1、2010-2011学年河南省驻马店市文成中学十校联合体高一下学期期中联考化学试卷与答案 选择题 下列叙述正确的是 A道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表 B短周期中包含了 18种原子 C元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化 D目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 36种元素 答案： C 答案： C A不正确，门捷列夫发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表 B不正确，短周期中包含了 18种元素； C正确，元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化 D.不正确，目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 32种元素 在 2A(g) +
2、B(g) 3C(g) +4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A v（ A） =0.5mol L-1 s-1 B v（ B） =0.3 mol L-1 s-1 C v（ C） =0.8 mol L-1 s-1 D v（ D） =1 mol L-1 s-1 答案： B 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A加热 B增加 Fe的 质量 C滴加几滴 CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉 答案： B 可逆反应： 2A(g) + 3B(g) 3C(g)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量 A和 B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是 A各物质的浓度之比
3、为 c(A)： c(B)： c(C) = 2： 3： 3 B A、 B、 C三者共存 C混合气体的总质量不变 D单位时间内 , 若消耗了 a mol A 物质 , 同时也消耗了 1.5 a mol 的 C物质 答案： D 正确答案： D A、 B不正确，不能确定正反应速率是否等于逆反速率； C、不正确，反应物和生成物全是气体； D、单位时间内 , 若消耗了 a mol A 物质 ,是正速率，同时也消耗了 1.5 a mol 的 C物质，是逆速率，相等。 运用元素周期律来判断，则下列叙述中不正确的是 A元素 Be 的金属性比 Na的金属性弱 B At是第 6周期第 A族元素， HAt不稳定，且
4、AgAt是有色难溶于水的物质 C Sr是第 5周期第 A族元素，则 SrSO4可能难溶于水， Sr（ OH） 2为强碱 D As是第 4周期第 A 族元素，则 AsH3比 NH3更稳定 答案： D 答案： D A正确，元素 Be 的金属性比 Na的金属性弱， Be 与 Al 相似，具有两性。 B正确， At是第 6周期第 A族元素，第 A族元素的氢化物从上到下稳定性减弱，卤化银溶解度减小，颜色加深，所以 HAt不稳定，且 AgAt是有色难溶于水的物质 C正确， Sr是第 5周期第 A族元素，第 A族元素硫酸盐溶解度减少，碱性增强，则 SrSO4可能难溶于水， Sr（ OH） 2为强碱 D不正确
5、， As是第 4周期第 A 族元素，第 A 族元素氢化物从上到下稳定性减弱，则 AsH3比 NH3稳定性更弱。 下列叙述正确的是： A P4和 CO2均由共价化合物分子构成 B CCl4和 NH4Cl中均存在共价键 C Na2 O 和 C60晶体中都不存在单个小分子 D CH4分子是平面型分子， NH3分子的空间构型为三角锥形 答案： B 根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是 A该反应是吸热反应 B该反应的生成物比反应物稳定 C该反应一定可以设计成为原电池 D该反应向外界放出的热量为 E2-E3 答案： B 根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号
6、L M Q R T 原子半径nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 2 3 2 6、 - -2 2 B单质与稀盐酸反应的速率为L QC M与 T形成的化合物具有两性 D L2 与 R2-的核外电子数相等 答案： C 从手册上查得： H-H、 Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为 436、 243和 431 kJ mol-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是 A . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H=-183 kJ mol-1 B . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H=+183kJ mol-1 C . H2(g)+Cl2(g
7、)=2HCl(g)； H=-91.5kJ mol-1 D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H=+91.5k J mol-1 答案： A 下图是电解 CuCl2 溶液的装置，其中 c、 d 为石墨电极。则下列有关的判断，正确的是 A a为负极、 b为正极 B a为阳极、 b为阴极 C电解过程中， d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变 答案： A 普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒，以糊状 NH4Cl和 ZnCl2作电解质（其中加入 MnO2吸收 H2， ZnCl2吸收 NH3），电极反应可简化为： Zn-2e-=Zn2 ，2NH4 2e-= 2NH3 H2。根据以上所述判断
8、下列结论不正确的是 A工作时 Zn为负极，发生还原反应 B工作时电流由碳极经外电路流向 Zn极 C输出电流时碳棒上发生还原反应 D长时间使用后内装糊状物可能流出，腐蚀用电器 答案： A 与稀盐酸反应（放热反应）生成 的量与反应时间的关系如图所示下列结论不正确的 A反应开始 2分钟内平均反应速率最大 B反应 4分钟后平均反应速率最小 C反应 24 分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 D反应在第 2min到第 4min间生成 的平均反应速率最大 答案： A 答案： A A不正确， 2-4分钟是速率最大，曲线斜率最大。 B、正确，曲线斜率最小； C正确； 2-4分钟是速率最大，曲线斜率最大； D、正
9、确， 2-4分钟是速率最大，曲线斜率最大，生成 CO2的速率最大。 把 A、 B、 C、 D四块金属泡在稀 H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若 A、 B相连时， A为负极； C、 D相连， D上有 气泡逸出； A、 C相连时 A极减轻； B、 D相连， B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 A. ACDB B. ACBD C. BDCA D. ABCD 答案： A 下列对物质性质的描述中属于分子晶体的是 A熔点是 97.80 ，质软、导电，密度是 0.97g/cm3 B常温常压下是液体，溶于水后能导电 C熔点极高，硬度极大，液态、固态时，均不能导电 D固态不能导电，熔
10、点较高，但在熔融状态可以导电 答案： B 正确答案： B A、分子晶体不导电； B、正确； C、不正确，是原子晶体的特点； D、不正确，是离子晶体的特点。 下列有关化 学用语使用正确的是 A NH3分子的结构式： BCH4分子的比例模型C原子核内有 10个中子的氧原子： D硫原子的原子结构示意图： 答案： C 下列各组指定原子序数的元素，不能形成 AB2型化合物的是 A 6和 8 B 16和 8 C 12和 9 D 11和 6 答案： D 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A Ba（ OH） 2 8H2O 与 NH4Cl反应 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水 答案：
11、 A 下列各组顺序排列不正确的是 A原子半径： Na Mg Al B热稳定性： HF HCl H2S C酸性强弱： H2SiO3 H2CO3 H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)2Al(OH)3答案： A 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是 A在化工生产中应遵循 “绿色化学 ”的思想 B在过渡元素中寻找优良的 催化剂 C在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D根据元素周期律，由 HClO 可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物 HFO 答案： D 下列变化中，不需要破坏化学键的是 A氯化氢溶于水 B加热使冰融化 C加热使氧化镁熔化 D氯化钠溶于水 答案：
12、B 下列各组物质中属于同分异构体的是 A H2O 和 D2O B O2和 O3 C乙醇 CH3CH2OH和二甲醚 CH3-O-CH3 D 和 答案： C X、 Y、 Z、 W均为短周期元素，它们在周期表中相应位置如图所示，若 Y原子的最外层电子数是内层电子数的 3倍，下列说法中错误的是 A Y的气态氢化物的稳定性较 Z的强 B原子半径： WZYX C W的最高价氧化物对应水化物的酸性较 Z的强 D四种元素的单质中， Z的熔、沸点最高 答案： B 答案： B 由题意 X-N、 Y-O、 Z-S W-Cl,A、正确，从上到下氢化物稳定性增强； B不正确，原子半径从左到右应减小； ZW,XY； C、
13、正确，酸性 HClO4H2SO4， D正确，四种元素的单质中， S是固体，其余单质是气体。 某主族元素 R的最高正价与最低负化合价的代数和为 4，由此可以判断 A R一定是第四周期元素 B R一定是 A族元素 C R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D R气态氢化物化学式为 H2R 答案： D 热化学方程式 C(s) H2O(g) CO(g) H2(g) H +131.3kJ/mol表示 A碳和水反应吸收 131.3kJ能量 B 1mol碳和 1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3kJ热量 C 1mol固态碳和 1mol水蒸气反应生成 1mol一氧化碳气体和 1mol氢气
14、，并吸热 131.3KJ 热量 D 1个固态碳原子和 1分子水蒸气反应吸热 131.1kJ 答案： C 填空题 (8分 )按如图所示装置 ,用石墨电解氯化钠溶液 ,A极有无色无味气体放出 , (1) y是电源的 极。 （ 2）电极 A的名称为 ，电极 B的电极反应式为 . 检验该电极反应产物的方法是 。 (3)写出该电解反应的总化学方程式 : 。 答案： (10分 )某温度时，在 2L密闭容器中气态物质 X和 Y反应生成气态物质 Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。 (1)根据下表中数据，在该题坐标图上画出 X、 Z的物质的量 (n)随时间 (t)变化的曲线： (图中已画出 Y，用铅笔作图
15、，并在你画出的曲线末端明确标出 “x”或 “z”) (2)体系中发生反应的化学方程式是 ； (3)计算该反应在 O-5min时间内产物 Z的平均反应速率： ； (4)该反应在第 分钟 (min)时达到平衡状态； (5)若需加快该反应的速率，下列措施一定不能达到目的的是 。 A升高温度 B降 低温度 C使用催化剂 D保持容器体积不变加入 lmolx和2moly 答案： （ 17分）根据下表部分短周期元素的性质或原子结构，用化学用语回答下列问题。 元素编号 元素性质或原子结构 R 元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等 T 最外层电子数是次外层电子数的 2倍 X 元素最高正价 +7价 Y 第三
16、周期金属元素中原子半径最小 Z 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 （ 1）写出元素 T的原子结构示意图 ；元素 Z单质的电子式 ；写出 X在周期表中的位置 ;元素 T的最高价氧化物的结构式 . （ 2）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。上述 T、 X、 Y、 Z四 种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是 （填化学式），其中化学性质明显不同于其他三种化合物的 是 （填化学式），理由是 。 （ 3）写出 R、 T、 X、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为 8电子稳定结构的一种物质的化学式 （ 4）由表中元素形成的常见物质 A、 B、 C、 D、 E可发
17、生以下反应： A溶液与 B溶液（呈碱性）反应的离子方程式为 。 D中含有化学键的类型是 ，属于 （填 “离子 ”或 “共价 ”）化合物。 答案： （ 11分）（ 1）若 2.6g乙炔（ C2H2气态）完全燃烧生成液态水和 CO2时放热 130kJ。则此反应的热化学方程式为： 。 （ 2）图中铜板上铁铆钉处容易生锈，被腐蚀的金属是 ，负极的电极反应式为 （ 3）氢气被公认为 21世纪替代矿物燃料的理想能源，已知破坏 1mol氢气中的化学键消耗的能量为 Q1kJ，破坏 1mol氧气中的化学键消耗的能量为 Q2kJ，形成 1molH-O 键释放的能量为 Q3kJ。则 1mol氢气燃烧放出的热量是 kJ （ 4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定， 请回答： 氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用 a、 b表示）。 负极反应式为 。 答案： 计算题 （ 6分）在由铜片、锌片和 200 mL一定浓度的稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出 3.36 L（标准状况）的 H2时，硫酸恰好用完，请填空并计算： 正极的电极反应式为 ；负极的电极反应式为 ； 通过导线的电子的物质的量； 求原稀硫酸的物质的量浓度。 答案：
