1、2014届江苏省无锡市崇安区九年级上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化属于化学变化的是 A分离液态空气制氧气 B蜡烛燃烧 C水结冰 D酒精挥发 答案： B 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。分离液态空气制氧气是利用液态氮和液态氧的沸点不同进行蒸发的过程，无新物质生成，属物理变化；蜡烛燃烧会生成水和二氧化碳，有新物质生成，属化学变化；水结冰是水由液态变成固态，状态发生改变，属于物理变化；酒精挥发是酒精由液态变成气态，状态发生改变，属于物理变化；故选 B。 考点：化学变化和物理变化的判别 过滤操作时
2、，下列做法错误的是 A玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 C滤纸的边缘要低于漏斗口 D为了加快过滤的速度，可以用玻璃棒搅拌 答案： D 试题分析：根据过滤操作的注意事项 “三靠、两低、一贴 ”分析， A、 B、 C均正确；过滤时用玻璃棒搅拌可能会使滤纸破损，为了加快过滤的速度，可先把液体沉淀。 考点：过滤的操作 珍惜水资源，节约用水，人人有责。下列认识和做法不符合这一要求的是 A洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所 B淡水资源丰富，所以淡水可以取之不尽、用之不竭 C合理施用农药、化肥，减少水体污染 D农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 答案： B 试题分析：爱
3、护水资源，可从以下方面做起：一是节约用水，生活中可一水多用，农业上浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，工业上水重复利用；二是要减少水体污染，生活污水、工业污水要先处理再排放，农业上要合理施用农药、化肥，B错误，故选 B。 考点：爱护水资源 如图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列认识正确的是 A燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝 B该实验可说明 N2难溶于水 C红磷燃烧一停止立即打开弹簧夹 D红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于 1/5 答案： B 试题分析：该实验的原理是红磷燃烧消耗氧气，导致集气瓶内的压强减小，水倒流入集气瓶中的体积则为氧气的体积。测定空气中氧气的含量，燃烧匙中的红磷要足量（使氧气
4、充分反应）而且不可以换成细铁丝，因为铁不能在空气中燃烧；红磷燃烧停止，集气瓶冷却后才能打开弹簧夹，否则会导致测定空气中氧气的体积分数结果会偏低； A、 B、 C均错误；集气瓶中水的上升到 1/5以后不在上升，可说明 N2难溶于水， D正确。故选 D。 考点：空气成分实验 下列物质中，含有氧分子的是 A H2O2 B MnO2 C CO2 D O2 答案： D 试题分析：氧分子构成的是氧气， H2O2 分子、 MnO2 分子、 CO2分子中均含有氧原子； O2由氧分子构成， D正确。故选 D。 考点：物质的构成 下列有关物质燃烧现象的描述中，正确的是 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳； 细
5、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射； 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾； 氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量； 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。 A B C D 答案： D 试题分析： 木炭在氧气中燃烧，是发出白光，生 成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体； 红磷在空气中燃烧产生大量白烟，雾指的是液体。正确的是 ，故选 D。 考点：常见实验现象 依据右图所示，下列关于电解水实验的叙述正确的是 A氧气与氢气的体积比是 2:1 B A试管中气体使带火星木条复燃 C B试管中气体移近火焰发出爆鸣声 D水是由氢、氧两种元素组成的 答案： D 试题分析：电解水实验中与正极产生的是氧气
6、，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为 1:2 ，质量比为 8:1 ，该实验能得出水是由氢元素和氧元素组成的结论。实验时要向水中加入少量硫酸或硫酸钠，目的的增强水的导电性。 考点：电解水实验 经测定，某物质只含有一种元素，则该物质 A一定是单质 B一定不是混合物 C可能是化合物 D一定不是化合物 答案： D 试题分析：由多种物质混合而成的是混合物；由一种物质组成的是纯净物；只由一种元素组成的纯净物，是单质；由两种或两种元素组成的纯净物，是化合物；只由两种元素组成，其中一种是氧元素，属氧化物。根据概念，某物质只含有一种元素，一定不可能是化合物 ， 但可能
7、是混合物如氧气 和臭氧的混合物；也可能是单质。故选 D。 考点：物质的分类 根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是 A它们表示三种元素 B 表示的是阴离子 C 表示的元素是金属元素 D 不带电，而 是带电的 答案： B 试题分析：元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以不同种元素最本质的区别是质子数不同， 是氦元素 表示的是同一种元素是镁元素，镁元素属金属元素 是氟元素， A、 C正确；在原子在质子数 =核外电子数，则 属原子；原子得失电子形成离子，得电子形成带负电的阴离子，失电子形成带正电的阳离子，则 是阳离子， 是阴离子。故选 B。 考点：原子的结构示意图 某同学用量筒量液
8、体，开始时仰视，读数为 20mL，倒出部分液体后俯视，读数为 15mL，试判断，该同学倒出的液体体积实际为 A等于 5mL B小于 5mL C大于 5mL D A、 B、 C都有可能 答案： C 试题分析：量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平，仰视读数偏小，俯视读数偏大，开始时仰视，读数为 20mL，则实际体积大于 20mL；倒出部分液体后俯视 ，读数为 15mL，则实际体积小于 15mL。一个大于 20的数值减去一个小于 15的数值，其结果大于 5，故选 C。 考点：量筒的读数 蜡烛 (足量 )在如下左图密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用仪器测出瓶内氧气含量的变化如下右图所示。下列判断正确的是
9、 A蜡烛燃烧前瓶内只有氧气 B氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 C过程中瓶内物质发生了化合反应 D蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 答案： B 试题分析：由图知开始时氧气的体积分数为 21%左右，则蜡烛燃烧前瓶内除了氧气外还有其他气体， A错误；蜡烛熄灭后氧气的体积分数为 18%左右可知氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧， B正确；蜡烛燃烧生成的是水和二氧化碳，不是化合反应， C错误；蜡烛熄灭后瓶内除了二氧化碳气体外，还有体积分数为 18%左右的氧气和其他的气体， D错误；故选 B。 考点：氧气的性质及基本反应类型 某同学梳理并归纳了以下知识点： 质子数相同的两种粒子一定属于同种元素； 过氧化
10、氢是由氢分子和氧分子构成； 化学反应前后，元素种类一定不变； 最外层电子数为 8的粒子不一定是稀有气体的原子； 无论是吸入的空气还是呼出的气体中含量最多的气体都是氮气 ； 纯净物一定是由同种分子构成的。其中正确的是 A B C D 答案： B 试题分析：元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素，如 H2O 与 Ne都是 10个质子，但不是同种元素， 错误；过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成， 错误；据质量守恒定律化学反应前后，元素种类不变， 正确；最外层电子数为 8的粒子还可能是离子，如镁离子， 正确；氮气不参与呼吸， 正确；
11、纯净物一定是由同种物质组成的，该物质还可能是由原子或离子构成的， D错误；故选 B。 考点：基本概念 薄荷醇 (C10H20O)可用于糖果、饮料的香料。下列说法正确的是 A薄荷醇不属于化合物 B薄荷醇由 10个碳原子、 20个氢原子和 1个氧原子构成 C薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为 10:20:1 D薄荷醇中碳元素的质量分数约为 76 9 答案： D 试题分析：薄荷醇 (C10H20O)可用化学式表示，且由 3中元素组成，是化合物， A错误 ；薄荷醇是由分子构成的物质，只能说一个薄荷醇分子由 10个碳原子、 20个氢原子和 1个氧原子构成， B错误；薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的
12、质量比为 120:20:16， 10:20:1是原子个数之比， C错误；薄荷醇中碳元素的质量分数 =120 156 100%=76 9， D正确，故选 D。 考点：物质的构成及有关相对分子质量的计算 下列物质的鉴别方法不正确的是 A用肥皂水鉴别硬水和软水 B用二氧化锰鉴别蒸馏水和过氧化氢溶液 C用闻气味的方法鉴别水和酒精 D用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气 答案： D 试题分析：硬水和软水用肥皂水鉴别，若产生大量泡沫的是软水，反之则为硬水， A正确；二氧化锰能催化过氧化氢溶液产生大量的氧气，会产生大量的气泡， B正确；水无气味，酒精具有特殊的气味，可用闻气味的方法鉴别， C正确；二氧化碳和氮气都
13、不能支持燃烧，不能用燃着的木条鉴别，可用澄清石灰水鉴别， D错误；故选 D。 考点：物质的鉴别 “加碘食盐 ”、 “高钙牛奶 ”、 “加铁酱油 ”中的 “碘 ”“钙 ”“铁 ”指的是 A原子 B分子 C元素 D离子 答案： C 试题分析：在日常生活常接触到物品上的氟 ”、 “钙 ”等指的均是元素 考点：常见 粒子的判断 地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的物质的化学式是 A SiO2 B AlO C Al2O3 D FeO 答案： C 试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是： O、 Si、 Al、 Fe ，含量最多的金属元素是 Al，非金属元素是 O，已知 Al为 +3价， O为 -2价
14、，根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为 0的原则，它们组成的物质的化学式是 Al2O3 考点：元素及化学式的书写 下列图示实验操作中，正确的是 A给液体加热 B闻气体气味 C读取液体体积 D熄灭酒精灯 答案： D 试题分析：给液体加热，试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一， A错误；闻气体气味时，不能把鼻孔凑到容器口，应用手把气体轻轻的扇过来，B错误；读取液体体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平， C错误；熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，而要用灯帽盖灭， D正确，故选 D。 考点：基本实验操作 有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸
15、氧可以帮助人克服高原反应的原因是 A氧气是无色无味的无毒气体 B氧气可以燃烧 C吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D氧气可以支持燃烧 答案： C 试题分析：人体呼吸需要氧气，西藏是高原地区，空气稀薄，氧气的量偏少，吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气， C正确，故选 C。 考点：氧气的用途 下列变化中，不属于缓慢氧化的是 A火药爆炸 B钢铁生锈 C酿酒酿醋 D动物呼吸 答案： A 试题分析：缓慢氧化进行的非常缓慢，不易觉察的氧化反应。火药爆炸是剧烈的氧化反应，故选 A。 考点：缓慢氧化的判断 钛和钛合金被认为是 21世纪的重要金属材料。钛原子的质子数为 22，中子数为 26，则钛原子的核外电子数为 A
16、 48 B 26 C 22 D 4 答案： C 试题分析：在原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数，钛原子的质子数为 22，钛原子的核外电子数也为 22， C正确。 考点：原子的结构 亚硒酸钠（ Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧，其中硒（ Se）的化合价为 A +2 B +3 C +4 D +6 答案： C 试题分析：已知亚硒酸钠（ Na2SeO3）中 Na为 +1价， O为 -2价，根据 “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”的原则，设硒（ Se）的化合价为 X，可得：（ +1） 2+X+（ -2） 3=0,则 X=+4 ；故选 C。 考点：化合价的计算 从分子角度
17、解释下列现象，其中错误的是 A氨水挥发 分子运动后分子间间隔增大 B花香四溢 分子在不断地运动 C热胀冷缩 分子大小随温度改变而改变 D氢气燃烧 分子本身发生改变 答案： C 试题分析：氨水挥发是氨水由液态变成气态，分子间间隔增大， A正确；热胀冷缩是因为分子间的间隔发生了变化，分子的大小不变， C错误；氢气燃烧生成水，是化学变化，分子的种类发生了改变， D正确；故选 C。 考点：分子的性质 实验室利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的主要步骤有： 固定装置； 装入药品； 加热； 检查装置的气密性； 用排水法收集； 熄灭酒精灯； 从水槽中移出导气管。其操作顺序正确的是 A B C D 答案： A 试题
18、分析：制取任何气体之前，均要检查装置的气密性，实验室利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的主要步骤有： a、检查装置的气密性 ;b、装入药品； c、固定装置； d、加热； e、用排水法收集； f、从水槽中移出导气管； g、熄灭酒精灯。若用向上排空气法收集，则不需要后面两步。故选 A。 考点：氧气的制取 空气是一种宝贵的自然资源，下列有关 说法错误的是 A法国化学家拉瓦锡研究得出氧气约占空气总体积的 4 5 B饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 C氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料 D稀有气体都没有颜色、没有气味，在通电时能发出不同颜色的光 答案： A 试题分析：法国化学家拉瓦锡研究得出氧气约占空气总体
19、积的 1 5， A错误；饼干在空气中变软是因为吸收了空气中的水蒸气， B正确；造硝酸和氮肥都含有氮元素，氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料， C正确；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，经常用作电光源， D正确；故选 A。 考点：空气 下列各图中 “”“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是 A B C D 答案： B 试题分析：混合物是由多种物质组成，即由多种分子构成， A、 D中都只含有一种分子，是纯净物； B中含有 3种分子，属混合物； C中只有一种原子。故选 B。 考点：纯净物和混合物的微观判断 填空题 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答
20、有关问题： I A II A IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 3 Li 锂 6 941 4 Be 铍 9 012 5 B 硼 10 81 6 C 碳 12 01 7 N 氮 14 01 8 O 氧 16 00 9 F 氟 19 00 10 Ne 氖 20 18 三 11 Na 钠 22 99 12 Mg 镁 24 31 13 Al 铝 26 98 14 Si 硅 28 09 15 P 磷 30 97 16 S 硫 32 06 17 Cl 氯 35 45 18 Ar 氩 39 95 （ 1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息是 _。 （ 2）表中不同种元素最本质的区别是 (填序
21、号 )。 A质子数不同 B相对原子质量不同 C电子数不同 （ 3）第 12号元素与第 17号元素组成化合物的化学式是 。 （ 4）上图的排列具有一定的规律，如同一周期中， 。 （ 5）在第三周期中，具有相对稳定结构的原子是 (填符号或名称）。 （ 6）下列各组元素具有相似化学性质的是 (填序号 )。 A C和 Ne B Be和 Mg C Al和 Si D O和 Cl （ 7）某粒子的结构示意图为 ，当 xy 5（ y0）时，该粒子为 （填粒子符号）。 答案： (1)合理即可 （ 2） A （ 3） MgCl2 （ 4）电子层数相同或从左到右最外层电子数从 1到 8依次增加 （ 5）氩（ Ar）
22、 （ 6） B （ 7） Al3+ 试题分析：（ 2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以不同种元素最本质的区别是质子数不同； （ 3）元素符号前面的数字为原子序数，故原子序数为 12的元素是镁元素， 17号元素是氯元素，镁元素 +2价，氯元素 -1价，根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为 0的原则，可知化学式为 MgCl2 （ 4）同一周期中电子层数相同，而且从左到右最外层电子数从 1到 8依次增加 （ 5）只有一层电子时，最外层电子 数为 2是相对稳定结构，有两层以上电子时最外层电子数为 8是相对稳定结构，所以在第三周期中，具有相对稳定结构的原子是氩（ A
23、r） （ 6）元素的化学性质与其最外层电子数关系密切，即最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质， Be和 Mg 的最外层电子数均为 2，化学性质相似 （ 7）若该粒子是原子，则 X=2+Y，即 xy 2现 xy 5，说明该粒子失去了 3个电子，是 Al3+ 考点：原子结构示意图与离子结构示意图，核外电子在化学反应中的作用，元素的概念，元素周期表的特点及其应用 构建知识的网络是一种重要的学习方法。请将微粒 名称或物质的化学式填入下图 A、 B、 C、 D相应方框内，从而完成粒子与物质之间的正确的关系图。 A ， B ， C ， D 。 答案： H2O或 CO2等 ， NaCl或 CuSO4等
24、， 分子 ， 离子 。 试题分析：由一种物质组成的是纯净物；只由一种元素组成的纯净物，是单质；单质包括金属单质，非金属单质和稀有气体单质，其中金属单质，固态的非金属单质和稀有气体单质由原子直接构成；其他的气体单质由分子构成如氢气、氧气等。由两种或两种元素组成的纯净物，是化合物；只由两种元素组成，其中一种是氧元素，属氧化物。有的化合 物是由分子构成的如：二氧化碳，也有的化合物是由离子构成的如：氯化钠。在化学变化中，分子可分解成原子，原子也可结合成新的分子；原子得失电子形成离子。 考点：构成物质的粒子间的关系 根据下列实验装置图，回答有关问题。 （ 1）仪器 a的名称是 。 （ 2）实验室选择 A
25、、 D装置组合制取氧气，该反应的符号表达式是 ，试管口放一小团棉花的原因是 。用胶皮管连接装置 A和 D中的玻璃导管时，应先把玻璃管口 ，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。用 D装置收集氧气，验满的方法是 。 （ 3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可以选用的一种发生装置是 （填字母），该反应的符号表达式是 。若要收集较为纯净的氧气，可以选用的收集装置是 （填字母），若将注射器连接到装置 B的导管口处，可以用来 。 （ 4）实验室用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气（氨气易溶于水，密度比空气小），为了得到平稳的氨气气流，可以选用的发生装置是 （填字母）。若选用正放的装置 G收集氨
26、气，气体应从 （填 “ ”或 “ ”）端通入。 （ 5）按照课本上的方法做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住并震荡 ，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被吸住而掉不下来（如图），其原因是 。 答案：（ 1）锥形瓶 （ 2） KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，用水润湿 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则已集满 （ 3） B或 C ，略 , F或 G ,检查装置的气密性 （ 4） C， （ 5）二氧化硫溶于水，瓶内压强小于外界大气压 试题分析：（ 2） A、 D装置组合制取氧气，发生装置属固固加热型，收集装置是向上排空气法，试管口放了一
27、团棉花，是用高锰酸钾制氧气，该反应的符号表达式是 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ；试管口放一小团棉花的原因是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 ；胶皮管连接玻璃导管时，应先把玻璃管口用水润湿便于连接；用向上排空气法收集氧气，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则已集满。 （ 3）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，属于固液体常温下的反应，故选 B或 C作为发生装置；用排水法收集的氧气较排空气法收集的氧气更纯净；往装置 B中加水使长颈漏斗的下端浸没在液面以下，若将注射器连接到装置 B的导管口处，推动注射器，若水会进入长颈漏斗则表示装置的气 密
28、性良好。 （ 4）为了得到平稳的氨气气流，故要控制其反应速率，注射器就可以控制加入液体药品的量和速率，故选用 C装置；氨气易溶于水，密度比空气小，只能采用向下排空气法收集气体，气体应从 端通入。 （ 5）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，而二氧化硫易溶于水，导致瓶内压强小于外界大气压，故玻璃片被吸住而掉不下来。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理。 小明同学去宜兴旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题： （ 1）水样中加入明矾的作用是 。 （ 2）操作 的名称是 。 （ 3）向滤液中加入活性炭，利
29、用其 性，可以除去水样中的色素和异味。 （ 4）实验室制取蒸馏水的烧瓶中，通常加入几粒碎瓷片或沸石，其作用是 ；生活中软化硬水的一种常用方法是 。 （ 5）若用课本中 “课外实验 ”自制的简易净水器也可对泉水进行初步净化，请写出制作过程中用到的任意两种主要材料 。 答案：（ 1） 明矾溶于水形成胶状物吸附杂质，使杂质沉降，达到净水的目的 。 （ 2） 过滤 。 (3) 吸附 。 (4) 防止暴沸 ； 煮沸 。 （ 5） 活性炭、小卵石（或 石英沙）等 试题分析：净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏。沉淀包括静止沉淀和吸附沉淀，吸附沉淀时水中要加明矾，作用是明矾溶于水形成胶状物吸附杂质，使杂质沉
30、降，达到净水的目的；过滤可将固体和液体分离，所以操作 是过滤；过滤只除去了难溶性物质，要用活性炭吸附水的颜色和异味；降低水的硬度的方法有煮沸和蒸馏，生活中用煮沸的方法，实验室进行蒸馏时，通常要加入几粒碎瓷片或沸石来防止液体暴沸；自制的简易净水器只能进行过滤和吸附两个步骤，所以可用小卵石（或石英沙）和纱布进行过滤，用活性炭或木炭进行吸附。 考点：水的净化 加强对空气质量的监测是保护环境的一项重要措施，下表是某市一年四季空气质量监测的平均数据。请据表回答问题： 可吸入颗粒物 (TSP) 氮氧化合物 二氧化硫 空气质量级别 春季 88 40 44 夏季 67 33 36 秋季 90 46 54 冬季
31、 98 69 60 （ 1）对该市空气质量影响最大的指标是 。 （ 2）该市空气质量最差的季节是 。 （ 3）为了减少空气污染可采取的有效措施是 。 (答一点即可 ) 答案：（ 1）可吸入颗粒物或 TSP。 （ 2）冬季。 （ 3）使用清洁燃料，大量植树造林等 试题分析：由表可知可吸入颗粒物的数值是最大的；冬季的空气质量监测的平均数据最大；可吸入颗粒物、氮氧化合物及二氧化硫的产生主要是因为煤、汽油等燃料的燃烧引起的可采取的有效措施是使用清洁燃料，大量植树造林等 考点：空气污染问题 有下列物质： 洁净的空气； 液氮； 二氧化碳； 高锰酸钾加热后剩余的固体； 氯酸钾； 水银； 蒸馏水。其中属于混合
32、物的是 （填序号），属于单质的是 （填化学式），属于氧化物的是 （填化学式）。 答案： N2、 Hg CO2、 H2O 试题分析：由多种物质混合而成的是混合物；由一种物质组成的是纯净物；只由一种元素组成的纯净物，是单质；由两种或两种元素组成的纯净物，是化合物；只由两种元素组成，其中一种是氧元素，属氧化物。 洁净的空气还是空气，是混合物； 液氮就是氮气，是单质； 二氧化碳是化合物且是氧化物； 高锰酸钾加热后剩余的固体有锰酸钾和二氧化锰，是混合物； 氯酸钾是化合物； 水银就是汞，是金属单质； 蒸馏水是水，是化合物且是氧化物。 考点：物质的分类 ）正确规范的操作是实验成功的关键。请回答下列实验操作的
33、理由。 （ 1）倾倒液体时，试剂瓶 贴标签的一面要朝向手心处 ； （ 2）给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜 ； （ 3）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部先放一些水 。 答案： (1）防止残留液流下来腐蚀标签； （ 2）防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管破裂； （ 3防止铁丝燃烧时生成的高温的四氧化三铁烫裂集气瓶 试题分析：倾倒液体时的注意点有：瓶塞应倒放，标签要向着手心，缓慢的倒；给试管中的固体加热时，要保持试管外壁干燥，试管口应略向下倾斜，先预热，再加热；铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，集气瓶底部先放一些水的目的是防止集气瓶炸裂。 考点：实验基 本操作 写出下列化学反应的符号表达式，并
34、在括号内注明基本反应类型： （ 1）电解水 ；（ ）反应 （ 2）铁丝在氧气中燃烧 ；（ ）反应 （ 3）红磷在空气中燃烧 ； （ 4）硝酸铵受热分解生成 N2O气体和水 。 答案： H2OH 2+O2， 分解反应； Fe+ O2Fe 3O4 化合反应； P+ O2P 2O5 ； NH4 NO3 N 2+O2 + H2O 试题分析：反应物一种，生成物两种，是分解反应；木炭在氧气中燃烧，反应物两种，生成物一种，是化合反应。 考点：化学反应的书写及基本反应类型 （ 1）现有 H、 O、 N、 C四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个（用化学式表示）： 食品包装中用以防腐的气体 ；
35、能使带火星的木条复燃的气体 ； 点燃前需检验纯度的气体 ； 生物体中含量最多的物质 ； 能使澄清石灰水浑浊的气体 ； 会污染空气的有害气体 。 （ 2）用化学符号填写下列空格： 2个氮原子 ； 3个硫酸根离子 ； +2价的铜元素 ； 碳酸钙 ； 保持二氧化碳化学性质的最小粒子 ； 氧化汞分解中的最小粒子 。 答案：（ 1） N2 , O2 , H2 , H2O , CO2 , NO2或 CO 或 NO 。 +2 （ 2） 2N , 3SO42- , Cu , CaCO3 , CO2 , Hg、 O 。 试题分析：（ 1）氮气，稀有气体的化学性质不活泼，常用作保护气；氧气能支持燃烧，能使带火星的
36、木条复燃；可燃性气体如氢气，甲烷，一氧化碳点燃前要检验纯度，防止爆炸；水是生物体中含量最多的物质；二氧化碳能使澄清石灰水浑浊；会污染空气的有害气体一氧化碳，二氧化氮，二氧化硫等； （ 2） 标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故 2N表示 2个氮原子； 根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时， 1 要省略，故 3个硫酸根离子表示为 3SO42- 根据化合价的表示方法：在元素的正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后， +2价的铜元素，可表示为 根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化
37、合价代数和为 0的原则，可知碳酸钙的化学式为 CaCO3 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，所以保持二氧化碳化学性质的最小粒子二氧化碳分子，即 CO2 氧化汞分子是由汞原子和氧原 子构成的，所以氧化汞分解中的最小粒子是汞原子和氧原子，即 Hg、 O 考点：常见物质的用途及化学符号及其周围数字的意义 计算题 葡萄糖（ C6H12O6）是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体。请根据葡萄糖的化学式进行以下计算： （ 1）葡萄糖的相对分子质量是 。 （ 2）葡萄糖中各元素质量比是 C： H： O= 。 （ 3）每个葡萄糖分子中共有 个原子。 （ 4）多少克葡萄糖与 88克二氧化碳所含碳元素质量相同？（写
38、出计算过程） （ 5）一定质量的葡萄糖溶解于水，得到的混合物中氢原子与氧原子的个数比 H：O= ，若该混合物中含氧 元素的质量分数是 80%，则碳元素的质量分数是 。 答案：（ 1） 180。（ 2） 6： 1： 8。（ 3） 24 （ 4）解： 88g12/44 100%= 24g 24g(126/180100%) = 60g （ 5） 2： 1， 10% 试题分析： （ 1）葡萄糖的相对分子质量 =126+112+166= 180 （ 2）葡萄糖中各元素质量比是 C： H： O=126： 112： 166= 6： 1： 8 （ 3）葡萄糖分子中原子个数为： 6+12+6= 24 （ 4）
39、88克二氧化碳所含碳元素质量为 88g12/44 100%= 24g 所需葡萄糖的质量 =24g(126/180100%) = 60g （ 5）葡萄糖分子中 H： O=12:6=2:1 ，水分子中 H： O=2:1 ，所以一定质量的葡萄糖溶解于水，得到的混合物中氢原子与氧原子的个数比仍为 2:1 ； 设该混合物的总质量为 100g, 葡萄糖的质量为 X ，那么水的质量为（ 100-X）； 氧元素的质量分数 = 96X 180 + 16(100-X) 18 100=80% ，得 X=25g 碳元素的质量分数 = 2572 180 100 100% = 10% 考点：有关相对分子质量的计算 探究题
40、 课本 “分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用 ”以及 “寻找新的催化剂 ”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。 【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何 【实验探究】 实验步骤 实验现象 分别量取 5mL5%过氧化氢溶液放入 A、 B 两支试管中，向 A试管中加入 ag氧化铁粉末，并分别在 A、 B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 A试管中产生气泡，带火星木条复燃， B试管中无明显现象 待 A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃 将实验 中的剩余物小
41、心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为 ag。 分别量取 5mL5%过氧化氢溶液放入 C、 D 两支试管中，向 C试管中加入 ag氧化铁粉末，向 D试管中加入 ag二氧化锰粉末，观察现象。 【实验结论】 （ 1） A中产生的气体是 。 （ 2）实验 、 证明：氧化铁的 和 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。 （ 3） 写出氧化铁催化过氧化氢溶液分解的符号表达式 。 【实验评价】 (1)实验设计 的目的是 。 (2)若实验 观察到 D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是 。 【实验拓展】 （ 1）查阅资料得知： CuO、 CuSO4、马铃薯
42、等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是 （填序号）。 A MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂 B同一个化学反应可以有多种催化剂 C催化剂只能加快化学反应的速率 D用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 （ 2）实验创新是中学生最为重要的科学素养。下图是某学校的师生对 “MnO2催化 H2O2溶液分解实验装置的创新设计 ”，实验过程如下： 将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取 3ml(密度为 1g/ml)质量分数为 5%的 H2O2加入干燥管的球泡内，再用药匙取 0 2gMnO2粉末，加在干燥管的进气管的管壁上。 点燃橡胶塞上棒香后，塞紧干燥管并将其竖立
43、，观察到带火星的棒香立即复燃。 对该创新实验的评价，你认为不合理的是 （填序号）。 A实验中所用的仪器、材料及药品均易得到 B实验使用的药品用量太大 C反应速度太慢 ，耽误时间 D实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强 答案：【实验结论】 （ 1） O2。（ 2）质量和化学性质 （ 3）略 【实验评价】 （ 1）比较氧化铁与二氧化锰的催化效果 （ 2）二氧化锰的催化效果比氧化铁好 【实验拓展】 （ 1） B。（ 2） B、 C 试题分析：（ 1） A中产生的气体能使带火星木条复燃，说明是氧气； （ 2）判断一种物质是否是某反应的催化剂，要看它是否具备催化剂的特征，即“一变二不变 ”：能
44、否改变反应的速率；反应前后本身的质量，是否改变；本身的化学性质是否改变。通过 、 可知氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。 (3） H2O2-H2 O+O2 【实验评价】两支试管都是量取 5mL5%过氧化氢溶液，但加入的催化剂不同，所以是比较氧化铁与二氧化锰的催化效果；实验 观察到 D试管中产生气泡的速率更快，说明二氧化锰的催化效果比氧化铁好。 【实验拓展】（ 1）只有具备 “一变 二不变 ” 的特征，那它就的该反应的催化剂。其中 “一变 ”指的是改变物质反应的速率， “改变 ”包括加快和减慢两个方面；催化剂可能是其他反应的反应物或生成物，如二氧化锰
45、，同一个化学反应可以有多种催化剂如该实验，但很多物质不是特定的催化剂，如二氧化锰可以是催化剂也可以是高锰酸钾分解的生成物。 （ 2）只需要 3ml(密度为 1g/ml)质量分数为 5%的 H2O2 ，药品用量很少， B错误；点燃橡胶塞上棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察到带火星的棒香立即复燃，说明反应速度很快， C错误； 考点：催化剂的性质 推断题 有 A、 B、 C、 D四种元素，已知 A是地壳中含量最多的元素， B元素的原子失去一个电子后只剩下一个质子， C元素是海水中含量最高的金属元素， D2-的电子层结构与氩原子相同。请回答 :A元素的名称或符号 ； B元素的离子符号 ；C元素组成单质
46、的化学式 ； A、 C、 D元素组成化合物的化学式 。 答案： O（氧） ； H+ ； Na ； Na2SO4 （或 Na2SO3） 试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是： O、 Si、 Al、 Fe ， A是地壳中含量最多的元素则 A是 O（氧）元素； B元素的原子失去一个电子后只剩下一个质子，说明该元素的质子数为 1，是氢元素；海水中含量最高的物质是氯化钠，则含量最高的金属元素是 Na； D2-带两个单位负电荷的阴离子，即得到了两个电子后的电子层结构与氩原子相同，则是硫元素； O、 S、 Na 组成化合物的化学式为 Na2SO4 （或 Na2SO3） 考点：元素、原子的结构及化学式的书写
