1、2011届西藏拉萨中学高三第五次月考理综化学部分 选择题 就在韩美军演即将结束的 11月 30日，朝鲜媒体主动曝光，说其离心机正在浓缩铀。已知铀的一种同位素为 ，对它的有关认识，正确的是 A质子数为 92 B电子数 146 C中子数 238 D元素的相对原子质量 23 答案： A 将 2mol SO2和 1mol O2充入一个容积固定的密闭容器中，在一定温度、催化剂作用下发生反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。下列哪种量不再变化时，不能说明化学反应已经达到平衡状态的是 A混合气体的总物质的量 B混合气体的总压强 C SO2的转化率 D混合气体的密度 答案： D 由氧化铜和氧化铁
2、的混合物 a g，加入 2 mol L-1的硫酸溶液 50 mL，恰好完全溶解，若将 a g的该混合物在过量的 CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为 A 1.6a g B（ a-1.6) g C（ a-3.2) g D无法计算 答案： B 下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是 Al、 Fe C、 Si Mg、 C H2、 Cu A只有 B C只有 D只有 答案： B 常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A pH = 1的溶液中： Fe2 、 NO3-、 SO42-、 Na B c(Fe3 ) = 0.1 mol/L的溶液中： K 、 ClO-、 SO42-、
3、 SCN- C c(H+) c(OH-) = 1012的溶液中： NH4 、 Al3 、 NO3-、 Cl- D由水电离的 c(H+) = 110-14 mol/L的溶液中： Ca2 、 K 、 Cl-、 HCO3- 答案： C “封管实验 ”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个 “封管实验 ”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是 A加热时， 上部汇集了固体 NH4Cl，说明 NH4Cl的热稳定性比较好 B加热时， 、 溶液均变红，冷却后又都变为无色 C四个 “封管实验 ”中所发生的化学反应都是可逆反应 D 中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 答
4、案： D 2010年上海世博会的主题是 “城市，让生活更美好 ”。下列叙述中不正确的是 A世博会前期，处理废水时加入明矾可作为净水剂以吸附水中的杂质 B世博会期间，利用可降解的 “玉米塑料 ”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染 C世博会中国馆 “ 东方之冠 ”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物 D世博停车场安装催化光解设施 ,可将汽车尾气中 CO和 NOx反应生成无毒气体 答案： C 填空题 （每空 3分 ,共 12分）常温下，将 3种一元酸分别和 NaOH溶液等体积混合，实验数据如下： （ 1）甲组实验中 HX为弱酸， a_7（填 “ ”， “ ”或 “ ”）。 （ 2）乙组实验中 HY为强酸
5、，则 HY溶液 的 pH= 。 （ 3）丙组实验发生反应的离子方程式为 ， 所得溶液中由水电离出的 c(OH-) = mol/L。 答案：（每空 3分，共 15分）原子序数依次增大 的四种常见元素 W、 X、 Y、 Z，均可形成一种或多种氧化物。其中 W、 Y的氧化物是导致酸雨的主要物质， X的氧化物既可以和强酸、亦可以和强碱反应， Z则具有砖红色和黑色的两 种氧化物。 （ 1） W元素在元素周期表的位置为 ，用电子式表示其气态氢 化物 。 （ 2）含有 X的某种物质常用作净水剂，用离子方程式表示其净水的原理是 。 （ 3） Y的一种氧化物，属于 酸性氧化物，它既具有氧化性，也具有还原性，还具
6、有漂白性。设计实验，验证该氧化物具有还原性，其操作方法是 。 （ 4）一定物质的量的稀硝酸恰能将 Z的砖红色的氧化物氧化，自身被还原成NO。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为 。 答案： （每空 3分，共 12分）一定条件下，在体积为 3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 根据题意完成下列各题： （ 1）在 500 ，从反应开始到刚好达到平衡，氢气的平均反应速率 (H2) （用图中相应字母表示） （ 2）在其他条件不变的情况下，将处于 E点的体系的体积压缩到原来的 ，下列有关该体系的说法正确的是
7、（填序号） a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动 c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时 c(CO)/c(CH3OH)增大 （ 3）从反应的方向判断，正向进行的反应 - （填序号： A高温时 B低温时 C任何温度都能 D任何温度都不能）自发进行。 （ 4）在不改变反应物用量的情况下 ,提高 CO的转化率采取的措施是 (答两点即可 ) 答案：（ 1） mol L-1min-1 （ 2） c （ 3） B (4)降温 加压 (或将甲醇从反应混合物中分离出来 )(写两点即可 ) (每空 3分 ,共 21分 )如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
8、 （ 1）若两池中均为 CuSO4溶液，反应一段时间后： 有红色物质析出的是甲池中的 _棒，乙池中的 _棒。 乙池中阳极的电极反应式是 _。 （ 2）若两池中均为饱和 NaCl溶液： 写出乙池中总反应的离子方程式是 _。 甲池中碳极的电极反应式是 _。 将湿润的淀粉 KI 试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，过一段时间后又发现蓝色退去。这是因为过量的 Cl2又将生成的 I2氧化。若反应的 Cl2和 I2物质的量之比为 5 1，且生成两种酸，该反应的化学方程式是_。 若乙池转移 0.02mol e-后停止实验，池中溶液体积是 200mL，则反应后溶液的pH 。 答案：（ 1） 碳，铁 4OH-4e-=2H2O O2 （ 2） 2Cl- 2H2O Cl2 H2 2OH- 2H2O O2 4e-=4OH- 5Cl2 I2 6H2O=2HIO3 10HCl 13
