1、2011届四川省成都七中高三第二次诊断性模拟检测（理综）化学部分 选择题 进行化学实验时必须要有安全意识。下列做法错误的是 A金属钠着火，立即用沙子覆盖 B不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 C温度计摔坏导致水银散落到地面上，迅速用硫磺粉覆盖 D皮肤上沾有苯酚时，立即用浓氢氧化钠溶液擦洗，再用水洗 答案： D 二甲醚 (CH3OCH3)被称为 21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能；二甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为 1455 kJ/mol；工业上用合成气 (CO、 H2)直接或间接制取二甲醚。下列叙述正确的是 A二甲醚分子中只含有极性键 B二甲醚为不
2、可再生能源 C以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式为： CH3OCH3 - 12e- + 12OH- = 2CO2 + 8H2O D二甲醚燃烧的热化学方程式表示为： CH3OCH3(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g)； H = - 1455 kJ/mol 答案： A 八角、茴香中含有一种抗亚川禽流感病毒的重要成分莽草酸，它的结构简式如图： 下列关于莽草酸的说法中正确的是 A该化合物既能发生消去反应 ,也能被催化氧化生成醛 B该化合物属于多元酚类物质 ,能使溴水褪色 C该化合物只有酸性 ,不具有碱性 D该化合物的分子
3、中处于同一平面的原子只有 4个 答案： C 向 1 L 0.3 mol/L的 NaOH溶液中缓缓通入 CO2气体至溶液增重 8.8 g，下列说法中不正确的是 A溶质为 Na2CO3和 NaOH B溶质为 Na2CO3和 NaHCO3 C 2c(Na+)/3 = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) D c(Na+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-) - c(H+) 答案： A 氟化氢气体能以 (HF)n形式存在，已知氟化氢气体中存在下面的平衡： H3F3 3HF (正反应为吸热反应 ) H2F2 2HF (正反应为吸热反应 ) 则下列叙述中
4、，不正确的是 A若气体的平均摩尔质量为 40 g/mol，则 H3F3的体积分数可能为 10% B若在定温定容下再充入 H3F3，则 H3F3与 HF的浓度 (mol/L)比值增大 C若气体的平均摩尔质量为 42 g/mol，则 H3F3的体积分数必小于 10% D若在定温定容再充入 HF，则 H3F3与 HF的浓度 (mol/L)比值增大 答案： C 下列各组物质各自形成的晶体，都属于分子晶体的化合物是 A.CCl4、 NH4NO3、 H2O2 B.P2O5、 SO2、 H3PO4 C.H2O、 HD、 C2H5OH D.SO2、 SiO2、 CS2 答案： B 下列各组离子一定能大量共存的
5、是 A在含大量 Fe3+的溶液中： NH4+、 Na+、 Cl、 SCN B在强碱溶液中： Na+、 K+、 A1O2、 CO32 C在 c(H+) = 1013 mol L的溶液中： NH4+、 A13+、 SO42、 NO3 D在 pH = 0的溶液中： K+、 Fe2+、 C1、 NO3 答案： B 设 NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是 A常温常压下， 1mol氨基 (NH2)所含有的电子总数为 9NA B常温常压下，等体积等物质的量浓度的 Na2S溶液和 Na2SO4溶液的阳离子总数相等 C在 31g白磷分子中含有 NA个 PP键 D硬脂酸、软脂酸不是乙酸的同系物 答案： A
6、 实验题 某化学课 外活动小组设 计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示 (A装置未画出 )，其中 A为气体发生装置。 A中所用试剂，从下列固体物质中选取： NH4HCO3、 NH4Cl、 Ca(OH)2、 NaOH。 检查装置气密性后，先将 C处铂丝网加热至红热，再将 A处产生的气体通过 B装置片刻后，撤去 C处酒精灯，铂丝继续保持红热， F处铜片逐渐溶解。 (1)实验室制取 A中气体时若只用一种试剂，该试剂是 _(填代表备选试剂的序号 )；此时 A中主要的玻璃仪器有_(填名称 )。 (2)下面关于 A中所用试剂的说法正确的是 _。 A.施用该物质会大大提高粮食产量而对环境无影响 B.向
7、该物质的溶液中加入足量氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式为： NH4+ + OH = NH3 H2O C.可通过加热方法区别该试剂和 (NH4)2SO4 D.工业上用 NH3等合成该物质的过程可称为氮的固定 (3)装置 C中发生催化氧化反应的化学方程式为 _，装置 E发生反应的化学方程式为_。 (4)假设 A、 B中的药品充足，则装置 F中可以观察到的现象有_ _。 (5)指导老师从安全与环保角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷，请你提出修改建议：_。 答案： (1) NH4HCO3(2分 ) 试管、酒精灯 (2分 ) (2) C(2分 ) (3) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O(2
8、分 ) 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4(2分 ) (4)水中产生气泡，溶液逐渐变为蓝色，气体在 广口瓶上方变为红棕色 (3分 ) (5)在装置 E、 F之间增加一个防倒吸装置，在装置 F后面增加一个尾气吸收装置 (2分 ) 已知 B是常见金属单质， E为常见非金属单质， H常温下为无色液体， C的浓溶液在加热时才与 D反应。根据下列框图所示，试回答： (1)写出化学式： A_； E_； L_。 (2)反应 的离子方程式：_。 (3)反应 ，工业上采取的反应 条件是 _。 (4)反应 ，工业上采取的操作不是 K直接与 H反应，原因是 _ _。 (5)每生成 1 mol K，反应
9、放出 98.3 kJ热量，该反应的热化学方程式为： _。 答案： (1)A： CuSO4 (1分 ) E： O2 (1分 ) L： Cu(OH)2 (1分 ) (2) 2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2+ 4H+ (3分 ) (3) 常压、催化剂、 400 500 (或答常压、催化剂、加热也可 ) (2分 ) (4) 容易形成酸雾，不利于 SO3的吸收 (2分 ) (5) SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(g)； H =98.3 kj/mol (3分 ) 填空题 现有 A、 B、 C、 D、 E、 F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大， A、D同主族， C与 E同主族，
10、 D、 E、 F同周期， A、 B的 最外层电子数之和与 C的最外层电子数相等， A能分别与 B、 C形成电子总数相等的分子，且 A与 C形成的化合物常温下为液态， A能分别与 E、 F形成电子总数相等的气体分子。 请回答下列问题： (1)E、 F气态氢化物的稳定性为 _ _(用化学式表示 )。 (2)E与 F可形成 E2F2的化合物，其电子式为 _ _，其晶体类型为 _。 (3)C、 D形成的一种化合物能与 D、 E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为： _。 (4)A、 C、 E三种元素形成的一种常见化合物 H，其浓溶液在加热条件下可与 a g铜反应，则被还原的 H的物质的
11、量为 _。 (5)E的一种常见氧化物为大气污染物，实验室可用足量 D的最高价氧化物的水化物来吸收，则吸收生成的盐溶液中离子浓度大小关系为： _。 (6)b g D单质在纯净的 C单质中燃烧放出 Q kJ热量，则相关的热化学方程式为： _。 答案： (1) HCl H2S (2) 分子晶体 (3) Na2O2 + S2 + 2H2O = S+ 2Na+ + 4OH (4) a/64 mol (5) c(Na+) c(SO32) c(OH) c(HSO3) c(H+) (6) 2Na(s) + O2(g) = Na2O2(s)； H=46Q/b kJ/mol 有机物 A的相对分子质量小于 150，
12、其中含氧的质量分数为 23.5%，完全燃烧只生成二氧化碳和水。有机物之间的相互转化如图 (部分反应条件略 )。 请回答下列问题： (1)H和 F中含有的官能团的名称分别为： H中 _； F中_。 (2)有机物 E的结构简式为 _。 (3)有机物 G能发生的反应类型有 _(填字母 )。 A.取代反应 B.加成反应 C.消去反应 D.加聚反应 E.氧化反应 (4)以 M 表示有机物的摩尔质量，则下列关系正确的是 _(填字母 )。 A.M(A) = M(B) + M(C) B.M(D) = M(G) + 14 C.2M(F) + 18 = M(D) + M(G) D.M(D) M(F) M(G) M
13、(H) (5)简述检验有机物 F中的官能团的实验方法_ _。 (6)有机物 A的一种同分异构体 X，能发生银镜反应，且含有与 E相同的官能团。则 X的同分异构体有 _种。 (7)写出反应 的化学方程式： _； 写出反应 的化学方程式： _。 答案： (1)H中：碳碳双键 (1分 ) F中：醛基 (1分 ) (2) (2分 ) (3)ACE (3分 ) (4)BC(2分 ) (5)在洁净的试管中加入适量的硝酸银溶液，边摇动试管，边逐滴滴入稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止；再滴入适量有机物 F溶液，振荡后 把试管放入水中温热，观察到管壁附着一层银镜，说明该有机物中含有醛基 (其他合理答案：也可 ) (3分 ) (6) 13 (2分 ) (7) (每个方程式 2分，共 4分 )
