1、2011-2012学年江西省安福中学高二上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列溶液一定呈酸性的是 A含 H+的溶液 B能使酚酞呈无色的溶液 C pH小于 7的溶液 D c（ H+）大于 c（ OH-）的溶液 答案： D 已知一种 c（ H+） =1103 mol/L的酸溶液和一种 c（ OH ） =1103 mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A碱过量，没有全部参加反应 B等浓度的一元强酸和一元弱碱溶液反应 C等浓度的一元弱酸和一元强碱混合 D浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 答案： D 在 0.1 mol/L H2S溶液中，各微粒浓度大小比较正确的是 A c（ H+） c（
2、 HS-） c（ S2-） c（ H2S） B c（ H2S） c（ H+） c（ HS-） c（ S2-） C c（ H2S） c（ H+） c（ S2-） c（ HS-） D c（ H+） c（ H2S） =c（ S2-） c（ HS-） 答案： A 下列图像能正确反映所对应实验的是 A 为向 pH 13的 NaOH溶液中不断加水 B 为向 MnO2中加入一定量的 H2O2溶液 C 为向 CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加 Na2CO3溶液 D 为将氨气通入醋酸溶液中 答案： C 一定条件下，在容积为 10L的密闭容器中，将 l mol X和 1 mol Y进行如下反应： 2X(g) Y(g
3、) Z(g)，经 60 s达到平衡生成 0.3 mol的 Z，下列说法正确的是 A 60 s时 Z的平衡浓度为 0.03 mol/L B将容器容积变为 20 L， Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半 C若温度和体积不变，往容器内增加 1 mol Y， Y的转化率将增大 D若升高温度， X的体积分数增大，则正反应的 H0 答案： A 某温度下，相同体积、相同 pH值的盐酸 和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是 A 为盐酸稀释时的 pH值变化曲线 B b点溶液的导电性比 c点溶液的导电性强 C a点 KW的数值比 c点 KW的数值大 D b点酸的总浓
4、度大于 a点酸的总浓度 答案： B 在室温下， 0.1mol L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的 pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取 A加入少量 CH3COONa固体 B通入少量 HCl气体 C升高温度 D加入水 答案： B 在容积可变的密闭容器中存在如下反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0，下列对图像的分析中不正确的是 A图 研究的是 t0时升高温度对反应速率的影响 B图 研究的是 t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 C图 研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 D图 研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 答案：
5、 C 下列关于反应热的表述正确的是 A当 H0时，表示该反应为吸热反应 B需要加热才能进行的反应是吸热反应 C反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D 1molNaOH分别和 1molCH3COOH、 1molHNO3反应放出的热量：CH3COOHHNO3 答案： D 下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后仍能得到原物质的是 A AlCl3 B Ca(HCO3)2 C NaAlO2 D Na2SO3 答案： C 在恒温恒容条件下，能使 C(s)+ CO2(g) 2CO(g)正反应速率增大的措施是 A减小 CO的浓度 B增大碳的质量 C通入 He气 D增大 CO2浓度 答案：
6、 D 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应： 2NO2(g) N2O4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的 NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比， NO2的体积分数 A不变 B增大 C减小 D无法判断 答案： C 今有如下三个热化学方程式： H2（ g） + O 2（ g） =H2O（ g） H=a kJ mol-1； H2（ g） + O 2（ g） =H2O（ l） H=b kJ mol-1； 2H2（ g） +O2（ g） =2H2 O（ l） H=c kJ mol-1。 关于它们的下列表述正确的是 A ab B a、 b、 c均为正值 C a=b D 2b=c 答案
7、： D 实验题 （ 12分）回答酸碱滴定实验中的下列问题： （ 1）下列有关滴定操作的顺序正确的是 _ 检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 滴定操作 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初始读数） 取一定体积的待测液于锥形瓶中，并滴加指示剂 A B C D （ 2）下图 表示 10 mL量筒中液面的位置， A 与 B、 B与 C 刻度间相差 1 mL，如果刻度 A为 4，量筒中液体的体积是 _mL。 （ 3）下图 表示 25.00 mL滴定管中 液面的位置，如果液面处的读数是 a，则滴定管中液体的体积（填代号） _。 A a
8、mL B（ 25a ） mL C大于 a mL D大于（ 25a ） mL （ 4）上图 为用一标准浓度 NaOH溶液滴定 20.00 mL未知浓度的盐酸时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是： c（ HCl） =_， c（ NaOH）=_。 （ 5）滴定过程中，下列操作中会使测定结果偏低的有 _ A酸式滴定管未润洗 B锥形瓶内有少量水 C滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡， 滴定后气泡消失 D滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数 答案： 填空题 （ 12分）化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。 （ 1）反应 C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数 K的表达式为 ； 已知
9、 C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g)的平衡常数为 K1； H2(g) CO2(g) CO(g) H2O(g)的平衡常数为 K2 ，则 K与 K1、 K2二者的关系为 。 （ 2）已知某温度下，反应 2SO2+O2 2SO3，的平衡常数 K=19 在该温度下的体积固定的密闭容器中， c0(SO2)=1mol L-1， c0(O2)=1 mol L-1，当反应在该温度 下 SO2转化率为 80时，该反应 (填 “是 ”或 “否 ”)达到化学平衡状态，若未达到，向 (填 “正反应 ”或 “逆反应 ”) 方向进行。 （ 3）对于可逆反应： aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g
10、) H = a kJ mol-1；若 a+b c+d，增大压强 平衡向 _(填 “正反应 ”或 “逆反应 ”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则 a_0(填 “ ”或 “ ”) 答案： （ 10分）红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的 H表示生成 1mol产物的数据）。根据右图回答下列问题： （ 1） P和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式 _。 （ 2） PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式 _， （ 3） P和 Cl2分两步反应生成 1molPCl5的 H3 _， P和 Cl2一步反应
11、生成1molPCl5的 H4_ H3 (填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”)。 （ 4） PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。 答案： （ 10分）室温下取 0.2 mol L-1HCl溶液与 0.2 mol L-1 MOH溶液等体积混合 (忽略混合后溶液体积的变化 )，测得混合溶液的 pH 6，试回答以下问题： （ 1） 混合溶液中水电离出的 c(H+)_0.2mol L-1 HCl溶液中 水电离出的 c(H+)； (填 “ ”、 “ ”、或 “ ”) 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果 (填具体数字 )： c(Cl-)-c(M+) _ mol L-1 c(
12、H+)-c(MOH) _ mol L-1 （ 2）室温下如果取 0.2 mol L-1 MOH溶液与 0.1 mol L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的 pH 7，则说明 MOH的电离程度 _MCl的水解程度。(填 “ ”、 “ ”、或 “ ”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。 答案： （ 8分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知 H2（ g）和 CH3OH（ l）的燃烧热 H分别为 -285.8kJ mol-1和 -726.5kJ mol-1。请回答下列问题： （ 1）用太阳能分解 5mol水消耗的能量是 _kJ； （ 2）写出甲醇燃烧热的热化学方程式： （ 3）在容积为 2L的密闭容器中，由 CO2和 H2合成甲醇，在其他条件不变得情况 下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注： T1、 T2均大于 300 ）； 下列说法正确的是 （填序号） 温度为 T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=nB/tBmol L- 1 min-1 该反应在 T1时的平衡常数比 T2时的大 该反应为吸热反应 该反应为熵增加的反应 （ 4）在 T1温度时，将 1molCO2和 3molH2充入一密闭恒容器中 ，充分反应达到平衡后，若容器内的压强与起始压强之比为 0.8,则平衡时甲醇的体积分数为 答案：
