1、2010-2011学年福建省三明一中高一下学期学段考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化不能说明发生了化学变化的是（ ） A变化时有电子的得失或共用电子对的形成 B变化过程中有化学键的断裂和形成 C变化时释放或吸收能量 D变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了 答案： C 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（ ）答案： D 元素的化学性质主要决定于原子的（ ） A质子数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子数 答案： D 下列说法错误的是（ ） A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B共价化合物中一定含有共价键 C含有离
2、子键的化合物一定是离子化合物 D离子化合物中可能含有共价键 答案： A 下列说法正确的是（ ） A如果反应是放热的，则不需要加热反应就会发生 B合成氨反应中使用催化剂，能使原来不能发生的反应变成可发生的反应 C反应 2NO2 N2O4在恒容容器中进行，当体系压强不再发生变化时，反应达到化学平衡状态 D对于反应 2SO2 + O2 2SO3 ， 2 mol SO2与足量 O2反应能生成 2 mol SO3 答案： C 下列溶液能用铝槽车来运送的（ ） A浓盐酸 B浓硫酸 C稀硫酸 D稀硝酸 答案： B 下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ） A NaF B NaCl C MgI2
3、 D KBr 答案： C 下列说法正确的是（ ） A SiO2能溶于水，水溶液显酸性 B因为高温时 SiO2与 Na2CO3反应放出 CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强 C石灰石是水泥工业和玻璃工业的主要原料之一 D Si是良好的半导体材料，同时也是光导纤维的主要成份 答案： C 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1 mol氢气中的化学键消耗的能量为 Q1 kJ，破坏 1mol氯气中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ，形成 1mol氯化氢中的化学键释放的能量为 Q3 kJ。下列关系式表述合理的是（ ） A Q1-Q2 Q3 B Q1+ Q2 2Q3 C Q1+Q2 Q3 D Q1
4、+ Q2 2Q3 答案： D 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1 mol氢气中的化学键消耗的能量为 Q1 kJ，破坏 1mol氯气中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ，形成 1mol氯化氢中的化学键释放的能量为 Q3 kJ。下列关系式表述合理的是（ ） A Q1-Q2 Q3 B Q1+ Q2 2Q3 C Q1+Q2 Q3 D Q1+ Q2 2Q3 答案： D 某核素的质量数为 37，下列对该核素的判断可能正确的是（ ） A B C D 质子数 18 17 19 17 中子数 19 17 18 20 电子数 19 20 20 17 答案： D 某主族元素的原子，核外有四个电子
5、层，最外层有 7个电子。下列关于此元素的说法中正确的是（ ） A其单质的氧化性比 Cl2强 B其氢化物的稳定性比 HCl强 C其原子半径比氯的原子半径大 D其简单阴离子的还原性比 Cl-弱 答案： C 在某一化学反应中，反应物 B的浓度在 5s内从 2.0 mol L-1变成 0.5 molL-1，则在这 5s内 B的平均速率为 ( ) A 0.3 B 0.3 mol L-1 s-1 C 0.4 mol L-1 s-1 D 0.04 mol L-1 答案： B 在氯化铝溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，观察到的实验现象是（ ） A只放出气体 B先有白色沉淀产生，最后沉淀全部溶解 C只产生白色沉
6、淀 D既产生白色沉淀，又放出无色气体 答案： B 下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是（ ） A B C D 答案： A 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（ ） A Li、 Na、 K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少 B第二周期元素从 Li到 F，非金属性逐渐减弱 C因为 K 比 Na容易失去电子，所以 K 比 Na的还原性强 D O 与 S为同主族元素，且 O 比 S的非金属性弱 答案： C 在下列反应中，其离子方程式可以用 H+ + OH-= H2O 表示的是（ ） A Mg(OH)2溶液与稀盐酸 B Cu(OH)2与 HNO3 C NaOH溶液与 HNO3溶
7、液 D Ba(OH)2溶液与稀 H2SO4 答案： C 科研人员最近发现放射性同位素钬 可有效地治疗肝癌，该同位素原子核内的中子数 A 99 B 67 C 166 D 233 答案： A 下列物质可以由两种单质经化合反应直接得到的是（ ） A CuS B Fe2S3 C FeCl2 D Al2S3 答案： D 下列各微粒中，核外电子总数相等的是（ ） A Na和 Na+ B N2和 CO2 C NH4+和 H2O D H2S 和 H2O 答案： C 在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A Al3+、 OH-、 Na B K 、 NO3-、 Mg2+ C Ba2+、 SO42-、 Na+ D
8、 Ca2+、 CO32-、 Na+ 答案： B 下列关于元素的叙述正确的是 ( ) A目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 36种元素 B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C某元素的原子失去电子的能力越弱，则其得到电子的能力一定强 D金属元素与非金属元素能形成共价化合物 答案： D 下列各组互为同位素的是 ( ) A 2H、 3H B O2、 O3 C D2O、 T2O D NO、 NO2 答案： A 已知短周期元素的离子 aA2+、 bB+、 cC3 、 dD 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A原子半径 A B D C B原子序数 d c b a C离子半径 C D
9、 B A D单质的还原性 A B D C 答案： C 实验题 （ 10分）某同学对 “铝热反应 ”的现象有这样的描述： “反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒 ”、 “纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中 ”。查阅化学手册知， Al、 Al2O3、 Fe、 Fe2O3熔点、沸点数据如下： 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点 / 660 2054 1535 1462 沸点 / 2467 2980 2750 （ 1）请写出铝热反应的化学反应方程式： _。 （ 2）该同学推测铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金，理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝
10、合金。你认为他的解释是否合理？答： _（填 “合理 ”或 “不合理 ”）。请写出铝热反应的一种工业用途 _。 （ 3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 _ _，反应的离子方程式为 _ _。 （ 4）实验室要溶解该熔融物，下列试剂中可以选用 _（填序号）。 A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氢氧化钠溶液 答案：（ 10分）（ 1） 2Al Fe2O3 Al2O3 2Fe（ 2分） （ 2）合理（ 1分） 焊接钢轨、冶炼难熔金属、定向爆破（ 2分） （ 3） NaOH溶液 （ 1分） （答出一个即可得 2分） （ 4） BC（ 2分） 填空题 （ 12分
11、） A、 B、 C、 D、 E、 F均为元素周期表前 20号主族元素，其核电荷数依次增大。其中 A、 B同周期， B、 D同主族且相邻， A、 B、 D三种元素的核电荷数之和为 30。 C、 E同周期，可形成 1： 1型的离子化合物。 F的最外层电子数大于 1。请回答： （ 1） A、 B、 C、 D、 E、 F六种元素的元素符号分别为_ _； （ 2）用化学式表示 A、 D、 E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：_； （ 3）用化学式表示 D、 E氢化物的还原性由强到弱的顺序： _； （ 4）请写出 C、 E最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式：_。 答案：（共 12分）（ 1）
12、 C、 O、 Na、 S、 Cl、 Ca （各 1分）（ 2）HClO4H2SO4H2CO3 （ 2分）（ 3） H2S HCl（ 2分） （ 4） HClO4 + NaOH =NaClO4 + H2O（ 2分） （ 8 分） A、 B、 C 均为短周期元素，它们在周期表中所处的位置如图所示。A、 C两元素的原子核外电子数之和等于 B原子的质子数。 B原子核内质子数和中子数 相等。 A C B （ 1） A、 B、 C三种元素的名称分别为 _、 _、 _； （ 2） B元素位于元素周期表中第 _周期第 _族； （ 3） C元素的原子结构示意图为 _， （ 4） A、 B、 C三种元素的原子半径
13、从大到小排列顺序为 _（用元素符号表示） 答案：（共 8分）（ 1）氮、硫、氟（各 1分）（ 2） 3、 A （各 1分） （ 3） （ 1分） （ 4） SNF（ 2分） (12分 )请用化学（或离子）方程式解释以下事实或原理： （ 1）盛装 NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：_。 （ 2）氢氧化铝 Al(OH)3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，请用离子方程式表示该反应原理： 。 （ 3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出： 该氧化物与盐酸反应的化学方程式： _。 该氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程
14、式： _。 （ 4）工业上用焦炭高温还原二氧化硅制备粗硅的化学方程式：_。 (5)红色金属铜置于潮湿空气中，一段时间后固体表面由红色变为绿色化学方程式： _。 答案：（每空 2分，共 12分）（ 1） 2NaOH SiO2 Na2SiO3 H2O （ 2） Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O； （ 3） Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4- （ 4） SiO2 2C Si 2CO （ 5） 2Cu O2 CO2 H2O Cu2(OH)2CO3 计算题 （ 10分）铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合
15、金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取 c克样品，并设计了不同的实验方案： 甲：铝镁合金 测得生成气体的体积 ml（已折算成标准状况）； 乙：铝镁合金 测得剩余固体的质量 a克； 丙：铝镁合金 溶液 测得沉淀的质量 b克。 （ 1）写出甲方案的有关反应的离子方程式： 。 该方案能否测定出镁的质量分数？ （填 “能 ”或 “不能 ”）。 （ 2）乙方案所加入的试剂是 ，测定出镁的质量分数为 。 （ 3）丙方案测得沉淀的质量为 b克，加过量的 NaOH溶液充分反应后， （填一种分离方法）、洗涤、烘干沉淀。若 c=40， b=2.9，则测得镁的质量分数为 。如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将 （填 “偏大 ”、 “偏小 ”或“无影响 ”）。 答案：（共 10分） （ 1） 2Al 6H+ = 2Al3+ 3H2（ 2分） Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 （ 2分） 能（ 1分） （ 2） NaOH溶液（或 KOH溶液等 合理答案：）（ 1分） (a/c)100%（ 1分） （ 3）过滤（ 1分） 3% （ 1分） 偏大（ 1分）
