1、2010-2011学年广东省白云中学高二下学期期中考试化学试卷与答案 选择题 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关 。下列说法正确的是 A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 答案： D 化合物 Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应 4 8 min间的平均反应速率和推测反应 16 min 反应物的浓度，结果应是 A 2.5mol L-1 min-1和 2.0mol L-1 B 2.5mol
2、 L-1 min-1和 2.5mol L-1 C 3.0mol L-1 min-1和 3.0mol L-1 D 3.0mol L-1 min-1和 3.0mol L-1 答案： B 在 0.1mol L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO- H ，对于该平衡，下列叙述中，正确的是 A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量 NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量 0.1 mol L-1HCl溶液，溶液中 c(H ) 减小 D加入少量 CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 答案： B 在一定温度下，可逆反应： A2(g) B2(g) 2AB(g
3、)达到平衡的标志是 A单位 时间生成 n mol的 A2，同时生成 n mol的 AB B容器内的总压强不随时间变化 C单位时间生成 2n mol的 AB，同时生成 n mol的 B2 D单位时间生成 n mol的 A2，同时生成 n mol的 B2 答案： C 已知 CH4(g) 2O2(g) CO2(g) 2H2O(l)， H -Q1kJ mol-1； 2H2(g) O2(g) 2H2O(g)， H -Q2 kJ mol-1； 2H2(g) O2(g) 2H2O(l)， H2 -Q3 kJ mol-1。 常温 下，取体积比 4 1的甲烷和氢气的混合气体 11.2L（标准状况下），经完全燃烧
4、后恢复至室温，则放出的热量为 A 0.4Q1 0.05Q3 B 0.4Q1 0.05Q2 C 0.4Q1 0.1Q3 D 0.4Q1 0.2Q2 答案： A 某溶液中含有两种溶质 氯化钠和硫酸，它们的物质的量之比为3 1用石墨作电极电解该溶液时，根据反应产物，电解可明显分为三个阶段，则下列叙述中，不正确的是 A阴极只析出氢气 B阳极先析出氯气后析出氧气 C电解最后阶段为电解水 D电解过程中溶液的 pH不断增大，最后 pH为 7 答案： D 某反应 2AB(g) C(g) 3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的 H、 S应为 A H 0， S 0 B H 0， S
5、0 C H 0， S 0 D H 0， S 0 答案： C 已知某温度下， Ka(HCN) 6.210-10mol L-1、 Ka(HF) 6.810-4mol L-1、Ka(CH3COOH) 1.810-5mol L-1、 Ka(HNO2) 6.410-6mol L-1。物质的量浓度都为0.1mol L-1的下列溶液中， pH最小的是 A HCN溶液 B HF溶液 C CH3COOH溶液 D HNO2溶液 答案： B 下列图象能正确地表达可逆反应 3A(g) B(g) 2C(g)（ H 0）的是答案： D 能够使反应 Cu 2H2O Cu(OH)2 H2发生的是 A用铜片作阴、阳极，电解氯化
6、铜溶液 B用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液 C铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 D铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中 答案： B 将 4molA气体和 2molB气体在 2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g) B(g) 2C(g)； H 0。 4s后反应达到平衡状态，此时测得 C的浓度为 0.6 mol L-1。下列说法中，正确的是 A当 A、 B、 C物质的量浓度之比为 212时，反应即达到平衡状态 B 4s内用物质 B表示的反应速率为 0.075 mol L-1 s-1 C达平衡后若通入一定量氦气， A的转化率降低 D达平衡后若升高温度， C的浓度
7、将增大 答案： B 利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是 A若 X为锌棒，开关 K置于 M处，可减缓铁的腐蚀 B若 X为锌棒，开关 K置于 M处，铁极发生氧化反应 C若 X为碳棒，开关 K置于 N处，可减缓铁的腐蚀 D若 X为碳棒，开关 K置于 N处， X极发生氧化反应 答案： B 某温度下，反应 N2O4(g) 2NO2(g)， H0，在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是 A加压时（体积变小），将使正反应速率增大 B保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 C保 持体积不变，加入少许 N2O4，再达到平衡时，颜色变深 D保持体积不变，加入少许 NO2，将使正反应速率减
8、小 答案： D 下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 A a与 b相比 b的活化能更高 B反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 C a与 b相比，反应的平衡常数一定不同 D a与 b相比， a的反应速率更快 答案： B 下列各组比较中，前者比后者大的是 A 25 时， pH均为 2的 H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 B 25 时， pH均为 2的盐酸和 CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度 C同温度、同浓度的 NaCl溶液和氨水的导电能力 D 25 时， pH均为 3的盐酸和硫酸溶液中水的电离程度 答案： C 锂钒氧
9、化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为： V2O5 xLi LixV2O5。下列说法中，不正确的是 A正极材料为锂，负极材料为 V2O5 B向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动 C正极的电极反应式为： V2O5 xLi xe- LixV2O5 D负极的电极反应式为： xLi-xe- xLi 答案： A 在其他条件不变的情况下，能使合成氨反应进行程度增大的方法是 A升高温度 B减小压强 C使用催化剂 D及时分离出氨气 答案： D 含 NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出 28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
10、A NaOH(aq) HCl(aq) NaCl(aq) H2O(l)； H 28.7 kJ mol-1 B NaOH(aq) HCl(aq) NaCl(aq) H2O(l)； H -28.7 kJ mol-1 C NaOH(aq) HCl(aq) NaCl(aq) H2O(l)； H 57.4 kJ mol-1 D NaOH(aq) HCl(aq) NaCl(aq) H2O(l)； H -57.4 kJ mol-1 答案： D 下列现象与电化学腐蚀无关的是 A生铁比纯铁易生锈 B纯银饰品久置表面变暗 C黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿 D与铜管连接的铁管易生锈 答案： B 下面四个选项是四位同
11、学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，其中，你认为不正确的是 A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 C化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 D正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效 益 答案： C 下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是 A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B由 H2、 I2(g)、 HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 答案： B 氢氧燃料电池以氢气作还
12、原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为 30%的氢氧化钾溶液。以下有数种说法： 负极反应为 O2 2H2O 4e4OH； 负极反应为 2H2 4OH4e4H2O； 电池工作时正极区 pH升高，负极区 pH下降； 电池工作时溶液中的阴离子移向正极。 正确的组合是 A B C D 答案： A 关于 pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是 A取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的 m倍和 n倍，结果两溶液的 pH仍然相同，则 m n B取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸 C取等体积的两种酸溶液分别中和 NaOH溶液，醋酸消耗 NaOH的物质的量
13、比盐酸多 D两种酸溶液中 c(CH3COO-) c(Cl-) 答案： B 下列关于催化剂的说法不正确的是 A温度越高，催化剂的催化效果越好 B汽车排气管上的 “催化转化器 ”能减少有害气体排放 C催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变 D锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂 答案： A 已知室温时， 0.1mo1 L-1某一元酸 HA在水中有 0.1发生电离，下列叙述错误的是 A该溶液的 pH 4 B升高温度，溶液的 pH增大 C此酸的电离平衡常数约为 110-7 D由 HA电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的 106倍 答案： B
14、 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是答案： D 已知： (NH4)2CO3(s) NH4HCO3(s) NH3(g)， H 74.9kJ mol-1，下列说法中正确的是 A该反应中熵变、焓变皆大于 0 B该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 来源 :Z*xx*k.Com C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 答案： A 在铁制品上镀上一定厚度的铜，以下电镀方案中正确的是 A铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含 Fe2 B铜作阴极，铁制品作阳极
15、，溶液中含 Cu2 C铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含 Fe3 D铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含 Cu2 答案： D 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（ Q1、 Q2的值均大于零）： H2(g) Cl2(g) 2HCl(g)， H -Q1kJ mol-1； H2(g) Br2(g) 2HBr(g)， H -Q2kJ mol-1。 有关上述反应的叙述正确的是 A Q1 Q2 B生成物总能量均高于反应物总能量 C生成 lmolHCl气体时放出 Q1热量 D 1mol HBr(l)具有的能量大于 lmol HBr(g)具有的能量 答案： A 在 25 时，密闭容器中 X、 Y、 Z
16、三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法错误的是 A反应达到平衡时， X的转化率为 50 B反应可表示为 X 3Y 2Z，其平衡常数为 1600 C增大压强使平衡向生成 Z的方向移动，平衡常数增大 D改变温度可以改变此反应的平衡常数 答案： C 填空题 （ 10分）如下图所示，若电解 5min时铜电极质量增加 2.16g， 试回答： （ 1）电源电极 x名称为 。 （ 2） pH变化： B ,C 。（填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”）。 （ 3）通电 5min时， B中共收集到 224mL气体（标况），溶液体积为 200mL，则通电前 CuSO4溶液的物质的量浓度为 （设电解前后溶
17、液体积无变化）。 （ 4）若 A中 KCl溶液的体积也是 200mL，电解后，溶液的 pH是 （设电解前后溶液体积无变化）。 答案： （ 12分）已知 2X2(g) Y2(g) 2Z(g)， H -a kJ mol-1（ a 0），在一个容积固定的容器中加入 2molX2和 1molY2，在 500 时充分反应达平衡后 Z的浓度为 W mol L-1，放出热量 b kJ。 （ 1）此反应平衡常数表达式为 ；若将温度降低到 300 ，则反应平衡常数将 （填增大、减少或不变）。 （ 2）若原来容器中只加入 2mol Z， 500 充分反应达平衡后，吸收热量 c kJ，则 Z浓度 Wmol L-1（
18、填 “ ”、 “ ”或 “ ”）， a、 b、 c之间满足关系 （用代数式表示）。 （ 3）能说明反应已达平衡状态的是 。 A浓度 c(Z) 2c(Y2) B容器内压强保持不变 C v逆 (X2) 2v正 (Y2) D容器内的密度保持不变 （ 4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入 2mol X2和 1mol Y2达到平衡后， Y2的转化率将 （填 “变大 ”、 “变小 ”或 “不变 ”）。 答案： （ 8分） 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3的 H -99kJ mol-1
19、。请回答下列问题： （ 1）图中 E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图中 B点升高还是降低？ 。 （ 2）已知单质硫 16g燃 烧放热为 149 kJ写出硫燃烧热的热化学方程式： 。 （ 3）计算由 S(s)生成 3 molSO3(g)的 H 。 答案： （ 10分）食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于 3.5g/100mL。 （ 1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是 。 a用 NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为： H OH- H2O b食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定 c用
20、 NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂 d若测得该品牌食醋的物质的量浓度为 0.75mol L-1，则该食醋的总酸量为4.5/100mL （ 2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法 验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠 C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 （填写序号）。 a pH b电离度 c电离常数 d溶解度 （ 3）常温下，用 0.1000 mol L-1NaOH溶液分别滴定 20.00mL0.1000mol L-1HCl溶液和 20.00mL0.1000 mol L-1CH3COOH溶 液，得到 2条滴定曲线，如下图所示。 滴定醋酸溶液的曲线是 （填 “图 l”或 “图 2”）；滴定曲线中 a mL。 （ 4）现欲粗略测定一未知浓度的 CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是 。 a电解， NaOH溶液 b蒸馏， Na2CO3溶液 c酯化反应，石蕊试液 d中和滴定， pH试纸 答案：
