1、2012-2013学年安徽省潜山中学高三第一次统考化学试卷与答案（带解析） 选择题 2011年 3月 18日至 19日，受 “吃碘盐能防止核辐射 ”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成分是 KIO3和 NaCl， KIO3与NaHSO3发生反应： 2KIO3+6NaHSO3=2KI+3Na2SO4+3H2SO4，下列说法中不正确的是 A KIO3中 I的化合价是 +5 B KIO3和 NaCl都是强电解质 C KIO3作氧化剂发生还原反应 D23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7 答案： D 向 m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的
2、气体 b L。向反应后的溶液中加入 c mol/L氢氧化钾溶液 V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g。则下列关系不正确的是 A B C n=m+17Vc D m p答案： C 25 ， 101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为 5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A 2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2 (aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) H= 57.3 kJ/mol B KOH(aq)+ H2 SO
3、4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) H= 57.3kJ/mol C C8H18(I)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O H= 5518 kJ/mol D 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1) H= 5518 kJ/mol 答案： B 25C时，几种弱酸溶液的 PH如下表所示： 弱酸 CH3COOH H2SO3 HCN 物质的量浓度 mol/L 0.01 0.01 0.01 PH 3.4 2.3 5.6 下列有关说法正确的是 A相同 PH的 CH3COOH与 HCN溶液中水电离的氢离子浓度 CH3COOH溶液中的大 B物质的量浓度相同的 CH3
4、COONa与 NaCN溶液中，各离子浓度之和两者相等。 C 25C时， HCN溶液的电离平衡常数（ Ka）与 NaCN溶液的水解平衡常数（ K）存在 如下关系： Ka K = Kw D 0.01mol/L的 Na2SO3溶液与 0.01mol/L的 CH3COONa溶液相比，一定是后者的碱性强 答案： C 已知 SO32- I2 H2O=SO42- 2I- 2H 。某溶液中可能含有 I-、 NH4 、 Cu2 、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是 A肯定不含 I- B肯定不含 Cu2 C可能含有 SO32- D肯定不含有NH4 答案： B
5、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 选项 离 子 要 求 A K+、 NO3-、 Cl-、 HS- c（ K+） NaCNNaHCO3 B相同条件下的酸性： H2CO3HCN C三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 D升高 Na2CO3溶液的温度， 减小 答案： C 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是 A标准状况下， 2.24LSO3含有的分子数等于 0.1NA B常温下， 1.0L 1.0 mol L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为 2NA C 7.8 g Na2S和 Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于 0.1NA D 0.1 mol Fe参加氧化还原反
6、应，转移的电子数目一定是 0.2 NA 答案： C 常温下，往 H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O， 2Fe3+H2O2 2Fe2+O2+2H+下列说法正确的是 A H2O2的氧化性比 Fe3+强，其还原性比 Fe2+弱 B在 H2O2分解过程中，溶液的 pH逐渐下降 C在 H2O2分解过程中， Fe2+和 Fe3+的总量发生变化 D H2O2生产过程要严格避免混入 Fe2+ 答案： D 含有 a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通 Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
7、A x 0.4a， 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- B x 0.6a， 2Br-+ Cl2 Br2+2Cl- C x=a， 2Fe2 +2Br-+2Cl2 Br2+2Fe3 +4Cl- D x=1.5a， 2Fe2 +4Br-+3Cl2 2Br2+2Fe3 +6Cl- 答案： B 下列装置或操作能达到实验目的的是 _ 答案： C 目前市场上主流手机所配的电池基本上都是锂离子电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料，组成为 C6Li，其中碳作为金属锂的载体，电解质为一种能传导 Li+的有机导体或高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：下列说法不正确的是 A放电时电池内部 Li+向负极移动
8、 B该电池不能选用水做溶剂的电解质 C放电时，正极的电极反应式： 0.45Li+Li0。 CoO2+0.45e-LiCoO2 D充电时，外接电源的正极与电池上标注 “+”的电极连接 答案： A 实验题 （ 10分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅 (含铁、铝、硼、磷等杂质 )，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度 450500 ），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。 相关信息如下： 四氯化硅遇水极易水解； 硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； 有关物质的物理常数见下表： 物质 SiCl4 BC
9、l3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸点 / 57.7 12.8 315 熔点 / -70.0 -107.2 升华温度 / 180 300 162 请回答下列问题： （ 1）写出装置 A中发生反应的离子方程式 。 （ 2）装置 A中 g管的作用是 ；装置 C中的试剂是 ； 装置 E中的 h瓶需要冷却的理由是 。 （ 3）装置 E中 h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。 （ 4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2 ,再用 KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还
10、原滴定，反应的离子方程式是： 5Fe2 MnO4- 8H 5Fe3 Mn2 4H2O 滴定前是否要滴加指示剂？ （填 “是 ”或 “否 ”），请说明理由 。 某同学称取 5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成 100 mL溶液，移取 25.00 mL试样溶液，用 1.00010-2 mol/LKMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液 20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是 。 答案：（ 1） MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O； （ 2）平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；浓硫酸；产物 SiCl4沸点低，需要冷凝收集； （ 3） Al、 P、 Cl；
11、 （ 4） 否； KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点； 4.480%； （ 12分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。 测定过氧化的含量 请填写下列空白： （ 1）移取 10.00 m密度为 g/mL的过氧化氢溶液至 250mL （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取 稀释后的过氧化氢溶液 25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 （ 2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学
12、式填写在方框里。 MnO4- H2O2 H = Mn2 H2O （ 3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 （填 “酸式 ”或 “碱式 ”）滴定管中。滴定到达终点的现象是 。 （ 4）复滴定三次，平均耗用 c mol/L KMnO4标准溶液 V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。 （ 5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 （填 “偏高 ”或 “偏低 ”或 “不变 ”）。 探究过氧化氢的性质 该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可
13、自选。） 请将他们的实验方法和实验现象填入下表： 实验内容 实验方法 实验现象 验证氧化性 验证不稳定性 答案： I（ 1）容量瓶 （ 2） 2 5 6 2 8 502 （ 3）酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且 30秒内不褪色 （ 4） （ 5）偏高 II（各 1分，共 4分） 实验内容 实验方法 实验现象 验证氧化性 取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入 过氧化氢溶液。（或取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。） 产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。（或溶液变蓝色。） 验证不稳定性 取适量过氧化氢溶液于试管中，加热， 用带火星的木条检验。（或取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导
14、气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。） 产生气泡，木条复燃。 （或溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生） 填空题 （ 13分） A为芳香烃衍生物，只含 C、 H、 O三种元素，苯环上有两个处于邻位的取代基。 （ 1） B分子中含氧官能团的名称是 。 （ 2）写出符合上述条件的 A的两种可能的结构简式： ； 。 （ 3）等量的 B 分别与 Na， NaOH， Na2CO3反应时，消耗三者物质的量之比是 。 （ 4）符合上述条件的 A，其中一种还可发生如下变化： A F的反应类型为 。 写出有关反应的化学方程式： 此 A与新制 Cu(OH)2悬浊液的反应： ； 此 A对应的 B生成 C的反应
15、： 。 答案：（ 1）羟基 羧基 （ 2） （ 3） 4： 2： 1 （ 4）消去反应 （ 11 分） pC 类似 pH，是指极稀溶液中 ,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为： 110-3mol/L，则该溶液中溶质的 pC=-lg110-3=3。下图为， H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的 pCpH 图。请回答下列问题： （ 1）在人体血液中， HCO3-能起到稳定人体 PH的作用 ,请用电解质溶液中的平衡解释： （用方程式表示）。 （ 2） H2CO3一级电离平衡常数的数值 Ka1 （ 3）某同学认为该溶液中 Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的 C
16、O32-离子不超过其总量的 10。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确 。 （ 4）已知某温度下 Li2CO3的 Ksp为 1.6810-3，将适量 Li2CO3固体溶于 100 mL水中至刚好饱和，饱和 Li2CO3溶液中 c(Li+) 0.15 mol L-1。 c(CO32-) 0.075 mol L-1，若 t1时刻在上述体系中加入 100 mL0.125 mol L-1 Na2CO3溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。 （ 5）请画出 t1时刻后 Li+和 CO32-浓度随时间变化关系图（用虚线表示 Li+ ,实线表示 CO32-）。 答案：（ 1） HCO3- CO32-+H+
17、HCO3- H2CO3 + OH- （ 2分） (2) 10-6 （ 2分） (3)用 pH试纸（或 pH计）测常温下 0.1mol L-1 Na2CO3溶液的 pH，若 pH 12，则该同学的观点正确；若 pH 12，则该同学的观点不正确。 （ 2分） (4) C(Li+)=0.075mol/l； C(CO32-)=0.1mol/l； Qc=C(CO32-) C2(Li+)=5.6x10-4 Ksp 无沉淀。 （准确表达过程 3分。只提无沉淀 1分） (5)（ 2分） 下图涉及多种无机化工反应，所涉及物质都是由短周期元素组成，其中 R是一种新型无机材料，是一种应用广泛的金属材料， F是人工合
18、成的第一种有机物，且是一种常见的化肥材料， A、 C、 D、 M均为常见元素的单质， “”表示该物质常温下是气体，反应 G+JF+H2O中与 J的最佳配比为 2:1，向 Y溶液中通入足量的气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到。 请回答下列问题： （ 1）写出 B化学式 ， F化学式： ； G的空间构型 。 （ 2）反应 的化学方程式为 （ 3）反应 的离子方程式为 （ 4）上述反应中属于非氧化还原反应的有 （填写相应反应的序号） （ 5） Y溶液呈 性（填酸、碱或中），用离子方程式解释 答案：（ 1） Al2O3（ 1分） CO(NH2)2（ 1分） 三角锥形（ 1分） （ 2） N2+Al2O3+3C 3CO+2AlN（ 2分） （ 3） AlN+OH +H2O=AlO2 +NH3（ 2分） （ 4） （ 2分） （ 5）碱（ 1分） AlO2 +2H2O Al(OH)3+OH （ 2分）
