1、2012-2013学年山东省德州市重点中学高一 10月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 为中国近代化学发展做出突出贡献的科学家是 A李四光 B华罗庚 C候德榜 D钱学森 答案： C 下列操作中，完全正确的一组是（ ） 用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部 给盛有液体的体积超过 1/3容积的试管加热 把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管 取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面 将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 将滴管垂直伸进试管内滴加液体 稀释浓硫酸时，把水
2、迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中 检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。 A B C D 答案： A 设 NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某 O2和 N2的混合气体 mg 含有 b个分子，则 ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是答案： A 在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是 Cl2 H2 N2 CO2 O2 A B C D 答案： D 如图 1-2-1所示，从 A处通入新制的氯气，关闭活塞 B时， C处的红色布条看不到明显变化；当打开活塞 B时； C处的红色布条逐渐褪色。则 D瓶中装有的试剂可能是 A浓硫酸 B盐酸溶液 C水 D饱
3、和食盐水 答案： A 下列说法正确的是（ NA表示阿伏加德罗常数的值） A在常温常压下， 11.2 L N2含有的分子数为 0.5 NA B在常温常压下， 1mol Ne含有的原子数为 NA C 22.4lCl2所含原子数为 2NA D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同，而 Ne由一个原子构成。相同状况下，相同体积的上述气体所含原子数就不相同。 答案： B 在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到 40的是 A N2和 O2 B CO2和 O2 C SO2和 CO2 D NO和 HCl 答案： B 某同学用托盘天平称量锌粒 24.4g（ 1g以下用游码），他把锌粒放在
4、右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是 A 24.4g B 25.5g C 23.6g D 24g 答案： C 能使干燥有色布条褪色的物质是 A氯气 B氯化氢 C氯水 D氢氧化钠 答案： C 将一小块钠投入盛 50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是 A钠熔成小球并在液面上游动 B有气体生成 C溶液底部有银白色物质生成 D溶液变浑浊 答案： C 下列有关实验现象的记录不正确的是 A钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟 B红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成棕色的烟 C纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰 D氯气作用于干燥的品红试纸，试纸不褪色 答案： B 下
5、列物质能由单质直接化合而成，但不能由单质和盐酸反应生成的是 A FeCl2 B CuCl2 C AlCl3 D NaCl 答案： B 在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是 A B C D 答案： B 下列叙述正确的是 A 1molO2的质量为 32g mol-1 B 1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量 C SO42-的摩尔质量为 96 g mol-1 D CO2的摩尔质量为 44g 答案： C 下列物质的体积约为 22.4L的是 A标准状况下 1mol H2O B 20 、 101 kPa时 36.5g HCl C常温常压下 17g NH3
6、D标准状况下 0.4 mol H2和 0.6mol O2的混合气 答案： D 下列关于钠的说法不正确的是 A金属钠与 O2反应，条件不同，产物不同 B钠 钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂 C钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中 D将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出 O2 答案： D 实验题 （ 10分）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体 A 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题： 该项研究（实验）的主要目的是 _ 浓 H2SO4的作用是 _，与研究目的直接相关的实验现象是_ 从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现_ 请
7、在图中的 D处以图的形式表明消除该事故隐患的措施。 答案：（ 10分） 探究氯气是否与水发生反应 干燥氯气， B中有色布条不退色， C中有色布条退色 氯气外逸，污 染环境 NaOH溶液 （ 12分）现需配制 0.1mol/LNaOH溶液 450mL，装置 II是某同学转移溶液的示意图。 图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和托盘天平外， 为完成实验还需要的仪器有： 。 根据计算得知，所需 NaOH的质量为 。（装置 II） 配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _。 A用 30mL水洗涤烧杯 23次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高
8、或低） B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约 30mL），用慢慢搅动，使其充分溶解 C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入 mL 的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，并转移入试剂瓶中，贴上标签。 E改用 加水，使溶液 。若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 应该 。 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 处 答案：（ 12分） (1)没有用玻璃棒引流。玻璃棒 胶头滴管。 （ 2） 2.0g （ 3) BCAFED A 低 B 玻璃棒 C 500 E胶头滴管， 凹液面的最低点与刻度线相切， 偏小， 重新配制 。 F 1-2cm 填空题 （ 6分） 100mlA2气体跟 50
9、mlB2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100ml（同温同压条件下）， 试推断气体生成物的化学式 _， 推断的依据是 _ 答案：（ 6分） A2B或 BA2 阿伏伽德罗定律和质量守恒定律 (4分）请用方程式写出过氧化钠应用于呼吸面具的原理： _ 答案： (4分） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2 （ 12分） A、 B、 C、 D四种物质中均含有氯元素。 室温下单质 A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到 B和 C。 B的焰色反应为黄色， C是 84消毒液的有效成分。 化合物 D受热催化分解，可制得一种气体，该气体能使带火星的木条复燃。 (
10、1)写出 A、 B、 C、 D的名称： A、 _B、 _C、 _D、_ （ 2）写出 中的化学反应方程式： _ （ 3）写出 中的化学反应方程式： _ 答案：（ 12分） (1)A、氯气 B、氯化钠 C、次氯酸钠 D、氯酸钾 （ 2） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （ 3） 2KClO3 2KCl+3O2 计算题 （ 8 分）现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用 的氯气为 4.48L (标准状况 )。 （ 1）则选用所贴标签为 2.0mol L-1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠多少毫升 （ 2）如选用所贴标签为 7%（密度为 1.043g mL-1）的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸多少毫升？ 答案：（ 1） 200ml （ 2） 200ml
