1、2011-2012学年四川省汉源县第一中学高二上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列分子中，各原子未处于同一平面上的是 （ ） A NH3 B C2H4 C H2O D CH2O 答案： A 下列分子中不存在 键的是（ ） A H2 B乙烯 C N2 D O2 答案： A 下列分子中，没有非极性键的化合物的是（ ） A H2 B CO2 C H2O2 D C2H4 答案： B X、 Y两元素可形成 X2Y3型化合物 ,则 X、 Y原子基态时外围电子的电子排布不可能是 （ ） A X： 3s23p1 Y： 3s23p5 B X： 2s22p3 Y： 2s22p4 C X： 3s23p1 Y：
2、 3s23p4 D X： 3d64s2 Y： 2s22p4 答案： A 下列分子中，键长最小，键能最大的是（ ） A B r2 C Cl2 D 答案： A 下列说法中，正确的是（ ） A键长越长，化学键越牢固 B成键原子间原子轨道重叠越少，共价键越牢固 C对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 D原子间通过共用电子对所形成的化学键叫离子键 答案： C 根据等电子原理，下列分子或离子与 -有相似结构的是（ ） A l B CCl C D - 答案： B 有 A.B两种原子， A原子的 M能层比 B原子的 M能层少 2个电子， B原子的 L能层电子数恰好为 A原子 L能层电子数的 2倍。
3、 A和 B分别是 （ ） A Si和 Na B. C 和 Mg C. Cl和 O D C和 Al 答案： B 下列分子的结构中，原子的最外层电子不是都满足 8 电子稳定结构的是（ ） A CO2 B PCl5 C CCl4 D PCl3 答案： B 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的 叙述错误的是（ ） A最易失去的电子能量最高 B电离能最小的电子能量最高 C p轨道电子能量一定高于 s轨道电子能量 D在离核最近区域内运动的电子能量最低 答案： C 下列含有极性键的非极性分子是 A N2 B. NH3 C.CH4 （ ） 答案： C 下列排列顺序正确的是 （ ） A热稳定性： H2O HF
4、 H2S B.原子半径： Na Mg O C.酸性： H3PO4 H2SO4 HClO4 答案： B 下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（ ） A H2S和 Na2O2 B NH3和 N2 C H2O2和 CaF2 D HNO3和 NaCl 答案： B 下列分子中，键的极性最强的是 （ ） A PH3 B HF C HBr D HCl 答案： B 下列各电子能层中，不包含 p能级的是 （ ） A N 能层 B M能层 C L能层 D K 能层 答案： D 下列各组微粒中，各能层电子数均达到 2n2个的是 （ ） A Ne和 Ar B F-和 S2- C Ne和 Cl- D H-和 Na+
5、 答案： D 下列分子中键角最小的是 （ ） A CH4 B NH3 C BF3 D CO2 答案： B 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( ) A CO2与 SO2 B CH4与 NH3 C BeCl2与 BF3 D C2H2与 C2H4 答案： B 某元素的最常见的化合价为 -1 价，则该元素的原子最外电子层排布式是（ ） A ns2 B ns2np2 C ns2np4 D ns2np5 答案： D 某原子的最外层电子排布为 nsnnp2n-1,则该元素在周期表中的位置为（ ） A第二周期， A族 B第七周期， A族 C第五周期， A族 D第二周期， VA族 答案： D 下列离
6、子中外层 d轨道达全充满状态的是 ( ) A Cu+ B Fe3+ C Co3+ D Cr3+ 答案： A 在下列所示的微粒中 ,还原性最强的是 ( ) A 1s22s22p2 B 1s22s22p5 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p6 答案： C 下列有关元素周期表的叙述错误的是（ ） A原子半径最小的是氢 B所含元素种类最多的族是第 VIII族 C金属元素的种类多于非金属元素 D第 n周期第 n主族的元素不一定为金属 答案： B 根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（ ） A离子半径： S2- Cl- Ca2+ B原子半径： Ca S Cl C酸性：
7、HClO4 HBrO4 HIO4 D热稳定性： HCl H2S H2Se 答案： C 下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？（ ） A铍 B硼 C碳 D氮 答案： D 填空题 （ 8分） A、 B、 C、 D、 E代表 5种元素。请填空： （ 1） A元素基态原子的最外层有 3个未成对电子，次外层有 2个电子，其元素符号为 ；其氢化物的水溶液显 性。 （ 2） B元素的负二价离子和 C元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同， B的最高价氧化物的化学式为 ， C的元素 符号为 ； （ 3） D元素的正三价离子的 3d亚层为半充满， D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。 （ 4） E
8、元素基态原子的 M层全充满， N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。 答案： (1)、 N 碱 (2)、 SO3 Ca2+ (3) Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 (4)、 Cu1s22s22p63s23p63d104s1 看表填空。 族 元 素 周 期 A A A A A A A O 1 (1) (2) 2 (3) (4) (5) (6) 3 (7) (8) (9) (10) （ A） (1)、 (5)、 (9)号元素，相互化合时可形成两种常见 _化合物，但溶于水后都可以电离出相同的 _离子。 （ B） (8)、 (10)号元
9、素化合时，可通过 _键形成 _化合物。 （ C） (1)、 (5)、 (7)号元素相互 化合形成的物质中，既有 _键，又有_键， 答案： A 共价 氢 B离子 离子 C离子 共价 用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。 BeCl2 ； S Cl2 ； SO32- 答案：直线形， V形，三角锥形 某元素原子序数为 24，试问： 它有 个能层？ 个能级？占有 个原子轨道？ 答案：； 7； 15 画出下列微粒的电子排布图： （ 1） N _ _ 。 （ 2） F-_ _ 答案：略 请根据构造原理，写出下列元素基态原子的电子排布式： （ 1） C 。（ 2） Ne 。 （ 3） S 。（
10、4） 32Ge 。 答案： 写出下列微粒的符号： （ 1） 最外能层电子数是次外能层电子数三倍的原子_； （ 2） 与氩原子的电子排布相同，带 1个单位负电荷的粒子 _； （ 3） 与氖原子的电子排布相同，带 2个单位正电荷的粒子_。 答案： 水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在 答案：氢键 （ 8 分） 已知 A、 B、 C、 D、 E 和 F 这 6 种分子所含原子数目依次为 1、 2、3、 4、 6、 6，且都含有 18个电子。又知 B、 C、 D和 F是由两种 元素的原子组成。请回答： （ 1） B和 C的分子式分别是 和 ； C分子的立体结构呈 形，该分子属于 分子（填 “极性 ”或 “非极性 ”）； （ 2）若向 D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则 D的分子式是 ，结合该物质的性质，推测 D分子的极性 （填 “极性 ”或 “非极性 ”）； （ 3）若将 1mol E在氧气中完全燃烧，只生成 1mol CO2和 2molH2O，则 E的分子式是 。 （ 4）我国神州 8号使用的燃料就有 F， F完全燃烧，生成一种空气中主要气体和另外一种常见液体。试写出 F在纯氧中燃烧的化学方程式。 答案： (1) HCl H2S V 极形 (2)H2O2 极形 (3)CH4O (4) N2H4 +O2 = N2 + 2H2O
