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液： Cl +AgNO3=AgCl+NO3 C盐酸中滴入氨水： H+OH =H2O D碳酸氢钠溶液与 NaOH溶液混合： HCO3 +OH =CO32 +H2O 答案： D 试题分析：碳酸钙不溶于水，应该用化学式表示， A不正确； B不正确，硝酸银是易溶、易电离的，应该用离子表示； C不正确，氨水是弱碱，难电离，应该用化学式表
14、示，所以答案：选 D。 考点：考查离子方程式的正误判断 点评：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（ 1）检查反应能否发生。（ 2）检查反应物、生成物是否正确。（ 3）检查各物质拆分是否正确。（ 4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（ 5）检查是否符合原化学方程式。 既可以在强酸性条件下大量共存，又能在强碱性条件下大量共存的离子组是 A Al3+、 Na+、 NO3-、 Cl- B K+、 Na+、 Cl-、 NO3- C K+、 Na+、 Cl-、 AlO2- D K+、 HCO3-、 SO42-、 NO3- 答案： B 试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反
15、之是可以的。 A中铝离子不能在碱性条件下大量共存； C中 AlO2-不能酸性条件下大量共存； D中HCO3-既不可以在强酸性条件下大量共存，又不能在强碱性条件下大量共存，答案：选 B。 考点：考查离子共存的正误判断 点评：离子不能大量共存的一般情况是：（ 1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（ 2）能生成难溶物的离子之间（如： Ca2+和 SO42-； Ag+和 SO42-）；（ 3）能发生氧化还原反应的离子之间（如： Fe 、 H+、 NO3-； S2-、 ClO-； S2-、 Fe3+等）；（ 4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN
16、-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（ 1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；（ 2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（ 3）溶液的具体反应条件，如 “氧化还原反应 ”、 “加入铝粉产生氢气 ”；（ 4）是 “可能 ”共存，还是 “一定 ”共存等。 下列属于电解质的是 A硫酸溶液 B铜 C NaCl D CO2 答案： C 试题分析：溶于水或再熔融状态下能够导电的化合物是电解质，而在上述条件下，都不能导电的化合物是非电解质。因此氯化钠是电解质， CO2 是非电解质，硫酸溶
17、液是混合物，铜是单质是单质，不是电解质，也不是非电解质，答案：选 C。 考点：考查电解质的判断 点评：判断电解质的关键不是看能否导电，关键是要看溶于水或在熔融状态下，能否电离出离子，能够自身电离出离子的化合物才是电解质，而导电只是一种现象。 下列变化属于氧化还原反应的是 A碘的升华 B次氯酸见光分解 C氢氧化铁受热分解 D氧化铜溶于盐酸中 答案： B 试题分析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，因此选项 B是氧化还原反应，其余选项都不是氧化还原反应，答案：选 B。 考点：氧化还原反应的判断 点评：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，因此判断反应是不是氧化还原反应的关键就是准确
18、判断出有关元素的化合价变化情况，所以记住常见元素的化合价非常重要。 以 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A标准状况下， 22.4L任意比混合的 H2和 CO2的气体中含有的分子总数均为NA B水的摩尔质量等于 NA个水分子的相对分子质量之和 C标准状况下， 5.6L四氯化碳含有的分子数为 0.25NA D分别由 NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同 答案： A 试题分析：摩尔质量的单位是 g/mol，只有当质量的单位用 g表示时，摩尔质量再数值上才能等于该物质的相对分子质量或相对原子质量， B不正确；标准状况下，四氯化碳不是气体，不能适用于气体摩尔体积， C不正确；冰、
19、水、水蒸气都表示水分子，因此选项 D中质量是相同的， D不正确，答案：选 A。 考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断 点评：阿伏加德罗常数是历年高考 的 “热点 ”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。 下列关于镁、铝的叙述中不正确的是 A铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气 B镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大 C在高温下，可以用铝制的
20、容器装运浓硫酸或浓硝酸 D常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽 答案： C 试题分析：铝只有在常温下，才能在浓硝酸或浓硫酸中发生钝化，而在加热的条件下，能迅速和浓硝酸或浓硫酸反应而溶解，因此在高温下，不可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸， C不正确，其余选项都是正确的，答案：选 C。 考点：考查镁、铝的性质对比 点评：该题属于基础性试题，难度不大。只要能记住常见金属元素的性质，就不难得出正确的结论。 在实验室利用浓盐酸和 MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不是长颈漏斗，有关理由叙述错误的是 A尽量避 免 HCl挥发到空气中 B长颈漏斗不便于添加液体 C防止氯
21、气扩散到空气中造成污染 D便于控制加入盐酸的量 答案： B 试题分析：分液漏斗和长颈漏斗相比，结构上多了能控制流速的活塞，这样就能便于向烧瓶中添加盐酸。另外氯气有毒，也可以防止氯气扩散到空气中造成污染，因此选项 A、 C、 D都是正确的，答案：选 B。 考点：考查常见仪器的使用 点评：分液漏斗的颈部有一个活塞，这是它区别于普通漏斗及长颈漏斗的重要原因，因为普通漏斗和长颈漏斗的颈部没有活塞，它不能灵活控制液体。分液漏斗的用途主要是固液或液体与液体反应发生装置：控制所加液体的量及反应速率的大小；物质分离提纯：对萃取后形成的互不相溶的两液体进行分液。长颈漏斗是漏斗的一种，主要用于固体和液体在锥形瓶中
22、反应时添加液体药品。一般还可以用分液漏斗替代， 在使用时注意漏斗的底部要在液面以下，这是为了防止生成的气体从长颈漏斗口溢出，起到液封的作用。 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是 A铝片 放在不密封的容器里 B金属钠保存在石蜡油或煤油中 C硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中 答案： D 试题分析：由于铝表面有一层致密的氧化膜，可以阻止内部金属的被氧化，所以铝制品是耐腐蚀的， A正确。钠极易被氧化，应该不存在煤油中， B正确；硫酸亚铁极易被氧化生成硫酸铁，所以加入适量的铁粉，反应防止被氧化， C正确； D不正确，因为氢氧化钠呢二氧化硅反应生成粘性很
23、强的硅酸钠，使瓶口和玻璃塞粘合在一起而不易打开，所以应该用橡皮塞，答案：选 D。 考点：考查常见试剂的保存 点评：化学试剂的保存一般是依据试剂的性质，包括物理性质和化学性质，然后有针对性的选择相应的保存方法。例如见光易分解的保存在棕色瓶中并置于冷暗处。 从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是 A加入适量的溴化钠溶液 B加入适量的 KI溶液 C通入溴蒸气 D加入适量的氢氧化钠溶液 答案： A 试题分析：氯气极具有氧化性，能把溴化钠氧化生成单质溴，所以除去液溴中溶有的少量氯气，可以加入适量的溴化钠溶液，答案：选 A。 考点：考查物质的分离和提纯 点评：把物质中混
24、有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时 ,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则 : 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中； 2.分离提纯后的物质状态不变； 3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。 将氯水注入 KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是 A液体呈无色 B液体分两层，上层 为紫色，下层接近无色 C液体呈紫红色 D液体分两层，上层接近无色，下层为紫色 答案： D 试题分
25、析：氯水具有强氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘。而单质碘易溶在有机溶剂中，由于四氯化碳的密度大于水的，所以下层是有机层，上层是水层，答案：选 D。 考点：考查氯水的选择、单质碘的萃取实验 点评：萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则是： 和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应； 溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。 一定温度下，饱和 NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反 应后恢复到原来的温度。下列叙述中不合理的是 A钠浮于液面，到处游动，发出嘶嘶响声 B溶液中溶质的质量增大，并放出 H2 C溶液中 NaOH的质量分数不变，有 H2放出 D溶液的质量减少
26、，有 H2放出 答案： B 试题分析：钠极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，但由于原氢氧化钠溶液是饱和的，所以随着溶剂水的减少，溶液中会有晶体氢氧化钠析出。由于溶液温度不变，所以溶液质量虽然减少，但浓度是不变的，答案：选 B。 考点：考查钠的性质、饱和溶液的有关判断 点评：该题容易错选 B。这是由于审题不仔细，没有注意到氢氧化钠溶液是饱和的，从而得出错误的结论。所以除了掌握好基础知识外，还需要认真审题，按要求答题。 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是 A两块钠的反应产物质量一样大 B第一块钠失去的电子多 C第二块钠的反应产物质量最大 D两
27、块钠失去的电子一样多 答案： D 试题分析：加热时钠生成过氧化钠，常温下和氧气反应则生成氧化钠。反应的方程式分别是 2Na O2 Na2O2、 4Na O2=2Na2O。但由于参加反应的钠的质量是相等的，且反应中钠都是失去 1个电子，所以反应中失去电子的物质的量是相等的，其中过氧化钠的质量大，答案：选 D。 考点：考查钠和氧气的有关判断 点评：该题属于基础性试题，只要能准确写出反应的方程式，即不难得出正确的结论。 在反应 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的分子数之比为 A 1： 6 B 6： 1 C 1： 3 D 3： 1 答案： C 试题分析：根据反应的方程
28、式可知，氨气中氮元素的化合价是 -3价，反应后部分升高到 0价，另外一部分化合价没有变化。所 以根据反应的方程式可知每消耗 8mol氨气，被氧化的是 2mol，没有被氧化的是 6mol，所以被氧化的氨与未被氧化的氨的分子数之比为 26，答案：选 C。 考点：考查氧化还原反应的有关计算 点评：该题的关键是判断出化合价发生变化的元素，找出氧化剂和还原剂。另外还需要注意的是看清楚题目要求，被氧化的氨气，还是参与反应的氨气等。 实验题 (6分 )砖瓦是用含铁元素等杂质的黏土隔绝空气烧制成，当烧窑作业到临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青
29、色。若用捅开的窑 顶自然冷却的办法降低温度，砖就变成了红色。 （ 1）从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是 _。 （ 2）现有一块红砖，实验台上有浓硫酸、 3mol L-1的盐酸、 0.1mol L-1硫氰化钾溶液、 0.1mol L-1的氯化铁溶液、 0.01mol L-1的氢氧化钠溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁 (简述实验步骤、所用仪器、产生现象、所得结论、写出验证三价铁的离子方程式 )。 _。 答案：（ 6分） 捅开窑顶，空气进入窑内，使 铁元素氧化成红棕色的Fe2O3。（ 2分） 先将红砖砸碎，取少量放入研钵中，研成粉末，取该粉
30、末放入试管中，向其中加入 3mol L-1的盐酸 ,振荡、静置，然后滴加 KSCN 溶液，溶液变红，则证明有 Fe3+存在。（ 2分） Fe3+ + 3SCN Fe（ SCN） 3（ 2分） 试题分析：（ 1）如果捅开窑顶，空气进入窑内，使铁元素氧化成红棕色的Fe2O3，所以砖瓦呈红色。 （ 2）由于铁离子能和 KSCN 溶液发生反应使溶液呈红色，据此可以检验铁离子。但前提是把砖瓦中铁的氧化物溶解。由于浓硫酸具有强氧化性，所以不能选择浓硫酸，而是选择盐酸。因此正确的操作是先将红砖砸碎，取少量放入研钵中，研成粉末，取该粉末放入试管中，向其中加入 3mol L-1的盐酸 ,振荡、静置，然后滴加 K
31、SCN 溶液，溶液变红，则证明有 Fe3+存在。其中验证三价铁的离子方程式是 Fe3+ + 3SCN Fe（ SCN） 3。 考点：考查铁及其化合物的转化以及铁离子的检验 点评：该题主要通过铁离子的检验，考查学生实验基本操作的规范性和准确及灵活运用 知识解决实际问题的能力，以及语言文字的表达和组织能力。 填空题 （ 8分）某实验兴趣小组利用如下图所示装置进行电解饱和食盐水并检验其生成产物的实验，当图中开关 K 闭合片刻后，试填空 : （ 1）电解饱和食盐水的离子方程式为 （ 2） a为电源的 极（填 “正 ”或 “负 ”）； D中收集的气体是 。 （ 3） C试管盛放 溶液。溶液中 A电极附近
32、的现象是 。 答案：（ 8分） 2Cl +2H2O Cl2+H2+2OH （ 2分） 负 H2（各 1分） 淀粉碘化钾（或淀粉碘化钠等其他合理答案：均可）（ 2分）有气泡产生，溶液由无色变为红色（ 2分） 试题分析：（ 1）惰性电极电解饱和食盐水生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，所以反应的离子方程式是 2Cl +2H2O Cl2+H2+2OH 。 （ 2） A电极生成的气体用向下排空气法收集，说明生成的气体是氢气，所以 A电极是阴极，则 a就是电源的负极。 （ 3） b是电源的正极，所以 B电极就是阳极。则溶液中的氯离子在阳极放电生成氯气。氯气具有强氧化性，能使碘化钾氧化生成单质碘，据此可以鉴别。
33、所以 C试管中盛放的是淀粉碘化钾。 A电极是氢离子放电，因此 A电极周围溶液显碱性，所以溶液中 A电极附近的现象是有气泡产生，溶液由无色变为红色。 考点：考查电解的有关应用 点评：在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。如果是活性电极，则电极本身失去电子。如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。 （ 8分）某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、 Al2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： 据此判断： （ 1）固体 B所含物质的化学式为 ；（ 2）固体 E所含物质的化学式为 ； （ 3）反应 的离
34、子方程式为 。 答案：（ 8分） Al2O3 （ 2分） K2SO4 (NH4)2SO4（各 2分） AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（ 2分）或 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- 试题分析：明矾是易溶于水的，而氧化铝和氧化铁不能溶于水。所以沉淀 C是氧化铝和氧化铁的混合物，而溶液则是明矾溶液。明矾和过量的氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀和硫酸铵、氯酸钾，即溶液 E是硫酸铵、氯酸钾及过量的氨水。氢氧化铝受热分解生成氧化铝，所以 B是氧化铝。氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，所以 D是氧化铁。所得溶 液是偏铝酸钠和过量的氢氧化钠。然后通入CO2，就可以生
35、成氢氧化铝白色沉淀。 考点：考查物质的分离和提纯 点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时 ,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则 : 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中； 2.分离提纯后的物质状态不变； 3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。 （ 8分）胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。 甲：（ 1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（ 2）能溶于水，水溶液呈弱碱
36、性；（ 3）遇酸或酸性药物则产生二氧化碳；（ 4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。 乙：（ 1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持 3 4小时。（ 2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（ 3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。 （ 1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是 （填化学式）。 （ 2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气 反应的离子方程式： 。 （ 3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 答案：（ 8分） (1) NaHCO3； Al(OH)3（各 1分） (2) HCO3-
37、H H2O CO2（ 2分） (3) Al(OH)3 3H Al3 3H2O Al(OH)3 OH- AlO2- 2H2O（各 2分） 试题分析：（ 1）根据甲的有关性质可知，甲应该是碳酸盐，所以是碳酸氢钠；乙可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中，再根据乙的其它性质可知，乙是氢氧化铝。 （ 2）碳酸氢钠能和酸反 应生成 CO2，从而引起胃胀气，反应的离子方程式是HCO3- H H2O CO2。 （ 3）氢氧化铝是两性氢氧化物，和酸或强碱都反应，离子方程式分别是Al(OH)3 3H Al3 3H2O、 Al(OH)3 OH- AlO2- 2H2O。 考点：考查碳酸氢钠和氢氧化铝的性质 点评：碳酸氢钠和氢氧
38、化铝都是既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的化合物，但氢氧化铝是两性氢氧化物，而碳酸氢钠不是两性氢氧化物，在进行有关判断时需要注意。 （ 8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系： （ 1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是 。 写出 “乙 丙 ”转化的离子方程式： 。 （ 2）若乙溶液中加入 KSCN 溶液，有血红色出现，则甲物质是： 。 写出 “甲 乙 ”转化的离子方程式： 。 . 答案：（ 8分） (1) Al2O3； Al3+ 3NH3 H2O Al(OH)3 3NH4+（各 2分） (2) Fe2O3； Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O（
39、各 2分） 试题分析：（ 1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲应该是氧化铝，则乙就是硫酸铝，因此和氨水反应的离子方程式是 Al3+ 3NH3 H2O Al(OH)3 3NH4+。 （ 2）若乙溶液中加入 KSCN 溶液，有血红色出现，说明乙中含有铁离子，因此乙是硫酸铁，则丙是氢氧化铁。氢氧化铁分解生成氧化铁，所以 A 是氧化铁，则该反应的离子方程式是 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 考点：考查铝及其化合物以及铁及其化合物的相互转化 点评：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性 质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不
40、仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找 “突破口 ”， “突破口 ”就是抓 “特 ”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。 计算题 （ 4分）将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 27.4 g，加热到质量不再变化时剩余物质质量 21.2 g。求混合物中 Na2CO3和 NaHCO3各多少 g？ 答案： m(NaHCO3) 16.8 g、 m(Na2CO3) 10.6 g 试题分析：设 NaHCO3的物质的量为 x mol，则 2NaHCO3 Na2CO3 CO2- H2O- m 2mol 62
41、g xmol (27.4-21.2)g 所以 x=0.2mol 则 m(NaHCO3) 0.2 mol84 g / mol 16.8 g m(Na2CO3) 27.4 g-16.8 g 10.6 g 考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠混合加热的有关计算 点评：该题属于基础性试题，难度不大。该题的解题思路是利用差量法进行，这也是化学计算中常用的解题方法，差量 法包括质量差和体积差两种，在解题时注意灵活运用。 (8分 )在由 Fe、 Fe2O3组成的混合物中加入 200mL2mol L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出 448mL气体（标准状况），此时向溶液中加入 KSCN溶液无明显现象，求反应前混
42、合物中 Fe、 Fe2O3的物质的量。 答案： Fe： 0.08mol； Fe2O3： 0.06mol 试题分析：设混合物中 Fe的物质的量为 x， Fe2O3的物质的量为 y，反应生成 H2需 Fe的物质的量为 a，则 Fe H2 1mol 22.4L a 0.448L 所以 a=0.02mol 根据反应的方程式 Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O、 2FeCl3 Fe=3FeCl2可知 Fe2O3 2Fe3+ Fe 1mol 1mol y (x-0.02mol) 再根据氯原子守恒可知 Y x-0.02mol 2x 2y2 0.2L2mol/L 解得： x 0.08mol 、 y 0.06 mol 考点：考查铁及其化合物的有关计算 点评：该题属于中等难度的试题。解题的关键是依据反应的有关方程式，搞清楚反应过程，得出已知量和未知量之间的关系，然后列式计算即可。
