1、2011-2012学年海南省海南中学高二 1班下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A铝粉投入到 NaOH溶液中： 2Al +2OH-= 2AlO2-+ H2 B铁粉加入三氯化铁溶液中： 2Fe +Fe3+ = 3Fe2+ C AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 D FeCl2溶液中加入氯水： Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl- 答案： D 在 25 时，将 pH = 11的 NaOH溶液与 pH = 3的 CH3COOH溶液等体积混合后， 下列关系式中正确的是 ( ) A c(Na )
2、 = c(CH3COO-) c(CH3COOH) B c(H )+ c(Na ) = c(CH3COO-) c(OH-) C c(Na ) c(CH3COO-) c(OH-) c(H ) D c(CH3COO-) c(Na ) c(H ) c(OH-) 答案： BD 同温度下的两种氨水 A和 B， A溶液的浓度是 c mol/L， B溶液中 c(NH4+)为c mol/L，则下列判断正确的是（ ） A A溶液氨水的电离程度大于 B溶液氨水的电离程度 B A溶液的 c(OH-)小于 B溶液的 c(OH-) C A中水电离的 c(OH-)小于 B中水电离的 c(OH-) D A溶液的 pH大于 B
3、溶液的 pH 答案： AB 将 CoCl2溶解于盐酸中可以形成 CoCl，在溶液中存在下面的化学平衡： Co2 (aq) 4Cl-(aq) CoCl(aq) H 0 粉红色 蓝色 下列说法正确的是 ( ) A将盛有 CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色 B升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C该反应的平衡常数 K D增大 Cl-浓度，平衡向正反应方向移动，试管内溶液变为蓝色 答案： CD 相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应： 2A(g)+B(g)3C(g)+2D(s)，起始时四个容器所盛 A、 B的物质的量分别为： 甲 乙 丙 丁 A/mol 2 1 2 1
4、B/mol 1 1 2 2 在相同温度下建立平衡时， A或 B的转化率大小关系正确的是（ ） A A的转化率：甲 ”或 “c(CO 32- )c(OH-)c(HCO 3- )c(H+) （ 4） 2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2 （ 5）硝酸见光或受热容易分解，故通常保存在棕色瓶中并置于冷暗处 （ 12分）常温下， ZnS的溶度积常数 Ksp=1.2010-23 ,H2S的电离常数K1=1.3210-7 K2=7.1010-15 回答下列问题： （ 1） K1 K2的原因是 （ 2） 0.1 mol/L H2S溶液中氢离子的物质的量浓度是 （填字母） A等于 0.1mol/L B等
5、于 0.2mol/L C小于 0.1mol/L D在 0.10.2mol/L之间 （ 3） 0.1mol/LNa2S 溶液能使 pH试纸变蓝，表明该现象的离子方程式是 （ 4）已知 0.1mol/LNaHS溶液的 pH约为 9，则 0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。该溶液中的质子守恒关系式为 。 （ 5）向 0.01mol/L的 ZnCl2溶液中通入 H2S(g)至饱和（ c(H2S)按 0.1mol/L计），为保证不产生 ZnS沉淀，应控制 c(H+)不低于 mol/L(已知 7.811/2 =2.8) 答案：（ 1） H2S第一步电离出的 H+，对 HS-的电离起
6、到抑制作用，使 HS-更难电离出 H+ （ 2） C （ 3） S2- +H2O HS-+ OH- （ 4） c(Na+) c(HS-) c(OH-) c(H+) c(S2-)； c(H2S)+c(H+) c(OH-)+c(S2-) （ 5） 0.28 12分 )已知 A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： |温度 / 700 900 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式 K= ， H 0（填 “”“ =”)； (2)830 时，向一个 5 L的密闭容器中充入 0.20mol的
7、 A和 0.80mol的 B，如反应初始 6s内 A的平均反应速率 v(A)=0 003 mol L-1 s-1。，则 6s时 c(A)= mol L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时 A的转化率为 ，如果这时将该密闭容器体积扩大 1倍，则反应速率的变化是 ； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母 )： a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变 c. c(A)不随时问改变 d单位时间里生成 c和 D的 物质的量相等 (4)1200 时反应 C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数值是 。若 此时给反应体系升温，（其他条件不变）则该平衡常数将 _ 。（填增大或减小或不变） 答案： (1) (2)0.022 mol L-1 0.09mol 80% 减小 (3)c (4)2.5 增大
