1、2013年初中毕业升学考试（福建南平卷）化学（带解析） 选择题 今年 6 月 11 日，我国 “神舟十号 ”飞船顺利发射升空根据航天员口味不同，制定了个性食谱，新增了下列几种太空食品，其中富含蛋白质的是（ ） A新鲜水果 B小米粥 C酸奶 D粽子 答案： C 试题分析：根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断 A、新鲜水果中富含维生素，故选项错误 B、小米粥中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误 C、酸奶中富含蛋白质，故选项正确 D、粽子中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误 故选 C 考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素 点评：本题难度不大，掌
2、握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键 下表中有关物质的鉴别方法正确的是（ ） 项目 物 质 鉴 别 方 法 A 氧气与二氧化碳 观察颜色 B 食盐与纯碱 加水溶解 C 蚕丝与化纤 灼烧并闻气味 D 氢氧化钠溶液与石灰水 滴加酚酞试液 答案： C 试题分析： A、氧气和二氧化碳都是无色的气体，故通过观察颜色无法鉴别， A错误； B、食盐和纯碱都易溶于水，且溶液都是无色，故通过加水溶解无法鉴别， B错误； C、蚕丝的成分是蛋白质用火点燃，有烧焦羽毛气味，而涤纶点燃有异味并且起硬球，故通过点燃的方法可以鉴别， C正确； D、氢氧化钠溶液与石灰水都显碱性，能够使酚酞试液变成红色，故
3、通过滴加酚酞试液无法鉴别，故 D错误； 故选项为： C 考点：物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别 点评：本考点属于物质的鉴别题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论，分析的关键是明确各物质的不同性质及出现的现象 如图是甲、乙两种固体化合物的溶解度曲线，下列判断正确的是（ ） A甲的溶解度比乙大 B甲的溶解度受温度影响比乙大 C升高温度可以使甲的不饱和溶液变为饱和溶液 D在 t1 时将 25g乙投入 100g水中，可以形成 125g溶液 答案： B 试题分析： A、比较物质的溶解度大小需确
4、定温度，故错误； B、由溶解度曲线图可知：甲的溶解度受温度影响较大，正确； C、甲的溶解度随温度的升高而增大，所以要将甲不饱和溶液变为饱和溶液可采取降温的方法，故错误； D、 t1 时乙的溶解度是 20g，所以在 t1 时将 25g乙投入 100g水中，可以形成120g溶液，故错误； 故选 B 考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 点评：了解溶解度的概念的含义、溶解度曲线的意义及其应用是解答此类题目的关键 下列说法不正确的是（ ） A溶液都是无色、均一、稳定的液体 B在水中加入氯化钠可以增强水的导 电性 C用洗洁精清洗餐具上的油污发生乳化现象 D用酒精浸泡草药可溶解
5、其中的有效成份 答案： A 试题分析： A、溶液不一定都是无色、均一、稳定的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误 B、氯化钠在水中能够电离出大量自由移动的离子，能够增强水的导电性，故选项说法正确 C、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确 D、草药中的有效成分为有机物，易溶于酒精，用酒精浸泡草药可溶解其中的有效成份，故选项说法正确 故选 A 考点：溶液的概念、组成及其特点；常见的 溶剂；乳化现象与乳化作用；溶液的导电性及其原理分析 点评：本题难度不大，了解溶液的特征、增强水的导电性的方法、洗洁精具有乳化作用等即可正确解答本题 下列有关 “水 ”的
6、说法正确的是（ ） A生活污水可以不经处理直接排放 B长期饮用硬水对人体健康不利 C电解水实验说明水是由氢气和氧气组成 D河水经沉降、过滤、消毒等环节得到的自来水是纯净物 答案： B 试题分析： A、生活污水是水体污染的主要原因之一，故 A说法错误； B、硬水中含有较多的钙镁等离子，长期引用对健康不利，故 B说法正确； C、在电解水实验中，可观察到的现象有：正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的二倍根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成的化合物故 C说法错误； D、天然水经过沉淀、过滤、吸
7、附等净化处理后，可溶性杂质还在水中，得到的自来水属于混合物，而不是纯净物，故 D说法错误 故选 B 考点：水资源的污染与防治；电解水实验；水的净化；硬水与软水 点评：该题能帮助学生了解化学在生活中的应用，体会学以致用的快乐 下列化 学实验基本操作正确的是（ ） A点燃酒精灯 B液体取用 C量取液体 D过滤 答案： B 试题分析： A、使用酒精灯时要注意 “两查、两禁、一不可 ”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误 B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确 C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误 D、过滤液
8、体时，要注意 “一贴、二低、三靠 ”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误 故选 B 考点：加热器皿 -酒精灯；测量容器 -量筒；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用 点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键 如图为某反应的微观示意图， “ ”和 “ ”表示两种不同的原子，下列说法正确的是（ ） A反应前后原子数目不变 B反应中有单质生成 C反应前后分子种类不变 D参加反应的两种分子个数比为 3： 1 答案： A 试题分析：结合图示利用分子的结构判断其组成，利用反应物与生成物的种类分析反应类型，同时结合分子在化学变中
9、分成原子，原 子重新组合，分子的种类一定改变，原子的种类、数目、质量没有发生改变，分析反应前后的变与不变，据此分析解答 A、依据质量守恒定律的有关应用可知任何化学反应反应前后原子数目不变； B、由于该图示中反应前后存在相同的分子，所以这个相同的分子没有参与反应的进行，所以图示转化为： ，由该图示可知反应后存在不同原子构成的化合物分子，故反应后没有单质生成； C、由图示中分子中的结构可知，反应前后分子的种类不同； D、由转化的图示可知参加反应的两种分子个数比为 2： 1； 故选 A 考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别 点评：本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应
10、的实质结合模型的结构进行 下列说法正确的是（ ） A补铁可以预防骨质疏松 B聚氯乙烯薄膜用于食品包装 C水结冰后分子停止运动 D风能、太阳能属于绿色能源 答案： D 试题分析： A、补铁可以预防贫血，补钙可以预防骨质疏松不正确 B、聚氯乙烯薄膜有害身体健康，不能用于食品包装不正确 C、水结冰后，水分子仍然在不断运动不正确 D、风能、太阳能不污染环境，属于绿色能源正确 故选： D 考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；分子的定义与分子的特性；常见能源的种类、能源的分类；塑料制品使用的安全 点评：人体如果缺乏某些营养素时容易患病，因此要均衡地摄取各种食物，以保证对各种营养素的均衡吸收，促
11、进人体健康发展 下列做法不利于节约资源、保护环境的是（ ） A用地沟油制备生物柴油作燃料 B铁制品表面涂油漆以防止生锈 C含汞、镉元素的废弃物回收处理 D冶炼铁时产生的废气直接排放 答案： D 试题分析： A、用地沟油制备生物柴油作燃料，有利于节约资源、保护环境 B、铁制品表面涂油漆以防止生锈，有利于节约资源、保护环境 C、含汞、镉元素的废弃物回收处理，避免了汞、镉对环境的污染，有利于节约资源、保护环境 D、冶炼铁时产生的废气直接排放，一氧化碳会进入空气中，污染大气，不利于节约资源、保护环境 故选： D 考点：资源综合利用和新能源开发；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护 点评：能源面临危机，环境
12、污染日趋严重，节约资源、保护环境人人有责 下列变化过程属于物理变化的是（ ） A用谷物、葡萄酿制美酒 B以石油为原料制造药物 C分离液态空气获得氧气 D用生石灰做干燥剂吸水 答案： C 试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断 A、用谷物、葡萄酿制美酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化 B、以石油为原料制造药物水果榨汁的过程中有新物质药物生成，属于化学变化 C、分离液态空气获得氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化 D、用生石灰做干燥剂水吸过程中有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化 故选 C 考点：化
13、学变化和物理变化的判别 点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化 填空题 根据硫酸、氢氧化钠、硫酸铜和二氧化碳等物质的性质，完成下列填空 （ 1）稀释浓硫酸时，应把 缓缓注入盛有 的烧杯中 （ 2）硫酸铜溶液的颜色是 （ 3）氢氧化钠露置在空气中会变质，生成含钠的化合物是 （ 4）任写出一个氢氧化钠溶液与上述物质能发生反应的化学方程式： 答案：（ 1）浓硫酸、水；（ 2）蓝色；（ 3）碳酸钠；（ 4）2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O（或其它合理答案：） 试题分析：（ 1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿
14、器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散 （ 2）硫酸铜溶液是蓝色的 （ 3）氢氧化钠露置在空气中，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成含钠的化合物是碳酸钠 （ 4）氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O（或其它合理答案：） 考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的概念、组成及其特点；碱的化学性质； 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：本题难度不大，掌握浓硫酸的稀释方法、常见溶液的颜色、氢氧化钠的化学性质、化学方程式的书写方法等即可正确解答本题 铁、铜、铝、锌是生产生活中常用的金属 （ 1）铝能制成
15、铝箔是因为铝具有良好的 性； （ 2）在金属活动性顺序中，铁、铜、铝、锌由强到弱排列的顺序是 （填元素符号） （ 3）任写出一个稀盐酸与上述金属能发生反应的化学方程式： ，反应前后金属元素的化合价 （填 “不变 ”、 “升高 ”或 “降低 ”） 答案：（ 1）延展； （ 2） Al Zn Fe Cu； （ 3） Zn+2HClZnCl2+H2，升高 试题分析：（ 1）铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性 （ 2）金属活动性顺序是： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au，利用此表的信息，金属活动性顺序由强到弱的顺序依次
16、是 Al Zn Fe Cu； （ 3）在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能与酸反应产生氢气；在单质中元素的化合价是零，在化合物中，金属元素一般显正价，所以金属与酸反应后，金属元素的化合价升高了。 考点：金属的物理性质及用途；金属活动 性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：此题所考知识点较多，重点考查了金属的性质以及金属活动性顺序的应用，是中考的考点 “火 ”的掌控与应用不断推进人类文明发展 （ 1）古人 “钻木 ”可 “取火 ”， “钻木 ”的目的是 （从燃烧条件回答） （ 2）古人掌握了鼓风提高燃烧温度的技术后，才有陶器向瓷器的发展陶器、瓷器属于 （填选项）
17、A金属材料 B无机非金属材料 C合成材料 （ 3） “长征火箭 ”燃料燃烧的化学方程式为 C2H8N2+2N2O4 2CO2+4H2O+3X，则 X的化学式 是 （ 4）下列行为体现安全意识的是 （填选项，可多选） A携带鞭炮上公交车 B野炊后的明火用水或沙土彻底扑灭 C家用液化石油气使用结束后及时关闭总阀 答案：（ 1）使可燃物的温度达到着火点 （ 2） B （ 3） N2 （ 4） B、 C 试题分析：（ 1）从燃烧的条件可知，木头是可燃物，并且与氧气接触，钻木头时，木头温度升高，当木头的温度达到着火点时，木头便燃烧起来 （ 2）无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合
18、物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料，而瓷器的材料主要是各种硅酸盐，陶器、瓷器属于无机非金属材料 （ 3）由反应的化学方程式 C2H8N2+2N2O4 2CO2+4H2O+3X，反应前后 C、H、 N、 O 原子的个数分别为 反应前 反应后 C原子 2 2 H原子 8 8 N 原子 6 0 O 原子 8 8 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物 X的 3个分子中含有 6个 N原子，则每个 X分子由 2个 N 原子构成，物质 X的化学式为 N2； （ 4） A、鞭炮属于易燃易爆物品，不可携带上公交车； B、野炊后的明火用水或沙土彻底扑灭，可以防火； C、家用液化石
19、油气使用结束后及时关闭总阀，可以保证安全所以体现安全意识的是 BC 考点：燃烧与燃烧的条件；质量守恒定律及其应用；灭火的原理和方法；防范爆炸的措施；易燃物和易爆物安全知识 点评：安全重于泰山，生产、生活安全是当今社会的热点，特别是生产、生活中易燃易爆物的安全问题等，不但是社会热点，也是化学考查的重点 实验室配制一定量 10%的氢氧化钠溶液 （ 1）用 8.0g氢氧化钠固体配制 10%的氢氧化钠溶液，需 要水 mL （ 2）氢氧化钠固体溶解时要用玻璃棒搅拌，其目的是 （ 3）将配好的溶液倒入洗净后未晾干的细口瓶中，溶液的溶质质量分数 （填 “不变 ”、 “变大 ”或 “变小 ”） 答案：（ 1）
20、 72.0 （ 2）加快氢氧化钠固体溶解速率 （ 3）变小 试题分析：（ 1）氢氧化钠溶液的质量为： =80.0g， 水的质量为： 80.0g-8.0g=72.0g， 水的密度是 1.0g/ml， 72.0g水的体积为： 72.0g1.0g/ml=72.0ml （ 2）氢氧化钠固体溶解时要用玻璃棒搅拌，其目的是加快氢氧化钠 固体溶解速率 （ 3）未晾干的细口瓶中含有水，将配好的溶液倒入时，相当于稀释溶液，质量分数会变小 考点：一定溶质质量分数的溶液的配制 点评：根据密度公式转换可以求体积，计算时要认真、仔细，力求做到计算准确 自然界中的碳循环对人类活动有重大影响 （ 1） CO2经光合作用转化
21、为有机物，该过程将太阳能转化为 能 （ 2）葡萄糖（ C6H12O6）完全燃烧的化学方程式为 （ 3）人呼吸作用产生的 CO2若不能及时排出，滞留在血液中会使血液的 pH （填 “不变 ”、 “变大 ”或 “变小 ”） 答案：（ 1）化学；（ 2） C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O；（ 3）变小 试题分析：（ 1） CO2 经光合作用转化为有机物，该过程将太阳能转化为化学能 （ 2）葡萄糖（ C6H12O6）完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O （ 3） pH值小于 7呈酸性，且 pH越小，酸性越强；如果人体中的 CO2不能顺利的排
22、出体外，二氧化碳和水反应生成碳酸，血液的酸性增强，则血液的 pH会变小 考点：自然界中的碳循环；二氧化碳的化学性质；溶液的酸碱性与 pH值的关系；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：本题难度不大，掌握化学反应时的能量变化、化学方程式的书写、二氧化碳的化学性质、溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系是正确解题的关键 海水中含氯化镁，可用于工业制镁 （ 1）如图是镁在元素周期表中的内容，从中可获得丰富的信息，请写出其中一条： （ 2）镁离子的符号是 （ 3）从海水提取镁的过程中，有用氢氧化钙与海水中的氯化镁反应，得到氢氧化镁沉淀，该反应的化学方程式为 答案
23、：（ 1）镁的原子序数为 12；（ 2） Mg2+；（ 3） Ca（ OH）2+MgCl2CaCl2+Mg （ OH） 2 试题分析：（ 1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知镁的原子序数为 12、元素符号为 Mg、相对原子质量是 24.31等； （ 2）一个镁离子带两个单位的正电荷，镁离子的符号是 Mg2+； （ 3）氢氧化钙与氯化镁反应得到氢氧化镁沉淀，该反应的化学方程式为 Ca（ OH） 2+MgCl2CaCl2+Mg（ OH） 2 考点：元素周期表的特点及其应用；化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：本题考查根据元素周期表中的一个小格所提供
24、的信息进行分析解题的能力以及书写离子符号和化学方程式的能力，难度不大 计算题 山梨酸钾是常用食品防腐剂，化学式为 C6H7O2K，相对分子质量为 150 （ 1）山梨酸钾由 种元素组成； （ 2） 60g山梨酸钾中含钾元素的质量 g 答案：（ 1） 4；（ 2） 15.6 试题分析：（ 1）山梨酸钾是由碳、氢、氧、钾四种元素组成的 （ 2） 60g山梨酸钾中含钾元素的质量为 60g 100%=15.6g 考点：化学式的书写及意义；化合物中某元素的质量计算 点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力 在工业制取硫酸的过程中，有发生如下反
25、应： 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2现有含 FeS260%的黄铁矿 100t（假设杂质不参加反应），最多可生产 SO2多少吨？（相对分子质量： FeS2-120 SO2-64） 答案： t 试题分析：设最多可生产 SO2的质量为 x， 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 480 512 100t60% x x=64t 答：最多可生产 SO2的质量为 64t 考点：含杂质物质的化学反应的有关计算 点评：本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键 简答题 下列仪器常用于实验室制取气体 回答： （ 1） d仪器的
26、名称是 （ 2）用高锰酸钾制氧气并使反应发生，现有铁架台（带铁夹）和试管，还应从上图中选择仪器 （填序号），该反应的基本类型是 （ 3）采用排水法收集氧气，上述实验结束时要先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，其目的是 （ 4）用仪器 b和 d组装成气体发生装置，为防止气体 从长颈漏斗逸出，加液体时，应 （ 5）实验室还可用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 答案：（ 1）锥形瓶； （ 2） a、 c； 分解反应； （ 3）防止水倒吸进入试管，引起试管破裂； （ 4）形成液封（或使长颈漏斗的末端浸入液面下等合理答案：）； （ 5） 2H2O2 2H2O+O2 试题分析：（ 1） d仪器
27、是可作为反应容器的锥形瓶； （ 2）利用高锰酸钾制取氧气需要加热，故应选择酒精灯，高锰酸钾放于试管中，还需要单孔塞 a；加热高锰酸钾时除了生成氧气，还生成二氧化锰和锰酸钾，一种物质反应生成三种物质，属于分解反应； （ 3）利用排水法收集氧气时，实验结束先移导管后熄灯是为了防止水倒吸入热的试管，引起试管炸裂； （ 4）利用长颈漏斗和锥形瓶连接为发生装置时，长颈漏斗下端应伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出； （ 5）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，方程式是： 2H2O2 2H2O+O2； 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和
28、注意点；书写化学方程式、文字表达式 、电离方程式 点评：了解实验室制取氧气的方法、反应原理、实验注意事项、常用仪器等，并能据反应特点分析反应类型是解答本题的关键 探究题 某化学兴趣小组探究 NH4Cl、 CaCl2、 NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化 【药品器材】 水、 NH4Cl、 CaCl2、 NaCl； 烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等 【实验探究】 三种物质各取 1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下： 实验 水的体积 所加物质 测量液体温度（ ） 实验 1 50mL NH4Cl 15 实验 2 50mL CaCl2 28 实验
29、3 X NaCl 21 实验 4 50mL 无 22 【数据分析】 （ 1）表中 X为 mL （ 2）比较实验 2与实验 4，可获得结论是 （ 3）如果要生产一种 “冰袋 ”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是 【反思提升】 （ 4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是 （填选项，可多选） A实验操作过程没有采取较为严格的保温措施 B加入物质的质量可能不相等 C加入物质的种类不一样 答案：（ 1） 50 （ 2）氯化钙溶解过程中放热 （ 3） NH4Cl （ 4） A、 B 试题分析：【数据分析】 （ 1）实验目的是探究 NH4Cl、 CaCl2、 NaCl 三种物质溶于水过程中的热量变化，因此
30、水的量要控制，所以 X=50mL； （ 2）比较实验 2与实验 4，往水中加入氯化钙后，温度升高，因此可获得结论是氯化钙溶解过程中放热； （ 3）如果要生产一种 “冰袋 ”用于冷敷，说明这种物质溶解时吸热，从表中可以看出上述三种物质中氯化铵溶解时吸热； 【反思提升】 （ 4） A实验操作过程中若保温措施不行会影响实验效果，故 A符合题意； B加入物质的质量必须相等，否则影响实验效果，故 B符合题意； C探究的就是 NH4Cl、 CaCl2、 NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化，因此加入物质的种类不会影响实验，故 C不符合题意 考点：溶解时的吸热或放热现象 点评：本题难度较大，通过实验探究物质溶于水时的吸放热情况，通过题中的数据结合所学的信息分析即可
