1、2011-2012学年辽宁省实验中学分校高二下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A常温常压下， Na2O2与足量 H2O反应 ,共生成 0.2 mol O2,转移电子的数目为 0.4NA B在反应 KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，每生成 3 mol I2转移的电子数为 6NA C标准状况下， 11.2 L的 SO3所含分子数为 0.5NA D室温下， 8 g甲烷含有共价键数为 2NA 答案： D 有关 Na2CO3和 NaHCO3的下列叙述中错误的 是（ ） A相同质量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量盐酸反应， Na
2、2CO3产生的 CO2少 B将石灰水加入 NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入 Na2CO3溶液中产生白色沉淀 C向 Na2CO3饱和溶液中通入足量 CO2气体会出现浑浊 D Na2CO3中含少量 NaHCO3，可用加热的方法除去 答案： B 下列关于 Na2O2的说法正确的是（ ） A SO2和 CO2都是酸性氧化物， SO2与 Na2O2反应生成 Na2SO3和 O2 B 84 g NaHCO3受热分解，将生成的气体通过足量的 Na2O2，固体质 量增加 31 g C将 Na2O2投入到酚酞试液中，溶液变红 D Na2O2与水的反应中， Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 答案： D 在相同条
3、件下，总质量为 2 g的 CO和 H2的混合气体，在 O2中完全燃烧后全部通过足量的 Na2O2固体，则固体质量增加（ ） A 2 g B 1 g C 18 g D无法计算 答案： A 在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取 60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下： 实验序号 甲 乙 丙 合金质量 /mg 510 770 918 气体体积 /mL 560 672 672 则下列说法正确的是 ( ) A、甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 B、盐酸的物质的量浓度为 0.8 mol/L C、合金中镁铝的物质的量之比为 1 1 D、丙组中铝的物质的量为 0.
4、009 mol 答案： C 现有 AlCl3和 MgSO4的混合溶液，向其中不断加入 NaOH溶液得到的沉淀的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，则原溶液中 Cl-、 SO42-的物质的量之比为 ( ) A 1 1 B 2 3 C 3 2 D 6 1 答案： D 下列类比关系正确的是 ( ) A AlCl3与过量 NaOH溶液反应生成 AlO2-，则与过量 NH3 H2O反应也生成 AlO2- B Na2O2与 CO2反应生成 Na2CO3和 O2，则与 SO2反应可生成 Na2SO3和 O2 C Fe与 Cl2反应生成 FeCl3，则与 I2反应可生成 FeI3 D Al与 Fe2O3
5、能发生铝热反应，则与 MnO2也能发生铝热反应 答案： D 在某无色溶 液中缓慢地滴入 NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是 ( ) A Mg2+、 Al3+、 Fe2+ B H+、 Mg2+、 Al3+ C H+、 Ba2+、 Al3+ D只有 Mg2+、 Al3+ 答案： B 下列各项操作中 ,不发生 “先产生沉淀，然后沉淀又溶解 ”现象的是 ( ) 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2； 向 NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸； 向 AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液； 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
6、 A B C D 答案： C 做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为： MnO4- C2O42- H =CO2 Mn2 ，关于此反应的叙述正确的是（ ） A该反应的氧化剂是 C2O42- B该反应右边方框内的产物是 OH- C该反应电子转移总数是 5e- D配平该反应式后， H 的系数是 16 答案： D 在浓盐酸中 H3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为： 3SnCl2 12Cl- 2H3AsO3 6H 2As 3SnCl62- 6M，关于该反应的说法中正确的组合是（ ） 氧化剂是 H3AsO3 还原性： Cl-As
7、每生成 7.5 g As，还原剂失去的电子为 0.3 mol M为 OH- SnCl62-是氧化产物 A B C D 答案： A 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ） A CO+H2O(g) CO2+H2 B 3NO2+H2O2HNO3+NO C 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 D 2F2+2H2O4HF+O2 答案： A 三个容器中分别盛有 H2、 CH4、 O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是 ( ) A三种气体质量相等 B三种气体的物质的量之比为 16 2 1 C三种气体压强比为 16 2 1 D三种气体体积比为 1 8 16 答案： C 下列实验操
8、作会导致实验结果偏低的是 （ ） 配制 100 g 10%的 CuSO4溶液，称取 10 g CuSO4晶体溶于 90 g水中 测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮 配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为 0.2 g 用酸式滴定管量取 98%、密度为 1.84 g/cm3的浓 H2SO4配制 200 mL 2 mol/L的稀 H2SO4时，先平视后仰视 A只有 B只有 C D 答案： D 在 T 时，将 a g NH3完全溶于水，得到 V mL溶液，假设该溶液的密度为 g/cm3,溶质的质量分数为 w,其中含 NH4+的物质的量为 b mol。下列叙述中正
9、确的是 ( ) A溶质的质量分数为 w= 100% B溶质的物质的量浓度 c= mol/L C溶液中 c(OH-)= mol/L D上述溶液中再加入 V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于 0.5w 答案： B 下列说法中正确的是 ( ) A胶体中分散质粒子直径小于 110-9 m B区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应 C往 NaOH溶液中滴入 FeCl3溶液立即可制得胶体 D清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 (美丽的光线 )是由于胶体粒子对光线反射形成的 答案： B 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A在稀氨水中通入过量 CO2： NH3 H2O+CO2NH4+HC
10、O3- B少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中： SO2+H2O+Ca2+2ClO-CaSO3+2HClO C用稀 HNO3溶解 FeS固体： FeS+2H+Fe2+H2S D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ca2+OH-+H+SO42-CaSO4+H2O 答案： A 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） A在 pH=1的溶液中： NH4+、 K+、 ClO-、 Cl- B有 SO42-存在的溶液中： Na+、 Mg2+、 Ca2+、 I- C有 NO3-存在的强酸性溶液中： NH4+、 Ba2+、 Fe2+、 Br- D在 c(H+)=1.010-13 mol L-1的溶
11、液中： Na+、 S2-、 AlO2-、 SO32- 答案： D 某溶液中含有 HCO3-、 SO32-、 CO32-、 CH3COO4-种阴离子。若向其中加入足量的 Na2O2后，溶液中离子浓度 基本保持不变的是（ ） A CH3COO- B SO32- C CO32- D HCO3- 答案： A 下列说法正确的一组是 ( ) 不溶于水的盐 (CaCO3、 BaSO4等 )都是弱电解质 盐都是强电解质 0.5 mol L-1的所有一元酸中氢离子浓度都是 0.5 mol L-1 强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 熔融的电解质都
12、能导电 A B C只有 D只有 答案： C 实验题 (15分 )某课外小组 对一些金属单质和化合物的性质进行研究。 （ 1 ）下表为 “铝与氯化铜溶液反应 ”实验报告的一部分： 实验步骤 实验现象 将打磨过的铝片 过量 放入一定浓度的 CuCl2溶液中 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色 反应结束后分离出溶液备用 红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中 一段时间后固体由红色变为绿色 视其主要成分为 Cu2 OH 2CO3 按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个 是离子反应的只写离子方程式 置换反应 _， 化合反应 _。 （ 2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产
13、生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_。 解释此现象的离子方程式是 _。 （ 3）工业上可用铝与软锰矿 主要成分为 MnO2 反应来冶炼金属锰。 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是 用化学方程式表示 _。 MnO2在 H2O2分解反应中作催化剂。若将适量 MnO2加入酸化后的 H2O2溶液中，MnO2溶解产生 Mn2 ，该反应的离子方程式 _。 答案： (15分 ) 1 2Al 6H =2Al3 3H2或 2Al 3Cu2 =2Al3 3Cu 2Cu O2 H2O CO2=Cu2(OH)2CO3 2 有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失 Al3 3OH-= Al(OH)3 Al(OH
14、)3 OH-= AlO2- 2H2O 3 3MnO2 4Al 3Mn 2Al2O3 2H2O22H2O O2 填空题 （共 10分）写出符合要求的离子方程式 1）向 FeBr2溶液中通入少量 Cl2_ 2）向 NaAlO2-溶液中通入足量 CO2_ 3） Ba（ OH） 2溶液中加入足量 NaHCO3_ 4） Na2O2投入 FeCl2溶液中 _ 5） NaHCO3溶液中有少量 Na2CO3的除杂反应 _ 答案：（ 1） 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl- （ 2） AlO2- CO2 2H2O=Al(OH)3 HCO3- （ 3） Ba2 2OH- 2HCO3-=BaCO3 CO32- 2
15、H2O （ 4） Na2O2 2Fe2 2H2O=2Na Fe(OH)3 OH- （ 5） CO32- H2O CO2=2HCO3- (10分 )CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性 Cu2 I2Cu ，还原性 CuI-Cu ，氧化还原反应进行的方向是：较强氧化剂较强还原剂 较弱还原产物较弱氧化产物。 （ 1）根据物质氧化性、还原性的强弱推测，在溶液中 Cu2 和 I-反应的产物是 _、_。 （ 2）久置于空气中的 HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程 式为_ （ 3）欲消除 (2)中 HI溶液的黄色，也可向其中通入少量 H2S，这是因为当浓度接近时，还原性 H2S_(填 “”、 “ 高 (4)ac 判断题 判断对错（每题 1分，共 5分） 1）冶炼铝时常用焦炭做还原剂。 ( ) 2）钠的性质活泼，在空气中易发生反应，故应保存在 CCl4或酒精中。 ( ) 3）金属阳离子一定只具有氧化性。 ( ) 4）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为 NaHCO3=Na+H+CO32-。 ( ) 5）冰醋酸、冰水混合物、水玻璃、钢、淀粉都属于混合物 ( ) 答案： 、 、 、 、
