1、2011届安徽知名省级示范高中高三第一次联合统考（理综）化学部分 选择题 祖母绿是含铬（以 Cr2O2形式存在）等微量元素的矿物，其主要成分为Be3Al2Si6O18（ Be3Al2Si6O18为无色透明），下列说法不正确的是 （ ） A祖母绿是一种硅酸盐矿物 B其主要成分可用氧化物形式表示： 3BeO Al2O3 6SiO2 C绿色是 Cr2O3表现出来的 D祖母绿是多种氧化物组成的混合物 答案： D 某原电池装置如右图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是 （ ） A原电池工作一段时间后， FeCl2溶液中 c(Cl-)会增大 B此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理
2、相同 C Fe为正极，石墨上发生的反应为： 2H+2e-=H2 D原电池装置中的盐桥完全可用金属导线代替 答案： A 下列各组解释合理的是 （ ） 物质的检验、制备和用途及实验现象 解释 A 在一定浓度的乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体，溶液 pH增大 完全是由于乙酸根水解所致 B 向少量未知溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO2-4 C 常温下可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸 铁、铝表面发生了钝化现象 D 向饱和 NaCl溶液中通入足量的 NH3和CO2，有 NaHCO3固体析出 NaHCO3是难溶于水的盐 答案： C 下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且加入金属
3、 Al后有气体放出的一组是（ ） A Al3+、 SO2-4、NH3 H2O、 Cl- B Na+、 NO-3、H+、 Fe2+ C K+、 Fe3+、H2SO3、 SCN- D K+、 OH-、 NO-3、 AlO2或 Al（ OH） 4 答案： D 对于反应 A2（ g） +3B2（ g） 2C（ g） H”或 “=”），其理由是 。 （ 3）检验某溶液中是否含有 Q3+的方法是 。 （ 4）已知 WX3是一种引爆剂，受撞击时分解为两种单质，则其化学方程式为 。 （ 5）化学家直到 1971年利用 XeZ2（ Xe为氙）和含 JY 3的溶液反应才制得 JY-4。反应中除生成 JY-4外，还
4、得到了 Xe和一种弱酸。写出该离子反应方程式并标出电子转移方向和数目： 。 答案： 美日三名化学家 理查德 赫克（ Richard Heck，美）、根岸荣 （ Ei ich Negishi，日）、铃木章（ Akira Suzuki，日）利用钯（ Pd）作催化剂，将有机化合物进行 “裁剪 ”、 “缝合 ”，创造出具有特殊功能的新物质而荣获 2010年诺贝尔化学奖。赫克反应（ Heck反应）的通式可表示为（ R X中的 R通常是不饱和烃基或苯环； RCH=CH通常是丙烯酸酯或丙烯腈等）： 现有 A、 B、 C、 D等有机化合物有如下转化关系： 请回答下列问题： （ 1）反应 I的化学方程式为 。
5、（ 2）已知腈基（ CN ）也具有不饱和性（可催化加氢），写出CH2=CHCN 完全催化加氢的化学方程式： 。 （ 3）丙烯腈（ CH2=CHCN ）可发生加聚反应生成一种高聚物，此高聚物的结构简式为 。 （ 4）写出 B转化为 C的化学方程式： 。 （ 5） D的结构简式为（必须表示出分子的空间构型） 。 （ 6） D具有化学性质有（填编号） 。 A加热能与氢氧化钠溶液反应 B能使溴的四氯化碳溶液褪色 C能发生缩聚反应和加聚反应 D能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （ 7）已知：醛基直接与苯环连接的醛如 不能被新制的氢氧化铜氧化。写出同时符合下列条件的 D的同分异构体的结构简式： 。 波谱分析显示分
6、子中没有甲基； 1， 3， 5 三 取代苯； 具有酸性，既能与 Fe3+作用显色，又能使溴水褪色，易被新制的氢氧化铜氧化 答案： 氮化硅（ Si3N4）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。 I工业上有多种方法来制备氮氦化硅，常见的方法有： 方法一 直接氦化法：在 13001400 时，高纯粉状硅与纯氦气化合，其反应方程式为 方法二 化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氦气、氢气反应生成氦化硅和 HCl，与方法一相比，用此法制得的氦化硅纯度较高，其原因是 。 方法三 Si（ NH-2） 4热分解法：先用四氯化硅与 氨气反应生成 Si（ NH-2） 4和一种气体
7、（填分子式）；然后使 Si（ NH2） 4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为 。 II（ 1）氨化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氨化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，此盐中存在的化学键类型有 。 （ 2）已知： 25 ， 101kPa条件下的热化学方程式： 3Si（ s） +2N2（ g） =Si3N4（ s） H=750.2kJ/mol Si（ s） +2Cl2（ g） =SiCl4（ g） H=609.6kJ/mol H2（ g） + Cl2（ g） =HCl（ g） H=92.3kJ/mol 请写出四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式： 。 III工业上制取高纯硅和四
8、氯化硅的生产流程如下： 已知： X，高纯硅、原料 B的主要成分都可与 Z反应， Y与 X在光照或点燃条件下可反应， Z的焰色呈黄色。 （ 1）原料 B的主要成分是 。 （ 2）写出焦炭与原料 B中的主要成分反应的化学方程式： 。 （ 3）上述生产流程中电解 A的水溶液时，阳极材料能否用 Cu？ （填 “能 ”或“不能 ”）。 写出 Cu为阳极电解 A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式： 阳极： ；阴极： 。 答案： 某实验 探究小组根据乙醛还原新制 Cu（ OH） 2的实验操作和实验现象。对反应方程式 “CH3CHO+2Cu（ OH） 2 CH3COOH+Cu2O+2H2O”提出了质疑，并
9、进行如下探究： （一）查阅资料 （ 1）质量分数为 10%的 NaOH溶液密度为 1.1g cm-3，该溶液的 c(NaOH)= mol/L；质量分数为 2%的 CuSO4溶液密度为 1.0g cm3 ，其c(CuSO4)=0.125mol/L。 （ 2） Cu（ OH） 2可溶于浓的强碱溶液生成深蓝色 的 Cu（ OH） 42-溶液， CuSO4溶液与 NaOH 溶液反应过程中 Cu2+与 Cu（ OH） 42 浓度 变化如右图所示： （ 3） Cu2O、 CuO均可溶于 CH3COOH；在溶液中 可发生 2Cu+=Cu+Cu2+反应。 （二）实验操作及实验现象 （ 1）在 2mL 10%的 NaOH溶液中滴加 46滴（约 0.2mL） 2%CuSO4溶液，经测定混合溶液中 c(OH-)约为 2.5mol/L。 （ 2）若对上述混合物进行过滤，可得到浅蓝色的 （填化学式）固体，滤液呈深蓝色，则显深蓝色的离子是 （填离子符号）。 （ 3）在第（ 1）步所得的混合物中加入 0.5mL 乙醛，加热至沸腾，产生砖红色沉淀。 （三）对 “CH3CHO+2Cu（ OH） 2 CH3COOH+Cu2O+2H2O”质疑的理由： （ 1） ；（ 2） 。 （四）结论：根据上述探究，乙醛与新制 Cu（ OH） 2反应的离子方程式为 。 答案：
