1、2011-2012学年安徽省蚌埠二中高二下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的 A放热反应在常温下一定容易进行 B植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程 C反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的 D凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 答案： C I2在 KI溶液中存在下列平衡： I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)。某 I2、 KI混合溶液中， I3-的物质的量浓度 c(I3-)与温度 T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 A反应 I2(aq) + I- (aq) I3-(aq)的 H 0 B
2、状态 A与状态 B相比，状态 A的 c(I2)大 C若温度为 T1、 T2，反应的平衡常数分别为 K1、 K2，则 K1 K2 D若反应进行到状态 D时，一定有 v正 v逆 答案： D 一定温度下可逆反应 A(s) + 2B(g) 2C(g) + D(g) H 0。现将 1 mol A和 2 mol B加入甲容器中，将 4 mol C 和 2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的 2倍， t1时两容器内均达到平衡状态 (如图所示，隔板 K不能移动 )。下列说法正确的是 A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入 1 mol A和 2 mol B，达到新的平衡后，甲中 C的浓度是
3、乙中 C的浓度的 2倍 B保持温度和乙中的压强不变，分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲中平衡不移动，乙中平衡向正反应方向移动 C保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中 B的体积分数均减少 D保持温度不变，移动活塞 P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中 C的体积分 数的 2倍 答案： B 下列事实一定能说明 HF 是弱酸的是 常温下 NaF溶液的 pH大于 7 用 HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗 HF 与 NaCl不能发生反应 常温下 0.1 mol L-1的 HF 溶液的 pH为 2.3 HF 能与 Na2CO3溶液反应，产生 CO2气体 HF 与水
4、能以任意比混溶 A B C D 答案： A 物质的量浓度相同的下列溶液， pH由大到小排列正确的是 A Ba(OH)2、 Na2SO3、 FeCl3、 KCl B Na2SiO3、 Na2CO3、 KNO3、 NH4Cl C NH3 H2O、 Na2SO4、 H2SO4、 H3PO4 D NaHCO3、 Na2CO3、 C2H5OH、 HCl 答案： B 对于 0.1 mol L-1 Na2SO3溶液，正确的是 A升高温度，溶液 pH降低 B c(Na+) 2c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3) C c(Na+) + c(H+) 2c(SO32-) + 2c(HSO3-
5、) + c(OH-) D加入少量 NaOH固体， c(SO32-)与 c(Na+)均增加 答案： D 室温下，取浓度相同的 NaOH和 HCl溶液，以 3 2体积比相混合，所得溶液的 pH等于 12，则该原溶液的浓度为 A 0.01 mol L-1 B 0.017 mol L-1 C 0.50 mol L-1 D 0.05 mol L-1 答案： D 已知 0.1 mol L-1的二元酸 H2A溶液的 pH 4，则下列说法中正确的是 A在 Na2A和 NaHA溶液中，离子种类不相同 B在 NaHA溶液中一定有： c(Na+) + c(H+) c(HA-) + c(OH-) + 2 c(A2-)
6、 C在 Na2A溶液中一定有： c(OH-) c(H+) + c(HA-) + c(H2A) D在溶质物质的量浓度相等的 Na2A和 NaHA溶液中，阴离子总数相等 答案： B 在 25 mL 0.1 mol L-1 NaOH溶液中逐滴加入 0.2 mol L-1CH3COOH溶液，溶液 pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是 A对于曲线上 AB间任一点，溶液中都有： c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-)c(H+) B在 B点， a 12.5，且有 c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) C在 C点， c(CH3COO-)-c(Na+) c(H+
7、)-c(OH-) D在 D点， c(CH3COO-) + c(CH3COOH) c(Na+) 答案： C 工业上制备纯硅反应的化学方程式为 SiCl4(g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) H 0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是 A升温 B加压 C减压 D加催化剂 答案： A 对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应 A(g) + B(g) C(g) + D(g)，可以说明在恒温下该反应已达到平衡的是 A反应容器的压强不随时间而变化 B A气体和 B气体的生成速率相等 C A气体和 C气体的生成速率相等 D反应混合气体的密度不随时间而变化 答案： C 某化学
8、兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是 用 98%的浓硫酸代替稀硫酸 加热 改用铝粉 增大稀硫酸的体积 加水 加入少量硫酸铜 A全部 B C D 答案： B 已知石墨在高温、高压及催化剂存在的条件下能转化为金刚石，该反应为吸热反应，由此可知 A石墨比金刚石稳定 B石墨总能量比等质量的金刚石高 C该变化属于物理变化 D该反应的焓变 H 0 答案： A 已知： H+(aq) + OH-(aq) H2O(l) H =-57.3 kJ mol-1。 对于下列反应： HCl(aq) + NH3 H2O(aq) NH4Cl(aq) + H2O(l) H =-a kJ mol-1 H
9、NO3(aq) + KOH(aq) KNO3(aq) + H2O(l) H =-b kJ mol-1 则 a、 b的大小关系为 A a b B b a C a = b D无 法比较 答案： B 将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是 A阴极产物是氢气 B阳极产物是氧气 C阴极产物是铝和氧气 D阳极产物是氯气 答案： B 某学生欲完成 2HCl + 2Ag 2AgCl + H2的反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是 答案： C 将含有 0.4 mol CuSO4和 0.2 mol KCl的水溶液 1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析
10、出 19.2 g Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（忽略气体在水中的溶解） A 3.36 L B 4.48 L C 5.60 L D 6.72 L 答案： B 把 A、 B、 C、 D四块金属泡在稀 H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若 A、 B相连时， A为负极； C、 D相连， D上有气泡逸出； A、 C相连时， A极减轻； B、 D相连， B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 A A C D B B A C B D C A B C D D B D C A 答案： A 已知反应 Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+(aq) + 2Ag(
11、s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是 A电极 X是正极，其电极反应为 Cu-2e- Cu2+ B银电极质量逐渐减小， Y溶液中 c(Ag+)增大 C实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 D当 X电极质量减少 0.64 g时，外电路中有 0.02 mol电子转移 答案： D 右图装置中， U型管内为红墨水， a、 b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 A生铁块中的碳是原电池的正极 B两试管中相同的电极反应式是： Fe-2e-= Fe2+ C红墨水柱两边的液面变为左低右高 D a试管中发生了吸氧腐蚀， b试管中
12、发生了析氢腐蚀 答案： C 填空题 （ 6分）（ 1）某温度下，纯水中 c(H+) = 510-7 mol L-1，则此时纯水中的c(OH-) = _ mol L-1；若温度不变，滴入稀硫酸使 c(H+) = 5.010-3 mol L-1，则 c(OH-) = _ mol L-1。 （ 2）已知室温下 pH 2的高碘酸 (H5IO6)溶液与 pH 12的 NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性，则高碘酸的电离方程式是_。 答案：（ 1） 5.010-7 mol L-1 5.010-11 mol L-1 （ 2） H5IO6 H+ H4IO6- （ 6分）红磷 P(s)和 Cl2(g)发生
13、反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的 H表示生成 1 mol产物的数据）。 根据上图回答下列问题： （ 1） PCl3分解成 P(s)和 Cl2(g)的热化学方程式是_。 （ 2） P和 Cl2分两步反应生成 1 mol PCl5的 H1=_，与 P和 Cl2一步反应生成 1 mol PCl5的 H2的关系是： H2_ H1(填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”)。 答案：（ 1） 2PCl3 (g) = 3 Cl2 (g) 2P(s) H +612 kJ mol-1 （ 2） -399 kJ mol-1 等于 （ 10分）煤化工中常需研究不同温
14、度下平衡常数、投料比及产率等问题。 已知： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表： 温度 / 400 500 830 1000 平衡常数 K 10 9 1 0.6 试回答下列问题 （ 1）上述反应的正反应是 反应（填 “放热 ”或 “吸热 ”）。 （ 2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率 _（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”），容器内混合气体的压强_（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。 （ 3） 830 时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行
15、的有 （选填 A、 B、 C、 D）。 A B C D n(CO) 1 2 3 0.5 n(H2O) 5 2 3 2 n(CO2) 3 1 0 1 n(H2) 2 1 0 1 （ 4） 830 时，在 2 L的密闭容器中加入 4 mol CO(g)和 6 mol H2O(g)达到平衡时， CO的转化率是 。 答案：（ 1）放热 （ 2）增大；增大 （ 3） B、 C （ 4） 60% （ 10分）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能 30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出： 回答下列有关问题： （ 1）电解池的阴极反应式为
16、 _。 （ 2）通入空气的电极的电极反应式为 _，燃料电池中阳离子的移动方向 _（ “从左向右 ”或 “从右向左 ”）。 （ 3）电解池中产生 2 mol Cl2，理论上燃料电池中消耗 O2的物质的量为_。 （ 4） a、 b、 c的大小关系为： _。 答案：（ 1） 2H2O + 2e-= H2 + 2OH- （或 2H+ 2e-= H2） （ 2） O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 从左向右 （ 3） 1 mol （ 4） cab （ 8分）向等体积 pH a的盐酸和 pH b的醋酸溶液中分别加入 100 mL pH 12的 NaOH溶液，充分反应后，两溶液均呈中性。则： （ 1） a与 b的关系为 a_b(填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”，下同 )。 （ 2）向等体积的该盐酸和醋酸溶液中分别加入足量的锌粉，充分反应后，产生H2的体积关系为 V(H2)盐酸 _V(H2)醋酸；反应完成所需时间t(HCl)_t(CH3COOH)。 （ 3）若盐酸的体积为 10 mL，则盐酸的物质的量浓度为 _。 答案：（ 1）小于 （ 2）小于 小于 （ 3） 0.1 mol L-1
