1、2011-2012学年甘肃省渭源二中高一下学期第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 A氧 B氟 C碳 D氮 答案： B 某主族元素 R的最高正化合价与最低负化合价代数和为 6，下列叙述正确的是： ( ) A R一定是第 VIIA族元素 B R的最高价氧化物为 RO3 C R的气态氢化物能燃烧 D R的气态氢化物易溶于水显碱性 答案： A 下列叙述正确的是 :( ) A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 B含有共价键的化合 物都是共价化合物 C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
2、答案： D 下列气态氢化物的稳定性按逐渐减弱顺序排列的是 :( ) A HI、 HBr、 HCl、 HF B HCl、 H2S、 PH3、 SiH4 C H2O、 H2S、 HCl、 HBr D HF、 H2O、 PH3、 NH3 答案： B 下列物质中，既含离子键又含共价健的是：（ ） A H2O B NaOH C Na2S D CaCl2 答案： D 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应 ,放出 1.12L H2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 :( ) A第三周期第 IA族 B第四周期第 IA族 C第三周期第 A族 D第四周期第
3、 A族 答案： D 同周期的三个主族元素 X、 Y、 Z，它们最高价氧化物对应水化物是 HXO4、 H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是：（ ） A含氧酸的酸性 H3ZO4 H2YO4 HXO4 B非金属性 XYZ C元素的负化合价的绝对值按 X、 Y、 Z的顺序变小 D气态氢化物的稳定性按 X、 Y、 Z的顺序增强 答案： B X和 Y属短周期元素， X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， Y位于 X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是 :( ) A X可能是第二周期非金属元素 B X可能是第三周期金属元素 C Y可能与 X同主族 D Y一定是金属元素 答案： C
4、有 A、 B、 C、 D四种金属，投入水中只有 D反应放出氢气，将 A投入 C的盐溶液中可置换出金属 C， B的最高价氧化物的水化物碱性比 A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是：（ ） A A B C D B D B A C C B A C D D C A B D 答案： B 已知 1-18号元素的离子 aW3+、 bX+、 cY2-、 dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是：（ ） A质子数： c b B离子的还原性： Y2- Z- C氢化物的稳定性： H2Y HZ D原子半径： X W 答案： B 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信
5、息，判断以下叙述正确的是 :( ) 元素代号 L M Q R T 原子半径 /nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、 -2 -2 A L2+与 R2-的核外电子数相等 B M与 T形成的化合物不具有两性 C氢化物的稳定性为 H2T H2R D单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为 Q L 答案： D 下列说法正确的是 :( ) A Li是最活泼金属， F是最活泼非金属 B Mg(OH)2碱性比 Ca(OH)2强 C元素周期表有 7个主族， 7个副族， 1个 0族， 1个 族，共 16纵行 D X2+的核外电子数目为 18，则 X在第四
6、周期第 A族 答案： D 下列电子式书写正确的是（ ） A B C D答案： C 短周期的两种元素 A和 B，它们的离子 A-和 B2 具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 :( ) A原子序数 A B B电子总数 A B C离子半径 A- B2 D原子半径 A B 答案： C X元素最高氧化物对应的水化物为 H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ） A HX B H2X C XH4 D XH3 答案： D 下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 A氧化性强弱： F2 Cl2 B金属性强弱： K Na C酸性强弱： H3PO4 H2SO4 D碱性强弱： NaOH Mg(OH)2 答案： C
7、下列关于元素周期表的说法正确的是 A能生成碱的金属元素都在 A族 B原子序数为 14的元素位于元素周期表的第 3周期 A族 C稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8 D第二周期 A族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 答案： B 下列关于 A族元素的叙述正确的是 A A族元素是同周期中原子半径最大的元素 B A族元素是同周期中非金属性最弱的元素 C A族元素的最高正价都是 +7价 D A族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 答案： D 元素性质呈周期性变化的决定因素是 A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增 C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的
8、最高正化合价呈周期性变化 答案： C 下列各组元素性质递变 情况错误的是 A Li、 Be、 B原子最外层电子数逐渐增多 B N、 O、 F原子半径依次增大 C P、 S、 Cl最高正价依次升高 D Li、 Na、 K、 Rb的金属性依次增强 答案： B 含硒（ Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ A非金属性比硫强 B氢化物比 HBr稳定 C原子序数为 34 D最高价氧化物的水化物显碱性 答案： C 下列说法正确的是（ ） A NaCl固体中含有共价键 B CO2分子中含有离子键 C 、 、 是碳的三种核素 D、 、含有相同的中子数
9、 答案： C 已知 R2+离子核外有 a个电子， b个中子。表示 R原子符号正确的是 ( ) A B C D 答案： D 下列物质的性质比较，正确的是 :( ) A酸性： H2SO4 HClO4 HBrO4 B碱性： NaOH KOH RbOH C非金属性： P S Cl D气态氢化物稳定性： HF HCl H2S 答案： D 实验题 （ 14分）某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的 “实验步骤 ”与 “实验现象 ”前后不一定是对应关系）。 实验步骤 实验现象 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞
10、溶液 A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出 “嘶嘶 ”声，随之消失，溶液变成红色。 向新制得的 Na2S溶液中滴加新制的氯水 B有气体产生，溶液变成浅红色 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C剧烈反应，迅速产生大量无色气体 将镁条投入稀盐酸中 D反应不十分剧烈；产生无色气体。 将铝条投入稀盐酸中 E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 向 A1Cl3溶液 中滴加 NaOH溶液至过量 F生成淡黄色沉锭。 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 （ 1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和 的化学方程式） 实验内容 实验现象（填 AF） （ 2）实验 。 （ 3）实验 答案：（ 1） 实
11、验内容 实验现象（填 AF） B F A C D （ 2） Na2S Cl2 =2NaCl S （ 3） 2Na 2H2O 2NaOH H2 填空题 （ 10分）下表是周期表中的一部分，根据 A I在周期表中的位置，用 元素符号或化学式回答下列问题： 周期 A A A A A A A 0 1 A 2 D E G I 3 B C F H （ 1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ； （ 2）最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是 ，酸性最强的酸是 ，呈两性的物质是 ； （ 3） A分别与 D、 E、 F、 G、 H形成的化合物中，最稳
12、定的 ； （ 4）在 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H中，原子半径最大的是 ,最小的是 。 答案：（ 1） Ne； F； F2； Na（ 2） NaOH； HClO4； Al(OH)3；（ 3） HF（ 4） Na； F （ 10分） A、 B、 C、 D、 E为原子序数依次增大的短周期元素，已知 A、 B、 E 3种原子最外层共有11个电子，且这 3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水， C元素的最外层电子数比次外层电子数少 4， D元素原子次外层电子数比最外层电子数多 3。 （ 1） A原子的结构示意图为 ， B原子的电子式为 ， D的氢化物的电子式为 ， E的最高
13、价氧化物的化学式为 。 （ 2） A与 E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物 的形成过程： （ 3）写出 A、 B最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式： （ 4）比较 C、 D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）： 答案：（ 1） ； ； ； Cl2O7 （ 2） （ 3） NaOH Al(OH)3=NaAlO2 2H2O （ 4） H3PO4 H2SiO3 （ 14分）有 A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素，已知相邻的 A、 B、 C、 D四种元素原子核外共有 56个电子，在周期表中的位置如图所示。 E的单质可与酸反应， 1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能
14、产生 33.6LH2； E的阳离子与 A的阴离子核外电子层结构完全相同。回 答下列问题： （ 1） A与 E形成的化合物的化学式是 。 B的最高价氧化物化学式为 。 C的元素名称为 。 （ 2） D的单质与水反应的方程式为： 。 （ 3）向 D与 E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是 ，有关反应的离子方程式为： ， 。 答案：（ 1） Al2O3 P2O5 硫 （ 2） Cl2 H2O HCl HclO （ 3）先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随 NaOH加入又逐渐溶解最终澄清 Al3 3OH- Al(OH)3 Al(OH)3 OH- AlO2- 2H2O （ 4分）在 NaCl、 NaOH、 N2、 H2S中，只含有离子键的是 ，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是 ，既含有离子键又有极性键的是 答案： NaCl H2S 、 N2 NaOH
