1、2012-2013学年河北省邢台一中高一上学期第三次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（ ） A测定密度 B放入硝酸中 C放入盐酸中 D观察外观 答案： D 试题分析：铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以观察外观不易区别其真伪， D正确；金的密度与铜锌合金密度不同；金与硝酸、盐酸都不反应，铜和锌都能与硝酸反应，产生气泡；锌能与盐酸产生气泡， A、 B、 C都可以区别真伪。 考点：无机物的性质 点评：金不与硝酸反应，金溶于王水。 已知有如下反应： 2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3
2、-， ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O， 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2， 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A ClO3- BrO3- Cl2 Fe3+ I2 B BrO3- Cl2 ClO3- I2 Fe3+ C BrO3- ClO3- Cl2 Fe3+ I2 D BrO3- ClO3- Fe3+ Cl2 I2 答案： C 试题分析：氧化性：氧化剂大于氧化产物。由 、 、 、 分别得氧化性：BrO3- ClO3-、 ClO3- Cl2、 Fe3+ I2、 Cl2 Fe3+。 考点：氧化还原反应 点评：氧化性：氧
3、化剂大于氧化产物；还原性：还原剂大于还原产物。 用 0.1mol/L的 Na2SO3溶液 300mL，恰好将 210-2mol的 XO4-离子还原，则元素 X在还原产物中的化合价是 A +1 B +2 C +3 D +4 答案： D 试题分析：反应中亚硫酸钠作还原剂，亚硫酸根离子被氧化成硫酸根离子。设X在还原产物中的化合价是 +x，由得失电子相等得： 0.1mol/L0.3L(4-2)=0.02mol(7-x)， x=4。 考点：氧化还原反应计算 点评：氧化还原反应计算要抓住得失电子相等。 下列离子方程式正确的是 A钠与水反应： Na+2H2O=Na +2OH-+H2 B硫酸铝溶液中加入过量氨
4、水： Al3 4OH-= AlO2 +2 H2O C将氯气通入氯化亚铁溶液： 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl- D金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al 2OH- AlO2 H2 答案： C 试题分析： A项电荷不守恒，应为 2Na+2H2O=2Na +2OH-+H2； B项氨水是弱碱，不能拆开，应为 Al3 3NH3 H2O= Al(OH)3+3NH4+； D项电荷、原子均不守恒，应为 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。 考点：离子方程式 点评：判断离子方程式正误要注意电荷、原子是否守恒，弱电解质不能拆开。 只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是 A KOH和 AlCl3 B A
5、lCl3和氨水 C CuCl2和 NaOH溶液 D Na2CO3和盐酸 答案： B 试题分析：向氢氧化钾溶液中滴加氯化铝溶液先无沉淀后有沉淀、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钾溶液先产生沉淀然后沉淀逐渐溶解， A可以区分；氯化铝和氨水互相滴加现象相同，均产生白色沉淀， B 不可以区分；氢化铜溶液呈蓝色，C可以区分；向碳酸钠溶液中滴加盐酸先无气体后有气体、向盐酸中滴加碳酸钠溶液立即产生气体， D可以区分。 考点：物质的鉴别 点评：不用外加试剂鉴别溶液时先观察是否有特殊现象（如颜色、挥发等），然后考虑互滴。 制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为 “腐蚀液 ”，发生的反应为 2FeCl3Cu=2FeCl2 Cu
6、Cl2.向盛有 FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ( ) A烧杯中有铜、无铁 B烧杯中有铁、无铜 C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无 答案： B 试题分析：铁的还原性强于铜，铁和铜均能与氯化铁反应，但铁先于铜反应，所以烧杯中可能出现的情况为有铁有铜（均过量）、铁铜均无（均少量）、有铜无铁（铜不反应），不可能出现有铁无铜的情况。 考点：铁、铜的性质 点评：同一氧化剂与不同的还原剂反应时，还原性强的先反应。 下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（ ） A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D氯化铁溶液
7、中加入还原性铁粉 答案： A 试题分析：碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，颜色无明显变化；硫酸铁溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变为血红色；淀粉遇碘变蓝；氯化铁溶液呈黄色，加入铁粉后发生反应生成氯化亚铁，溶液变为浅绿色。 考点：化学实验 点评：记住一些特殊的反应现象。 将 NaHCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（ ） A CO2、 H2O B H2O、 O2 C CO2、 O2 D O2 答案： D 试题分析：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。水和二氧化碳都能与过氧化钠反应，分别生成氢氧化钠、氧气和碳酸钠、
8、氧气。最后通过碱石灰后得到的气体只有氧气。 考点：物质的性质 点评：本题的碱石灰可以不需要。 在一密闭容器中盛有 2molNa2O2与 2molNaHCO3，将其加热到 150 ，经充分反应后，容器内残留的固体是 ( ) A 1molNa2CO3和 2molNaOH B 2molNa2CO3和 2molNaOH C 2molNa2CO3和 1molNa2O2 D只有 2molNa2CO3 答案： B 试题分析： 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，过氧化钠先与二氧化碳反应，后与水反应。 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。 2mo
9、l碳酸氢钠分解生成水和二氧化碳均为 1mol，过氧化钠为 2mol，所以水、二氧化碳、过氧化钠恰好完全反应。最终残留固体为碳酸钠（ 2mol）、氢氧化钠（ 2mol）。 考点：化学计算 点评：二氧化碳和水蒸气同时通过过氧化钠时，二氧化碳先反应。 把 2.1g的 CO与 H2组成的混合气体与足量的 O2充分燃烧后，立即通入足量的 Na2O2固体中，固体的质量增加 ( ) A 2.1g B 3.6g C 7.2g D无法确定 答案： A 试题分析：一氧化碳和氢气燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳通过过氧化钠生成碳酸钠和氧气，水通过过氧化钠生成氢氧化钠和氧气，所以固体变化情况可视为（虚拟的反应）： Na
10、2O2+CO=Na2CO3、 Na2O2+H2=2NaOH，所以固体增重的质量即为 “CO”和 “H2”的质量（ 2.1g）。 考点：化学计算 点评： Wg分子组成符合 (CO)m(H2)n的物质完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的过氧化钠固体，固体增重 Wg。 下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ） A煤油 B砂土 C干粉 (含 NaHCO3)灭火剂 D水 答案： B 试题分析：煤油是易燃物，不能用于灭火；钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与水和二氧化碳都能反应生成氧气，氧气能助燃，所以不能用干粉灭火器（ 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2）和水灭火，同时钠可能与水生成氢气引起爆炸。 考点
11、：化学实验 点评：钠、钾等活泼金属着火都不能用水和灭火器灭火。 将 9.58 g Na2CO3 10H2O 与 NaHCO3的混合物溶于水配成 100mL溶液，测得 c(Na+)=1 mol/L。再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为：（ ） A 5.30g B 7.78g C 6.72g D 6g 答案： A 试题分析：固体混合物溶于水后钠离子物质的量为 1 mol/L0.1L=0.1mol，加热固体混合物得到碳酸钠，其中的钠元素来自原混合物，所以碳酸钠物质的量为0.05mol，质量为 5.3g。 考点：化学计算 点评：注意元素守恒思想的运用。 向含有 K 、 Mg2 、
12、 Fe2 和 Al3 的溶液中加入足量 Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是 A Mg2 B Fe2 C Al3 、 Mg2 D Al3 答案： B 试题分析：向溶液中加入过氧化钠，过氧化钠与水生成氢氧化钠和氧气，镁离子、亚铁离子、铁离子分别形成 Mg(OH)2沉淀、 Fe(OH)2沉淀、 AlO2-，微热并搅拌， 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，再加过量盐酸发生反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O、 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O、 AlO2-+4H+=Al3+2H2O。所以大量减少的离子是 Fe2+。 考点：无机化学反应
13、点评：氢氧化亚铁不稳定，在空气中很容易被氧化成氢氧化铁。 把 Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使 SO42-全部转化成 BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ） A Al3+ B Al(OH)3 C AlO2 - D Al3+和 Al(OH)3 答案： C 试题分析：硫酸根离子全部转化成硫酸钡时，氢氧化钡与明矾物质的量比为 2：1，所以 OH-与 Al3+物质的量比为 4： 1，恰好形成 AlO2-和 H2O。 考点：无机化学反应 点评： Al3+和 OH-物质的量比为 1： 3时恰好形成氢氧化铝沉淀，为 1： 4时恰好形成 AlO2-。 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件
14、（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（ ） A Na和 O2 B NaOH和 CO2 C Na2O2和 CO2 D木炭（ C）和 O2 答案： C 试题分析：钠和氧气常温下生成氧化钠、加热或点燃条件下生成过氧化钠；氢氧化钠与二氧化碳反应时若二氧化碳少量生成碳酸钠、若二氧化碳过量生成碳酸氢钠；过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气；炭在氧气中燃烧若氧气充足生成二氧化碳、若氧气不足生成一氧化碳。 考点：无机物的反应 点评：条件不同产物不同的反应要注意归纳总结，如还有氯化铝与氢氧化钠溶液、偏铝酸钠溶液与盐酸、碳酸钠与盐酸等。 甲、乙两个烧杯中分别盛有 100 mL 4.0 mol/L的盐酸
15、和 100 mL 4.0 mol/L NaOH溶液，向两个烧杯中均加入 5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为 ( ) A 1:1 B 2:3 C 3:2 D 3:1 答案： B 试题分析： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，铝与盐酸反应时铝过量，铝与氢氧化钠溶液反应时，氢氧化钠过量。 考点：化学计算 点评：化学计算要注意判断反应物谁过量，用不过量的物质计算。 在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是 A Ca2+、 NO3、 CO32 、 Na+ B Na+、 Mg2+、 HCO3 C NO
16、3、 Cu2+、 K+、 Cl D NO3、 K+、 Ba2+、 OH 答案： D 试题分析：溶液无色可排除 C，与铝粉放氢气的溶液可能是酸（但不能是硝酸）也可能是强碱溶液。 A中钙离子和碳酸根离子能形成沉淀不能大量共存， B中碳酸氢根离子酸性条件和强碱溶液中均不能大量共存， D中强碱条件下能大量共存。 考点：离子共存 点评：与铝粉放氢气的溶液可能是酸（但不能是硝酸）也可能是强碱溶液。 为亚硝酸盐会使 Fe2+离子转变成 Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2结合的能力。服用维生素 C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C具有（ ） A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性 答案： D 试题分
17、析：亚硝酸盐能使亚铁离子转变为铁离子，说明亚硝酸盐具有氧化性，服用维生素 C可缓解亚硝酸盐的中毒，说明维生素 C具有还原性。 考点：氧化还原反应 点评： NO2-既有氧化性又有还原性。 镁铝合金可用于飞机制造业，主要是利用了它的物理性质中的 A密度较小 B易导电 C易导热 D银白色 答案： A 试题分析：镁铝合金用于飞机制造业，主要利用它的密度小、强度大的性质。 考点：物质的性质 点评：合金的熔点低于成分金属的熔点，合金的硬度大于成分金属的硬度。 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（） A SO2+H2O=H2SO3 B Cl2+H2O=HCl+HClO C 3Fe
18、+4H2O（ g） =Fe3O4+H2 D 2Na+2H2O=2NaOH+H2 答案： B 试题分析： A不是氧化还原反应； B是氧化还原反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂； C、 D是氧化还原反应，水是氧化剂。 考点：氧化还原反应 点评：有元素化合价降低的物质是氧化剂，有元素化合价升高的物质是还原剂。 下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al A B 和 C 和 D 和 答案： A 试题分析：碳酸氢钠与硫酸生成硫酸钠、水和二氧化碳、与氢氧化钠生成碳酸钠和水；氧化铝和氢氧化铝与硫酸都生成硫酸铝和水、与氢氧化钠都生
19、成偏铝酸钠和水；铝和硫酸生成硫酸铝和氢气、与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气。 考点：无机物的性质 点评：氧化铝和氢氧化铝具有两性。 工业制造金刚砂 (SiC)的化学方程式如下： SiO2 + 3C SiC + 2CO 。在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 A、 1:2 B、 2:1 C、 1:1 D、 3:5 答案： A 试题分析： SiC中碳为 -4价， Si为 +4价， 1个 C由 0价降为 -4价， 2个 C由 0价升为 +2价，所以氧化剂和还原剂都是 C，物质的量比为 1： 2。 考点：氧化还原反应 点评： SiC中 C的非金属性强于 Si，所以碳显负价、硅显正价。
20、只用一种试剂即可区别的： NaCl、 MgCl2、 FeCl3、 Al2(SO4)3四种溶液，这种试 剂是 A AgNO3 B NaOH C BaCl2 D HCl 答案： B 试题分析：四种溶液中阳离子互不相同，可选用氢氧化钠溶液鉴别。氯化钠与氢氧化钠不反应；氢氧化钠与氯化镁生成白色沉淀；氢氧化钠与氯化铁生成红褐色沉淀；氢氧化钠加入硫酸铝溶液产生白色沉淀然后沉淀溶解。 考点：物质的鉴别 点评：氢氧化镁和氢氧化铝均为白色沉淀，但氢氧化铝溶于强碱溶液。 除去 Na2CO3固体中少量 NaHCO3的最佳方法是 （ ） A加入适量盐酸 B加入 NaOH溶液 C加热 D配成溶液后通入 CO2 答案：
21、C 试题分析：除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠最好采用加热的方法，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。若加入盐酸，二者都能与盐酸反应， A 错误；若加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠的量不好控制，一旦氢氧化钠过量，又引入杂质氢氧化钠， B错误；配成溶液后通入二氧化碳气体，碳酸钠溶液与二氧化碳生成碳酸氢钠，除去了主要成分， D错误。 考点：物质的提纯 点评：除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠采用加热法，除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以加适量氢氧化钠溶液。 有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ； 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3； 2KMnO4 +
22、 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O。 若某溶液中有 Fe2+、 I-、 Cl-共存，要除去 I-而不使 Fe2+和 Cl-的量减少，可加入的试剂是 A Cl2 B KMnO4 C FeCl3 D HCl 答案： C 试题分析：由 得氧化性： Fe3+I2，由 得氧化性： Cl2Fe3+，由 得氧化性：MnO4-Cl2，所以氧化性 MnO4-Cl2Fe3+I2。所以要除去 I-而 Fe2+和 Cl-不被除去，只能选用 FeCl3。若选用氯气， Fe2+也被氧化；若选用高锰酸钾溶液，四种离子均被氧化。 考点：氧化还原反应 点评：氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：
23、还原剂 还原产物。 将 5.1gMg、 Al合金溶解在过量的 500mL2mol/L的盐酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种 NaOH溶液的体积是 A 200mL B 250 mL C 425mL D 560mL 答案： B 试题分析：生成沉淀最多时溶质为氯化钠。钠离子与氯离子物质的量比为 1： 1，钠离子来自氢氧化钠、氯离子来自盐酸，所以氢氧化钠和盐酸物质的量比为 1：1，即 4mol/LV(NaOH)=0.5L2mol/L， V=0.25L。 考点：化学计算 点评：注意元素守恒思想的运用。 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（ ） A Al(OH
24、)3 Al2O3 B Al2O3 Al(OH)3 C Al AlO2 D AlCl3 Al(OH)3 答案： B 试题分析：氢氧化铝受热分解为氧化铝和水；氧化铝不溶于水且不与水反应；铝和强碱溶液生成偏铝酸盐和氢气；氯化铝能与碱溶液生成氢氧化铝。 考点：物质的转化 点评：氧化铝不溶于水也不与水反应，但氧化铝能与酸与强碱溶液反应。 用 1L1mol L-1的 NaOH溶液吸收 0.8molCO2，所得溶液中， CO32-和 HCO3-的物质的量浓度之比约为 A 1 3 B 2 1 C 2 3 D 3 2 答案： A 试题分析：设 CO32-和 HCO3-物质的量分别为 x、 y，反应方程式可表示为
25、0.8CO2+1OH-=xCO32-+yHCO3-+0.5H2O。由 C元素守恒得 x+y=0.8；由电荷守恒得 2x+y=1，解得 x=0.2、 y=0.6。 考点：化学计算 点评：注意元素守恒和电荷守恒的应用。 证明某溶液只含有 Fe2 而不含有 Fe3 的实验方法是 ( ) A先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红 B只需滴加 KSCN 溶液 C先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 D加 Na2O2固体后观察沉淀颜色的变化 答案： C 试题分析：证明不含 Fe3+可加 KSCN 溶液，溶液不显红色，再证明含有 Fe2+，只需加入合适的氧化剂（如氯水），溶液变为血红色。若
26、向溶液中加过氧化钠固体后最终产生红褐色沉淀，不能证明只有 Fe2+而没有 Fe3+。 考点：离子的检验 点评：检验 Fe2+离子的方法是先加 KSCN 溶液无现象，再加少量氯水，溶液变为血红色。 为了除去硫酸铜溶液中含有的 Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使 Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用 ( ) A H2O2溶液 B KMnO4溶液 C Cl2水 D HNO3溶液 答案： A 试题分析：四种物质均能氧化 Fe2+，但选用 B、 C、 D 氧化时均会引入杂质离子，且用硝酸氧化会产生污染物 NO。用双氧水氧化，其还原产物是水，无污染且不引入杂质离子。 考点：物质的提纯 点评：双氧水是
27、绿色氧化剂。 填空题 （ 8分） （ 1）氢氧化铝 Al（ OH)3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，用化学方程式表示该反应的原理 . （ 2） NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出 NaHCO3受热分解的化学方程式 （ 3）取少量 Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，该反应的离子方程式为 ；用此溶液进行以下反应 ,取少量溶液于一支试管中，滴入 NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为 。 答案：（ 1） Al（ OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（ 2） 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+ H2O （ 3） Fe2O3+3H+=Fe3+3H2O Fe3+3
28、OH =Fe(OH)3 试题分析：（ 1）氢氧化铝与盐酸生成氯化铝和水，方程式为 Al（ OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。 （ 2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，方程式为 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+ H2O。 （ 3）氧化铁溶于盐酸生成氯化铁和水，离子方程式为 Fe2O3+3H+=Fe3+3H2O，向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液离子方程式为 Fe3+3OH =Fe(OH)3。 考点：无机化学反应 点评：看清是写化学方程式还是离子方程式。 （ 12分） FeCl3溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表： 编号 实践操作 实验主要现象 离子方程式 加入过量
29、 铁粉 加入少量Na2O2粉末 加入少量AgNO3溶液 答案： 编号 实验操作 实验主要现象 离子方程式 铁粉部分溶解，溶液有棕黄色变浅绿色2Fe3+Fe=3Fe2+ 生成红褐色沉淀并放出无色无味气体 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 Fe3+3OH =Fe(OH)3 生成白色沉淀 Ag+Cl-=AgCl 试题分析：氯化铁溶液呈黄色，向其中加入过量铁粉生成氯化亚铁溶液，溶液呈浅绿色，离子方程式为 2Fe3+Fe=3Fe2+。 过氧化钠与水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与氯化铁生成红褐色沉淀，离子方程式为 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2、 Fe3+3OH =Fe(OH
30、)3。 氯化铁与硝酸银生成白色沉淀，离子方程式为 Ag+Cl-=AgCl。 考点：化学实验 离子方程式的书写 点评：向溶液中加过氧化钠时，可认为过氧化钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与溶液中溶质反应。 （ 10分）写出化学方程式，一步实现下列转变。 AlNaAlO2 Al2O3AlCl3 Fe(OH)2Fe(OH)3 Na2O2Na2CO3 Na2CO3NaHCO3 答案： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2CO3+
31、 CO2+ H2O=2 NaHCO3 试题分析：铝与强碱溶液生成偏铝酸钠和氢气、氧化铝溶于盐酸生成氯化铝和水、氢氧化亚铁与氧气、水生成氢氧化铁、过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气、碳酸钠溶液中通过量二氧化碳气体或加少量盐酸生成碳酸氢钠。 考点：物质的转化 点评：掌握常见物质的转化。 计算题 （ 10分）将一定质量的镁铝合金投入 100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为 5 mol/L的 NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是 mL，纵坐标质量单位是 g）求： (1)合金中 Mg的质量 . (2)所用 HCl的物质的量浓度 . 答
32、案：（ 1） 4.8g （ 2） 8mol/L 试题分析：镁、铝合金投入盐酸生成氯化镁、氯化铝和氢气，向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，当加入氢氧化钠溶液 20mL时无沉淀，说明盐酸过量，20mL氢氧化钠中和过量的盐酸；当氢氧化钠溶液加至 160mL时生成沉淀最多（氢氧化镁和氢 氧化铝共 19.4g），继续加入 20mL氢氧化钠溶液，氢氧化铝溶解，最终仍有 11.6g沉淀，此沉淀即为氢氧化镁的质量， nMg(OH)2=0.2mol，由镁元素守恒得原合金中 n(Mg)=0.2mol。当加入氢氧化钠溶液 160mL时生成沉淀质量最多，此时溶液中溶质为氯化钠， n(Na+)=n(Cl-)， Na+来自 NaOH， Cl-来自 HCl，所以 n(NaOH)=n(HCl)， 0.16L5 mol/L=c(HCl)0.1L， c(HCl)=8mol/L。 考点：化学计算 点评：搞清楚图像中每一段发生的变化以及图像 中数字的含义。
