1、20102011 学年贵州省凯里一中高一 3月月考化学试卷与答案 选择题 某些建筑材料含有放射性元素氡 ( )，会对人体产生一定 危害。该原子中中子数和质子数之差是 A 136 B 50 C 86 D 222 答案： B 下列属于吸热反应的是 A镁和稀盐酸 B氢气在氧气中燃烧 C Ba(OH)2 8H2O与 NH4Cl反应 D氢氧化钾和硫酸中和 答案： C 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为 2 3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是 A 1 B 3 C 5 D 6 答案： D 航天飞机用铝粉与高氯酸铵（ NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发氯酸铵反应，其化
2、学方程式可表示为： 2NH4ClO4 = N2+ 4H2O+ Cl2+ 2O2+ Q（该反应为放热反应）下列对此反应的叙述中错误的是 A上述反应属于分解反应 B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D在反应中高氯酸铵只起氧化剂作 用 答案： D 下列关于元素化合价的叙述错误的是 A IIIA族的 B和 Al都能形成 3价的化合物 B IVA族的 C和 Si都能形成 4价的化合物 C VA族的 N和 P都能形成 5价的化合物 D VIA族的 O和 S都能形成 6价的化合物 答案： D 1993年 8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授
3、测定的锑原子量（ 121.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则 121.760是 A锑元素的质量与 12C原子质量 1 12的比值 B一个锑原子的质量与 12C原子质量 1 12的比值 C按各种锑的天 然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值 D按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值 答案： C 下列关于化学键的说法正确的是 A构成单质分子的微粒一定含有共价键 B全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C非极性键只 存在于双原子单质分子中 D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 答案： B 下列叙述中能肯
4、定说明金属 A比金属 B的活泼性强的是 A A原子最外层电子数比 B原子的最外层电子数少 B A原子电子层数比 B原子的电子层数多 C 1molA从酸中置换生成的 H2比 1mol B从酸中置换生成的 H2多 D常温时， A能从酸中置换出氢，而 B不能 答案： D 下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是 A CH4 NH3 H2O HF B SiH4 NH3 H2S HCl C HF H2O NH3 PH3 D NH3 PH3 H2S HBr 答案： C 某元素 X最高价含氧酸的化学 式为 HnXO2n-2，则在其气态氢化物中 X元素的化合价为 A 5n-2 B 3n-12 C 3n-6 D
5、 n-10 答案： B 某元素的原子的最外层电子数是次外层的 a倍（ a1），则该原子核内质子数是 A 2a B a+2 C 2a+10 D 2a+2 答案： D 下列表达方式错误的是 A H Cl BC D O C O 答案： A 下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A Na2O B NH3 C Ca(OH)2 D CaBr2 答案： C 我国的 “神舟五号 ”载人飞船已发射成功， “嫦娥 ”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 ，每百吨 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 的形式存在。下列说法正确的是 A 原子核内含有 4
6、个质子 B 和 互为同位素 C 原子核内含有 3个中子 D 的最外层电子数为 2，所以 具有较强的金属性 答案： B 元素性质呈周期性变化的决定因素是 A元素相对原子质量依次递增 B元素的最高正化合价呈周期性变化 C元素原子最 外层电子排布呈周期性变化 D元素金属性或非金属性呈周期 性变化 答案： C 下列说法正确的是 A元素的种类由核外电子数决定 B原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定 C核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子 D某元素的原子核内有 m 个质子， n 个中子，则该元素的相对原子质量为 m + n 答案： B 下列说法不正确的是 A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能
7、量的变化 B 物质燃烧和中和反应均放出热量 C 分解反应肯定是吸热反应 D 化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 答案： C 元素周期表是一座开放的 “元素大厦 ”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为 119号元素安排好它的房间 A第八周期第 IA族 B第七周期第 A族 C第七周期第 0族 D第六周期第 A族 答案： A 填空题 （ 3分）不同的物质不仅组成不同、结构不同 ，所包含的 也不同。放热反应的宏观表现是 ，其微观表现是 。 答案：化学能；反应物总能量高于生成物总能量；断开化学键吸收的能量少于形成化学键放出的能量。 （每空 1分，共 3分） （ 6分）一
8、切化学反应除了有质量的 变化外，还伴随着 的变化，它们分别遵循 定律和 定律。能量变化通常主要表现为 的变化，即 或者 。 答案：能量；质量守恒；能量守恒。热量；吸热；放热。 （每空 1分，共6分） （ 4分）在 NaCl、 NaOH、 N2、 H2S中，只含有离子键的是 ，只含有 极性键的是 ，只 含有非极性键的是 ，既含有离子键又含有极性键的是 。 答案： NaCl； H2S； N2 ； NaOH； （每空 1分，共 4分） （ 13分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 3 4 （ 1）写
9、出下列元素的元素符号： （ 2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。 （ 3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。 （ 4）在 与 的单质中，化学性质较活泼的是 ，判断依据是 ；在 与 的单质中，化学性质较为活泼的是 ，判断依据是 。 （ 5） 与 原子序数之差 答案：（ 1） N； F；（ 2） K； F； Ar （ 3） HClO4 ； KOH； Al（ OH） 3 （ 4） Na；钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水几乎不反应； Cl2；氯气可以与溴化钾反应，置换出单质溴。 （ 5） 15 （每空
10、 1分，共 13分） （ 7分）某微粒的结构示意图为 试回答： （ 1）当 x-y=10时，该粒子为 （填 “原子 ”或 “阳离子 ”“阴离子 ”） （ 2）当 y=8时，该粒子可能是 （写名称）： 、 、 、 、 。 （ 3）写出 y=3 与 y=7 的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 。 答案：（ 1）原子 （ 2）氩原子； 氯离子；硫离子；钾离子；钙离子 （ 3） Al(OH)3 3H Al3 3H2O （每空 1分，共 7分） （ 6分）（ 1）写出表示含有 8个质子、 10个中子、 10个电子的离子的符号 。 （ 2）周期表中位于第 8纵行的铁元素属于第 族。 （ 3）
11、周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行 族。 （ 4）试将 、 、 、 、 等五种离子按半径由大到小的顺序排列（用离子符号表示） _。 答案：（ 1） （ 2） VIII （ 3） 17； VIIA （ 4） （每空 1分 4空 2分，共 6分） （ 11分）有 5 种 短周期元素的原子序数按 E、 D、 B、 A、 C的顺序依次增大； A、 C同周期， B、 C同主族； A与 B可形成离子化合 物 A2B， A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为 30； D和 E可形成 4核 10电子的分子。试回答下列 问题： （ 1）写出五种元素的名称： A B C D E 。 （ 2）用电子式表示离子化合物 A2B的形成过程： （ 3）写出下列物质的电子式： D元素形成的单质 ； B与 E形成的化合物 ； A、 B、 E形成的化合物 ； D、 E形成的化合物 答案：（ 11分）（ 1）钠；氧；硫；氮；氢 （每空 1分，共 5分） （ 2）（用电子式表示 Na2O的形成过程）略 (共 2分 ) （ 3）（ N2、 H2O或 H2O 2、 NaOH、 NH3的电子式）略 （每空 1分，共 4分）
