1、2014届广东省佛山市禅城区南庄镇三中九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列生活中常见的一些现象属于化学变化的是 A冰块制成冰雕 B苹果腐烂 C铁被磁化 D石蜡熔化 答案： B 试题分析：物理变化是指没有生成其他物质的变化。化学变化是指有新物质生成的变化。 A冰块制成冰雕：改变的是冰的形状，没有生成新的物质。属于物理变化。 B苹果腐烂是苹果中的成分变质，生成了新的物质。属于化学变化。 C铁被磁化是在磁铁的作用，铁制品具有了一定的磁性，没有生成新的物质。属于物理变化。 D石蜡熔化是石蜡由固态变为液态，改变的是石蜡的形状，没有生成新的物质。属于物理变化。 考点：物理变化与化学变
2、化 在一个密闭容器中放入 X、 Y、 Z、 W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是 物 质 X Y Z W 反应前的质量（ g） 2 1 16 16 反应后的质量（ g） 17 m 6 11 A该反应用化学方程式表示为： 3X+Y=2Z+W B该反应的基本类型为化合反应 C反应后容器中 Z与 Y的质量比为 16 D m=1 答案： BD 试题分析：解题步骤： 1、根据质量守恒定律求出未知的量； 2、根据每种物质的质量变化情况找出反应物和生成物； 3、将反应表示出来，并按题目要求选择合适的选项。具体过程如下： 物 质 X Y Z W 总质
3、量 反应前的质量（ g） 2 1 16 16 35 反应后的质量（ g） 17 m 6 11 34+m 反应前后质量变化值（ g） +15 0 10 5 质量增加是 X，为反应物；质量不变的是 Y，为反应的催化剂或是未与此反应的物质；质量减少的是 Z和 W，是反应的生成物。所以反应可表示为： XZ+W。所以 A项错误， BD项正确。根据题意可知 C项反应后容器中 Z的质量为 6g， Y的质量为 1g；所以二者的质量比应为 61。此项错误。 所以此题应选 BD 考点：质量守恒定律 如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿后高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。由此我们可以得到启
4、发：从着火燃烧的高层房间中逃离，下列方法中正确的是 A用湿毛巾捂住鼻子 B成站立姿势跑出 C弯腰、紧靠墙壁迅速爬向门外 D打开窗户跳出 答案： AC 试题分析：实验观察到 “一会儿后高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑 ”，说明燃烧产生的二氧化碳及其它物质主要先聚集在高处，且燃烧后产生大量的烟。所以应尽量在较低的区域活动并尽快逃出火灾现场。因此 C项正确， B项错误。 A项用湿毛巾捂住鼻子可以防止有入大量的有害物质。此项正确。因为燃烧发生在高层，所以 D项打开窗户跳出是错误。 考点：火灾逃生 在 CO CuO Cu CO2的反应中，有关一氧化碳的说法正确的是 A发生还原反应
5、，具有氧化性 B发生还原反应，具有还原性 C发生氧化反应，具有氧化性 ， D发生氧化反应，具有还原性 答案： D 试题分析：在反应中， CO将氧化铜中的氧夺走，体现的是其还原性，被氧化铜氧化，发生的是氧化反应。所以 D项正确。 考点：氧化还原反应 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A B C D A加热一定量氯酸钾和二氧化锰混合物 B在密闭容器中，一氧化碳完全燃烧 C硫在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧 D电解水 答案： A 试题分析： A加热一定量氯酸钾和二氧化锰时，锰元素的质量是不变的。此项正确。 B在密闭容器中，两个一氧化碳分子与 一个氧气分子反应生成两个二氧化碳分子。所以容器内物质的总分子
6、数是减少的。此项错误。 C硫在盛有氧气生成二氧化硫。根据质量守恒定律，生成气体（二氧化硫）的质量应为参加反应原气体（氧气）与固体（硫）的质量和。所以瓶内气体的质量会逐渐增加。此项错误。 D电解水时，生成氢气与氧气的体积比为 2： 1，质量比为1： 8。此项错误。 考点：图像题 学习化学的目是学会用化学观点去分析、解决生产生活中的问题。下列说法中，正确的是 A海底蕴藏着大量 “可燃冰 ”，以它为燃料不会对自然界中的碳循环产生影响 B夜间发现液化气泄漏应立 即开灯并开窗通风 C限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头 D扑灭电器、图书档案等火灾最适宜的灭火器是液体二氧化碳灭火器 答案： D 试题分
7、析： A “可燃冰 ”的主要成分为甲烷，燃烧会生成二氧化碳，所以以它为燃料会对自然界中的碳循环产生影响。此项错误。 B液化气是可燃性气体。所以夜间发现液化气泄漏不能开灯，以防引燃该气体从而引起燃烧或爆炸。C化工是生活和生产中必不可少的行业，所以为消除污染源头而限制化工发展，关停化工企业是错误的。应考虑怎样改变其工艺使其污染减小或不产生污染。 D电器、图书档案等 不适合用含水或生成水的灭火方式。其火灾最适宜的灭火器是液体二氧化碳灭火器。 考点：化学与生活 Sb2O5是一种重要的阻燃剂，用 X来生成该阻燃剂的化学方程式为：X+2H2O2=Sb2O5+2H2O 。根据质量守恒定律，推断 X的化学式为
8、 A Sb2O3 B SbO2 C HSbO3 D H3SbO4 答案： A 试题分析： 原子种类 反应前原子个数 反应后原子个数 x中含有的原子个数 Sb 0 2 2 H 4 4 0 O 4 7 3 根据 “在化学变化前后，原子的个数不发生改变 ”可推得 X的化学式为Sb2O3， 应选 A项。 考点：质量守恒定律 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论正确的是 A氧化物是含氧元素的化合物，则含氧元素的化合物一定是氧化物 B燃烧常伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 C点燃 H2与 O2混合气体可能爆炸，则点燃 CH4与 O2 的混合
9、气体也可能爆炸 D分解反应中都有多种物质生成，则能生成多种物质的反应一定就是分解反应 答案： C 试题分析： A氧化物是指含两种元素，且其中一种为氧元素的化合物。所以含氧元素的化合物一定是氧化物是错误。如碳酸钙含碳、氧、钙三种元素，是化合物但不是氧化物。此项错误。 B燃烧是指物质与氧气发生的能够发光放热的氧化反应，常伴有发光、放热现象。便有发光、放热现象的不一定是燃烧。如灯泡发光并没有生成新物质，属于物理变化。此项错误。 C H2和 CH4都是可燃性气体，当与空气混合达到一定比例时，一经点燃或加热，都可能爆炸。此项正确。 D分解反应是指由一种物质生成多种物质的化学变化。所以能生成多种物质的反应
10、不一定就是分解反应。如甲烷在 氧气燃烧生成二氧化碳和水，虽然生成了两种物质，但其反应物也是两种，所以不是分解反应。此项错误。 因此，应选 C项。 考点：氧化物、燃烧、爆炸、分解反应 汽车尾气中的 CO在四氧化三钴（ Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成 CO2。下列关于该反应的说法中错误的是 A该反应可降低汽车尾气对大气的污染 B反应后碳元素的化合价降低 C该反应中 Co3O4反应前后质量不变 D该反应类型为化合反应 答案： B 试题分析： A该反应可将能形成空气污染的一氧化碳转化对空气无污染的二氧化碳，此项正确。 B反应前一氧化碳中的碳元素显 +2价；反应后二氧化碳中的碳元素
11、显 +4价。碳元素的化合价升高了。此项错误。 C该反应中 Co3O4是催化剂。催化剂能改变反应的速率，但其质量和化学性质在反应前后不变。此项正确。 D该反应的反应物为一氧化碳和氧气，生成物为二氧化碳。符合化合反应的特点。此项正确。所以应选 B项。 考点：化合价、催化剂、反应类型、空气污染 下列实验现象描述正确的是 A细铁丝在氧气中燃烧火星四射 B碳在氧气中燃烧发出红光 C硫在氧气中燃烧发出淡黄色火焰 D磷在氧气中燃烧产生大量白雾 答案： A 试 题分析： A细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。此项正确。B碳在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光。此项错误。 C硫在氧气中燃烧发出明亮的
12、蓝紫色火焰，此项错误。 D磷在氧气中燃烧产生大量白烟。此项错误。 考点：物质与氧气反应的现象 在日常生活中，如果将深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起，可能会使浅色衣服染上深颜色，这其中的主要原因是由于深色染料中的 A分子本身发生了改变 B分子是在不断地运动的 C分子间的间隔增大 D分子在化学变化中可分 答案： B 试题分析：这是因为深颜色的衣服 上的分子运动到和浅颜色的衣服中的原因。所以应选 B项。 考点：分子的基本性质 下列实验基本操作中，正确的是（ ） 答案： D 试题分析： A 熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭酒精灯。此项错误。B倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上。此项中瓶塞正放在
13、桌面上是错误的。 C气体验满时，应将火柴放在集气瓶的瓶口。此项将火柴伸入瓶中是错误的。 D项操作正确。 考点：实验基本操作 下列符号中，表示 2个氢分子的是 A H2 B 2H C 2H2 D 2H+ 答案： C 试题分析： A H2表示氢气，不符合要求。 B 2H表示两个氢原子，不符合要求。 C 2H2表示两个氢分子，符合要求。 D 2H+表示两个氢离子，不符合要求。 考点：化学符号的意义 我国新修订的环境空气质量标准颁布后，各地采取多种措施提高空气质量。下列措施中，不利于提高空气质量的是 A用天然气代替煤炭作燃料 B控制 PM2.5的排放以减少雾霾天气 C农业上焚烧稻草作肥料 D禁止燃放烟
14、花爆竹 答案： C 试题分析：空气是我们赖以生存的重要物质，随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，其中污染空气的主要气体有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等。 A煤炭作燃料是形成大量的可吸入颗料物、二氧化硫等，造成空气污染；天然气燃烧不会造成此项污染。 B PM2.5是造成雾霾天气的主要因素。 C农业上焚烧稻草形的成大量的可吸入颗料物，形成空气污染。 D燃放烟花爆竹会生成大量的可吸入颗粒物、二氧化硫等空气污染物。 因此，应选 C项。 考点：空气污染 决定元素种类的是 A质子数 B电子数 C中子数 D最外 层外电子数 答案： A 试题分析：质子数决定了元素的种类，不同元素的区
15、别是因为它们的质子数不相同。所以应选 A项。 考点：元素 “以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻 ”。下列叙述缺乏科学依据的是 A不可用工业酒精勾兑饮用酒 B小孩经常咬铅笔芯，会导致铅中毒 C加碘食盐的 “碘 ”是指碘元素 D碳酸钙可用作补钙剂 答案： B 试题分析： A工业酒精的成分甲醇有毒，不能用于勾兑饮用酒。此项正确。B铅笔芯含的物质是石墨，不含铅。此项错误。 C加碘食盐的 “碘 ”是指碘元素，此项正确。 D碳酸钙含钙元素，可用作补钙剂。此项正确。 考点：生活中的化学 地壳中含量最多的金属元素是 A氧 B硅 C铝 D铁 答案： C 试题分析：在地壳中，氧元素最多，其次为硅、铝、铁等元素；其中最
16、多的金属元素为铝。应选 C项。 考点：地壳中元素的含量 下列物质中，属于纯净物的是 答案： D 试题分析： A加碘盐是食盐与含碘元素的物质碘酸钾的混合物，不符合要求。 B调和植物油、 C淋浴液是多种物质的混合物，不符合要求。 D干冰是指二氧化碳固体，只含一种物质，属于纯净物。符合要求。 考点：纯净物与混合物 填空题 我们学过有六种途径可以制得氧气，如图所示： （ 1）写出途径 B制得氧气的反应化学方程式： 。 （ 2）六种制得氧气的途径中，属于物理变化的途径是 （填字母代号）；在发生化学变化的途径中，它们的基本反应类型是 。 （ 3）为了使 A、 F两种途径更快地制取氧气，还需要加入 。 （
17、4）根据 “绿色化学 ”理念，通常 （填字母代号） 途径是实验室制氧气的最佳方法。 答案：（ 6分） （ 1） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2（ 2分）（ 2）（ 2分） D 分解反应 （ 3）（ 1分）二氧化锰作催化剂 （ 4）（ 1分） A 试题分 析：（ 1）用高锰酸钾制取氧气的反应化学方程式为： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （ 2） D项用空气制氧气，是将空气中原有的氧气分离出来。发生的物理变化。 （ 3）为了使 A、 F两种途径更快地制取氧气，可加入起催化作用的催化剂二氧化锰。两个反应都是由一种物质生成两种物质的化学反应，所以都属于分解反应。 （ 4） A
18、是使用过氧化氢在常温下分解生成水和氧气不产生污染。符合绿色化学的要求。 考点：氧气的制取 目前，我们国家的能源主要依赖于化石燃料，它们属于不可再生资源。因此，开发利用新能源就显得格外重要。 （ 1）常见的三种化石燃料包括石油、 和 。 （ 2）利用新能源发电的类型有潮汐能发电、地热能发电、 等（请举 1例）。 （ 3）在新能源汽车未普及时，右图所示为一种 “节能减排 ”的有效措施。以下对乙醇作汽车燃料的描述错误的是 ： A原料来源丰富 B是可再生能源 C乙醇汽油燃烧完全没有污染 （ 4）在催化剂作用下，乙醇与氧气、氢氧化钠在燃料电池中反应生成水和另一种物质，并得到电能，请你完成该反应的化学方程
19、式： CH3CH2OH + 3O2 + 4NaOH + 5H2O。 答案：（ 1）（ 2分）天然气、煤 （ 2）（ 1分）风能发电、太阳能或核能发电等等（合理均给分） （ 3）（ 1分） C （ 4） 2Na2CO3（ 2分） 试题分析：（ 1）常见的三种化石燃料包括石油、煤和天然气； （ 2）正在利用和待开发的新能源有：太阳能、核能、风能、水能、地热能等，这些能源既能解决化石能源面临耗尽之危，又可减少对环境的污染。 （ 3）乙醇是一种可再生的清洁能源；可通过粮食发酵制取。所以 AB 项均正确。乙醇汽油是指在汽油中加入一定比例的乙醇，所以燃烧还会产生污染。因此 C项错误。 （ 4）在化学反应前
20、后原子的种类、数目不发生变化。 原子种类 反应前原子个数 反应后原子个数 空格中含有的原子个数 C 2 0 2 H 10 10 0 O 11 5 6 Na 4 0 4 所以横线上应填写： 2Na2CO3 考点：化石燃料、新能源、质量守恒定律 下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。 请回答下列问题： （ 1）表中磷原子的核电荷数 x=_，写出硫离子的结构示意图 。 （ 2）表中原子具有相对稳定结构的元素是 _。 （ 3）在化学反应中，每个镁原子失去 个电子形成镁离子。 （ 4）铝元素与氯元素形成的化合物化学式为 _ 。 （ 5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_。 答案：（ 1）
21、 15 （ 2） Ar （ 3） 2 （ 4） AlCl3 （ 5）它们的原子的核外电子层数相同 试题分析：（ 1）根据磷原子的原子结构图可知，其核外电子总数为 1。因为在原子中，核电荷数 =质子数 =核外电子数，所以其核电荷数（质子数） =15。硫原子的最外层电子数为 6，易得 2个电子，最外层变为 8个电子。所以其离子结构示意图为 （ 2）稳定结构是指原子最外层电子数为 8个（第一层为 2个），所以应为 Ar元素。 （ 3）镁原子的最外层电子数为 2，所以在化学反应中，每个镁原子失去 2个电子形成镁离子。 （ 4）铝原子的最外层电子数为 3，所以易失去 3个电子，显 +3价；氯原子的最外层
22、电子数为 7，所以得到 1个电子，显 1 价。因此铝元素与氯元素形成的化合物化学式为 AlCl3。 （ 5）在周期表中每一行是一个周期，同一周期中元素的共同点是它们核外电子层数相同。 考点：元素周期表、原子的构成 计算题 低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（ C4H5O5Na） 是低钠盐的一种。请回答： （ 1）苹果酸钠盐的相对分子质量是 。 （ 2） 5.85gNaCl中钠元素的质量为 g，与 g苹果酸钠盐含有相同质量的 钠元素。 答案：（ 1）（ 1分） 156（ 2）（ 2分） 2.3 15.6 试题分析：（ 1）根据苹果酸钠盐的化学式可知，其相对分子质量为：124
23、+15+165+231=156 （ 2） 5.85gNaCl中钠元素的质量为： 5.85g（ ） =2.3g 含 2.3g钠元素需苹果酸钠盐的质量为 2.3g （ ） =15.6g 考点：根据化学式的计算 探究题 科学家提出工业生产回收利用空气中 CO2的构想：把空气吹入饱和碳酸钠溶液中，溶液可吸收 CO2生成碳酸氢钠；加热碳酸氢钠固体又分解放出 CO2；在合成塔内 CO2与氢气反应生成甲醇（ CH3OH）和水。简要的生产流程如下图所示： 资料卡片 碳酸氢钠分解温度是 270 ，碳酸钠在 856 熔化，但还未达到分解温度。 请回答下列问题： （ 1）吸收池中发生了化合反应，化学方程式为 。 （
24、 2）回收利用空气中的 CO2，降低大气中 CO2浓度，有利于减缓 。 （ 3）合成塔中发生反应的化学方程式为 。 （ 4）该流程中能循环利用的物质是 （填化学式）。 答案：（ 1） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（ 2分）（ 2）温室效应（ 1分） （ 3） CO2+3H2 CH3OH+H2O（ 2分） （ 4） Na2CO3、 H2O（ 2分，每回答一种，即给一分） 试题分析：（ 1）从图中可知：在吸收池中碳酸钠与空气中的二氧化碳发生了反应，生成碳酸氢钠。根据碳酸氢钠的组成元素可知，反应物还应有含氢元素的物质水。所以反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl
25、+H2O+CO2。 （ 2）二氧化碳是造成温室效应的主要气体，所以回收利用空气中的 CO2，降低大气中 CO2浓度，有利于减缓温室效应。 （ 3）根据题意可知：在合成塔内发生反应的反应物为 CO2与氢气；反应条件为；生成物为甲醇（ CH3OH）和水。（ 4）该流程的目的是工业生回收利用空气中 CO2，所以能循环利用的物质是Na2CO3和 H2O。 考点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质、化学方程式的书写 实验是化学灵魂，是学好化学的重要环节。 （ 1）燃烧的条件实验中，分别取适量木屑和煤粉（同样大小），分开放在一块薄铜片的两侧如图甲所示，加热铜片的中部，观察到的现象是 ；该实验说明 _。 （ 2） 装置
26、乙、丙分别是实验室制取氧气的发生装置（夹持仪器略），两种发生装置比较 （填编号）更好，原因是 。 答案：（ 1）木屑先燃烧，煤粉后燃烧；说明着火点低的可燃物易燃烧，着火点高的可燃物不易燃烧（合理即可） （ 2）乙 乙装置能得到稳定的气流（合理即可） 试题分析：（ 1）木屑和煤粉都属于可燃物，且木屑的着火点比煤粉要低。所以会观察到木屑会先燃烧，煤粉后燃烧。说明着火点低的可燃物易燃烧，着火点高的可燃物不易燃烧。 （ 2）乙和丙相比有以下优点： 1、反应稳定； 2、装置气密性好； 3、可随时通过长颈漏斗加入液体药品等。 考 点：燃烧的条件、气体制取装置 实验室部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题
27、。 （ 1）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的_（填仪器字母）进行组装，检查气密性的方法是（所需仪器自选） ，反应的化学方程式为 _。 （ 2）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用下图所示的 H装置和 I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体 （ ） （ ） （ ） （ ） F。 （查阅资料： 浓硫酸是干燥剂，能吸收气体中含有的水蒸气； NaHCO3 + HCl = NaCl+ CO2 + H2O） （ 3）为了防止制取的 CO2中含有盐酸挥发出的 HCl 气体， （填 “能 ”或 “不能 ”）用没有
28、挥发性的稀硫酸代替稀盐酸，原因是 。 （ 4）实验室也可用上述发生装置制取氢气，若用图所示 J装置采用 “排空气法 ”收集氢气，请在图中将导管补画完整。 答案：（ 1） ABD（ 1分）将出气口堵住，从长颈漏斗中注入水，如液面保持平稳，则证明气密性良好。（合理即可）（ 2分） CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（ 2分） （ 2） cdab（ 2分） （ 3）不能 生成的硫酸钙附着在石灰石的表面，阻止反应进一步进行。（各一分） （ 4）（ 2分） 试题分析：（ 1）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的 ABD三个仪器连接。 A为反应仪器， B为加液体药品的
29、仪器； D为导气仪器。 检查气密性的方法是：将出气口堵住，从长颈漏斗中注入水，如液面保持平稳，则证明气密性良好。或者可以先从长颈漏斗中注入水至浸没漏斗未端，再将出气口浸入水中，用双手捂住锥形瓶，如水中有气泡冒出，则证明气密性良好 。石灰石和稀盐酸为： CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 （ 2）除去氯化氢气体和水蒸气时，应注意先除去氯化氢气体再除去水。可利用碳酸氢钠能与氯化氢的水溶液盐酸反应除去氯化氢气体；利用浓硫酸的吸水性除去水蒸气。如先用除去水再除去氯化氢，会造成气体从 I装置中出来又带出来部分水蒸气，实验不成功。除杂时，要长进短出。所以导管口连接的正确顺序是 cdab。 （
30、3）不能，因为硫酸与碳酸反应会生成微溶的硫酸钙。当生成硫酸钙的量达到一定的量，会因溶解不了而从溶液中析出，覆盖在碳酸钙的表面。从而造成反应停止。 （ 4）氢气的密度比空气小，适用于向下排空气法。所以应让 J装置符合短进长出。 考点：气体的制取和收集 如图所示，在小烧杯 A中装入 30mL蒸馏水，再滴入 3滴酚酞溶液，在小烧杯 B中装入 30mL浓氨水，用一大烧杯把 A、 B两个烧杯罩在一起。过一段时间烧杯 A中溶液变红色，该实验说明分子具有的性质是 。小强同学对 A烧杯中酚酞溶液变红色的原因进行了如下探究： 【提出问题】是什么物质使 A烧杯中酚酞溶液变红色？ 【提出猜想】猜想 1： B烧杯中挥
31、发出的蒸馏水使酚酞溶液变红。 猜想 2： B烧杯中浓氨水挥发出氨气使酚酞溶液变红。 猜想 3： B烧杯中浓氨水挥发出的氨气与 A烧杯中水反应的生成物使 酚酞溶液变红。 【实验探究】限选试剂：酚酞试液、氨气、浓氨水、蒸馏水。 （ 1）通过上述实验你认为猜想 肯定不成立，原因是 。 （ 2） 答案：分子不断运动。（ 1） 1 烧杯 A的蒸馏水中加入酚酞试液，试液没有变色。 （ 2）氨气 2 将酚酞试纸用蒸馏水湿润置于盛有氨气的带塞试管中（或用玻璃棒蘸取浓氨水，滴在酚酞试纸上。合理即可） 酚酞试纸变红 试题分析： A烧杯中的溶液变红，是因为 B烧杯中物质的分子运动到 A烧杯中的结果。所以可以说明分子
32、是不断运动的。 （ 1）【实验探究】猜想 1不成立。因为在烧杯 A中是向蒸馏水加入了酚酞试液，试液没有变色。说明蒸馏水不能使酚酞变色。 （ 2）该实验要验证的是氨气使酚酞变，还是氨气与水反应的生成物使酚酞变色。所以实验设计时，一个只有氨气，另一个为氨气和水。因此， 2中应将酚酞试纸放了盛有氨气的试管中。试纸不变色，说明猜想 2不成立。 （ 3） 3的操作应为：将酚酞试纸用水润湿后再放了盛有氨气的带塞试管中。会观察到试纸变红，说明猜想 3成立。 考点：科学探究、分子的运动 现有 Cu和 CuO的固体混合物 20g，为了分析混合物中 Cu和 CuO的含量，小 冰同学利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了
33、下图所示的装置，进行有关的实验探究。 得到如下数据：（假定每步均完全反应或吸收） 装置 B C 反应前质量 85.3g 284.2g 反应后质量 82.1g 287.8g 根据实验设计及有关数据进行分析与计算： （ 1）生成水的质量是 g。 （ 2）混合物中 CuO的质量分数是为多少？（写出计算过程） （ 3）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为 _（不用化简）；若玻璃管中的氧化铜没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会 _（选填 “偏大 ”、 “偏小 ” 或 “不变 ”）。 答案：（ 1）（ 1分） 3.6 （ 2）（ 4分）（设
34、答共 1分，其它共 3分） 解：设混合物中 CuO的质量为 X H2+CuO Cu+H2O 80 18 X 3.6g 80： 18= X： 3.6g 解得 X=16 g 混合物中氧化铀的质量分数为了 100%=80% 答：混合物中氧化铜的质量分数是 80% （ 3）（ 2分） H： O=（ 287.8284.2 ） （ 85.3-82.1） ：（ 85.3-82.1） 试题分析：（ 1）在图示装置中， A的作用是除去氢气中的水蒸气； B的作用是反应装置； C的作用是吸收生成的水。所以生成水的质量实际上就是 C装置的质量变化值。即 287.8g284.2g=3.6g （ 2）已知：水的质量 未知
35、：氧化铜在混合物中的质量分数。 解题思路：可根据水和氧化铜在反应中的质量关系求出氧化铜的质量，再求出其质量分数。具体解题过程见答案： （ 3）装置 B内的物质在反应前为氧化铜，反应后为铜。所以反应 前后的质量差值即为氧元素的质量。即（ 85.3-82.1） g。水中氢元素的质量为：（ 287.8284.2 ） （ 85.3-82.1） g。 考点：科学探究、根据化学方程式的计算 推断题 A、 B、 C、 D、 E、 F 是初中常见的物质，其中 A、 D、 E、 F 是常见的气体，B是黑色固体， C在常温下是液体。下图是这些物质的转化关系，图中 “”表示转化关系， “-”表示相互能反应（部分物质
36、和反应条件未标出）。 （ 1）写出下列物质的化学式： A ， C 。 （ 2）写出 B C反应的化学方程式 ； E和 F反应的化学方程式为 。 （ 3）在日常生活中 D的用途是 。 答案：（ 1） CO2 H2O （ 2） CuO+H2 Cu + H2O （ 2分） 2H2 + O2 2H2O（ 3）燃料 试题分析：（ 1）因为 C常温下是液体，且能够反应生成 E、 F两种物质。并且E、 F均为气体，还能相互反应。可得知： C为水； E和 F分别为氧气和氢气中的一种。 B为黑色固体，且能转化为 C（水），可知 B为氧化铜。 B还能转化为气体 A，所以 A 为二氧化碳。 D 是一种气体，且能分别转化为二氧化碳和水；所以 D应为一氧化碳。所以 A是二氧化碳，化学式为 CO2； C为水，化学式为H2O。 （ 2） B C反应的化学方程式为 CuO+H2 Cu + H2O E和 F反应的化学方程式为 2H2 + O2 2H2O （ 3）因为 CO具有可燃性，所以可在日常生活中作燃料。 考点：常见的化学物质、化学方程式的书写
