1、2012-2013学年浙江临海白云高中高一第二次阶段考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列过程中，属于化学变化的是 A海水蒸馏制淡水 B液化空气分离制氮气 C牛奶久置变酸 D用四氯化碳萃取溴水中的液溴 答案： C 试题分析：凡是有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的则是物理变化，A、 B、 D都是物理变化， C是化学变化，答案：选 C。 考点：考查物理变化和化学变化的判断 点评：该题属于基础性试题，难度不大。只要抓住问题的实质，即有无新物质生成即可判断。 下列分离提纯方法不正确的是 A除去酒精中的水，先加生石灰再用蒸馏法 B分离碘和氯化钠，用升华法 C分离四氯化碳和酸性高锰酸钾溶液，用
2、分液法 D分离 KNO3和氯化钠，用过滤法 答案： D 试题分析：酒精和水互溶，应该通过蒸馏的方法分离， A正确；碘易升华， B正确；四氯化碳不溶于水，分液即可， C正确；硝酸钾和氯化钠都是易溶的，但二者的溶解度受温度的影响不同，所以分离的方法是结晶法， D不正确，答案：选 D。 考点：考查物质的分离和提纯 点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： 分离提纯物是固体 (从简单到复杂方法 ) ：加热 (灼烧、升华、热分解 )，溶解，过滤 (洗涤沉淀 )，蒸发
3、，结晶 (重结晶 )； 分离提纯物是液体 (从简单到复杂方法 ) ：分液，萃取，蒸馏； 分离提纯物是胶体 :盐析或渗析； 分离提纯物是气体：洗气。 下列变化中，必须加入还原剂才能发生的是 A I-I2 B CuOCu C HCO3-CO32- D SO2SO3 答案： B 试题分析：还原剂失去电子，化合价升高。反应既然需要加入还原剂才能实现，说明该微粒是氧化剂，得到电子，化合价降低。 B中铜元素的化合价降低，所以加入还原剂，所以 B正确； A中化合价升高，需要加入氧化剂， C中化合价没有变化，不需要加入氧化剂或还原剂，需要加入的是碱， D中 S元素的化合价升高，也需要加入氧化剂，答案：选 B。
4、 考点：考查氧化还原反应的有关应用 点评：关于这类题型还需要注意的是，有些物质可以发生自身的氧化还原反应，而不需要外加氧化剂或还原剂，因此还需要具体问题具体分析，灵活运用。 周期表中 17号元素的原子 37Cl和 6号元素的原子 13C的原子相比较，前者的下列数据是后者的 4倍的是 A中子数 B电子层数 C最外层电子数 D次外层电子数 答案： D 试题分析：前者的中子数是 37-17 20、后者的中子数是 13-7 7， A不正确；B中前者是 4层，后者是 2层， B不正确； C中前者是 7个，后者是 4个， C不正确； D中前者是 8，后者是 2， D正确，答案：选 D。 考点：考查原子核外
5、电子的排布、原子的组成 点评：在进行原子组成的有关计算时，需要注意几个守恒关系，分别是中子数质子数质量数、质子数核外电子数核电荷数原子序数。 下列除杂质选用的试剂和主要操作都正确的是 物质 杂质 试剂 主要操作 A CO2 HCl Na2CO3溶液 洗气 B NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 CaCl2溶液 过滤 C Cl2 HCl 饱和 NaCl溶液 洗气 D NaCl溶液 Na2SO4溶液 过量 BaCl2溶液 过滤 答案： C 试题分析： A不正确，应该用饱和碳酸氢钠溶液； B不正确，应该是通入 CO2气体； D不正确，应该是适量的氯化钡溶液，答案：选 C。 考点：考查物质的分离和提纯
6、 点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时 ,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则 : 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中； 2.分离提纯后的物质状态不变； 3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理 后化学，先简单后复杂的原则。 下列装置或操作正确的是 A装置 常用于分离沸点不同，且彼此互溶的液态混合物 B装置 可用于以 CaCO3为原料实验室制备 CO2 C装置 可用于除去 CO中混有的 CO2气体 D装置 常
7、用于过滤操作 答案： A 试题分析： 是蒸馏装置， A正确； B不正确，实验室制取 CO2，所用原料是大理石和盐酸，且不需要加热； C 不正确，应该是长口进，短口出； D 不正确，过滤时需要玻璃棒引流，答案：选 A。 考点：考查常见的基本实验操作。 点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是 进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以本部分主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。 下列说法中正确的是 A标准状况下， 22.4L任何气体都约含有 6.021023个分
8、子 B含有 6.021023个 He 原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2L C常温常压下， 11.2LCl2含有的 Cl2分子为 0.5mol D标准状况下， 11.2LH2O 含有的 H2O 分子为 0.5mol 答案： A 试题分析：氦气是 1个原子构成的， B不正确，应该是 22.4L； C不正确，常温常压下，气体的摩尔体积不是 22.4L/mol；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积， D不正确，答案：选 A。 考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断 点评：阿伏加德罗常数是历年高考的 “热点 ”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗
9、常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子 、原子核内质子中子及核外电子的构成关系 对于 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确的是 A该反应既是置换反应，又是氧化还原反应 B Cl2是氧化剂，发生还原反应 C若有 1.6gBr2生成，反应过程中转移了 0.02NA个电子 D钠元素在反应中价态不变，所以 NaBr既不是氧化剂，也不是还原剂 答案： D 试题分析：根据方程式可知， A正确；氯元素的化合价从 0价降低到 -1价，所以 Cl2是氧化剂，发生
10、还原反应， B正确；溴元素的化合价溴 -1价升高到 0价，失去 1个电子，所以 若有 1.6gBr2生成，反应过程中转移了 0.02NA个电子， C正确， D不正确，溴化钠是还原剂，答案：选 D。 考点：考查氧化还原反应的有关判断 点评：物质失去电子，所含元素化合价升高的做还原剂，反之得到电子，物质所含元素化合价降低的做氧化剂，据此可以进行有关判断和计算。该题属于中等难度的试题，关键是记住有关的概念和常见元素的化合价。 下列说法中错误的是 A 10 g 98%硫酸 (密度为 1.84 g/cm3)与 10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的 B制成 0.5 L 10 mol/L的盐酸
11、，需要 氯化氢气体 112 L(标准状况下 ) C 0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中， Ba2 和 Cl-总数为 36.021023 D从 1 L 1 mol/L的 NaCl溶液中取出 500 mL，其浓度是 0.5 mol/L 答案： D 试题分析：根据 可知， 98%硫酸 (密度为 1.84 g/cm3)的物质的量浓度是 18.4mol/L， A正确； 0.5 L 10 mol/L的盐酸中氯化氢的物质的量是 5mol，标准状况下的体积是 112L， B正确； 0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中氯化钡的物质的量是 1mol，所以离子的总的物质的量是 3mol， C正确；
12、 D不正确，因为溶液是均一稳定的，所以浓度是不变的， D不正确，答案：选 D。 考点：考查物质的量浓度的有关计算与判断 点评：在判断溶液中离子浓度大小时，需要注意分析提供该离子的电解质的组成特点。而在计算离子的数目时，还需要注意溶液的体积。另外 在浓度的计算中也经常用到，需要熟练掌握。 同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的 A NH3 B H2S C HCl D O2 答案： A 试题分析：根据阿伏加德罗定律可知，在相同的条件下，气体的体积之比是相应的物质 的量之比。根据 n m/M可知，在质量相同的条件下，气体的相对分子质量越小，气体的物质的量越大，所以体积最大的是氨气，答案：选 A。
13、 考点：考查物质的量的有关计算 点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式 、n m/M、 、 ，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是 22.4L/mol。 下列实验操作中，正确的是 A测定溶液 pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在 pH试纸上，观察试纸的颜色变化，并与标准比色卡比较 B称量 NaOH固体时，将 NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上 C稀释浓 H2SO4时，将蒸馏水沿容器内壁缓慢倒入浓 H2SO4中，并及时搅拌 D在蒸发 NaCl溶液得到 NaCl晶体的实验中，必须待蒸发皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精灯 答案
14、： A 试题分析：氢氧化钠易吸收水和 CO2，生成碳酸钠，且氢氧化钠具有腐蚀性，所以 B 不正确，应该放在烧杯中称量； C 不正确，浓硫酸溶于水放出大量的热，且硫酸的密度大于水的，所以稀释浓硫酸时，应该将浓 H2SO4沿容器内壁缓慢倒入蒸馏水中，并及时搅拌； D 不正确，当出现大量的晶体时，即可停止加热，利用余热 加热，答案：选 A。 考点：考查常见的基本实验操作。 点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以本部分主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及
15、灵活运用知识解决实际问题的能力。 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是 A Na 和 Li B H2O 和 H3O C CO和 CO2 D NO和 CO 答案： B 试题分析： A中前者是 10个，后者是 2个电子； B中都是 10电子微粒的； C中前者是 14 个电子，后者是 22 个电子； D 中前者是 15 个电子，后者是 14 电子，答案：选 B。 考点：考查微粒电子数的计算 点评：计算微粒的电子数时，需要视情况讨论。如果是中性的，则电子数等于质子数。如果是阳离子，则电子数等于质子数减去所带电荷数。如果是阴离子，则电子数等于质子数加上所带电荷数，据此可以进行有关计算。 下列说法中正确的
16、是 A物质的量是衡量物质质量大小的物理量 B摩尔是一种基本物理量 C摩尔是物质的量的单位 D气体摩尔体积就是 22.4L.mol -1 答案： C 试题分析：物质的量是衡量物 质微粒多少的物理量， A不正确；摩尔是物质的量的单位，而不是物理量， B不正确，因此 C正确；在一定条件下单位物质的量的气体物质所具有的体积，称为摩尔体积，只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是 22.4L/mol， D不正确，答案：选 C。 考点：考查物质的量、摩尔、摩尔体积的有关判断 点评：在使用气体摩尔体积时，需要注意的条件是，摩尔体积只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是 22.4L/mol。 美国
17、科学家用某有机分子和球形笼状分子 C60制成了 “纳米车 ”（如右图所示），每辆 “纳米车 ”是由一个有机分子和 4个 C60分子构成。 “纳米车 ”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A C60是一种新型的化合物 B “纳米车 ”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段 C人们用肉眼可以清晰看到 “纳米车 ”的运动 D C60与 12C是同位素 答案： B 试题分析：由不同种元素形成的纯净物是化合物， A不正确， C60是一种单质；人的肉眼是看不见 nm级材料的， C不正确；质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素， C60 是单质，不是核素， D 不正确，答案：
18、选 B。 考点：考查单质、化合物、同位素的有关判断 点评：该题从表面看较难，题干新颖，但落点是很低的，属于基础性试题，难度不大。 关于胶体和溶液的叙述正确的是 A胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系 B胶体和溶液一定都是液体状态 C胶体能够发生丁达尔效应，而溶液则不能 D胶体和溶液的分散质微粒直径都在 10-9m 10-7m之间 答案： C 试题分析：胶体也是一种稳定的分散系，属于介稳性， A不正确； B不正确，有些胶体是固体的， B不正确；溶液中分散质微粒直径小于 1nm，而胶体中粒子直径大于 1nm而小于 100nm， D不正确，答案：选 C。 考点：考查溶液和胶体的有关
19、判断 点评：溶液和胶体都属于分散系，二者的本质区别是分散质粒子直径大小不同。而判断二者的方法是丁达尔效应，需要注意的是丁达尔效应属于物理变化，而非化学变化。 下列反应不属于氧化还原反应的是 A 2 H2O 2 H2 + O2 B Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O C Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2 D CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 答案： D 试题分析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，因此 A、 B、 C都是氧化还原状态。 D 中任何元素的化合价都没有变化，所以不是氧化还原状态，答案：选 D。 考点：考查氧化还原
20、反应的判断 点评：氧化还原反应的实质是电子的转移，而表现在元素的化合价会发生变化，所以判断氧化还原反应的依据是看化合价的变化，因此准确标出有关元素的化合价是关键。 下列化学实验仪器名称的书写正确的是 A溶量瓶 B坩埚钳 C长径漏斗 D椎形瓶 答案： B 试题分析： A 不正确，应该是容量瓶； C 不正确，应该是长颈漏斗； D 不正确 ，应该是锥形瓶，答案：选 B。 考点：考查化学用语的规范化书写 点评：规范化学用语也是化学的一个重要方面，需要熟练记住，而不能胡乱编造。 下列物质露置在空气中，不会发生化学变化的是 A氯水 B氯化钠 C次氯酸钙 D氢氧化钠 答案： B 试题分析：氯水见光易分解，次
21、氯酸钙易吸收空气中的 CO2和水蒸气，生成次氯酸和碳酸钙。氢氧化钠也是易吸收 CO2，生成碳酸钠，氯化钠是稳定的，答案：选 B。 考点：考查物质的性质 点评：氯化钠稳定，但混有杂质（例如氯化钙等）的氯化钠容易潮解。该题属于基础性试题，重要的是记住常见物质的性质。 下列属于非电解质的是 A铜丝 B氢氧化钠 C蔗糖 D食盐水 答案： C 试题分析：溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，而在上述条件下都不能导电的化合物是非电解质，因此蔗糖是非电解质，氢氧化钠是电解质。铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，食盐水是混合物，答案：选 C。 考点：考查电解质和非电解质的判断 点评：判断电解质或非电
22、解质的关键是看能不能在溶液中或在熔融状态下能否自身电离出离 子，凡是能够自身电离出离子的化合物是电解质，不能电离出离子的化合物是非电解质，而导电只是一种现象，不能作为判断的依据。 人类对原子结构的认识经过了一个漫长而曲折的过程，其中提出原子核外的电子是在一系列稳定的轨道上分层运动的是 A玻尔 B道尔顿 C汤姆生 D卢瑟福 答案： A 试题分析：提出原子核外的电子是在一系列稳定的轨道上分层运动的是玻尔，A正确；道尔顿提出的是原子学说，汤姆生发现了电子，答案：选 A。 考点：考查化学史的有关判断 点评：该题属于基础性试题，难度不大，关键是记住常见的化学史。 实验题 （ 6分）已知 Cl2 H2O
23、HCl HClO。为了探究 HClO 的漂白性，某同学设计了如下的实验。 （ 1）通入 Cl2后，从集气瓶 A中干燥的红色布条没有褪色的现象可得出的结论是 ； 从集气瓶 B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 。 （ 2）为了确证是 HClO 使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是 。 答案：（ 6分，每空 2分） 干燥的氯气无漂白性； 潮湿的氯气具有漂白性； HCl不能使湿润的红色布条褪色 试题分析：（ 1）干燥的红色布条没有褪色，说明干燥的氯气无漂白性。集气瓶B中湿润的红色布 条褪色，说明潮湿的氯气具有漂白性。 （ 2）由于氯气和水反应还有氯化氢生成，所以还必须增加氯化氢能否使布条褪
24、色的实验。 考点：考查氯气的性质、次氯酸的漂白性 点评：该题属于基础性试题，难度不大。关键是注意要有对比实验，以增强实验的准确性和严密性。 （ 10分）（ 1）实验室有下列仪器： 请从上述仪器中选择适当的仪器按要求填空。 （ a）分离两种互不相溶的液体的仪器是 _ （填字母）。 （ b）配制 250ml0.1 mol L-1的盐酸需要用到的仪器是 _ （填字母）。 （ c）常用作配制一定物质的量浓度的仪器是 _ _ （填仪器名称）。 （ d）若定容时加蒸馏水液面没到刻度线，溶液浓度将 _ (偏高、偏低、无影响 )。 (2)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_(请用化
25、学方程式辅以简要文字进行解释 ) 答案：（ 10分，每空 2分） (a) C (b) ABD (c) 容量瓶（ d）偏低 （ 2）碘化钾被氯气氧化生成了单质碘，反应的离子方程式是 Cl2 2I-=2Cl- I2。 试题分析：（ 1）分离两种互不相溶的液体的 仪器是分液漏斗，答案：选 C；配制 250ml0.1 mol L-1 的盐酸需要用到的仪器有炼铁、烧杯和容量瓶，所以答案：选 ABD；常用作配制一定物质的量浓度的仪器是容量瓶；根据 c n/V可知，若定容时加蒸馏水液面没到刻度线，则溶液的体积偏大，溶液浓度将偏低。 （ 2）碘遇淀粉显蓝色，这说明反应中碘化钾被氯气氧化生成了单质碘，反应的离子
26、方程式是 Cl2 2I-=2Cl- I2。 考点：考查常见仪器的使用、物质的量浓度配制的误差分析以及离子方程式的书写 点评：根据 cB nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由 溶质的物质的量 B和溶液的体积 V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和 V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若 nB比理论值小，或 V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若 nB比理论值大，或 V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 填空题 （ 6分）用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目： MnO2 + 4HCl（浓） Cl2 + MnCl2 + 2H2O 其中，氧化剂是 ， 元
27、素被氧化。 答案：（ 6分） MnO2； Cl 试题分析：根据方程式可知，氯元素的化合价从 -1 价升高到 0 价失去 1 个电子，因此氯元素被氧化。锰元素的化合价从 4价降低到 2价，得到 2个电子，所以二氧化锰是氧化剂。 考点：考查氧化还原反应的有关判断和表示 点评：物质失去电子，所含元素化合价升高的做还原剂，反之得到电子，物质所含元素化合价降低的做氧化剂，据此可以进行有关判断。另外表示氧化还原反应的方法还可以是单线桥，注意区分二者。 （ 4分）有 X、 Y两种元素， Y的第三个电子层上有 2个电子， X的最外层电子数是其电子层数的倍，请写出其原子结构示意图： X、 ； Y、 。 答案：
28、X： Y： （ 4分） 试题分析： Y的第三个电子层上有 2个电子，则 Y是 Mg。 X的最外层电子数是其电子层数的倍，则 X是 O 元素，所以 X和 Y的原子结构示意图分别是、 。 考点：考查原子的组成、原子结构示意图的书写 点评：原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据此可以进行有关判断。 （ 8分）填写下列表格 微粒符号 核电荷数 中子数 核外电子数 质量数 11 12 11 16 18 32 答案：（ 8分） 微粒符号 核电荷数 中子数 核外电子数 质量数 核素符号 11 12 11
29、 23 核素符号 16 16 18 32 试题分析：核电荷数等于原子序数，所以核电荷数为 11的元素是钠元素。又因为质子数和中子数之和是质量数，所以其元素符号是 ；根据质量数和中子数可知，该元素的质子数是 32-16 16，即是 S 元素。又因为核外电子数是 18，所以是硫离子，即符号是 。 考点：考查原子组成的有关判断 点评：在进行原子组成的有关计算时，需要注意几个守恒关系，分别是中子数质子数质量数、质子数核外电子数核电荷数原子序数。另外在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此可以判断。 （ 10分）（ 1） 1molO2与 1molO3分子数之比为 ,原子数之比为
30、 （ 2）含有 O 原子物质的量相同的 SO2与 SO3，分子数之比为 ,所含的 S原子数之比为 ，所含的原子总数之比为 答案：（ 10分）（ 1） 1： 1, 2： 3（ 2） 3： 2, 3： 2， 9： 8 试题分析：（ 1）根据阿伏加德罗定律可知， 1molO2与 1molO3分子数之比为11。根据单质的组成可知，原子数之比是 23。 （ 2）设二氧化硫和三氧化硫的物质的量分别是 a 和 b，则依据题意可知 2a 3b，所以 ab 32，则分子式之比就是 32。根据化合物的组成可知，所含的 S原子数之比为 32，所含的原子总数之比为 98。 考点：考查物质的量的有关计算 点评：在利用物
31、质的物质的量计算原子数时，首先要分析组成该物质的原子个数，然后在列式计算。且不能把原子数和分子数混为一谈。 （ 8分）从四大基本反应类型看， 反应都属于氧化还原反应， 反应和 反应部分属于氧化还原 反应， 反应全部都属于非氧化还原反应。 答案：（ 8分）置换、化合和分解、复分解。（各 2分） 试题分析：氧化还原反应的实质是电子的转移，所以置换反应一定是氧化还原反应，有单质参加的化合反应，和有单质生成的分解反应也一定是氧化还原反应，但复分解反应一定不是氧化还原反应。 考点：考查氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 点评：该题是基础性试题，难度不大，关键是掌握好常见的化学基本概念，特别是概念的内涵
32、和外延。 计算题 （ 8分）氯碱工业上通过电解饱和食盐水可得到氯气和氢气。已知 100g 23.4%的饱和食盐水完全电 解，问： （ 1）生成氯气多少克？ （ 2）这些氯气中所含的分子数为多少？ （ 3）这些氯气在标准状况下的体积是多少升？ （ 4）若反应后溶液的总体积为 100ml，则所得 NaOH溶液的物质的量浓度是多少 mol.L-1？ 答案：（ 1） 14.2g（ 2） 1.2041023（ 3） 4.48L（ 4） 4.0 mol.L-1 试题分析：（ 1） 100g 23.4%的饱和食盐中溶质的质量是 100g0.234 23.4g，物质的量是 23.4g58.5g/mol 0.4
33、mol。根据反应的方程式 2NaCl 2H2O2NaOH H2 Cl2可知，生成氯气的物质的量是 0.4mol2 0.2mol，质量是0.2mol71g/mol 14.2g。 （ 2）根据 可知，氯气分子数是 0.2mol6.021023/mol=1.2041023。 （ 3）根据 可知，氯气在标准状况下的体积是 0.2mol22.4L/mol 4.48L。 （ 4）生成氢氧化钠的物质的量是 0.4mol，所以浓度是 0.4mol0.1L 4.0mol/L。 考点：考查物质的量的有关计算 点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式 、n m/M、 、 ，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是 22.4L/mol。另外根据方程式进行的有关计算，关键是准确写出反应的方程式，然后找出已知量和未知量之间的关系，列式计算即可。
