1、20102011 学年山西省大同一中高二上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 下列叙述的说法不正确的是 A金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B用牺牲锌块的方法来保护船身 C用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极 答案： C 如下图所示的装置， C、 D、 E、 F、 X、 Y都是惰性电极。将电源接通后，向 (乙 )中滴入酚酞溶液，在 F极附近显红色。则以下说法正确的是 A电源 B极是正极 B (甲 )、 (乙 )装置的 C、 D、 E、 F电极均有单质生成，其物质的量比为 1:2:2:2 C欲用 (丙 )装置给铜镀银， H应该是 Ag，电镀液是 AgNO3溶液 D装置
2、(丁 )中 X极附近红褐色不变 答案： B 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为， 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是 A放电时每转移 3 mol电子，正极有 1mol K2FeO4被氧化 B放电时负极反应为： Zn2e +2OH = Zn(OH)2 C充电时阳极反应为： Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2O D放电时正极附近溶液的碱性增强 答案： A 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.
3、1 mol CuO 后恰好恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子数为 来源 :学 _科 _网 A 0.1 mol B 0.2 mol C 0.3 mol D 0.4 mol 答案： B 已知： Ksp(AgCl)=1.81010 ， Ksp(AgI)=1.510-16 ， Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12，则下列难溶盐的饱和溶液中， Ag+浓度大小顺序正确的是 A AgClAgI Ag2CrO4 B AgCl Ag2CrO4AgI C Ag2CrO4AgClAgI D Ag2CrO4AgIAgCl 答案： C 已知 CuSO4溶液分别与 N a2CO3溶液、 Na2S溶液的反应情
4、况如下 (1) CuSO4 +Na2CO3 主要： Cu2+ + CO32-+ H2O = Cu(OH)2+ CO2 次要： Cu2+ + CO32- = CuCO3 (2) CuSO4 +Na2S 主要： Cu2+ + S2- = CuS 次要： Cu2+ + S2 -+ 2H2O = Cu(OH)2+ H2S 则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 A CuS Cu(OH)2 CuCO3 B CuS Cu(OH)2 CuCO3 C Cu(OH)2 CuCO3 CuS D Cu(OH)2 CuCO3 CuS 答案： A 现有 0.4mol/L HA溶液和 0.2mol/L NaOH溶液
5、等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是 A.若该溶液中 HA电离能力大于 A-水解能力，则 c(Na+) c(A-) c(HA) c(H+)c(OH-) B. 若该溶液中 HA电离能力小于 A-水解能力，则 c(A-) c(HA) c(Na+) c(OH-) c(H+) C. 无论该溶液呈酸性还是碱性，都有 c(A-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+) D. 无论该溶液呈酸性还是碱性， c(Na+)=c(A-)+c(HA) 答案： C 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是 A正极反应为： Zn2e -=Zn2+ B负极质量增重，正极质量减轻 C在外电路中，电子从负极流向正极 D
6、盐桥中的 K+移向 ZnSO4溶液 答案： C 某同学为了使反应 2HCl + 2Ag 2AgCl + H2能进行，设计了下列四个实验， 如下图所示，你认为可行的方案是答案： C 在 298K、 100kPa时，已知： 则 与 和 间的关系正确的是 A . = - B = +2 C. = -2 D. =2 - 答案： D 下列水解的离子方程式正确的是 A HS- H2O S2- H3O+ B Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H C CO32- 2H2O H2CO3 2OH- D NH4 H2O NH3 H2O H 答案： D 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性 ，下列有关的说法正确的是： 盐酸过
7、量 氨水过量 恰好完全反应 c (NH4+) = c(Cl-) c (NH4+) c(Cl-) A B C D 答案： D 下列关于实验现象的描述不正确的是 A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B用锌片做阳极，铁片做阴 极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C把铜片插 入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现 一层铁 D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 答案： C 常温下，将 0.1 mol L-1氢氧化钠溶液与 0.06 mol L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的 pH等于 A 1.7 B 2.0 C 12.0 D 12.4 答案： B 家用
8、铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 A 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 C 2H2O+O2+4e- =4OH- D Fe-3e-=Fe3+ 答案： D 下列说法正确的是 pH 2和 pH 1的 HNO3中 c(H )之比为 1 10 Na2CO3溶液中 c(Na )与 c(CO32-)之比为 2 1 同温时， pH 10的 KOH溶液和 pH 10的 KCN 溶液中由水电离的 OH-浓度后者大 分别向 100 mL 0.1 mol L-1的醋酸和 10 mL 1.0 mol L-1的醋酸中加入
9、 KOH，恰好中和所需的 KOH一样多 A B C D 答案： B 实验题 （ 12分） 已知 pH为 4-5的条件下， Cu2+几乎不水解，而 Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的 CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出 Cu的质量（ n）以及电极上产生气体的体积（ V mL 标准状况）来测定 Cu的相对原子质量，过程如下： 回答下列问题： （ 1）加入 CuO 的作用是 。 （ 2）步骤 中所用的部分仪器如图所示，则 A连直流电源的 极（填 “正 ”或“负 ”）。 （ 3）电解开始后，在 U形管中可以观察到的现象有： 电解的离子方程式（总反应）为 。 （ 4）下列实验操作中必要的是 （
10、填写字母）。 A称量 电解前的电极的质量； B电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗； C刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量； D电解后烘干称重的操作中必须按 “烘干 称量 再烘干 再称量 ”进行； （ E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。 （ 5）铜的相对原子质量为 （用带有 m、 V的计算式表示）。 答案：（共 11分）（ 4） 3分，其余是 2分 （ 1）通过消耗 H+而调整溶液的 pH使之 升高，使 Fe3+完成水解形成 Fe(OH)3沉淀而除去 （ 2）负； （ 3）石墨上有气泡逸出，溶液颜色变浅 2Cu2+2H2O=2Cu+O2 +4H+ （ 4） A、
11、 B、 D、 E。 （ 5） 11200m/ V 填空题 （ 12分） （ 1）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 （ 2）向 5 mL NaCl溶液中滴入一滴 AgNO3溶液，出现白色沉 淀，继续滴加一滴 KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴 Na2 S溶液并振荡 ，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为_。 （ 3）现将足量的 AgCl分别放入下
12、列物质中， AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 _ 20 mL 0 01 mol L-1KCl溶液 30 mL 0 02 mol L-1CaCl2溶液 40 mL 0 03 mol L-1HCl溶液 10 mL蒸馏水 50 mL 0 05 mol L-1 AgNO3溶液 （ 4）某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电 解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。此电池的负极发生的电极反应式是 _ ； 答案：（ 12分各 3分） (1) 丙丁乙甲 (2)AgClAgIAg2S (3) (4) (6分 ) （ 1） NaHCO3的水溶液呈 （填 “酸 ”、 “中 ”、
13、 “碱 ”）性，实验室保存 NaHCO3溶液的试剂瓶应用 塞，原因 (写出有关的离子方程式，下同 )； Al2(SO4)3显酸性，溶液蒸干最后得到的固体产物是 ； （ 2）普通泡沫灭火器是利用 NaHCO3溶液跟 Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是 。 答案： (1)碱性 橡皮塞 HCO3- H2O H2CO3 OH- Al2(S O4)3 (各 1分 ) (2) 3HCO3-+ Al3+ Al(OH)3 + CO2(2分 ) (6分 ) 某酸 H2B在水溶液中有如下变化： H2B H+HB-;HB- H+B2-;现有溶液0.10m
14、ol/L、 100ml，试回答以下问题： (1) 溶液中的 H+物质的量取值范围是： (2) 已知 0.1mol L-1NaHB溶 液的 pH=2，则 0.1mol L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol L-1（填 “”，或 “=”），理由是： 。 答案： (1)0.01”、 “”或 “=”)； （ 2）在一个容积为 10L的密闭容器中， 1000 时加入 F e、 Fe2O3、 CO、 CO2各1.0 mol，反应经过 l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(C02)= _、 CO的平衡转化率 = _： （ 3）欲提高 (2)中 CO的平衡转化
15、率，可采取的措施是 _。 A减少 Fe的量 B增加 Fe203的量 C移出部分C02 D提高反应温度 E减小容器的容积 F 加入合适的催化剂 答案： (1)c(CO2)/c(CO) (2)0.006mol/(L*min) 60% (3) C （各 2分） (6分 ) 在一个固定体积的密闭容器中，加入 2 mol A和 1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时， C的浓度为 W mol L-1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达 到平衡后 C的浓度(用 “大于 ”“小于 ”“等于 ”表示 )。 (1) 加入 1 mol A和 1 mol B时， C的平衡浓度 _ W mol L-1。 (2) 加入 2mol A、 1mol B、 3mol C、 1mol D时， C的平衡浓度 _W molL-1 (3) 加入 3 mol C和 1 mol D时， C的平衡浓度 _ W mol L-1。 答案：小于 大于 等于 （各 2分）
