1、2011届黑龙江省鸡西市第一中学高三上学期期末考试（理综）化学部分 选择题 下列实验数据记录正确的是 （ ） A用天平称取 4.0g NaOH固体，用 100ml量筒配制 1 0000 mol/L的 NaOH溶液 B用25mL的滴定管（内装有标准碱液）滴定未知浓度的酸用去碱液22.32mL C用 pH试纸测得新制氯水的 pH为 4 D常温下，由收集的 500mLNO2气体求得 NO2气体的物质的量为 (0.5/22.4) mol 答案： B 纳米 TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 制备纳米 TiO2的方法之一是 TiCl4水解生成 TiO2 x H2O，经过滤、水洗除去
2、其中的 Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体 TiO2。 用氧化还原滴定法测定 TiO2的质量分数：一定条件下，将 TiO2溶解并还原为Ti3+，再以 KSCN 溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定 T i3+至全部生成Ti4+。 请回答下列问题： TiCl4水解生成 TiO2 x H2O 的化学方程式为_。 检验 TiO2 x H2O 中 Cl-是否被除净的方法 是_。 配制 NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量 H2SO4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的 _（填字母代号）。 a b c d e (4) 滴定终点的现象是 _。
3、(5) 滴定分析时，称取 TiO2（摩尔质量为 M g mol-1）试样 w g，消耗 c mol L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液 V mL，则 TiO2质量分数表达式为_。 (6) 判断下列操作对 TiO2质量分数测定结果的影响（填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”） 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的 NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果 _。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果 _。 答案： TiCl4 + (2+x)H2O = TiO2XH2O + 4HCl 去上层清液加入硝酸银和稀硝酸如无沉淀产生说明已经洗净。 抑制三价铁水解； ac。
4、 (4) 溶液由无色变为红色，且半分钟内不变色。 (5) 。 (6) 高。 低。 肼（ N2H4）是火箭发动机的燃料，反应时 N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知： N2（ g） +2O2（ g） =N2O4（ g）； H=+8.7kJ/mol N2H4（ g） +O2（ g） =N2（ g） +2H2O（ g）； H=-534.0kJ/mol 下列表示肼跟 N2O4反应的热化学方程式，正确的是 （ ） A 2N2H4（ g） +N2O4（ g） =3N2（ g） +4H2O（ g）； H=-542.7kJ/mol B 2N2H4（ g） +N2O4（ g） =3N2（ g） +4H2O（
5、 g）； H=-1059.3kJ/mol C 2N2H4（ g） +N2O4（ g） =3N2（ g） +4H2O（ g）； H=-1076.7kJ/mol D N2H4（ g） +1/2N2O4（ g） =3/2N2（ g） +2H2O（ g）； H=-1076.7kJ/mol 答案： C 自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为 MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有 Fe2O3。取一定量样品 5.4g，恰好完全溶解在一定浓度 100 mL盐酸溶液中，盐酸浓度可能是（ ） A 2.8 mol L-1 B 3.8 mol L-1 C 4.3 mol L-1 D 4.9 mo
6、l L-1 答案： C 室温时，将 xml pH=a 的稀 NaOH溶液与 yml pH=b 的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液 pH的判断正确的是 A若 x=y,且 a+b=14,则 pH7 B若 10x=y,且 a+b=14,则 PH=7 C若 ax=by,且 a+b=13,则 pH=7 D若 x=10y,且 a+b=14,则 pH7 答案： D 化合物 A、 B、 C都只含有两种元素，且 A、 B均含 X元素。已知一定条件下可发生反应： A+BX+C ， X是一种单质，由此 可知 X元素 A一定是金属元素 B一定是非金属元素 C.可能是金属元素，也可能 是非金属元素 D无法确定 答案：
7、 B 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A向含 1mol碘化亚铁的溶液 中通入标况下 44 8L氯气 : 2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+2I2+4Cl- B铝铵矾 NH4Al(SO4)2 12H2O溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液： Al3+ 2SO42- 2Ba2+ 4OH- AlO2- 2BaSO4 2H2O C H2O2溶液中滴加酸性 KMnO4溶液： 2 MnO4- 5 H2O2 6H 2Mn2+ 5O28H2O D NaHCO3溶液水解的离子方程式为： HCO3- H2O CO32- H3O+ 答案： C 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 （ ） 酸性溶液中： F
8、e2+， Al3+， NO3-， I-， S2- 在 pH=11的溶液中： Na+， AlO2-， NO3-， S2-， SO32- 由水电离的 c(H+)=110-13mol/L的溶液中： Cl-,HCO3-， NO3-， NH4+， S2O32- 加入 Mg能放 出 H2的溶液中： Mg2+， NH4+， Cl-， K+， SO42- 使甲基橙变红的溶液中： Fe3+， MnO4-， NO3-， Na+， SO42- 无色溶液中： K+， Cl-， Na+， H2PO4-， PO43- A B C D 答案： C 填空题 已知某溶液只存在 OH-、 H+ 、 NH4+、 Cl-四种离子，某
9、同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下关系： c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) c(NH4+) c(OH-) c(Cl-)c(H+) c(NH4+) c(Cl-) c(OH-)c(H+) c(Cl-)c(H+)c(NH4+) c(OH-) 填写下列空白： 若溶液中只有一种溶质，则该溶质是 _,上述四种离子浓度的大小顺序（填序号） _。 若四种离子的关系符合 ，则溶质为 _；若四种离子的关系符合 ，则溶质为 _ 将 pH相同的溶液稀释相同的倍数，下面图像正确的是（填图像序号）_。 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3 H2
10、O)(填 “”、 “=”、 “”、 “=”、 “_c(OH-)。 根据反应框图填空，已知反应 均为工业生产及应用中常见反应，其中、均为常见单质，、 D、为气体。是工业生产 F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为 120， M为海水中含量最多的无机盐。 （ 1） I元素在元素周期表中的位置 ； M中阴离子的结构示意图： 。 （ 2）固体 A中所包含的化学键与固体 Na2O2类似，则 A的电子式为 。 （ 3）写出下列化学反应的离子方程式： 溶液 P与 KSCN 溶液： _ _； G与 N 的反应： _ _ _； K 与 L的反应： _ _。 （ 4）已知每生成 16 gD，放出 106.5
11、 kJ热量，则反应 的热化学方程式为： 答案：（ 1）第四周期第 族； +19 2 8 8 。 （ 2） FeS2 （ 3）写出下列化学反应的离子方程式： Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- （ 4） 4FeS2(S) + 11O2(g) = 2Fe2O3(S) + 8SO2(g) H = - 3408kl/mol （ 1）某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应： 2E（ g） F(g) + xG（ g） , H 0。若起始时 E的浓度为 a mol/L， F ,G
12、浓度均为 0，达平衡时 E浓度为 0.5a mol/L ;若 E的起始浓度改为 2a mol/L， F ,G浓度仍为 0，当达到新平衡时： 若 X=1,容器体积保持不变，新平衡下 E的体积分数为 _. 若 X=2，容器体积保持不变，新平衡下 F的平衡浓度 _0.5a mol/L。 （ 2） t 将 3mol A气体和 1mol B气体通入 2L固定体积的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g) + B（ g） xC（ g）， 2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了 0.8molB，并测得 C的浓度为 0.4mol/L，请填写下面空白： 从开始反应至达到平衡状态，生成 C的平均反应速率为 _,X=_. 若继 续向原平衡混合物中通入少量氦气（不参与反应）后，化学平衡将 _移动。 若向原平衡混合物的容器中再充入 a molC，在 t 达到新的平衡，此时 B的物质的量为 n（ B） =_mol。 如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时物质的量分数与原平衡时相同，起始加入的三种物质的物质的量 n（ A） n(B) n(C)之间应该满足的关系为 _. 答案：（ 1） 50%_. _5a mol/L。 （ 2） 速率为 _0.2_,X=_4_. 化学平衡将 _不 _移动。 n（ B） =_0.8+0.2a_mol。 3:1（ n0） .
