1、2012-2013学年山东省聊城市四县六校高一下学期期末联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 ( ) 离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 同位素的性质几乎完全相同 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键 A B C D 答案： D 试题分析： 、如过氧化钠中含有离子键和非极性键，氢氧化钠中含有离子键和极性键，正确； 、同位素的化学性质相似，但物理性质不同，错误； 、活泼金属与活泼非金属组成的混合物是离子化合物，不活泼金属和活泼不活泼非金属可能形成共价化合物，正确； 、铵盐是离子化合物，所以
2、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，正确； 、稀有气体为单原子分子，原子本身为稳定结构，不含共价键，错误，故 D项正确。 考点：本题考查化学键与化合物的有关判断。 短周期元素 A、 B、 C、 D 的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为 36，原子最外层 电子数之和为 14。其中 A与 C同主族， B与 D同主族， A、 C原子的最外层电子数之和等于 B原子的次外层电子数。下列叙述正确的是 A一定条件下， B单质能置换出 D单质， C单质能置换出 A单质 B D元素处于元素周期表中第 3周期第 IVA族 C A、 C的最高价氧化物均为离子化合物 D四种元素的原子半径： ABDC 答案
3、： A 试题分析：短周期元素 A、 B、 C、 D的原子序数依次增大， A与 C， B与 D均为同主族元素，则 B与 D分别位于第二、第三周期。 B位于第二周期，次外层电子数为 2， A、 C原子的最外层电子数之和等于 B原子的次外 层电子，则 A、C的最外层电子数为 1，则 A、 C处于第 A族，因此 A一定是氢元素。原子最外层电子数之和为 14，则 B和 D的最外层电子数之和是 14-1-1 12。又因为 B和 D属于同主族元素，因此 B是氧元素， D是 S元素，所以根据原子序数可知C只能是钠元素。 A、氧气能和 H2S反应生成单质 S和水，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，正确； B、 S
4、元素处于元素周期表中第 3 周期第 A 族，错误； C、氢元素的最高价氧化物是水，属于共价化合物，错误； D、同周期自左向右，原子半径逐渐减小。同主族自上而下，原子半径逐渐增大，则四种元素的原子半 径： CDBA，错误。 考点：本题考查元素周期表第结构和元素周期律的应用、元素的推断。 下列电子式书写正确的是 A B C D 答案： D 试题分析： A、 NH3的电子数为： ，错误； B、 CO2的电子数为：，错误； C、 Cl2的电子数为： ，错误； D、氯化钠中 Na+与Cl形成离子键，正确。 考点：本题考查电子式的书写。 下列表述正确的是 A一氯甲烷的结构式 CH3Cl B乙醇的分子式 C
5、H3CH2OH C乙烷的球棍模型 D Cl-结构示意图 答案： C 试题分析： A、一氯甲烷的结构式是 ，错误； B、乙醇的分子式是C2H6O，错误； C、大球表示 C原子，小球表示 H原子，正确； D、氯离子的结构示意图是 ，错误。 考点：本题考查常见化学用语的表达。 为了进一步改善北京地区的环境质量，下列做法不正确的是 A推广使用无磷洗衣粉 B使用清洁燃料的公交车 C减少含硫化石燃料的大量燃烧 D使用不易降解的一次性塑料餐具 答案： D 试题分析： A、无磷洗衣粉，可以防止赤潮和水化现象的发生，正确； B、；使用清洁燃料的公交车，可以防止有毒气体的排放，有利于环保，正确； C、减少含硫化石
6、燃料的大量燃烧，可以减少酸雨的形成，正确； D、不易降解的一次性塑料餐具，容易形成白色污染，错误。 考点：本题考查化学与环境保护。 在某化学反应中，生成物 B的浓度在 10 s内从 1.5 mol/L变成 2.0 mol/L，则这 10 s内 B的平均反应速率是 A 0.05 mol（ L s） B 0.05 mol L C 0.20 mol（ L s） D 0.20 mol L 答案： A 试题分析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，则这 10 s内 B的平均反应速率是 0.05 mol（ L s），故 A项正确。 考点：本题考查化学反应速率的计算。 下列说法中，不正确的是 A天然
7、气的主要成分是甲烷 B将固体燃料粉碎可以提高燃料的燃烧效率 C废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境 D石油分馏的目的是生产乙烯、甲烷等化工原料 答案： D 试题分析： A、天然气的主要成分是甲烷，正确； B、将固体燃料粉碎，增加了反应物间的接触面积，可以提高燃烧效率，正确； C、废弃的镍镉电池含有重金属，如不回收，会严重污染环境，正确； D、石油分馏的目的是为了得到汽油、煤油、柴油等不同产品，错误。 考点：本题考查物 质的组成、燃料燃烧、废旧电池的回收以及石油的分馏。 取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如下图），下列说法正确的是 A此反应属于加成反应 B
8、此反应无光照也可发生 C试管内壁出现油状液滴 D此反应得到的产物是纯净物 答案： C 试题分析： A、甲烷和氯气的反应是取代反应，错误； B、甲烷和氯气发生取代反应，需要光照条件，错误； C、甲烷和氯气生成由卤代烃，卤代烃不溶于水，因此试管内壁出现油状液滴，正确； D、甲烷和氯气反应，可以生成 4种卤代烃和氯化氢，属于混合物，错误。 考点：本题考查甲烷和氯气反应。 下列有关基本营养物质的说法中，正确的是 A淀粉遇碘化钾溶液变蓝 B蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 C纤维素在人体内最终水解为葡萄糖 D糖类、油脂、蛋白质都是由 C、 H、 O三种元素组成 答案： B 试题分析： A、单质碘遇淀粉显蓝色，
9、错误； B、蔗糖和麦芽糖的分子式相同，都是 C12H22O11，结构不同互为同分异构体，正确； C、纤维素在人体内不能水解，错误； D、蛋白质中还含有 N和 S等元素，错误。 考点：本题考查基本营养物质结构、组成和性质。 利 用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是 A该反应的化学方程式是 B该反应会产生高温、发出强光 C根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属 D若反应中转移 3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是 1 mol 答案： D 试题分析： A、 Al与 Fe2O3在高温条件下反应，生成 Fe和 Al2O3，正确； B、铝热反应会放出大量的热，产生高温、发出强光，正确； C、铝热
10、反应可以生成金属单质，利用铝热反应可冶炼某些金属，正确； D、铁元素的化合价从 3价降低到 0价，因此 1mol氧化铁在反应中得到 6mol电子，若反应中转移 3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是 0.5 mol，错误。 考点：本题考查铝热反应的有关判断和计算。 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应： 2SO3（ g）。下列说法不正确的是 A改变反应条件可以改变该反应的限度 B达到平衡后， SO3、 SO2、 O2在密闭容器中共存 C达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零 D SO3、 SO2、 O2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态 答案： C 试题分析： A、改变
11、条件可能改变正、逆反应速率，反应限度也有可能改变，正确； B、可逆反应不可能完全反应，达到平衡后反应物和生成物同时存在，正确； C、在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为 0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，错误； D、 SO3、 SO2、 O2 的浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，正确。 考点：本题考查化学反应速率与化学平衡状态。 下图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是 A a极是负极 B电子由 b通过灯泡流向 a C该电池总反应是 2H2+ O2= 2H2O D该装置可将化学能转化为电能 答案： B 试
12、题分析： A、 H2通入 a 极， H2失去电子生成 H+，所以 a 极为负极，正确； B、电子在外电路中由负极移向正极，即由 a通过灯泡流向 b，错误； C、氢氧燃料电池的总反应为 2H2+ O2= 2H2O，正确； D、原电池是把化学能转化为电能的装置，错误。 考点：本题考查氢氧燃料电池原理和方程式的书写。 维生素 A的结构简式如下图所示，关于它的叙述中正确的是 A维生素 A属于烃 B维生素 A不能与金属钠反应产生氢气 C维生素 A不能使酸性 KmnO4溶液褪色 D维生素 A能发生取代、加成、酯化反应 答案： D 试题分析： A、只有碳氢两种元素组成的化合物是烃，维生素中含有氧元素，不是烃
13、，错误； B、维生素 A中含有羟基，能与金属钠反应产生氢气，错误；C、；维生素 A中含有碳碳双键，能使酸性 KMnO4溶液褪色，错误； D、羟基可以发生取代反应和酯化反应，碳碳双键可以发生加成反应，正确。 考点：本题考查有机物的结构和性质。 下列关于苯的叙述中错误的是 A苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应 B在苯中加入酸性 KmnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色 C在苯中加入溴水，振荡并静 置后下层液体为橙色 D在一定条件下，苯能与氯气发生加成反应 答案： C 试题分析： A、苯在催化剂铁的作用下能与液溴发生取代反应生成溴苯，正确；B、苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，且苯不溶于水，密度小于
14、水，因此在苯中加入酸性 KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色，正确； C、苯和溴水不反应，但可以发生萃取，苯的密度小于水，所以在苯中加入溴水，振荡并静置后上层液体为橙色，错误； D、苯分子含有大 键，在一定条件下，能与氯气发生加成反应，正确。 考点：本题考查苯的结构和性质 X、 Y、 Z、 W是原子序数依次递增的 4种短周期元素。其中 X是周期表中原子半径最小的元素， Y原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍， Z原子的 L层电子数比 K层与 M层电子数之和多 5个， W在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是（ ） A X、 Y、 Z 3种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等
15、 B X与 Z为同主族元素，它们的单质与 W单质反应均失去电子 C Y、 Z、 W 3种元素组成的某种化合物可用于消毒 D Y与 Z的单质在常温下反应生成 Z2Y2 答案： C 试题分析： X是周期表中原子半径最小的元素，则 X是 H； Y原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍，因此 Y是 O； Z原子的 L层电子数比 K层与 M层电子数之和多 5个，所以 Z是 Na； W在同周期元素中非金属性最强，且 W的原子序数大于钠的，因此 W是氯元素。 H、 O、 Na种元素组成的化合物中氢氧化钠中阴、阳离子为 OH、 Na+，所含电子数相等，都是 10电子，故 A项不正确；氢气和氯气化合生成氯化氢，
16、形成的是共价键，通过共用电子对成键， B不正确；次氯酸钠可用于消毒， C正确；钠和氧气在常温下生成 Na2O， D不正确。 考点：本题考查元素的推断、元素周期表的结构和元素周期律的应用。 化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能 与其他能量相互转化的说法正确的是 A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 B铝热反应中 , 反应物的总能量比生成物的总能量低 C图 I所示的装置能将化学能转变为电能 D图 II所示的反应为吸热反应 答案： A 试题分析： A、旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成吸收能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，正确； B、铝热反应是放热反应
17、, 所以反应物的总能量比生成物的总能量高，错误； C、图 I所示的装置中没有形成闭合回路，不能构成原电池，因此不能将化学能转变为电能，错误；D、图 II所示的反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，错误。 考点：本题考查化学反应中的能量变化、原电池的构成。 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 （ ） HCl比 H2S稳定 HCl和 H2S的水溶液前者的的酸性强 HClO4酸性比 H2SO4强 Cl2能与 H2S反应生成 S Cl原子能得 1个电子变成稳定离子而 S原子能得两个电子 Cl2与 Fe反应生成 FeCl3， S与 Fe反应生成 FeS A B C D 答案： C 试题
18、分析： 、氢化物越稳定，非金属性越强，正确； 、氢化物水溶液的酸性与非金属强弱无关系，错误； 、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属越强，正确； 、非金属性强的单质可以置换非金属性弱的单质，正确； 、非金属性的强弱，与得到电子的多少无关系，错误； 、非金属单质与可变价金属反应，能生成高价金属化合物的，其非金属性强，正确。 考点：本题考查元素非金属性强弱比较的判断。 下列关于苯的叙述正确的是 （ ） A反应 为取代反应，有机产物与水混合浮在上层 B反应 为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟 C反应 为取代反应，有机产物是一种烃 D反应 中 1 mol苯最多与 3 mol H2发生加成反应
19、，是因为苯分子含有三个碳碳双键 答案： B 试题分析： A、反应 为苯与溴发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，有机产物溴苯密度大于水，在下层，错误； B、反应 为氧化反应，因为苯分子中含碳量高，所以反应现象是火焰明亮并带有浓烟，正确； C、反应 为取代反应，苯与硝酸反应生成硝基苯和水，有机产物是硝基苯，为烃的衍生物，不是烃，错误； D、苯分子能和氢气发生加成反应，但苯分 子中不存在碳碳双键，苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的化学键，错误。 考点：本题考查苯的结构和性质。 下列实验结论不正确的是 （ ） 实验操作 现象 结论 A 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
20、中 溶液褪色 产物不都是烷烃 B 将乙醇与酸性重铬酸钾（ K2Cr2O4）溶液（溶液显橙色）混合 橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 C 将碘酒滴到土豆片上 土豆片变蓝 淀粉遇碘元素变蓝 D 将新制 Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热 产生红色沉淀（ ） 葡萄糖具有还原性 答案： C 试题分析： A、因为烷烃不能使溴水褪色，所以溶液褪色说明产物中含有不饱和烃，不都是烷烃，正确； B、乙醇具有还原性，而酸性重铬酸钾具有强氧化性，能把乙醇氧化使容易显绿色，正确； C、单质碘与淀粉发生显色反应，而不是碘元素，错误； D、葡萄糖中含有醛基，能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，产生红色沉淀，正确。 考点：本题考
21、查常见基本实验操作的正误判断、实验方案设计与评价。 已知 MgO、 MgCl2的熔点分别为 2800 、 604 ，将 MgO、 MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有 MgCl2，工业上从 海水中提取镁，正确的方法是 （ ） A海水 Mg(OH)2 Mg B海水 MgCl2溶液 MgCl2熔融 Mg C海水 Mg(OH)2 MgO Mg D海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 MgCl2熔融 Mg 答案： D 试题分析：海水中的镁离子通过和石灰乳反应生成氢氧化镁白色沉淀，然后利用盐酸溶解氢氧化镁生成氯化镁。镁是活泼的金属，通过电解熔融的氯化镁即可以得到金属镁。石灰乳比氢氧化
22、钠廉价易得，一般不用氢氧化钠，故 D项正确。 考点：本题考查从海水中提取镁的方案的分析。 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 A单质熔、沸点逐渐降低 B气态氢化物稳定性逐渐增强 C卤素离子的还原性逐渐增强 D元素的非金属性逐渐增强 答案： C 试题分析： A、随着卤素原子的半径增大，单质的熔沸点逐渐升高，错误； B、氢化物的稳定性逐渐减弱，错误； C、随着卤素原子的半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱，所以非金属性逐渐减弱，卤素离子的还原性逐渐增强，故 C项正确、 D项错误。 考点：本题考查卤素元素性质递变规律。 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并
23、需要吸收能量。已知 12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为 Q1和 Q2，下列说法错误的是 A Q1 Q2 B石墨不如金刚石稳定 C质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低 D质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多 答案： B 试题分析：石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，说明石墨的总能量低于金刚石的总能量，所以金刚石完全燃烧放出的能量多， A项、 C项正确；能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故 B项错误； 根据碳原子守恒可知，质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多， D项正确。 考点：本题考查反应热、物质稳定性、产物的判断。 将 20g
24、Ba（ OH） 2 8H2O晶体与 10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有 3 4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。则下列说法正确的是 A实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解 B玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是放热反应 C所取反应物质量的多少会影响反应是吸热，还是放热 D该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 答案： D 试题分析： A、玻璃棒的作用是：搅拌使混合物充分接触并反应，错误； B、玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是吸热反应，错误； C、；反应是放热反应还是吸热反应，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，错误； D、因为该反应是吸热反
25、应，因此反应物的总能量低于生成物的总能量，正确。 考点：本题考查化学反应的热效应。 下图所示各种装置中能构成原电池的是 A B C D 答案： C 试题分析：原电池的构成条件是： 有两个活泼性不同的电极， 将电极插入电解质溶液中， 两电极 间构成闭合回路， 能自发的进行氧化还原反应。装置 具备这四个条件，为原电池； 中酒精是非电解质，不能构成原电池， 中没有形成闭合回路，不能构成原电池，； 中电极相同，不能构成原电池，故 C项正确。 考点：本题考查原电池的形成条件。 某同体酸燃料电池以 Ca（ HSO4） 2固体为电解质传递 H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为： 2H2+O2=2H2
26、O，下列有关说法错误的是 A电子通过外电路从 a极流向 b极 B b极上的电极反应式为： O2+4H+4e-=2H2O C每转移 0.4 mol电子，生成 3.6g水 D H+由 b极通过固体酸电解质传递到 a极 答案： D 试题分析： A、 a通入氢气为负极， b通入氧气是正极，则电子应该是通过外电路由 a极流向 b，正确； B、该电池电解质为 Ca（ HSO4） 2固体，正极电极反应为 O2+4e-+4H+=2H2O，正确； C、根据化学反应方程式可知 :H2O2e ，则每转移 0.4 mol电子，生成 0.2mol水，质量是 0.2mol18g/mol 3.6g，正确； D、原电池中，阳
27、离子向正极移动，所以 H+由 a极通过固体酸电解质传递到 b极，错误。 考点：本题考查燃料电池的工作原理 和计算。 实验题 葡萄可用于酿酒。 （ 1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（ OH） 2，加热，其现象是 _。 （ 2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式。 C6H12O6（葡萄糖） 2_+2C2H5OH （ 3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯： 试管 a 中生成乙酸乙酯的化学方程式是 _。 试管 b中盛放的试剂是饱和 _溶液。 实验开始时，试管 b中的
28、导管不伸入液面下的原因是 _。 若分离出试管 b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是 _（填序号）。 a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 长颈漏斗 答案：（ 1）产生红色沉淀（ 2） CO2 （ 3） CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O（ 2分，没写可逆号扣 1分） Na2CO3 防止溶液倒吸 b 试题分析：（ 1）葡萄糖中含有醛基，能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，所以实验现象是产生红色沉淀。 （ 2）根据碳原子和氧原子守恒可知，另外一种生成物是 CO2。 （ 3） 在浓硫酸的作用下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式是 CH3COOH+C2H5OH CH3
29、COOC2H5+H2O。 由于乙醇和乙酸都是易挥发的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的试剂是饱和的碳酸钠溶液。 由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以试管 b中的导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸。 乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的仪器是分液漏斗，答案：选 b。 考点：本题考查葡萄糖的性质；乙酸乙酯制备实验的有关探究 乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答： 已知： （ 1）反应 II的化学方程式是 。 （ 2） D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是 。 （
30、 3） E是有香味的物质，在实验室用下图装置制取。 反应 IV的化学方程式是 ，该反应类型为 。 该装置图中有一个明显的错 误是 。 （ 4）为了证明浓硫酸在反应 IV中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图改进后装置进行了以下 4个实验。实验开始先用酒精灯微热 3min，再加热使之微微沸腾 3min。实验结束后充分振荡小试管乙再测有机层的厚度，实验记录如下： 实验编号 试管甲中试剂 试管乙中试剂 有机层的厚度 /cm A 2 mL乙醇、 1 mL乙酸、 1mL18mol L-1浓硫酸 饱和 Na2CO3溶液 3.0 B 2 mL乙醇、 1 mL乙酸 0.1 C 2 mL乙醇、 1 mL乙
31、酸、 3 mL 2mol L-1 H2SO4 0.6 D 2 mL乙醇、 1 mL乙酸、盐酸0.6 实验 D的目的是与实验 C相对照，证明 H+对酯化反应具有催化作用。实验 D中应加入盐酸的体积和浓度分别是 3mL和 mol L-1。 分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓 H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。 答案：（ 1） 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O（ 2分，条件也可写成 ） （ 2） （ 1分） （ 3） CH3COOH HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 H2O。（ 2分， “浓硫酸、加热 ”或 “ ”缺一项共扣 1分） 取代反应或酯化反应（
32、1分） 导气管的出口伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下（ 2分） （ 4） 4 （ 1分） A C（ 2分 ,错选不得分，漏选得 1分） 试题分析：乙烯含有碳碳双键，能发生加聚反应，生成聚乙烯，则 D 是聚乙烯。乙烯也能和水发生加成反应生成乙醇，则 A 是乙醇。乙醇发生氧化反应生成 B，所以 B是乙醛。乙醛继续被氧化生成乙酸，所以 C是乙酸。乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，则 E是乙酸。 （ 1）反应 II是乙醇的催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式是 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO 2H2O。 （ 2） D为聚 乙烯，属于高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是 。 （ 3）
33、 反应 IV是制备乙酸乙酯的，反应的化学方程式是 CH3COOH HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 H2O。 由于生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，二者都是与水互溶的，吸收装置中如果直接插入到碳酸钠溶液中，容易引起倒吸，所以该装置图中有一个明显的错误是导气管的出口伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下。 （ 4） 实验 D的目的是与实验 C相对照，证明 H+对酯化反应具有催化作用，所以在实验中氢离子的浓度应该是相同的。 C中硫酸是二元强酸，所以根 据硫酸的浓度可知， D中盐酸的浓度应该是 4mol/L。 根据表中数据可知，实验 A和 C中分别加入了浓硫酸和稀硫酸，所以通过分析实验 A、 C的数据
34、，可以推测出浓 H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。 考点：本题考查考查有机物的推断、有机反应类型、方程式的书写以及实验方案分析与评价。 为了证明铜与稀硝酸反应产生 NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）， B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体； E为一个空的蒸馏烧瓶； F是用于鼓入空气的双连打气球。 （ 1） 实验时，先将 B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当 C处产生白色沉淀时，立刻将 B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为 。 （ 2）将 A中铜丝放入稀硝酸中，给装置 A微微加热，在装置 A中产生无色
35、气体，其反应的化学方程式为 。 （ 3）装置 E中开始时出现浅红棕色气体，用 F向 E中鼓入空气后，可观察到烧瓶 E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是 。 （ 4）一段时间后， C中白色沉淀溶解，其原因是 _ _。 （ 5）装置 D的作用是 _ _。 答案：（ 1）用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳排出装置中的空气 （ 2） 3Cu + 8HNO3(稀 ) 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O （ 3） CO2密度比空气大， CO2进入 E中并未将瓶中空气完全排尽，致使有少量NO被空气氧化成 NO2，而出现浅红棕色；当从 F中鼓入空气时，更多 NO被氧化成 NO2，故红棕色变深 （ 4
36、） NO2在溶液中生成的 HNO3与 CaCO3反应，使沉淀溶解 （ 5）吸收尾气，防止污染大气 试题分析：（ 1）由于稀硝酸的还原产物 是 NO，而 NO极易被氧气氧化生成NO2，而装置中含有空气。所以实验时，先将 B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当 C处产生白色沉淀时，立刻将 B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳排出装置中的空气，防止干扰 NO的检验。 （ 2）硝酸是氧化性酸和铜反应的化学方程式是 3Cu + 8HNO3(稀 ) 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O。 （ 3）由于 CO2密度比空气大， CO2进入 E
37、中并未将瓶中空气完全排尽，致使有少量 NO被空气氧化成 NO2，而出现浅红棕色；当从 F中鼓入空气时，更多 NO被氧化成 NO2，故红棕色变深。 （ 4）由于 NO2在溶液中与水反应生成的 HNO3与 CaCO3反应，而使沉淀溶解。 （ 5） NO或 NO2均是有毒气体，属于大气污染物，需要尾气处理，因此装置 D的作用是吸收尾气，防止污染大气。 考点：本题考查铜与稀硝酸反应的有关实验探究。 填空题 从海水制备金属镁的流程如图所示： （ 1）为了节约成本，充分利用海滩资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式： _； _。 （ 2）向石灰乳中加入 MgCl2溶液，充分搅
38、拌、过滤、洗涤。写出该反应的化学方程式： _。 （ 3）从熔点与硬度方面来看，镁合金与镁相比较，其特点有 _。 答案：（ 1） CaCO3 CaO+CO2； CaO+H2O Ca（ OH） 2 （ 2） Ca（ OH） 2+MgCl2 Mg（ OH） 2+CaCl2（ 2分） （ 3）熔点低，硬度大 试题分析：（ 1）贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和 CO2，氧化钙溶于水即生成氢氧化钙，有关反应的化学方程式是 aCO3 CaO+CO2；CaO+H2O Ca（ OH） 2。 （ 2）氢氧化钙与氯化镁发生复分解反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钙，反应化学方程式是 Ca（ OH） 2
39、+MgCl2 Mg（ OH） 2+CaCl2。 （ 3）合金与其成分的金属相比，硬度大，熔点低。 考点：本题考查从海水中提取镁的原理、化学方程式和离子方程式的书写。 能源是现代社会发展的支柱之一。 （ 1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。 下列反应中，属于放热反应的是 _（填序号）。 a. Ba（ OH） 2 8H2O与 NH4Cl混合搅拌 b. 高温煅烧石灰石 c. 铝与盐酸反应 某同学进行如下图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是 _（填 “吸热 ”或 “放热 ”）反应，其离子方程式是 _。 （ 2）电能是现代社会应用最
40、广泛的能源之一。 下图所示的原电池装置中，其负极是 _，正极上能够观察到的现象是 _，正极的电极反应式是_。 原电池工作一段时间 后，若消耗锌 6.5g，则放出气体 _g。答案：（ 1） c （ 1分） 放热（ 1分） H+OH- H2O（ 2分） （ 2） Zn（ 1分） 铜片表面产生无色气泡（ 1分） 2H+2e- H2（ 2分） 0.2（ 2分） 试题分析：（ 1） 金属和酸的反应是放热反应，因此选项 c正确， a和 b中反应均是吸热反应，答案：选 c。 反应温度升高，由此判断该反应是放热反应，反应的离子方程式是 H+OH-H2O。 （ 2）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化
41、反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据装置图可知，锌的金属性强于铜，所以锌是负极，失去电子，发生氧化反应。铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气，正极上能够观察到的现象是铜片表面产生无色气泡，其中正极电极反应式是 2H+2e- H2；电池总反应为： Zn+2H+=Zn2+H2， n(H2)=n(Zn)=6.5g65g/mol=0.1mol，则m(H2)=0.1mol2g/mol=0.2g。 考点 ：本题考查常见放热反应和吸热反应的判断、原电池的有关判断和应用、离子方程式和电极方程式的书写与计算。 下表为元素周期表的一部分，请参照元素
42、- 在表中的位置， 回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 A A A A A A 2 3 （ 1）由 、 两种元素组成的相对分子质量为 28的有机物的空间构型是 ， 该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是 。 （ 2）用电子式表示 的简单氢化物的形成过程如下： ； （ 3） 请设计实验比较元素 与 金属性的相对强弱： _； （ 4） 用 元素的单质与 元素的单质可以制成电池，电池中装有 KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入 KOH溶液中，在甲极通入 的单质，乙极通入 的单质，则甲极的电极反应式为： 。 （ 5）由表中 、 、 、 、 元素形成的常见物质 X、 Y、 Z、 M、 N可发生以
43、下反应： X溶液与 Y溶液反应的离子方程式为 ，工业上常用单质 冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质 在高温下反应的化学方程式 。 答案： (1) 平面型 （ 2分） CH2=CH2 + Br2CH2Br-CH2Br （ 2分） (2) （ 2分） (3)取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入 2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象。（ 2 分，未注明酸浓度相同扣 1 分，其他合理答案：，如与热水、原电池、最高价氧化物的水化物的碱性比较等酌情给分，但答成原理不给分） (4) H22e-+2OH-=2H2O（ 2分） (5)Al3 3NH3 H2O=Al(OH)3 3NH4
44、 （ 2分） Fe2O3 2Al 2Fe Al2O3（ 2分） 试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，元素 - 分别是 H、 C、 N、O、 Na、 Al、 Si、 Cl、 Mg。 （ 1）由 、 两种元素组成的相对分子质量为 28的有机物是乙烯，乙烯含有碳碳双键，其空间构型是平面型。该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是CH2=CH2 + Br2CH2Br-CH2Br。 （ 2）氧元素的氢化物是水，含有共价键的共价化合物，其形成过程为。 （ 3）比较元素金属性强弱的一般依据是： 1在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强； 2常
45、温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越 容易、越剧烈，其金属性越强； 3依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强； 4依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属，因此正确的操作可以是取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入 2 支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象。 (4) 原电池中负极失去电子，所以氢气在负极通入，失去电子，发生氧化反应，电极反应式是 H22e-+2OH- 2H2O。 (5)电解熔融的 N即得到金属铝，所以 N是氧化铝，则 Z是氢氧化铝。 M是仅含非金属的盐，因此应该是铵 盐，所以 X和 Y中一定含有氨气，所以 X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 Al3 3NH3 H2O Al(OH)3 3NH4 。铝是活泼的金属，能和氧化铁发生铝热反应，反应的化学方程式是 Fe2O3 2Al 2FeAl2O3 考点：本题考查元素周期表的结构、元素周期律的应用；氢氧化铝的制备以及铝的冶炼。 已知 A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以 A为主要原料合成一种具有果香味的物质 E，其合成路线如下图所示。 请回答下列问题： （ 1）写出 A的结构简式 _， B、 D分子中的官能团名称分别是_、 _
