1、2010-2011学年江西省南昌二中高一下学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列分子含有的电子数目与 HF 相同，且只有两个极性共价键的是： A CO2 B N2O C H2O D CH4 答案： C X、 Y、 Z、 W为四种短周期主族元素。其中 X、 Z同主族， Y、 Z同周期，W与 X、 Y既不同主族也不同周期； X原子最外层电子数是核外电子层数的 3倍； Y的最高正价与最低负价的代数和为 6。下列说法正确的是： A X与 W可以形成 W2X、 W2X2两种化合物 B Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2YO4 C Z的氢化物的沸点比 X的氢化物的沸点高 D Y、 Z两元素的简
2、单离子的半径 Y Z 答案： A X、 Y、 Z、 W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示 .若 Y原子的最外层电子数是内层电子数的 3倍，下列说法中正确的是： A只由这四种元素不能组成有机化合物 B最高价氧化物对应水化物的酸性 W比 Z弱 C Z的单质与氢气反应较 Y剧烈 D X、 Y形成的化合物都易溶于水 答案： A X、 Y、 Z、 W、 R是 5种短周期元素，其原子序数依次增大。 X是周期表中原子半径最小的元素， Y原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍， Z、 W、 R处于同一周期， R与 Y处于同一族， Z、 W原子的核外电子数之和与 Y、 R原子的核外电子数之和相等。下
3、列说法正确的是： A元素 Y、 Z、 W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B元素 X不能与元素 Y形成化合物 X2Y2 C元素 Y、 R分别与元素 X形成的化合物的热稳定性： XmYXmR D元素 W、 R的最高价氧化物的水化物都是强酸 答案： C 二氯化二硫（ S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足 8电子结构。常温下， S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是 A S2Cl2中的硫元素显 +1价 B S2Cl2结构中的化学键只含有极性键 C S2Br2与 S2Cl2结构相似，熔沸点： S2Br2S2Cl2 D
4、 S2Cl2与 H2O 反应的生成物中可能有 S 答案： B S2Cl2的结构类似于 H2O2的结构，为 Cl-S-S-Cl，其中的 S-S为非极性键， S-Cl键为极性键，由于分子中的 4个原子不在同一直线上，共价键的极性不能相互抵消，所以 S2Cl2是极性分子。 B错误。 有四组同族元素的物质，在 101.3 kPa 时测定它们的沸点（ ）如下表所示： 第一组 He -268.8 (a) -249.5 Ar -185.8 Kr -151.7 第二组 F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b) 58.7 I2 184.0 第三组 (c) 19.4 HCl -84.0 HBr -67.0
5、HI -35.3 第四组 H2O 100.0 H2S -60.2 (d) -42.0 H2Te -1.8 下列各项中正确的是： A a、 b、 c的化学式分别为 Ne2、 Br2、 HF B第二组物质只表现氧化性，不表现还原性 C第三组物质中 C的沸点最高，是因为 C分子内存在氢键 D第四组中各化合物的稳定性顺序为： H2OH2S H2SeH2Te 答案： D 元素周期表中 A族元素有 R和 R两种同位素， R和 R的相对原子质量分别为 a和 b， R元素中 R和 R原子的百分组成分别为 x 和 y ，则 R元素的碳酸盐的相对分子质量是： A 2（ ax+by） +60 B ax+by+60
6、C（ ax+by） /2+60 D ay+bx+60 答案： A 本题考察元素（平均）相对原子质量的计算 。根据题给信息， R元素有两种同位素，其（平均）相对原子质量为（ ax+by）。根据 A族元素 R的碳酸盐的化学式为 R2CO3，求得其相对分子质量。选 A。 短周期元素 A、 B可以形成化合物 AB2.下列有关叙述正确的是： A若 AB2是共价化合物，则 A与 B的原子序数不可能相差 1 B若 AB2是离子化合物，则 A与 B的原子序数不可能相差 8 C若 A与 B的原子序数相差 5，则离子化合物 AB2不溶于水 D若 A与 Y的原子序数相差 6，则共价化合物 AB2不可溶于强碱溶液 答
7、案： B 下列说法正确的是： A钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子 B任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的 C核素指一种原子，而元素是指一类原子；核素间互称同位素，元素包含同位素 D 40 18Ar、 40 19K、 40 20Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素 答案： C A选项中原子种类应由质子数和中子数共同决定的，若原子核不改变，仅核外发生电子得失，是决不会发生由一种原子转变为另一种原子的，而只能由原子变为离子，故 A错； B选项中描述的只是原子构成的一般规律，而忽视了氕原子的原子核内 只有质子而无中子这个特例，故 B错； D选项中互为同位素的
8、不同原子质子数相同，中子数不同，因而其质量数必然不等，故 D错。 本题答案：为 C选项。具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称为元素，同一种元素可以包含好几种核素；具有相同质子数和相同中子数的原子称为同一种核素；同种元素的不同核素之间的关系称为同位素。核素间互称同位素。 从化学键的观点看，化学反应的实质是 “旧键的断裂，新键的形成 ”，据此你认为下列变化属于化学反应的是： A对空气进行降温加压 B金刚石变成石墨 C NaCl熔化 D碘溶于 CCl4中 答案： B A项中既无旧键的断裂，也无新键的形成； B项先断裂金刚石中的共价健再形成石墨中的共价健； C项只断裂 NaCl中的离子健无新
9、化学健形成； D项无化学健的断裂和形成。故选 B。 若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是： 电子总数 原子总数 分子总数 物质的总能量 物质的总质量 A B C D 答案： A X、 Y是周期表中的两种元素， X原子的半径比 Y的半径小，且具有相同的电子 层数， (选项中 m、 n均为正整数 )下列有关叙述正确的是： A若 X、 Y原子序数相差 1， Y为 A族，则 X一定是 A族 B若 H n XO m为强酸，则 X的氢化物溶液于水一定显酸性 C若 Y元素形成的单质是气体，则 X元素形成的单质一定也是气体 D若 Y(OH)m易溶于水，则 X(OH)n一定不溶于水 答案： C
10、考点：原子结构与元素周期率的关系 分析：由题中信息（ X原子的半径比 Y的半径小，且具有相同的电子层数，）结合元素周期律，推断 XY元素在周期表中的位置，然后判断选项的正误 解：电子层数相等， x原子的半径比 y的原子半径小，那么 X的核电荷数必然比 Y大，所以在周期表中， X的 位置在 Y的右边 A 没说是短周期元素， X可能为第 IIIB族，故 A错误 B 若 X为 N 元素，氢化物为 NH3，其水溶液显碱性，故 B错误 C 同一周期，单质的状态由固态到气态，或由固态到液态再到气态， X的位置在 Y的右边，所以，若 Y元素形成的单质是气体，则 X元素形成的单质一定也是气体，故 C正确 D若
11、 Y为 K 元素， X为 Ca 氢氧化钙能溶于水，故 D错误 故选 C 关于氢键及范德华力，下列说法正确的是： A氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C沸点HIHBrHClHF D H2O 是一种稳定的化合物，这是由于 H2O 之间形成氢键所致 答案： B 下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物： A氯化氢易溶于水 B液态氯化氢不导电 C氯化氢溶于水发生电离 D氯化氢不易分解 答案： B 共价化合物在液态时没有阴阳离子，所以不导电，故能证明 HCl 是共价化合物。 溶于水是混合物共价键破坏能导电；氯化氢不易分解是热稳定性，选 B。 下列有关物质结构的说法
12、正确的是： A共价化合物中各原子最外层都一定满足 8电子结构 B BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为 1 2 C H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 D在反应 2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成 答案： D 共价化合物 H2O、 BeCl2中 H和 Be 两原子最外层均不是 8电子结构，选项 A错； BaO2晶体中阳离子是 Ba2，阴离子是 O2-2，两者的物质的量之比为1 1，选项 B错；选项 C中水非常稳定的原因是氢氧键键能比较大， 故选 D。 填空题 (8分 )通过简单地推理或计算填空：
13、（ 1） X原子有两个电子层，它能与最活泼的金属 Y形成 Y3X的化合物， X是_元素 (写元素符号 )。 （ 2）若某元素原子的电子层数和 Na 原子的相同，最外层电子数与 F 原子相同，则该元素的原子序数是 _。 （ 3） 6C元素能够与某非金属元素 R形成化合物 CRn，已知 CRx分子中各原子核外最外层电子总数为 32，核外电子数总和为 74。则 R是 _元素 (写元素符号 )， n=_。 (4)有 A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素，其元素特征信息如下表： 元素编号 元素特征信息 A 其单质是密度最小的物质 B 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一 C 其阳离子与
14、B的阴离子有相同的电子层结构，且与 B可以形成两种离子化合物 D 其氢氧化物和氧化物都有两性，与 C同周期 E 与 C同周期，原子半径在该周期最小 写出 E单质与 A、 B、 C形成的化合物反应的化学方程式： _. D 单质与 A、 B、 C 形成的化合物的水溶液反应的离子方程式： _. 答案：（ 1） N （ 2） 17 （ 3） Cl 4 （各 1分） (4) Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O 2Al 2OH- 2H2O = 2AlO2- 3H2 （各 2分） (10分 )类推法是科学学习的重要方法之一 (1)下列类推结论正确的是： 类比对象 结论 A Cl2+H2O
15、HCl+HClO I2+H2O HI+HIO B C+2CuO 2Cu+CO2 C+SiO2 Si+ CO2 C Na2O+H2O = 2NaOH CuO+H2O = Cu（ OH） 2 D Ca(ClO)2+CO2+H2O= CaCO3+2HClO Ca(ClO)2+SO2+H2O= CaSO3+2HClO (2)在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质 .请结合元素周期律完成下列问题： 元素 8O 16S 34Se 52Te 单质熔点 ( ) -218.4 113 450 单质沸点 ( ) -183 444.6 685 1390 主要化合价 -2 -2， 4
16、， 6 -2， 4， 6 原子半径 逐渐增大 单质与 H2 反应情况 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合 硒的熔点范围可能是 _ ； 碲的化合价可能有 _ ； 硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 (填化学式 )； 氢硒酸有较强的 _(填 “氧化性 ”或 “还原性 ”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为 _。 答案：（ 1） A （ 2） 113 450 -2、 4、 6 H2Te H2Se H2S（各 2分） 还原性 （ 1分） 2H2Se O2=2H2O 2Se （ 1分） (8分 ) (1)1971年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在 0 以下将氟气
17、从细冰末上通过，成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸 次氟酸。 写出次氟酸的结构并标出各元素的化合价 _； 次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性（对 NaI）又可表现还原性（对 KMnO4）的溶液，写出次氟酸分解 反应的化学方程式：_。 (2) 氰 (CN)2的化学性质与卤素 (X2)很相似称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN，其水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱、比碘强。 HCN 分子中含有 4个共价键，写出 HCN 的结构式： _ ； 下列有关方程式不正确的是 _。 A (CN)2 2NaOH=NaCN NaCNO H2O B MnO2 4HCN=Mn(CN)2 (CN)2 2H2O
18、CI22KCN=2KI(CN)2 D向 NaBr(aq)和 KCN(aq)中加入少量 Cl2： Cl2 2NaBr=2NaCl Br2 答案： (1) ； HFO+H2O H2O2+HF (2) H-CN CD （各 2分） (8分 )已知 A、 B、 C、 D是中学化学中常见的四种不同粒子 .它们之间存在如下图所示的转化关系： (1)如果 A、 B、 C、 D均是 10电子的粒子，请写出： A的结构式 _； D的电子式 _； (2)如果 A和 C是 18电子的粒子， B和 D是 10电子的粒子， 请写出： A与 B在溶液中反应的离子方程式 ： _ 根据上述离子方程式，可判断 C与 B结合质子
19、的能力大小是 (用化学式或离子符号表示 )_ _。 答案： (2) H2S OH-=HS- H2O 或 HS- OH-=S2- H2O OH- S2-(或 HS-) （各 2分） (12分 )原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、 Y、 Z、 W，四种元素的原子序数之和为 32，在周期表中 X 是原子半径最小的元素， Y、 Z 左右相邻，Z、 W位于同主族。 （ 1） X元素是 _ （ 2） X与 W组成的化合物中存在 _键（填 “离子 ”“共价 ”）。 （ 3）由 X、 Y、 Z、 W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_ 。 （ 4）由 X、 Y、 Z
20、、 W四种元素组成的一种离子化合物 A。 已知 1mol A能与足量 NaOH浓溶液反应生成标准状况下 44.8L气体。写出加热条件下 A与 NaOH溶液反应的离子方程式_ 又知 A 既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出 A 与氯水反应的离子方程式： _ 。 （ 5）由 X、 Y、 Z、 W和 Fe五种元素组成的式量为 392的化合物 B， 1 mol B中含有 6mol结晶水。对化合物 B进行如下实验： A取 B的溶液加入过量浓 NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色； B B的溶液，加入过量 BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀
21、不溶解 B的化学式为 _ 。 已知 1 mol L1 100mL B的溶液能与 1 mol L1 20mLKMnO4 溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式_。 答案：（ 1） H（ 1分） （ 2）共价（ 1分） （ 3） 3Cu + 2NO3 + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O（ 2分） （ 4） NH4+ + OH = H2O + NH3 （ 2分） SO32 + Cl2 + H2O = SO42 + 2Cl + 2H+ （ 2分） （ 5） (NH4)2Fe (SO4)2 6H2O （ 2分） 5Fe2+ + MnO4 + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O （ 2分） 计算题 (6分 )元素 R的气态氢化物化学式为 HxR.在标准状况下， 8.5gHxR气体的体积是 5.6L。将 5.11gHxR气体通入 200ml 0.75mol/L的 CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀。 (1)求 HxR的式量； (2)推断 x值，并确定 R元素的名称。 答案： (1)34(2) 2、 硫 （各 2分）
