1、20102011 学年四川省树德协进中学高一 3月月考化学试卷与答案 选择题 下列各组原子序 数所表示的两种元素，能形成 AB2型离子化合物的是 A 6和 8 B 11和 13 C 11和 16 D 12和 17 答案： D X、 Y是第二或第三周期的元素，它们可以形成离子化合物 XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若 X的原子序数为 a，则 Y的原子序数不可能是 A a 8-m-n B a 16-m-n C a-8 m n D a+m-n 答案： D 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 A K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K层电子数相等 B L
2、层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L层电子数相等 C L层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L层电子数相等 D M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M层电子数相等 答案： B 下列叙述中，金属 a的活泼性肯定比金属 b的活泼性强的是 A 1mol a 从酸中置换 H+生成的 H2比 1 mol b从酸中置换 H+生成的 H2多 B a原子电子层数比 b原子的电子层数多 C a原子的最外层电子数比 B原子的最外层电子数少 D常温时， A能从水中置换出氢，而 B不能 答案： D 关于卤素的下列叙述正确的是 A卤素是典型的非金属元素，相互之间
3、可以发生置换反应 B卤素单质越活泼，其熔沸点就越高 C卤素各单质都能和水剧烈反应 D卤素单质都能和 H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强 答案： D 下列关于碱金属的描述正确的是 A碱金属都呈银白色 B硬度小、密度小、熔点低 C在空气中加热均可生成多种氧化物 D碱金属与水反应，均浮在水面上 答案： B 一个原电池的总反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+Cu，则下列组成能表示该原电池的反应的是 A B C D 正极 Zn Cu Cu Zn 负极 Cu Zn Zn Fe 电解质溶液 CuCl2 CuSO4 H2SO4 CuCl2 答案： B 氢气在氯气中燃烧。已知断开 1
4、 molH-H键消耗的能量为 Q1 kJ, 断开 1 mol Cl-Cl键消耗的能量为 Q2 kJ, 形成 1 mol H-Cl键释放的能量为 Q3 kJ，下列关系式正确的是 A Q1+Q22Q3 C Q1+Q2Q3 D Q1+Q2=Q3 答案： A 下列叙述错误的是 A离子化合物中不可能存在非极性键 B含离子键的化合物一定是离子化合物中 , 含共价键的化合物不一定是共价化合物 C共价化合物中一定不含离子键 D非金属和非金属之间可以形成共价键、也可以形成离子键 答案： A 当碘升华时，下列各项不发生变化的是 A分子间距离 B分子间作用力 C聚集状态 D分子内共价键 答案： D 下列各组粒子按氧
5、化性由弱到强，半径由大到小的顺序排列的是 A O、 Cl、 S、 P B K+、 Mg2+、 Al3+、 H+ C Ca2+、 Mg2+、 Al3+、 K+ D I-、 Br-、 Cl-、 F- 答案： B 据报道， 1996年 8月，我国科学家首次制出一种新核素镅 235 ，已知镅（ Am）的原子序数为 95，下列关于 的叙述正确的是 A镅 235 与铀 235 具有相同的质子数 B镅 235 的原子质量是 12C原子质量的 235倍 C镅 235 原子核内中子数为 140，核外电子数为 95 D镅 235 与铀 235 互为同位素 答案： C 实验题 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元
6、素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图 1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图 2装置来验证卤族元素性质的递变规律， A、 B、 C三处分别是沾有 NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉 KI试纸、湿润的红色试纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。 根据图 1回答： (1)写出选用物质的名称： A_ _， B_ _ ， C_； (2)烧瓶中反应的离子方程式 为_ 烧杯中反应的离子方程式为_。 根据图 2回答： (3)乙同学的实验原理是 _ _ (4)B处的实验现象是 _ _； (5)B处的反应的离子方程式： _ _ 。
7、 答案： (13分 )（ 1小题每空 1分，其余每空 2分） 填空题 按要求完成下列原电池电极反应式或总反应的化学方程式。 （ 1）负极（ Fe） ；正极（石墨） 电解质溶液（稀硫酸）总反应 （ 2）负极（ Cu） ; 正极（石墨） 电解质溶液（ FeCl3溶液）总反应 （ 3）用 Fe和 Cu作电极材料，以浓 HNO3为电解质溶液构成的原电池，则负极的电极反应式为 ；总反应为 答案：（ 10分）（ 1、 2小题每空 1分， 3小题每空 2分） A、 B、 C、 D、 E为短周期内除稀有气体外的 5种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有 D为金属元 素。 B原子的最外层上有 4个电子， A和
8、 D的最外层电子数相等。 D、 E两元素原子的质子数之和为 A、 C两元素质子数之和的3倍。由此可知： （ 1）写出元素符号： A为 _， B为 _ ,C为 _， D为 _， E为_。 （ 2）由 A和 C形成的原子个数比为 1： 1的化合物的结构式为 ， 化合物 D2C2的电子式为 ，该化合物中含有的化学键为 （选填离子键、极性键和非极性键） （ 3）用电子式表示 D2E的形成过程 （ 4）比较 C、 D、 E的离子半径大小 （用离子符号表示） （ 5）比较 A2C和 A2D的沸点 、稳定性 (用化学式表示 ) (6) B的最高价氧化物与 D的最高价氧化物反应可得 C单质，写出反应的化学方程
9、式 (7) 写出 E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与 B单质反应的方程式 。 答案：（ 23分）（ 1小题每空 1分，其余每空 2分） (1) H C O Na S (2)H-O-O-H 离子键 非极性键 （ 3） （ 4） S2-O2-Na+ (5) H2OH2S H2OH2S (6) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (7) C + 2H2SO4(浓 ) = CO2 + 2SO2 + 2H2O 已知 88 g D218O 和 36 g H216O，请填空： （ 1）两者所含的质子数之比为 _ 。 （ 2）两者所含的中子数之比为 _ _ 。 （ 3）若将它们分别与足量的金属钾反应，则两者产生的气体的质量之比为 答案： (6分 )（每空 2分）（ 1） 2 1 （ 2） 3 1 （ 3） 4 1
