1、2011届浙江省绍兴一中高三期中考试化学试卷与答案 选择题 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 A在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施，充分利用太阳能是其中之一 B在食盐中加入适量的碘酸钾，是因为碘酸钾具有较强的氧化性，可抗人体老化 C 2009年，中国水电装机容量、核电在建规模、太阳能热水器集热面积和太阳能光伏发电累计容量均居世界第一位 D竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体 答案： B 大胆、科学的假设与猜想是科 学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是 A探究 SO2和 Na2O2反应可能有 Na2SO4生
2、成 B探究 Na与水的反应可能有 O2生成 C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有 CuS D探究向滴有酚酞试液的 NaOH溶液中通 Cl2时，酚酞红色褪去是溶液的酸碱性改变所致，还是 HClO的漂白性所致 答案： B A是一种常见的单质， B、 C为常见的化合物， A、 B、 C均含有元素 X，它们有如图所示的转化关系 (部分产物及反应条件已略去 )。下列说法中正确的是 A.X元素可能为铝 B.反应 和 互为可逆反应 C.X元素可能是金属，也可能是非金属 D.反应 和 一定为氧化还原反应 答案： D 某混合气体 G可能含有 CO、 CO2、 SO2、 H2O等气体，用 a、无
3、水 CuSO4；b、澄清石灰水； c、灼热 CuO； d、碱石灰； e、酸性品红溶液； f、酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，则气体通过试剂的正确顺序是 A Gaebfdc B Gaefbdc C Gbefadc D Gcdbefa 答案： B 纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质 MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是 A设计实验的根据是 NaCl的溶解平衡 B设计实验的根据是 MgCl2比 NaCl易溶于水 C在整个过程中 NaCl饱和溶液
4、浓度会变大 (温度不变 ) D粗盐的晶粒大一些有利于提纯 答案： A 考点：粗盐提纯；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验基本操作 分析： A 设计实验的根据是 NaCl固体在 NaCl饱和溶液中的溶解不在增加，而 MgCl2在 NaCl饱和溶液中溶解未达到饱和； B设计实验的根据是 NaCl的溶解平衡； C溶解度只与温度有关； D食盐颗粒小一些能加快溶解和析出的速率，有利于提纯 解答： A在饱和 NaCl溶液中， NaCl固体的溶解处于平衡状态，溶解和析出同时存在，NaCl溶解的量不会再增加，但对于 MgCl2并未达到饱和，因此最后的固体中只会存在 NaCl，故 A正确； B
5、设计实验的根据是 NaCl固体在 NaCl饱和溶液中的溶解不在增加，而MgCl2在 NaCl饱和溶液中溶解未达到饱和，因此 MgCl2溶解只剩下纯净的 NaCl，故 B错误； C NaCl溶液已达到饱和，浓度不可能变大，故 C错误； D NaCl固体在 NaCl饱和溶液中的溶解是一种动态平衡，食盐颗粒小一些能加快溶解和析出的速率，有利于提纯，故 D错误。本题选 A。 点评：本题考查了电解质的溶解平衡知识，难度不大，明确 MgCl2和 NaCl都是易溶于水的， MgCl2溶解而得到氯化钠固体是本题的关键。 某学生用 NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓
6、度相等） 50mL盐 酸 50mL盐酸 50mL盐酸 m(混合物 ) 9.2 g 13.8 g 27.6 g V(CO2)(标况 ) 2.24 L 3.36 L 3.36 L 则下列分析推理中不正确的是 A盐酸的物质的量浓度为 3.0 mol/L B 13.8g混合物恰好与盐酸完全反应 C根据表中数据不能计算出混合物中 NaHCO3的质量分数 D加入混合物 9.2 g时盐酸过量 答案： C 某无色溶液中可能含有 Na 、 Ba2 、 Cl-、 Br-、 SO32-、 SO42-离子中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 1 用 pH试纸检验
7、溶液的 pH大于 7 2 向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色 3 向所得水溶液中加入 Ba(NO 3)2溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 4 过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液 有白色沉淀产生 下列结论正确的是 A.肯定含有的离子是 B.肯定没有的离子是 C.不能确定的离子是 D.不能确定的离子是 答案： A 用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是 A瓶中盛满水，从 B口进气，用排水法收集 NO2 B瓶中盛适量浓硫酸，从 A口进气来干燥 NH3 C从 B口进气，用排空气法收集 CO2 D瓶中装满水， A口连导管并伸入量筒中 ，从 B口进气，用排水法测量生成
8、H2的体积 答案： D 在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列反应先后顺序判断正确的是 A在含等物质的量的 AlO2 、 OH 、 CO32 溶液中，逐滴加入盐酸 :AlO2 、Al(OH)3、 OH 、 CO32 B在含等物质的量的 FeBr2、 FeI2的溶液中缓慢通入 Cl2： I 、 Br 、 Fe2+ C在含等物质的量的 Ba(OH)2、 KOH的溶液中通入 CO2： KOH、 Ba(OH)2、BaCO3 D在含等物质的量的 Fe2+、 Ag+、 Cu2+、 H+的溶液中加入 Zn： Ag+、 Cu2+、 H+、Fe2+ 答案： D 考点：化学反应的基本原理；离子反应
9、发生的条件 专题：元素及其化合物 分析： A、用假设法判断， H+最先与 AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中 OH-反应生成 AlO2-； B、离子还原性 I- Fe2+ Br-，同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时，先与还原性强的物质反应； C、氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存； D、同一还原剂与不同具有氧化性的物质反应时，先与氧化性强的物质反应 解答： A、若 H+最先与 AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中 OH-反应生成 AlO2-，反应顺序为 OH-、 AlO2-、 CO32-，故 A错误； B、离子还原性 I-Fe2+ Br-，氯气先与还
10、原性强的反应，氯气的氧化顺序是 I-、 Fe2+、 Br-，因为2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，故 B错误； C、氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，故 C错误； D、氧化性顺序： Ag+ Cu2+ H+ Fe2+，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为 Ag+、 Cu2+、 H+、 Fe2+，故 D正确；本题选 D。 点评：本题考查离子反应的先后顺序等，难度较大，清楚反应发生的本质与物质性质是关键，注意元素化合物知识的掌握，是对学生综合能力的考查。 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为 5:6，则甲、乙两烧杯中的
11、反应情况可能分别是 A甲、乙中都是铝过量 B甲 中铝过量、乙中碱过量 C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量 答案： B 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 序号 甲 乙 丙 CO2 SO2 石灰水 HCl CO2 石灰水 CO2 SO2 Ba(NO3)2 NO2 SO2 BaCl2 CO2 NH3 CaCl2 A B C D 答案： D 相关试题 2011届浙江省绍兴一中高三期中考试化学试卷 免责声明 联系我们 地址：深圳市龙 岗区横岗街道深峰路3号启航商务大厦5楼 邮编： 518000 2004-2016 21世纪教育网 粤 ICP备09188801号 粤教信息 (2013)2号 工作时间 : AM9:00-PM6:00 服务电话 : 4006379991
