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    2011届广东省高三全真高考模拟(五)(理综)化学部分.doc

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    2011届广东省高三全真高考模拟(五)(理综)化学部分.doc

    1、2011届广东省高三全真高考模拟(五)(理综)化学部分 选择题 减缓温室气体排放是 2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是 A用纯碱制玻璃 B用煤炭作燃料 C用铁矿石炼铁 D用氨制碳酸铵 答案: D 正确的实验操作是实验成功的重要因素,下列实验操作正确的是答案: BC Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O的电解池示意图如下,电解总反应: 2Cu + H2O=Cu2O + H2 。下列说法正确的是 A石墨电极上有还原反应发生 B铜电极上发生的反应: 2H2O -2e- = 2OH- + H2 C铜电极接直流电源的负极 D当有 0.1mol电子转

    2、移时,有 0.05molCu2O生成 答案: AD 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 答案: D 下列各表述与示意图一致的是 A图 表示 25 时,用 0.1 mol L-1盐酸滴定 20 mL 0.1 mol L-1 NaOH溶液,溶液的 pH随加入酸体积的变化 B图 中曲线表示反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g); H Q B非金属性: Q R C.最高正价: T W D.最外层电子数: R W 答案: A 下列关于氯的说法正

    3、确的是 A Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂 B 35 17Cl、 37 17Cl为不同的核素,有不同的化学性质 C实验室制备 Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集 D 1.12LCl2含有 1.7NA个质子( NA表示阿伏加德罗常数) 答案: C 填空题 硫 代硫酸钠 (Na2S2O3)可看成是一个 S原子取代了 Na2SO4中的一个 O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想,通过实验探究 Na2S2O3的化学性质。请填写以下空白 : 【提出问题】 Na2S2O3是否与 Na2SO4相似具备下列性质呢? 猜想 : 。 猜想 :溶液呈中性,且不与酸反应。 猜想 :无

    4、还原性,不能被氧化剂氧化。 【实验探究】基于上述猜想 、 ,设计实验方案。请填写下列表格中的(1)(2)(3)。 实验操作 来源 :学 #科 #网 实验现象或预期实验现象 现象解释 (用离子方程式表示) 猜想 (1) 溶液 pH 8 来源 :学科网ZXXK来源 :学 &科 &网 向 pH=2的 硫酸中滴加Na2S2O3溶液 (2) S2O32 +2H=S+SO2+H2O 猜想 向新制氯水 (pH2)中滴加少量 Na2S2O3溶液 氯水颜色变浅 (3) 【实验结论】 Na2S2O3 能与酸反应,具有还原性,与 Na2SO4 的化学性质不相似。 【问题讨论】 ( 1)甲同学向探究 “猜想 ”反应后

    5、的溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,并据此认为氯水可将 Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由 。 ( 2)请重新设计一个实验方案,证明 Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是 。 答案: 【提出问题】与 BaCl2溶液反应有沉淀生成 (2分 ) 【实验探究】 (1)用玻璃棒蘸取 Na2S2O3溶液,点滴到 pH试纸的中央,将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 ( 2分 ) (2)有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生 (2分 ) (3)S2O32 +4Cl2+ 5H2O 2SO42 +8Cl +10H (3分 ) 【问题讨论】 ( 1)不正确 (1分 ),因氯水过量,氯水中同

    6、样含有 Cl-(2分 ) ( 2)取少量反应后的溶液,向其中滴入氯化钡溶液,若观察到有白色沉淀产生,则说明 Na2S2O3能被氯水氧化( 4分) 在溶液中,反应 A+2B C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为 、 及 。反应物 A的浓度随时间的变化如下图所示。 请回答下列问题: ( 1)与 比较, 和 分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是: _; _; ( 2)实验 平衡时 B的转化率为 _;实验 平衡时 C的浓度为 _; ( 3)该反应的 _0,判断其理由是 _; ( 4)该反应进行到 4.0min时的平均反应速度率: 实验 : =_ 答案:( 1) 加 催化剂;

    7、达到平衡的时间缩短,平衡时 A的浓度未变( 2分) 温度升高;达到平衡的时间缩短,平衡时 A的浓度减小( 2分) ( 2) 40%(或 0.4)( 2分); 0.06mol/L;( 2分) ( 3) ( 2分);升高温度向正方向移动,故该反应是吸热反应( 2分) ( 4) 0.014mol(L min)-1( 42分) ( 1)工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体: 在步骤 a中,还需要通入氧气和水,其目的是 。 在保温去铁的过程中,为使 Fe3+沉淀完全,可以向溶液中加入 CuO,调节溶液的 pH,根据下表数据,溶液的 pH应保持在 范围。 氢氧化物开始沉淀时的 pH 氢氧化物沉

    8、淀完全时的 pH Fe3+ Cu2+ 1.9 4.7 3.2 6.7 不用加水的方法调节溶液 pH的 原因是 。 进行蒸发浓缩时,要用硝酸调节溶液的 pH=1,其目的是(结合离子方程式说明) 。 ( 2)工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜,电镀时阴极的电极反应式是 。 ( 3)图 -2是某小组同学 查阅资料所绘出的硝酸铜晶体 Cu(NO3)2 nH2O 的溶解度曲线(温度 在 30 前后对应不同的晶体),下列说法正确的是 (填字母)。 a. A点时的溶液为不饱和溶液 b. B点时两种晶体可以共存 c. 按上述流程最终得到的晶体是 Cu(NO3)2 3H2O d. 若将 C点时的溶液降温至 30 以下

    9、,可以析出 Cu(NO3)2 6H2O晶体 答案:( 1) 提高原料的利用率,减少污染物的排放( 2分) 3.24.7 ( 2分) 加水会将溶液稀释,不利于将滤液蒸发浓缩( 2分) 由于 Cu2+发生水解: Cu2+ 2H2O Cu(OH)2 2H+,( 2分)加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解( 2分) ( 2) Cu2+ 2e- Cu ( 2分) ( 3) b d ( 2分) 从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分: ( 1)甲中含氧官能团的名称为 。 ( 2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同): 其中反应 的反应类型为 ,反应 的化学方程式为 (注明反应条件)。 ( 3)已知: 由乙制丙的一种合成路线图如下( AF均为有机物,图中 Mr表示相对分子质 量): 下列物质不能与 C反应的是 (选填序号) a 金属钠 b HBr c 溶液 d乙酸 写出 F的结构简式 。 D 有多种同分异构体,任写其中一种能同时满足下列条件的异 构体结构简式 。 a.苯环上连接着三种不同官能团 b.能发生银镜反应 c能与 发生加成反应 d.遇 溶液显示特征颜色 综上分析,丙的 结构简式为 。 答案:( 1)羟基;( 2分) ( 2)加成反应( 2分); ( 3分) (3 ) c( 2分) ( 2分) (或其它合理答案: ) ( 2分) ( 3分)


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